化学课题2 原子的结构同步测试题

这是一份化学课题2 原子的结构同步测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．与元素的化学性质关系最密切的是 ( )
A．元素的相对原子质量
B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数
D．原子的最外层电子数
2．一般原子的原子核是：
A．由电子和质子构成B．由电子和中子构成
C．由质子和中子构成D．由电子、质子和中子构成
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
A．m=nB．m=n+xC．m=n-xD．m=x-n
4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④
5．如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
6．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是
A．B．.
C．D．
7．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子B．易形成阴离子
C．阳离子D．化学性质稳定
8．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤
9．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A．水、铁、乙醇
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硝酸钾
10．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥
11．如图为核聚变的示意图，其中 甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．质子数：甲=乙＜丙B．中子数：甲＜乙=丙
C．质量：甲＜乙＜丙D．上述说法不全对
12．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
13．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为( )
A．B．C．D．
14．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A．16m/(m-n)B．16n/(m-n)C．16n/(n-m)D．32n/(m-n)
15．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为
A．12B．16
C．5D．10
二、填空题
16．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
17．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是 _____ ，由离子构成的物质是 _____ 。
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 _____ 电子形成 _____ 。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 _____ （填字母）。
a ①② b ②③ c ③④ d ④⑤
18．某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
19．某粒子R的结构示意图为 。
（1）当x=10+y时，该粒子为 _________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为 _________ 。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x= _________ 。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= _________ ，y= _________ 。
20．下面是几种粒子的结构示意图：
（1）B粒子所表示的元素符号为_____；
（2）表示原子的粒子有_____（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有_____；
（4）表示阳离子的有_____；
（5）在化学反应中易失去电子的粒子是_____，写出其离子符号_____；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是_____，写出其离子符号_____。
答案解析
一、选择题
1．与元素的化学性质关系最密切的是 ( )
A．元素的相对原子质量
B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数
D．原子的最外层电子数
【答案】D
【详解】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；故选D。
2．一般原子的原子核是：
A．由电子和质子构成B．由电子和中子构成
C．由质子和中子构成D．由电子、质子和中子构成
【答案】C
【详解】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围，故选C。
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
A．m=nB．m=n+xC．m=n-xD．m=x-n
【答案】B
【详解】某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的,m= x+ n，故选B。
4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④
【答案】A
【详解】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。故选：A。
5．如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【详解】氧气是由氧分子构成的；氧分子是由氧原子构成的；原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子；所以a、b、c相对应的是原子、原子核、核外电子；故选A。
6．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是
A．B．.
C．D．
【答案】A
【详解】A、质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；氩的原子最外层为8个电子，化学性质稳定，化学性质相似； B、两种粒子最外层电子数分别为7、1，最外层电子数不相同，化学性质不相似；
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同，质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同；D、两种粒子最外层电子数分别为8、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似。
故选：A。
7．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子B．易形成阴离子
C．阳离子D．化学性质稳定
【答案】C
【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。故选C。
8．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】①原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，错误； ②原子在不停地运动，正确；③原子是化学变化中的最小粒子，正确； ④原子由原子核和核外电子构成，正确； ⑤原子能直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，错误。故选A。
9．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A．水、铁、乙醇
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硝酸钾
【答案】C
【详解】A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的； 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
10．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；④原子中有带负电的电子，说法正确；⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；
故②③④⑥正确；故选：B。
11．如图为核聚变的示意图，其中 甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．质子数：甲=乙＜丙B．中子数：甲＜乙=丙
C．质量：甲＜乙＜丙D．上述说法不全对
【答案】D
【详解】A、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲和乙中质子数都是1，丙中质子数是2，故A正确；B、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲的中子数是1，乙和丙的中子数是2，故B正确；C、决定原子质量大小的微粒是中子和质子，甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，丙中含有2个质子和2个中子，所以质量：甲＜乙＜丙，故C正确；D、由于ABC都正确，所以D错误，故D错误。故选：D。
12．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
【答案】B
【详解】氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和—个带正电的电子构成，故选B。
13．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为( )
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为 。故选A。
14．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A．16m/(m-n)B．16n/(m-n)C．16n/(n-m)D．32n/(m-n)
【答案】B
【详解】1个硫原子的质量为n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。
15．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为
A．12B．16
C．5D．10
【答案】B
【详解】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则1个碳12原子的相对原子质量为12；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，个碳12原子的相对原子质量为，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16；故选B。
二、填空题
16．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】（1）⑨ （2）④⑥⑦ （3）⑤⑨ （4）①②⑧ （5）⑦⑧ （6）⑦⑧ （7）⑦⑨
（8）①②③ （9）②
【详解】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；
（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；
（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；
（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；
（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；
（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；
（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；
（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
17．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是 _____ ，由离子构成的物质是 _____ 。
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 _____ 电子形成 _____ 。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 _____ （填字母）。
a ①② b ②③ c ③④ d ④⑤
【答案】（1）干冰 氯化钠
（2） 失去 Na+
（3） d
【详解】（1）氯化钠由离子构成，金刚石由原子构成，干冰由分子构成，该三种物质中，由分子构成的物质是干冰 ，由离子构成的物质是氯化钠 ；
（2）最外层是1个电子的原子，易失去电子，故该粒子在化学反应中容易失去电子，核内有11个质子的原子是钠原子，所得粒子是钠离子，其符号是Na+；
（3）由反应的微观示意图可知，碳原子、氧原子在化学反应前后没变，故选d。
18．某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
【答案】（1）S2- （2）阴离子 （3）8 K+
【详解】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-；
（2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子；
（3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。
19．某粒子R的结构示意图为 。
（1）当x=10+y时，该粒子为 _________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为 _________ 。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x= _________ 。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= _________ ，y= _________ 。
【答案】（1）原子 阳离子
（2）12
（3）17 8
【详解】（1）当x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当x>10+y时，核电荷数>核外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，则x=10+y，当y=2时，x=12。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-离子，说明R原子得到一个电子形成稳定结构，所以y=8，R-离子的核外电子数是18，又因为R原子得到一个电子形成R-离子，则x=17。
20．下面是几种粒子的结构示意图：
（1）B粒子所表示的元素符号为_____；
（2）表示原子的粒子有_____（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有_____；
（4）表示阳离子的有_____；
（5）在化学反应中易失去电子的粒子是_____，写出其离子符号_____；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是_____，写出其离子符号_____。
【答案】（1）O （2）BD （3）AE （4）C （5）D Mg2+ （6）B O2-
【详解】（1）质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知B为氧元素，元素符号为O；
（2）B、D中的质子数等于电子数是原子。表示原子的粒子有BD；
（3）A、E的质子数小于电子数是阴离子. 表示阴离子的有AE；
（4）在C中，质子数是11，电子数是10，是阳离子. 表示阳离子的有C；
（5）在化学反应中最外层电子数小于4的易失去电子，故在化学反应中易失去电子的粒子是D，易失去最外层的2个电子形成镁离子。在化学反应中易失去电子的粒子是D，其离子符号为Mg2+；
（6）在化学反应中最外层电子数大于4的易得到电子，故在化学反应中易得到电子的粒子是B，易得到2个电子形成氧离子。在化学反应中易得到电子的粒子是B，其离子符号为：O2-。