精品解析：2020年山东省临沂市费县中考二模化学试题（解析版+原卷板）

2020年初中学生学业水平考试模拟检测二

化学

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   C1-35.5

一、选择题(本题包括18小题每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)

1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A. 水结成冰 B. 灯泡发光 C. 煤气燃烧 D. 水果榨汁

2. 下列物质长期暴露在空气中会变质的是(  )

A. 固体氢氧化钠

B. 固体氯化钠

C. 浓硫酸

D. 浓盐酸

3. 下列物质溶于水后不能形成溶液的是(   )

A. 食盐

B. 花生油

C. 苛性钠

D. 纯碱

4. 下列实验操作中，正确的是（　　）

A. ．点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 称量氯化钠固体 D. 滴加液体

5. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是(  )

A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化

B. 工业废水经过处理达标后排放

C. 施用大量农药减少植物病虫害

D. 使用太阳能路灯，既节能又环保

6. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（　　）

A. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

B 发现火灾立即拨打119火警电话

C. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

D. 高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生

7. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是

A. 亮氨酸是有机物

B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成

C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14

8. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(  )

A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

C. AgNO3、Fe(NO3)2

D. Fe(NO3)2

9. 认真观察和正确描述实验现象是学习化学必须具备的一项技能。下列有关实验现象的叙述中，不正确的是

A. 木炭在氧气中燃烧产生白色火焰

B. 铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色

C. 煤炉中煤层上方的火焰呈蓝色

D. 浓盐酸在空气中会形成白雾

10. 芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A. 硅元素属于金属元素

B. 硅元素的原子序数为14

C. 硅元素的相对原子质量为28.09g

D. 硅元素是地壳中含量最高的元素

11. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是(　　)

A. 用铜片和食醋混合制氢气

B. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）

A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

D. 催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

13. M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（　　）

A. M+HCl B. MSO4+Ba（NO3）2

C. MO+H2SO4 D. M（OH）2+NaCl

14. 2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池的总反应可表示为已知中锂元素化合价为下列说法中正确的是（　　）

A. 锂电池使用时,释放能量 B. 是反应的催化剂

C. 为新型的氧化物 D. 反应后锰元素的化合价升高了

15. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A. 20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C. 将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

16. 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）

A. 铝与硫酸铜溶液

B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸

C. 澄清石灰水与纯碱溶液

D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液

17. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是

A NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸

B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C. CuO(C)：在空气中充分灼烧

D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤

18. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是(   )

A. A B. B C. C D. D

二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分)

19. 化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)下列食物中富含糖类的是______(填序号)。

A 牛肉   B 植物油   C 米饭    D 蔬菜

(2)生石灰常用作某些食品包装中干燥剂，它的化学式为______。

(3)医疗上消毒常用的酒精属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(4)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是________。

20. 分析、归纳推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。

(1)请根据图写出反应的化学方程式______。

(2)从微观角度分析该反应的实质______。

(3)请你认真分析图，从微观角度说明该反应前后不变化的离子是_____。

21. 化学实验中常常使用火柴,已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等,火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等,试回答以下问题:

（1）锑的元素符号是Sb,则三硫化二锑的化学式为_____,硫在空气中燃烧的化学方程式为_______

（2）燃着的火柴梗竖直向上,不如火柴梗水平或略向下放置燃烧的旺,其原因是_____

A 火柴梗着火点低

B 火柴梗跟氧气的接触面积小

C 空气中氧气不足

D 火柴梗温度不易达到着火点

（3）火柴划燃后时会产生白烟,白烟的主要成分的化学式是_____________

22. 未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示，回答下列问题。

(1)下列分析不正确的是______。

A a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应

B b→c气压增大是因为产生气体与反应放热综合所致

C e点一定是容器中化学反应的结束点

(2)bc段发生反应的化学方程式是_____。

(3)c点时容器中溶液的溶质是______。

23. 我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：

(1)有以下粒子的结构示意图：

上述粒子中，属于硅原子的是____(填序号)，化学性质相似的原子是_____(填序号)，属于阳离子的是____(填序号)；

(2)镓(Ca)的原子结构示意图为F，x=______；磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为_____。

24. 我国自主研发的大型客机C919于2017年5月试飞成功，请根据所学知识回答问题：

（1）选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝。主要原因是铝合金硬度和强度_____（填“大于”或“小于”）纯铝；

（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_____接触；

（3）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性原因是（用化学方程式解释）_____；

（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_____溶液。

A 硫酸铝      B 硫酸亚铁       C 硫酸铜溶液

25. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1、图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

(1)等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液中碱性较强的是___。

(2)a点的溶质为______，b点前发生反应的化学方程式为______。

26. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。

根据上表确定化学反应的反应物有______，x=______，判断的依据是______。

27. 以空气为原料制取硝酸铵的工业流程如下：

请回答：

(1)步骤①分离空气的操作方法是变化______(填“物理”或“化学”)。

(2)工业流程中，发生的化合反应有_____个。

(3)反应④⑤发生反应的化学方程式为______、______。

三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)

28. 下图是初中化学中常见的实验，请根据下图回答下列问题。

(1)A实验现象：A烧杯变红，B烧杯无颜色变化。试用从微观角度解释_____。

(2)B中集气瓶底部少量水的作用是______。

(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升。这种现象说明氮气具有____性质。

(4)D装置用此法收集氧气的原因是______。

29. 火锅是我国的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”(固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成)产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液均呈中性

【提出问题】

a.固体酒精中是否含有碳元素？

b固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

(1)按图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_____。

(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请写出氢氧化钠变质的化学方程式____。

(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

①甲组同学进行实验。

②乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是______。请你设计实验方案证明清液中一定有氢氧化钠_______。

【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

【拓展提升】若氢氧化钠全部变质，丙组同学取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，滴加酚酞溶液，酚酞溶液无变化。你认为丙组同学设计实验方案______(“合理”或“不合理”)。

四、计算题(30题4分，31题8分，共12分)

30. 电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸(H2SO4)。

(1)硫酸中各元素的质量比为     。

(2)要配制196g28%的硫酸需要98%的浓硫酸质量为     。

31. 为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。

（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。

（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。