初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构一课一练

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构一课一练，共5页。

1.下列关于原子核的说法中，错误的是( )
A.原子核位于原子的中心，带正电荷B.原子核位于原子的中心，带负电荷[来&@:z*zstep^.c%m]
C.原子核在原子中所占的体积非常小D.原子的质量主要集中在原子核上
2.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50B.86C.136D.222
3.下列叙述中错误的是( )
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①②B.②③④C.③D.③⑥
4.如图3-2-1为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是( )
A.有的原子中不含②B.原子的质量主要集中在②和③上
C.原子中①与③的数目一定相同D.原子中①与②的数目一定相同[来^&#*:中教%网]
5.氦原子的结构示意图如下，请在相应的横线上填写微粒种类。
[中^国教育出版&#网~@]
6.选择分子原子、质子、中子、电子填在相应的横线上。
(1)不显电性的粒子是________________；
(2)在化学反应中最小的粒子是________；
(3)质量最小的粒子是________；
(4)带正电荷的粒子是________________。
知识点二 原子核外电子排布
7.如图3-2-3所示为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是( )[ww~w.zzs^tep&.*cm@]
A.氧原子核内质子数为8.中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
8.如图3-2-4是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是( )[来*@&~^:中教网]
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子[w%w*w.z&zstep.cm@~]
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2－
9.某粒子结构示意图如图3-2-5所示，下列说法错误的是( )
A.若x=17，则该粒子符号为Cl－[中国教&^~育出#*版网]
B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子
D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
10.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )

11.图3-2-6所示是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法中不正确的是( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯分子分成氯原子[中~国#教育出&版网^%]
C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成
12.根据所学的化学知识填空。
(1)根据下列给出的原子结构示意图确定离子符号。[来:zzs%t&ep~.#c@m]
铝离子的符号为________，硫离子的符号为________。
(2)Na+中“+”表示________________________________。
知识点三 相对原子质量
13.相对原子质量是( )
A.一个原子的质量B.一个原子的质量跟一种碳原子质量的比
C.原子核的质量D.一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比
14.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56[来:中教^网%@*&]
(1)若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为________。[中~国^&教育出#*版网]
(2)若三种金属的原子个数都是100，那么它们的质量(镁、铜、铁)比为_______。
模拟全练
15.关于FE.Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是( )
A.它们的化学性质相同B.它们的核外电子排布相同
C.它们的质子数相同D.它们都能构成铁单质

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《参考答案及解析》
课题2 原子的结构
知识能力全练
1.B 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，故B错误。[来^~:&zzstep.c@m%]
2.B 在原子中，质子数等于核外电子数。氡原子的质子数为86，则其核外电子数也为86，故选B。
3.B 在化学反应中原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，但在某些条件下，原子是可以再分的，①正确，②错误。有的物质是由原子直接构成的，如铁；有的是由分子构成的，如水；有的是由离子构成的，如氯化钠，③错误。有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，④错误。原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，⑤正确。原子之间有间隔，⑥正确。
4.D 由题图可知，①是电子，②是中子③是质子。有的原子中不含中子，例如1 1H，A正确；质子的质量≈中子的质量，电子的质量是质子质量的 eq \f(1,1836) ，原子的质量主要集中在质子和中子上，B正确；原子中质子与电子的数目一定相同，C正确；原子中电子与中子的数目不一定相同，D错误。
5.【答案】①质子 ②中子 ③电子[中%国教育出版&#网@~]
【解析】原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，因此，①处填质子，②处填中子，③处填电子。[w~ww.zz#s^tep%@.cm]
6.【答案】(1)分子、原子、中子 (2)原子 (3)电子 (4)质子
【解析】(1)分子、原子是构成物质的粒子，带电；中子是原子核中不带电的粒子。(2)在化学变化中原子不可分，是最小的粒子。(3)五种粒子中，质量最小的是电子。(4)质子带正电。
7.D 氧原子核内中子数不为0；氧原子核外第一层上有2个电子；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，但是根据原子结构示意图不能得到该信息；氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子。故选D[来:中*国教育出^版网@&#]
8.B 由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16；硫原子的结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子；在原子中，质子数=核外电子数，则2+x+6=16，x=8；硫原子在化学反应中得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，符号是S2－。故选B
9.D 若x=17，则质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl－，A正确；若x=18，则质子数=核外电子数，为原子，B.正确；若x=19，则质子数>核外电子数，为阳离子，C正确；若x=20，则质子数>核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，D错误。
10.A A中质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，它们都属于稀有气体元素，具有相似的化学性质，A符合题意；B中两原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，B不符合题意；C中两原子的最外层电子数相同，但是质子数为2的原子只有1个电子层，属于稳定结构，而质子数为12的原子，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化学性质不相似，C不符合题意；D中两原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，D不符合题意。
11.D 在钠和氯气反应的过程中，氯分子先分成氯原子，钠原子转移一个电子给氯原子，这样使得钠原子和氯原子分别带上一个单位的正电荷和一个单位的负电荷，变成钠离子和氯离子，两种离子在静电作用下结合成氯化钠，可见核外电子在化学反应中起着重要的作用。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，无氯化钠分子，D项不正确。
12.【答案】(1)Al3+ S2- (2)1个钠离子带1个单位正电荷
【解析】(1)铝原子最外层电子数为3，易失去3个电子形成铝离子，铝离子的符号为Al3+；硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成硫离子，硫离子的符号为S2－。注意书写离子符号时电荷数写在右上角，数字在前，“+”“-”在后，电荷数为1时，1省略不写。
(2)离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
13.D 相对原子质量是一个原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比，因此，A.B.C皆错。[来:中国*^&教育@#出版网]
14.【答案】(1)56:21:24 (2)3:8:7
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，1个原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量× eq \f(1,12) ，因此10g镁、铜、铁中原子个数比为 eq \f(10g,24×mC× eq \f(1,12) ) : eq \f(10g,64×mC× eq \f(1,12) :10g) ∶ eq \f(10g,56×mC× eq \f(1,12) ) =56:21:24；100个镁、铜、铁原子的质量比为 eq \b \bc\((100×24×mC× eq \f(1,12) ) : eq \b \bc\((100×64×mC× eq \f(1,12) ) ∶ eq \b \bc\((100×56×mC× eq \f(1,12) ) =3:8:7[来@&*:^中教~网]
模拟全练
15.c FE.Fe2+、Fe3+的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不相同，A项错误；它们的核外电子排布不相同，项错误；原子形成离子时，只是电子个数发生改变，质子数不变，C项正确；只有铁原子能构成铁单质，D项错误。