初中化学课题2 原子的结构第2课时同步训练题

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【基础练习】
1.我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为： 。
故答案为：B。
2.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 氟原子的最外层电子数为7
B. 氟原子核外有2个电子层
C. 氟原子易失电子
D. 氟原子的核电荷数为9
【答案】 C
【解析】A. 氟原子的最外层电子数为7，故说法正确，不符合题意；
B. 氟原子核外有2个电子层，故说法正确，不符合题意；
C. 氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，故说法错误，符合题意；
D. 原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】A. 质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
4.下列粒子结构示意图中，属于原子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 C
【解析】A. 质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。
B. 质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
C. 质子数＝核外电子数＝7，为原子，符合题意。
D. 质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
故答案为：C。
5.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）
A. He B. H2 C. C D. NaCl
【答案】 D
【解析】A、氦气由氦原子构成，不符合题意；
B、氢气由氢分子构成，不符合题意；
C、碳由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
6.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（ ）
A. 阳离子 B. 阴离子
C. 分子 D. 原子
【答案】 B
【解析】核电荷数=质子数，当核电荷数=核外电子数时，微粒是原子，当核电荷数大于核外电子数时，微粒是阳离子，当核电荷数小于核外电子数时，微粒为阴离子，
故答案为：B。
7.下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中正确的是( )
A. 该粒子带一个单位的正电荷
B. 该元素的原子最外层有8个电子
C. 该粒子是阴离子
D. 该元素的原子在化学反应中不易得到电子
【答案】 C
【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是原子得到一个电子后形成的，带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、该粒子是原子得到一个电子后形成的，故该元素的原子最外层有7个电子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
D、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。
故答案为：C。
8.下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（ ）
A. 该粒子原子核内有17个质子
B. 该粒子呈电中性
C. 该粒子属于非金属元素
D. 该粒子易形成阳离子
【答案】 D
【解析】A. 该粒子圆圈里的数子不是原子的质子数，所以原子核内有17个质子，故正确，不符合题意；
B. 该粒子质子数=核外电子数，粒子呈电中性，故正确，不符合题意；
C. 该粒子质子数是17 ，为氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 该粒子最外层电子数大于4，容易得到电子，易形成阴离子，故错误，符合题意；
故答案为：D。
9.如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 若x＝8，则该粒子为阴离子
B. 若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C. 若x＝10，则该粒子为原子
D. 若x＝11，则该粒子符号为Na+
【答案】 B
【解析】A. 若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，故说法正确，不符合题意；
B. 若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错误，符合题意；
C. 若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；
D. 若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
10.下列关于Na、 两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③ 比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A. ①②⑤ B. ②④
C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】 C
【解析】 失去一个电子变为 ，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等； 最外层具有8个电子的稳定结构，故比 稳定．故①③④⑤正确；
故答案为：C。
11. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A. 氯化钠是由氯化钠离子构成
B. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C. 原子可构成分子，也可直接构成物质
D. 原子得失电子后成为阴阳离子
【答案】 A
【解析】A. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故解释错误，符合题意。
B. 分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，故解释正确，不符合题意。
C. 原子可构成分子，也可直接构成物质，故解释正确，不符合题意。
D. 原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，故解释正确，不符合题意。
故答案为：A。
12.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为________
【答案】 10；阴离子；O2－
【解析】① 当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。
② 当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。
13.（1）已知某粒子符号为 ，其核外电子数为n，则其质子数为________；
（2）一个OH-中所含质子数为________，电子数为________，原子核个数为________。
【答案】 （1）m+n
（2）9；10；2
【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，已知某粒子符号为 ，为阳离子，由R原子失去m个电子形成， 核外电子数为n，则其质子数为m+n；
（2）一个OH-中所含质子数为8+1=9（个），电子数为8+1+1=10（个），原子核个数为2。
14.“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 ________ ，在化学反应中易________（填“得到”或 “失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 ________决定的。
（3）构成氯化钠的离子是________（填微粒符号）。
【答案】 （1）3；失去
（2）最外层电子数
（3）Na+ 、Cl-
【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故填3；
钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。
（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定，故填最外层电子数。
（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和 Cl- ， 故填Na+ 、Cl-。
【能力提升】
1.（2021·河池模拟）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A. F B. S2- C. D.
【答案】 D
【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意；
B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意；
C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意；
D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意；
故答案为：D。
2.某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数（ ）
A. m+1 B. m
C. m－1 D. m+2
【答案】 A
【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为m，因为原子中质子数等于核外电子数，所以A2+的核外电子数等于m-2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以m-2=y-3，即y=m+1。
故答案为：A。
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同
【答案】 A
【解析】A. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；
B. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；
C. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；
D. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。
故答案为：A。
4.（2020·耿马模拟）下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是（ ）
A. ①②属于原子 B. ①易失电子形成阳离子
C. ④属于阴离子 D. ③④的原子化学性质相似
【答案】 D
【解析】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法不符合题意。
B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法不符合题意。
C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法不符合题意。
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法符合题意。
故答案为：D。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C. 两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素
【答案】 B
【解析】A. 原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；故不符合题意；
B. 氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；故符合题意；
C. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；故不符合题意；
D. 原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；故不符合题意；
故答案为：B。
6.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A. 分子是在不停运动的，而原子和离子是不能运动的
B. 原子得到电子后可以转化为阳离子
C. CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子组成和结构都不同
D. 所有原子都是由质子、中子和电子这三种微粒构成的
【答案】 C
【解析】A. 分子、原子和离子都在不停运动。故不符合题意。
B. 原子得到电子后，质子数<电子数，带负电荷，转化为阴离子。故不符合题意。
C. 由分子构成的物质，化学性质由分子保持。CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子组成和结构都不同。故符合题意。
D. 氢原子中无中子，故不符合题意。
故答案为：C。
7.下列关于微观粒子的说法错误的是（ ）
A. 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
D. 原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性
【答案】 A
【解析】A、离子之间存在着相互作用，分子间也有相互作用，符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不符合题意；
C、在化学反应中，分子可分，原子不能再分，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，不符合题意；
D、原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，不符合题意。
故答案为：A。