人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素学案及答案

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素学案及答案，共9页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。
1．理解元素的概念，知道元素在学习联系物质的宏观组成与微观结构的作用、意义。
2．了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号。
3．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、学习重难点
重点：1．元素的概念形成；
2．元素、物质、分子、原子、离子的关系。
难点：元素概念的理解。
三、学习过程
【课前预习】
一、元素
1．元素的概念
具有相同是____________（即_____________）的一类原子的总称。
2．元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有______多种，但组成的物质却有3000多万种。
3．地壳中元素的含量
按质量分数计算，地壳中的含量位于前四位的元素依次是_______________。
含量最多的金属元素是__________，含量最多的非金属元素是__________。
4．生物体中元素的含量
按质量分数计算，生物体中的含量位于前三位的元素依次是_______________。
含量最多的非金属元素是___________，含量最多的金属元素是__________。
5．空气中含量最多的元素是_______________。
【答案】1．质子数、核电荷数；2．一百；3．氧、硅、铝、铁；铝；氧；4．氧、碳、氢；氧；钙；5．氮。
二、元素符号
1．国际上统一采用元素__________名称的第一个字母来表示元素。
2．元素符号的书写原则：
（1）第一个字母必须___________写，第二个字母必须___________写；
（2）元素符号书写一定要规范。
3．元素符号的意义：
（1）表示一种_______________；（宏观意义）
（2）表示这种元素的一个_______________。（微观意义）
【答案】1．拉丁文；2．大、小；3．元素、原子。
三、元素周期表简介
1．元素周期表共有______个横行，_______个纵行。每一个横行叫一个_______，每一个纵行叫一个______，（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
2．原子序数=_____________=_____________=_____________。
【答案】1．7、18、周期、族；2．原子核电荷数、核内质子数、核外电子数。
【课堂探究】
一、元素
1．定义：__________________的一类原子的总称。
2．注意：
①元素用于描述________物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成；
②元素是一个宏观的概念，只讲______不讲______；
③不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成，如金刚石、石墨均由碳元素组成。
3．思考：在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
4．下述化学反应中
水 氢气+氧气 硫 + 氧气二氧化硫
（H2O） （H2） （O2） （S） （O2） （SO2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
5．原子和元素的比较
6．元素在自然界的分布：
①地壳中的元素含量排前五位的是：___、___、___、___、___。
②空气中含量最多的元素：___。
③生物细胞中含量排前五位的是：___、___、___、___。
7．元素的分类
①金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。
②非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。如氢、溴、碳等。
③稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
【答案】1．质子数（即核电荷数）相同；2．宏观、种类、个数；3．不可以，因为核外电子会有得失而发生改变，而质子数在化学反应中不会变化。元素的种类由质子数（核电荷数）决定。4．化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。6．①氧、硅、铝、铁、钙；②氮；③氧、碳、氢、氮、钙。
【练一练】不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
【答案】A
二、元素符号
1．元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
2．元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要________，如H、C、S、P、K等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要______，第二个字母要______（一大二小）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。
3．元素符号表示的意义
（1）宏观意义：
①表示一种________；
②有时还能表示一种________，如稀有气体、金属和固态非金属。He：氦；
Fe：铁；C：碳。
（2）微观意义：表示这种元素的________________。
【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢子；2H只能表示两个氢原子。
【答案】2．大写、大写、小写；3．元素、物质、一个原子。
【练一练】用元素符号表示：
2个氧原子： 。
铜元素： 。
氮元素： 。
【答案】2O；Cu；N。
三、元素周期表
1．1869年2月，俄国化学家______发表了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都一一得到了验证。
2．元素周期表的结构
周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。每一个纵行叫做一族。周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（横是周期，纵是族）
3．元素周期表带给我们的信息
（1）

（2）原子序数 = __________= __________= 核外电子数
（3）每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来，它反映了元素之间的内在联系。
4．元素周期表的意义
元素周期表学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了理论依据；
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【答案】1．门捷列夫；3．核电荷数、核内质子数。
【练一练】看谁找得快。请在元素周期表中找出以下元素位置填表格：
【答案】
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？

【测评反馈】
1．鸭血中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
【答案】 A
【解析】鸭血中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的。
故答案为：A。
2．钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．最外层电子数不同 D．中子数不同
【答案】 B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以钠元素与氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）。
故答案为：B。
3．铝元素的符号是（ ）
A．Al B．Cl C．AI D．AL
【答案】 A
【解析】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，铝元素的符号是Al。
故答案为：A。
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．N2 C．Al D．CuSO4
【答案】 C
【解析】A．该粒子可以表示氧元素，一个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意；
B．该粒子可以表示氮气这种物质，一个氮分子，不能表示元素和原子，不符合题意；
C．该粒子可以表示铝元素，一个铝原子，还可以表示铝这种物质，符合题意；D．该粒子可以表示硫酸铜这种物质，但是不能表示原子和元素，不符合题意。故答案为：C。
5．下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
【答案】 A
【解析】A．由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，符合题意；
B．由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C．由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
D．由“金”字旁可知，钾属于金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
6．稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数为58 B．铈原子中的质子数为58
C．铈属于金属元素 D．铈的相对原子质量为140.1 g
【答案】 D
【解析】A．元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，故铈的原子序数为58，该选项说法不符合题意；
B．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子中的质子数为58，该选项说法不符合题意；
C．除汞外，金属元素的名称都带金字旁，铈属于金属元素，该选项说法不符合题意；
D．铈的相对原子质量是140.1，单位是1，不是g，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
7．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
【答案】 B
【解析】A．由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，不符合题意；
B．原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，符合题意；
C．原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，不符合题意；
D．碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，不符合题意。
故答案为：B。
8．A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。
（1）A~D的粒子中共表示________种元素。
（2）与A化学性质相似的原子是________。
（3）汞元素的相对原子质量是________，汞元素属于________(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
【答案】 （1）3 （2）C （3）200.6；金属
【解析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同就是同一种元素，质子数不同就是不同的元素，故①填：3；
（2）A原子是氦原子，属于稀有气体原子，不易得失电子，B是离子，C是氩原子，也属于稀有气体原子，D是镁原子，易失去电子，故②填：C；
（3）汞元素的相对原子质量是200.6，故③填：200.6，汞元素属于金属元素，故④填：金属。
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。
如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系
元素的最小粒子
元素：一类原子的总称
名称
元素符号
相对原子质量
周期（横行）
族（纵行）
钠
氯
氮
氢
名称
元素符号
相对原子质量
周期（横行）
族（纵行）
钠
Na
23
3
ⅠA
氯
Cl
35.5
3
ⅦA
氮
N
14
2
ⅤA
氢
H
1
1
ⅠA