初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构复习练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构复习练习题，共5页。试卷主要包含了离子，分子及其性质，原子的结构，相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．原子由_____和______构成，原子核由______和_____构 成，_____带正电，______不带电，所以原子核带_____电．
2．离子
（1）概念：带电的__________。
（2）分类
阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。
阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。
（3）离子符号表示的意义
①__________、②__________、③__________。
（4）氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，______也是构成物质的粒子。
3．分子及其性质
分子是构成物质的一种基本粒子，是由原子构成的。分子的质量和体积都______，相互之间有______，存在着______，自身有能量，总在不断地______。
4．原子的结构
（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。
（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。
（3）在原子中，______＝______＝______。
5．相对原子质量
以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于______之和。
6．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空（填序号）：
（1）构成物质的基本粒子的有_____；
（2）化学反应中种类一定变化的是_____；[来:*#z@zste~p.c^m]
（3）一定能保持物质化学性质的是_____；
（4）化学变化中最小的粒子是_____；
（5）质量最小的粒子是_____；[www^.#z&zstep*.c@m]
（6）带正电荷的粒子是_____；
（7）显示电中性的粒子是_____；
（8）原子中数目一定相等的粒子是_____．
7．如下所示是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当______时，该粒子是原子。
②当时，该粒子是______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
③氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：______。
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参考答案
1．原子核 核外电子 质子 中子 质子 中子 正
【详解】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电． 故答为：原子核、核外电子、质子、中子、质子、中子、正．
2．原子 正 Na+ Mg2+ 负 Cl- S2- 电荷数 电性 个数 正 负 相反 离子
【详解】（1）离子的概念是带电的原子；
（2）阳离子带正电荷，是带正电荷的原子或原子团，如：钠离子是钠原子失去一个电子，符号为Na+，镁离子是镁原子失去两个电子，符号为Mg2+，阴离子带负电荷，是带负电荷的原子或原子团，如氯离子是氯原子得到一个电子，符号为Cl-，硫离子是硫原子得到2个电子，符号为S2-。
（3）元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，离子符号前面数字表示离子的个数。[来@^:#&中教网%]
（4）氯化钠的形成过程为钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。[来:%中国教@育^出#*版网]
3．很小 间隔 相互作用 运动 [中~国#教育出&版网^%]
【解析】分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，存在着相互的作用力，并且在不断的运动。
4．原子核 核外电子 原子核 质子 中子 差不多 大得多 原子核 原子核外电子的排布 原子核 核内质子数 电子层 该层上的电子数 核电荷数 质子数 核外电子数
【详解】（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一个质子（或中子）质量的，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。[来:zz@s&te~p#.c%m]
（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。
（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
5．碳-12 相对质量 质子数与中子数
【解析】以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于质子数与中子数之和。
6．①② ① ① ② ⑥ ③④ ①②⑤ ④⑥
【详解】（1）分子和原子都能直接构成纯净物，故填①②；
（2）分子在化学反应中种类一定变化，故填①；
（3）分子一定能保持物质的化学性质，故填①；
（4）原子是化学变化中的最小的微粒，故填②；
（5）质量最小的粒子是电子，故填⑥；
（6）原子核和质子是带正电的微粒，故填③④；
（7）分子、原子和中子不显电性，故填①②⑤；
（8）原子中质子数等于电子数，故填④⑥。
7．原子 分子 10 阴离子 分子在不断地运动
【详解】（1）金属铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。
（2）① 在原子中，核内质子数等于核外电子数，则。② 时，核内质子数小于核外电子数，该粒子属于阴离子，带两个单位的负电荷。③ 氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子在不断地运动，故可以闻到刺激性的气味。