化学人教版课题2 原子的结构第1课时学案设计

这是一份化学人教版课题2 原子的结构第1课时学案设计，共8页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。
一、学习目标
1．知道原子的构成以及构成粒子之间的关系；
2．了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。
二、学习重难点
重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。
难点：原子的结构。
三、学习过程
【知识回顾】
1．物质是由___________、__________、__________等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。
2．在物理变化中，分子本身_________改变，构成分子的原子_________改变；在化学变化中，分子可以_________，而原子_________，只是重新_________新分子。因此，_________是化学变化中的最小微粒。
【答案】1．分子、原子、离子；
2．没有、也没有；分为原子、不可再分、组合成、原子。
【课前预习】
1．科学实验证明：原子是由居于原子中心的_________和核外的_________构成。原子核由_________和_________构成。
2．构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？

3．为什么整个原子不显电性？

4．不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？

【答案】1．原子核、电子、质子、中子；2．核外电子带负电、原子核内质子带正电、中子不带电；3．原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；4．不一定，如氢原子中，核内质子数为1，而中子数为0。
【课堂探究】
一、原子结构的发现史
1．公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2．道尔顿原子模型

1803年英国化学家道尔顿提出世界上第一个原子理论模型：他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成。原子不能被制造，也不能被毁灭。它是坚实的、在化学变化中不可再分的实心球。虽然经过后人证实，这是一个失败的理论，但他第一次将原子从哲学带入化学研究，明确了今后化学家努力的方向，它成功的解释了质量守恒等定律，将化学真正的从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为近代化学之父。
3．汤姆生原子模型

1897年汤姆生用实验的方法发现原子中存在电子，并测出了电子的质量，这历史性的发现后，他开始极力反对道尔顿的原子模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称枣糕式无核模型。
4．卢瑟福行星原子模型

1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如图：
α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息：
①大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
②少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
③极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型（又称行星原子模型）：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样，1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得了1935的诺贝尔物理学奖。
二、原子的构成
1．科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。
【答案】原子核、核外电子、中心、很小、电子、原子核。
2．用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：

____（带一个单位的_______）
_______
原子 （带__电） _____（不带电）
（____）
_______（带一个单位的___________）
【答案】
质子（带一个单位的正电荷 ）
原子核
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子（带一个单位的负电荷）
3．原子不显电性：
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。即：核电荷数= = ，因此，原子不显电性。
【答案】核内质子数、核外电子数。
4．原子构成微粒中各量的关系
分析上述表格可获得的信息有：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
【答案】（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）质子数不一定等于中子数；
（3）氢原子的原子核中没有中子；
（5）原子内质子数不同，原子种类也不同。
【练一练】一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子核外电子数是（ ）
A．58 B．24 C．82 D．140
【答案】A
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？

【测评反馈】
1．2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】 B
【解析】对原子来说：核电荷数═质子数═核外电子数，氦-3原子的质子数是2，所以核外电子数是2。
故答案为：B。
2．原子中一定含有的微粒（ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、中子
C．中子、电子 D．质子、电子
【答案】 D
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成。
故答案为：D。
3．下列粒子不显电性的是（ ）
A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子
【答案】 D
【解析】A．每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意；
B．每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意；
C．原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意；
D．在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意。
故答案为：D。
4．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ）
A． 152 B． 89 C． 63 D． 215
【答案】C
【解析】原子中，质子数等于核外电子数。铕原子核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为63。
故答案为：C。
5．学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B．原子核中质子和中子的数目一定相同
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】 B
【解析】A．原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故A选项不符合题意；
B．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，和中子数不一定相等， 故B选项符合题意；
C．原子的质量主要集中在原子核上，故C选项不符合题意；
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，回答下列问题。
（1）能直接构成物质的粒子________；
（2）能保持物质化学性质的粒子________；
（3）显示电中性的粒子________；
（4）带正电的粒子________；
（5）带负电的粒子________；
（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子________。
【答案】 （1）分子与原子
（2）分子与原子
（3）分子、原子和中子
（4）质子和原子核
（5）电子
（6）分子
【解析】（1）构成物质的微粒是分子、原子和离子，所以上述微粒中能够直接构成物质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。
（2）能保持物质化学性质的粒子是构成物质的基本粒子，分子和原子都能直接构成物质，所以上述粒子中能保持物质化学性质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。
（3）上述粒子中的分子、原子和中子都不显电性，呈电中性，故填分子、原子和中子。
（4）质子与原子核均带有正电荷，是带正电的粒子，故填质子和原子核。
（5）电子是带负电荷的粒子，故填电子。
（6）在化学变化中，分子可分成原子，原子不再分，所以化学反应中，一定发生变化的粒子是分子，故填分子。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17