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黄金卷06（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）
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这是一份黄金卷06（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用），文件包含黄金卷06全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用解析版docx、黄金卷06全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用考试版docx、黄金卷06全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Bi 209
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共7题，每题6分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mlCl2转移的电子数为5NA
3．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强氧化性酸B．非金属性：
C．Y、W、E的氢化物中只有极性键D．中，Z的化合价为价
4．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一氯取代物有4种D．所有碳原子不可能共平面
5．2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5
B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变
C．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中
D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包
6．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线M表示pH与lg的变化关系
B．NaHY溶液显酸性
C．交点d对应的pH=2.8
D．e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共58分。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 。
（2）B装置盛放的试剂是 。
（3）C中发生的反应化学方程式为： 。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是 。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象 ，该产品的纯度为 。
27．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是 ；用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。
（2）写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式： 。
（3）调节pH=5的作用是除去 。
（4）反应IV生成Li2CO3沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li2CO3沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、 、 、干燥，为了提高所得Li2CO3沉淀的产率要使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)。
（5）反应II加入碳酸钙，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2.8 ×10—4ml/L，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 ml/L。
28．（15分）将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为 kJ·ml-1。
（2）已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a①则曲线z表示的CO2的初始分压为 (填写选项序号)。
a．p0-aMpa b．p0-bMpa c．p0-cMPa
②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp= (MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。
（3）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。
①曲线甲表示 (填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。
②a点时，v正 v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。
③c点时，x= 。
（4）0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示
曲线a表示 (填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为 ；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是 。
（二）选考题（共15分）：请考生从给出的2道试题中任选一题做答。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一。回答：
（1）在元素周期表中，铼与锰在同族，铼原子价层电子表达式为 。
（2）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4(结构如图1所示)，该分子中σ键与π键个数比为 。SO2F2的分子结构如图2所示，键角α1>α2的原因主要是 。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)4]SO4中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，阴离子的空间结构是 。(用文字描述)，与互为等电子体的分子是 (写一种即可)。
（4）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶胞密度为bg/cm3，铼原子配位数为 ，铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为 (铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）A→B反应中所需的条件和试剂是 。
（3）C→D反应的化学反应方程式是 。
（4）D→E反应的反应类型为 。
（5）G中含氧官能团的名称为 。
（6）F中的－Br被－Cl取代后的产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。
a.分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱共有4组峰，且峰的面积为2：2：1：1
（7）设计以苯和为原料合成的路线 。(无机试剂任选)
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入10mL0.01ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
温度/ °C
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
物质
H2(g)
HCOOH(g)
H2O(g)
CO(g)
相对能量/(kJ·ml-1)
0
-423.9
-242
-110
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Bi 209
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共7题，每题6分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mlCl2转移的电子数为5NA
3．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强氧化性酸B．非金属性：
C．Y、W、E的氢化物中只有极性键D．中，Z的化合价为价
4．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一氯取代物有4种D．所有碳原子不可能共平面
5．2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5
B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变
C．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中
D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包
6．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线M表示pH与lg的变化关系
B．NaHY溶液显酸性
C．交点d对应的pH=2.8
D．e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共58分。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 。
（2）B装置盛放的试剂是 。
（3）C中发生的反应化学方程式为： 。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是 。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象 ，该产品的纯度为 。
27．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是 ；用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。
（2）写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式： 。
（3）调节pH=5的作用是除去 。
（4）反应IV生成Li2CO3沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li2CO3沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、 、 、干燥，为了提高所得Li2CO3沉淀的产率要使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)。
（5）反应II加入碳酸钙，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2.8 ×10—4ml/L，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 ml/L。
28．（15分）将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为 kJ·ml-1。
（2）已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a
a．p0-aMpa b．p0-bMpa c．p0-cMPa
②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp= (MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。
（3）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。
①曲线甲表示 (填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。
②a点时，v正 v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。
③c点时，x= 。
（4）0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示
曲线a表示 (填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为 ；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是 。
（二）选考题（共15分）：请考生从给出的2道试题中任选一题做答。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一。回答：
（1）在元素周期表中，铼与锰在同族，铼原子价层电子表达式为 。
（2）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4(结构如图1所示)，该分子中σ键与π键个数比为 。SO2F2的分子结构如图2所示，键角α1>α2的原因主要是 。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)4]SO4中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，阴离子的空间结构是 。(用文字描述)，与互为等电子体的分子是 (写一种即可)。
（4）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶胞密度为bg/cm3，铼原子配位数为 ，铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为 (铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）A→B反应中所需的条件和试剂是 。
（3）C→D反应的化学反应方程式是 。
（4）D→E反应的反应类型为 。
（5）G中含氧官能团的名称为 。
（6）F中的－Br被－Cl取代后的产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。
a.分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱共有4组峰，且峰的面积为2：2：1：1
（7）设计以苯和为原料合成的路线 。(无机试剂任选)
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入10mL0.01ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
温度/ °C
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
物质
H2(g)
HCOOH(g)
H2O(g)
CO(g)
相对能量/(kJ·ml-1)
0
-423.9
-242
-110
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