2020-2021学年课题2 原子的结构学案设计

这是一份2020-2021学年课题2 原子的结构学案设计，共9页。学案主要包含了原子的构成，核外电子分层排布，离子的形成，相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3、知道原子中各粒子间的关系，理解原子不显电性的原因。
学习要点
1.重点：原子的构成；相对原子质量。
2.难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
基础梳理
一、原子的构成
问题一:原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
问题二:原子核又是由哪些粒子构成的?
原子核
问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
核电荷数= =
问题四:观察表中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律?
1. 。
2. 。
3. 。
4. 。
知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的。
问题五:决定原子质量的主要是 数和 数。
二、核外电子分层排布
1、核外电子的分层排布
电子层共有 ,电子离核距离越远,电子的能量越 。
2、原子结构示意图
3、由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
4、列表比较原子的最外层电子数与性质。
三、离子的形成
1、交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
2、离子的概念: 。
阳离子: 。如: 。
阴离子: 。如: 。
3、离子符号的意义:
四、相对原子质量
1、定义:以 作为标准,其他原子质量跟它的 ,就是这种原子的相对原子质量。
2、在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈ 。
思考:原子的质量和相对原子质量有何区别?
课后练习
1.下列关于原子核的描述，其中错误的是( )
A. B.
C. D.
2.一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为( )
A.6B.8C.14D.12
3.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A.原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小得多
4.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是( )
A.它的核电荷数为28B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数D.它易失电子
5.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性
C.1个氯原子得到1个电子形成氯离子D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
6.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.相对原子质量的单位一般是“g”
B.相对原子质量越大原子的实际质量也越大
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
7.下列关于原子、分子、离子的说法正确的是( )
A.原子核一定由质子和中子构成B.离子中核电荷数一定等于电子数
C.原子核的质量约等于电子的质量D.分子是由原子构成的
8.按要求填空：
（1）写出化学符号中数字的意义：
“3”表示 ；
“2”表示 。
（2）下列粒子中属于具有相对稳定结构的原子的是 （填序号）。
参考答案
基础梳理
一、问题一:正 原子核 负 电子
问题二:质子 正 中子 不带电
问题三:质子数 核外电子数
问题四:1.质子数等于核外电子数
2.质子数不一定等于中子数
3.氢原子核内没有中子
4.不同种原子质子数不同
问题五:质子 中子
二、1、一到七层 高
2、电子层 电子层上的电子数 最外层有一个电子 +11指的是核内有11个质子
3、(1)第一层最多排2个电子 (2)第二层最多排8个电子 (3)最外层最多排8个电子
4、小于4个 易失电子 活泼 大于等于4个 易得电子 活泼 一般8个(He为2个) 不易得失电子 稳定
三、1.钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成钠离子,每个氯原子得到一个电子形成氯离子,钠离子带正电,氯离子带负电,相互吸引结合成氯化钠。
2.带电的原子叫离子 带正电的离子 Al3+、Na+ 带负电的离子 Cl-、O2-
3.“2”表示2个镁离子 “2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 “Mg2+”表示1个镁离子
四、1.一种碳原子质量的十二分之一 比值
2.质子数+中子数 原子的质量是真实存在的质量,单位为“克”或“千克”,相对原子质量只是个相对比值,单位为“1”。
课后练习
1.答案：C
解析：原子核是由质子与中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故A、B正确，C错误；与质子、中子相比，电子的质量很小，所以几乎整个原子的质量都集中在原子核上，故D正确。
2.答案：A
解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知该碳原子核内有6个质子，因此该碳原子的核外电子数为6。
3.答案：C
解析：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故A说法正确；核外电子是分层排布的，电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；原子核的体积很小，与整个原子的体积相比要小得多，故D说法正确。
4.答案：C
解析：由原子结构示意图可判断：镍原子的核电荷数为28，电子层数为4；它的质子数等于核外电子数；镍原子的最外层电子数是2，小于4，易失电子。
5.答案：B
解析：A项，钠原子在化学反应中容易失去电子，正确B项，钠原子不显电性，钠离子带1个单位正电荷，错误；C项，1个氯原子得到1个电子形成氯离子，正确；D项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。
6.答案：B
解析：相对原子质量的单位为“1”；相对原子质量可以反映出原子质量的相对大小，相对原子质量越大原子的实际质量就越大，相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对原子质量是一个原子的质量与种碳原子质量的的比值。
7.答案：D
解析：原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子；离子中核电荷数一定不等于电子数；原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，比电子的质量大得多；分子是由原子构成的。
8.答案：（1）3个镁离子；每个镁离子带2个单位正电荷
（2）C
解析：（1）离子符号前面的数字表示离子的个数，离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。
（2）B、C、D粒子最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构。B粒子中质子数>核外电子数，为阳离子；C粒子中质子数=核外电子数，为原子；D粒子中质子数<核外电子数，为阴离子。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
小于4个
易失电子
活泼
非金属原子
大于等于4个
易得电子
活泼
稀有气体原子
一般8个(He为2个)
不易得失电子
稳定