化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构备课课件ppt

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，重新组合等内容，欢迎下载使用。

（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子核与原子大小关系：
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外经常在一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子的核外电子在不同区域运动
二、核外电子分层排布（又叫分层运动）
2、核外电子分层排布的规律
（1）每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。
（2）最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。
离核由近到远，能量由低到高。
（阅读P54,第2段）
“+”表示原子核带正电
（由内向外为第1层、第2层..）
练习：画出下列原子的结构示意图
N Mg Cl
4、原子核外电子的排布有什么规律？
（1）从横行来看，每层的电子层数相同，最外层依次递增（1递增到8）。
（2）从纵行来看，每列中电子层数依次增加，最外层电子数相同。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
5、原子化学性质与核外电子排布的关系：
最外层电子数相同，化学性质相似。
Na原子与Cl原子是怎样达到相对稳定结构的
原子通过得失电子形成离子。
1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。即：Xn+(-)
① 数字在前，正负号在后。② 电荷数为1时，1省略不写。③ 电荷数=原子得失的电子数目。
Na+ Al3+ S2- Cl- 钠离子 铝离子 硫离子 氯离子
（1）表示1个氧离子带2个单位的负电荷
例1：O2- 意义
（2）表示每个氧离子带2个单位的负电荷
（2）意义：表示1（每）个某离子带n个单位的正（负）电荷
5、分子、原子、离子与物质的关系
1、哪些表示原子、阳离子、阴离子？
原 子：质子数=核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数<核外电子数
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
4、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。
6、由原子变成离子后，下列：（1）最外层电子数。（2）核电荷数。（3）电子层数， （4）化学性质 （5）质子数。 一定不变： ，一定会变： 。 可能会变： 。