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2021高考化学全国卷乙卷理综 化学
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这是一份2021高考化学全国卷乙卷理综 化学，文件包含全国乙卷化学精校版docx、乙卷理综化学pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和.这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是括C02的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(D)
A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模开采可燃冰作为新能源
C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂化制将CO2还原为甲醇
8.在实验室采用如图装置制备气体,合理的是(C)
9:下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是(A)
A:用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C032- +CaSO4=CaCO3+ SO42-
B:过量铁粉加入稀硝酸中:Fe +4H++NO3- =Fe3++N0↑+2H20
C:硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+ 十40H- 二Al02- +2H2O
D:氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++ S2-=CuS↓
10.一种活性物质的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是
A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.与互为同分异构体 D.1ml该物质与碳酸钠反应得44gCO2,
11.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是
A.原子半径大小顺序为W>X>Y> Z B.化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率.为解决这一问题， 通常在管道口设置一对情性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应;
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的H2，应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
13. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)- c(H+)为线性关系，如下图中实线所示.
下列叙述错误的是
A.溶液pH=4时，c(M+) < 3.0 x 10-4ml/L
B. MA的溶度积KSP(MA) = 5.0 x 10-8
C.溶液pH=7时， c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH-)
D. HA的电离常数Ka(HA)= 2.0 x 10-4
26. (14 分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始汇淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题:
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀"时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ml/L
(4)“水浸渣"在1600C“酸溶",最适合的酸是__ _,
“酸溶渣" 的成分是
(S)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是___
(6)将“母液①”和“母液②"混合，吸收尾气，经处理得_ ， 循环利用。
27. (14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示):
I、将浓H2SO4. NaNO3,.石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中,剧烈搅拌下。分批缓慢加入KMnO4粉末。廉好瓶口。
II、转至油浴中. 350C搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至980C并保持1小时。
III、转移至大烧杯中，静置冷却至室温.加入大量蒸馏水.而后滴加H202至悬浊液由紫色变为土黄色.
IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
V.蒸馏水洗涤沉淀。
VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯，
回答下列问题: .
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ,
仪器b的进水口是 (填字母)。
(2)步骤I中，需分批縵慢加入KMnO4,粉末并使用冰水浴，原因是 .
(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用用热水浴，原因是
(4)步骤III中，H2O2 的作用是_
(以离子方程式表示).
(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是
(6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是
28. (15分)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体， 由于性质相似，Liebig误认为是IC1,
从而错过了一种新元素的发现.该元素是
(2)氯铂酸钡( BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2, 376.80C时平衡常数Kp=1.0x104Pa2，在-硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6 。抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.80C，碘蒸气初始压强为平衡时，
测得烧瓶中压强为32.5KPa,则PIC1=___ __kPa, 反应的平衡常数K=_____ _ ( 列出计算式即可)。
(3) McMris测定和计算了在136 - 1800C范围内下列反应的平衡常数Kp
得到均为线性关系，如下图所示:
= 1 \* GB3 ①由图可知，NOCI分解为NO和Cl2,反应的△H_ 0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=__ _ (用K、 K_表示):
该反应的△H 0(填“大于”或“小于”)， 写出推理过程
(4) Kistiakwsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为:
其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解Iml 的NOCl需要吸收 _ml 的光子。
35. {化学__-选修 3:物质结构与性质] (I5分)
过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是__ (填标号).
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[CrNH3)3(H20)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为_
3) [Cr(NH3)3(H20)2Cl]2+中配体分子NH3、H20以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是 ，NH3的沸点比PH3的 ，原因是_____
。H2O 的键角小于NH3的，分析原因
(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是__ _原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_ % (列出计算表达式)
36. [化学__选修S: 有机化学基础] (IS分)
卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:
回答下列问题:
(1) A的化学名称是
(2)写出反应③的化学方程式
(3) D具有的官能团名称是_ (不考虑苯环)
(4)反应④中，Y的结构简式为
(5)反应⑤的反应类型是
(6) C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有__ _种，
(7)写出W的结构简式 化学试剂
制备气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NaCl+H2SO4(浓)
HCl
7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和.这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是括C02的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(D)
A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模开采可燃冰作为新能源
C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂化制将CO2还原为甲醇
8.在实验室采用如图装置制备气体,合理的是(C)
9:下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是(A)
A:用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C032- +CaSO4=CaCO3+ SO42-
B:过量铁粉加入稀硝酸中:Fe +4H++NO3- =Fe3++N0↑+2H20
C:硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+ 十40H- 二Al02- +2H2O
D:氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++ S2-=CuS↓
10.一种活性物质的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是
A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.与互为同分异构体 D.1ml该物质与碳酸钠反应得44gCO2,
11.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是
A.原子半径大小顺序为W>X>Y> Z B.化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率.为解决这一问题， 通常在管道口设置一对情性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应;
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的H2，应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
13. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)- c(H+)为线性关系，如下图中实线所示.
下列叙述错误的是
A.溶液pH=4时，c(M+) < 3.0 x 10-4ml/L
B. MA的溶度积KSP(MA) = 5.0 x 10-8
C.溶液pH=7时， c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH-)
D. HA的电离常数Ka(HA)= 2.0 x 10-4
26. (14 分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始汇淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题:
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀"时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ml/L
(4)“水浸渣"在1600C“酸溶",最适合的酸是__ _,
“酸溶渣" 的成分是
(S)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是___
(6)将“母液①”和“母液②"混合，吸收尾气，经处理得_ ， 循环利用。
27. (14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示):
I、将浓H2SO4. NaNO3,.石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中,剧烈搅拌下。分批缓慢加入KMnO4粉末。廉好瓶口。
II、转至油浴中. 350C搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至980C并保持1小时。
III、转移至大烧杯中，静置冷却至室温.加入大量蒸馏水.而后滴加H202至悬浊液由紫色变为土黄色.
IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
V.蒸馏水洗涤沉淀。
VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯，
回答下列问题: .
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ,
仪器b的进水口是 (填字母)。
(2)步骤I中，需分批縵慢加入KMnO4,粉末并使用冰水浴，原因是 .
(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用用热水浴，原因是
(4)步骤III中，H2O2 的作用是_
(以离子方程式表示).
(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是
(6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是
28. (15分)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体， 由于性质相似，Liebig误认为是IC1,
从而错过了一种新元素的发现.该元素是
(2)氯铂酸钡( BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2, 376.80C时平衡常数Kp=1.0x104Pa2，在-硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6 。抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.80C，碘蒸气初始压强为平衡时，
测得烧瓶中压强为32.5KPa,则PIC1=___ __kPa, 反应的平衡常数K=_____ _ ( 列出计算式即可)。
(3) McMris测定和计算了在136 - 1800C范围内下列反应的平衡常数Kp
得到均为线性关系，如下图所示:
= 1 \* GB3 ①由图可知，NOCI分解为NO和Cl2,反应的△H_ 0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=__ _ (用K、 K_表示):
该反应的△H 0(填“大于”或“小于”)， 写出推理过程
(4) Kistiakwsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为:
其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解Iml 的NOCl需要吸收 _ml 的光子。
35. {化学__-选修 3:物质结构与性质] (I5分)
过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是__ (填标号).
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[CrNH3)3(H20)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为_
3) [Cr(NH3)3(H20)2Cl]2+中配体分子NH3、H20以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是 ，NH3的沸点比PH3的 ，原因是_____
。H2O 的键角小于NH3的，分析原因
(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是__ _原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_ % (列出计算表达式)
36. [化学__选修S: 有机化学基础] (IS分)
卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:
回答下列问题:
(1) A的化学名称是
(2)写出反应③的化学方程式
(3) D具有的官能团名称是_ (不考虑苯环)
(4)反应④中，Y的结构简式为
(5)反应⑤的反应类型是
(6) C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有__ _种，
(7)写出W的结构简式 化学试剂
制备气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NaCl+H2SO4(浓)
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