2024江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考一模化学试卷

这是一份2024江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考一模化学试卷，共17页。试卷主要包含了5 Ca-40 S-32，正常雨水的pH约为5，玉米淀粉可“变身”降解新材料，下列物质属于无机材料的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源 C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
2.物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质中属于单质的是
A．水 B．空气 C．液氧 D．干冰
3.正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
4.某农技站货架上待售的化肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、NH4NO3、KNO3、K2CO3、其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
5.大力发展新能源，助力实现碳达峰。下列不属于新能源的是
A．煤 B．风能 C．潮汐能 D．太阳能
6.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．金刚石 B．干冰 C．铜片 D．氯化钠
7.玉米淀粉可“变身”降解新材料。已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n，下列说法正确的是
A．淀粉是氧化物 B．淀粉充分燃烧后的产物会造成酸雨
C．淀粉中C、H、O元素的质量比为6：10：5 D．该材料不会对环境造成污染
8.下列物质属于无机材料的是
A.橡胶轮胎 B.蚕丝被 C.玻璃瓶 D.塑料盆
9.垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是
A． B． C． D．
10.图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是
A.量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．收集氢气
11.烤蓝是在钢铁表面形成的致密氧化膜，原理为3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2，该反应基本反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应
12. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）下列叙述正确的是
A. O4是不带电的分子 B. 1个O4分子含有2个O2分子
C. O4与O2的性质完全格同 D. O4和O2混合形成的是纯净物
13.某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中错误的是
A.该过程发生了化学变化 B. 臭氧全部转化生成了氧气
C.氧元素化合价没有改变 D. 经上述过滤后的气体属于纯净物
14.下列实验现象的解释合理的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐溶液使蛋白质溶解性变小
B. 2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是酒精和水发生了反应
C. 蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，说明蜡烛中含有元素C、H、O
D. 加热饱和的氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的物质
15.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B. 用N2作生产硝酸和氮肥的原料——N2的化学性质稳定
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. a1℃时,将30g甲加入到50g水中, 可得65g溶液
C. a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D. a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时质量分数相等
17. 下列实验方案不能达到目的的是
18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. H2与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会发生爆炸
19. 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
图中虚线表示SO2或O2的变化，曲线X表示的物质是O2
当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的原因是与水发生反应
C. 低于200℃时，烟气中几乎没有水分子，因为此时硫酸以液态形式存在，具有有吸水性
D. 利用烟气中的SO2制取硫酸，可以提高资源利用率和减少污染
20.将碱式碳酸铜和氢氧化铜按一定比例混合，取ag粉末充分加热至完全分解变为黑色，用精密测量仪测得以下图像，下列说法错误的是
A. 反应前后固体中铜元素质量分数增大
B. a的值为32
C. 将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g
D. Cu2(OH)2CO3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为1:2
非选择题（共60分）
21. （12分）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1： 酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇（C2H5OH）属于 ▲ （填“有机物”或“无机物”）；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是 ▲ 。
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 ▲ 。
③四月清明，春回大地，早在宋朝就有“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田”的诗句。桑蚕吐出的蚕丝属于天然纤维，天然纤维具有 ▲ （填字母）的性能。
A 强度高，弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 B 吸水性和透气性较好 C 耐油、耐高温
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。每100g该粽子中部分营养成分含量如下表。
①钙 ▲ （填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患 ▲ （填字母）。
A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是 ▲ g。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。
（一）准备年夜饭
①购买的食材有：山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是 ▲ 。
②小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 ▲ 来止痒。
（二）走访亲戚，低碳出行。“共享单车”出行绿色，低碳。
①“低碳出行”中的“低碳”指的是 ▲ （填字母序号）。
A．减少含碳物质使用 B．减少碳元素排放 C．减少二氧化碳排放
②图4“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因是 ▲ 。
③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC【化学式：(C2H3Cl)n】不干胶贴纸。下列对PVC的描述错误的是 ▲ （填字母序号）。
A．PVC由碳、氢、氯三种元素组成 B．每个PVC分子中含有6个原子
C．PVC中碳元素与氢元素的质量比为8:1 D．PVC中氯元素的质量分数最大
22.（12分）水是宝贵的自然资源
（1）海洋中蕴含丰富的水资源。下面是两种海水淡化的原理示意图
图-1 膜法海水淡化 图-2热法海水淡化
①图-1中，对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。该分离原理与化学实验中的 ▲ 操作相似。对加压后左侧海水成分变化分析不正确的是 ▲ （填序号）。
A．溶质质量分数变大 B．溶剂质量不变 C．的数目增多
②图-2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是 ▲ （填序号）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
（2）I．水的净化
化学小组在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下：
= 1 \* GB3 ①流程中加入的A物质是 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 ▲ (填“硬水”或“软水”)。
= 3 \* GB3 ③操作③的名称是 ▲ 。
(4)某科学研究小组利用下图所示原理来减少水体中的含氮量。下列有关说法不正确的是 ▲ 。
A．中氮元素的化合价是-3价
B．氨态氮可制成氮肥
C．该研究成果有助于提升水质
Ⅱ.水的组成 图3
【探究实验】用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。
= 1 \* GB3 ①由图-4可知B端连接电源的 ▲ 极。
= 2 \* GB3 ②与A端相连接的试管中得到的气体是 ▲ (写化学式)。
= 3 \* GB3 ③若与B端相连试管中气体的质量为1g，则与A端相连试管中气体的质量为 ▲ 。 图-4
= 4 \* GB3 ④电解水过程中，为了促进水的分解，必须施加超电压。同时，较高的电压会产生大量的气泡，影响气体体积的观测。在室温下，改变直流电压进行实验，数据如图-2所示。当电源电压为0-1.5V时，无法产生气体的原因是 ▲ 。依据图-2分析，使用 ▲ V直流电压作为电源最为合适。
23．（13分）2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。
I.CO2的产生
在实验室制取CO2，并研究其性质，有关仪器如下图所示：
图1
（1）仪器F的名称是 ▲ 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ ；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是 ▲ (填标号)。
（3）验证CO2已收集满的方法是 ▲ 。
Ⅱ.CO2的吸收、捕捉
实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图3所示。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。
图2 图3
（1）AB段溶液中，含有的阴离子主要有CO32-和 ▲ (填离子符号)。
（2）BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）D点溶液略显酸性的原因是 ▲ 。
（4）若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是 ▲ g。
Ⅲ.“碳”的转化与利用：
一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
图4 图5
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 ▲ （填化学式）。
（2）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 ▲ 。
（3）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，324.（11分）星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传
（一）.制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。
（1）根据流程图，下列说法错误的是 ▲ （选填字母序号）。
A. 步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C. 步骤Ⅲ发生了中和反应
（2）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是___▲____。
（二）.我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。
其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

【实验步骤】
①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。
④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。
请回答下列问题：
(1)B装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。
(2)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 ▲ 的作用。D装置中生石灰的作用是 ▲ 。
(3)步骤 = 2 \∗ GB3 ②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 ▲ 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 ▲ 。
（4）用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求：
①n＝ ▲ 。
②该样品中碳酸钠质量分数 ▲ 。（结果精确到0.1%）。
③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 ▲ 。（氯化钙溶液显中性）
25.（12分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
探究一：铁的应用和防护
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 ▲ 性。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 ▲ 。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（1）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ▲ 。
（2）石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。
方法一：
方法二：
对比以上方法可知除去H2S的优点为 ▲ 。
探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
（1）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ▲ ，溶液3中溶质的成分是 ▲ （任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2 溶液，其理由是 ▲ 。
（3）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ▲ ，（写明具体的试剂及实验现象，）证明已洗涤干净。
探究四：黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料卡】
①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要 ▲ 。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。
反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= ▲ 。(写出计算过程)
（3）反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
一、选择题
1-5 BCACA 6-10 BDCAC
11-15 CADAB 16-20 CADAD
二、非选择题
21.【答案】（1） ① 有机物 ； 分子是不断运动的 ② 将可燃物与火源隔离 ③ B
（2） ① 不是 ； B ② 1.17
（3）（一） ① 五花肉 ②. 白醋 （二） ① C ② 铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ③ B
【分析】
【小问1详解】
①乙醇是含碳元素的化合物，是有机物； 酒香不怕巷子深，是说明分子是不断运动的。
②灭火的原理是清除可燃物，降温至着火点以下，隔绝氧气。所以将檀香掐断，其实质是清除了可燃物。
③桑蚕吐出的蚕丝属于天然纤维，天然纤维具有吸水性和透气性较好的性能。
【小问2详解】
①钙属于常量元素，不是微量元素； 人体中若缺钙，则可能易患佝偻病。选择B。
②根据表格可知：钠元素质量460mg即0.46g 。
每100g该粽子中NaCl的质量=0.46g÷=1.17g
【小问3详解】
（一） ①. 山药富含糖类；芹菜、西红柿富含维生素；五花肉富含油脂、蛋白质；鸡蛋富含蛋白质。所以其中富含油脂的是五花肉。 ②. 山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、陈醋、食醋来中和。
（二） ① “低碳出行”中的“低碳”指的是较低的二氧化碳排放。
A、减少含碳物质使用 ，A不符合题意；
B、减少碳元素排放，B不符合题意；
C、减少二氧化碳排放 ，C符合题意；
综上所述：选择C。
② 由于铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化。所以铝的抗腐蚀性能较好。
③ A、根据PVC【化学式：(C2H3Cl)n】可知，PVC由碳、氢、氯三种元素组成。A正确；
B、根据PVC【化学式：(C2H3Cl)n】可知，每个PVC分子中含有2n个碳原子、3n个氢原子、n个氯原子，即每个PVC分子中含有6n个原子。B不正确；
C、根据PVC【化学式：(C2H3Cl)n】可知，PVC中碳元素与氢元素的质量比=（12×2n）：（1×3n）=8:1。C正确；
D、根据PVC【化学式：(C2H3Cl)n】可知，PVC中碳元素的质量分数=；
PVC中氢元素的质量分数=；
PVC中氯元素的质量分数=。
所以PVC中氯元素的质量分数最大。D正确。
综上所述：选择B。
22.【答案】（1） = 1 \* GB3 ① 过滤 ；BC = 2 \* GB3 ② AB （2）Ⅰ. = 1 \* GB3 ①明矾 = 2 \* GB3 ② 软水 ③蒸馏 = 4 \* GB3 ④ A
Ⅱ. = 1 \* GB3 ① 负极； = 2 \* GB3 ②氧气； ③8g = 4 \* GB3 ④没有达到分解所需要的最低电压 ； 8.5-9.5
【分析】
【小问1详解】
= 1 \* GB3 ①该分离原理与化学实验中的过滤操作相似，故填：过滤。
A.溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数变大，故A正确；
B.水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，溶剂质量减小，故B错误；
C. 不能透过淡化膜，的数目不变，故D错误，故C错误；
故选：BC。
= 2 \* GB3 ②海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是分子的间隔发生了变化，故选：AB。
【小问2详解】
= 1 \* GB3 ①该流程是沉淀，包括静止沉淀和絮凝沉淀，加入的A物质是絮凝剂明矾；
= 2 \* GB3 ②取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该液体属于软水；
③通过操作③得到的水是蒸馏水，所以该操作是蒸馏；
= 4 \* GB3 ④A、根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，氧元素化合价为-2，设中氮元素的化合价是x，，故x=+5价，故A错误；
B、氨态氮中含有氮元素，故可制成氮肥，故B正确；
C、 该研究成果减少水体中的含氮量，有助于提升水质，故C正确；
故选A；
【小问3详解】
= 1 \* GB3 ①由图可知，B端连接试管产生的气体较多，是氢气，B端为负极；
= 2 \* GB3 ②与A端相连接的试管中得到的气体较少，是氧气；
③与B端相连试管中气体的是氢气，质量为1g，电解水时生成的氢气和氧气的质量比为1：8，则与A端相连试管中氧气的质量为8克
= 4 \* GB3 ④当电源电压为0-1.5V时，无法产生气体的原因是没有达到分解所需要的最低电压；依据图-2分析，使用8.5-9.5V直流电压时产生的速率最快，9.5V以上速率会减慢，因此8.5-9.5V作为电源最为合适；
23.【答案】Ⅰ.（1）酒精灯； （2）；ABCEH；
（3）将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满；
Ⅱ.（1）； （2）； （3）在C点之后继续通入过量的二氧化碳，过量的二氧化碳会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（4）8.4g。
Ⅲ.（1）H2 ； （2）1：1 ； （3）降低。
【分析】
【小问1详解】
（1）由图示可知仪器F的名称为酒精灯；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为；
石灰石为固体，稀盐酸为液体，反应条件为常温，故实验的发生装置选择固液常温型发生装置，由图示可知反应容器为试管A，故需要选择铁架台C来固定试管，同时为了便于添加稀盐酸，需要选择长颈漏斗B和双孔橡胶塞E，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置应选择向上排空气法的H装置，故制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是ABCEH；
（3）二氧化碳不支持燃烧，利用向上排空气法收集二氧化碳，验满时需要将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满；
【小问2详解】
（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3，图2中B点溶液pH=11.6，此时溶液中溶质只有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，AB段溶液中存在未反应的氢氧化钠和反应生成的碳酸钠，故溶液中的阴离子为碳酸根离子和氢氧根离子，离子符号为和；
（2）B点溶液中溶质为碳酸钠，C点溶液中溶质为碳酸氢钠，BC段发生的是化合反应，碳酸氢钠中含有氢元素，说明反应物中有水，结合实验可知，BC段发生的反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为；
（3）在C点之后继续通入过量的二氧化碳，过量的二氧化碳会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故到了D点溶液的pH会小于7，溶液呈弱酸性。
（4）在C点时溶液中溶质只有碳酸氢钠，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了碳酸氢钠中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，设碳酸氢钠的质量为x，则，解得，即在C点时溶液中溶质质量为8.4g。
【小问3详解】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，转化①中反应物中不含有氢元素，生成物甲醇和水，它们均含有氢元素，该单质为含有氢元素的氢气，化学式是H2；
（2）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应的化学方程式是2CH4OC2H6O+H2O，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为1：1；
（3）​MFe2Ox转化为MFe2Oy，二氧化碳中的氧元素转化到MFe2Oy中，MFe2Oy的相对分子质量大于MFe2Ox，分子中的铁原子个数相等，因此铁元素的质量分数降低。
24.【答案】（一） （1）A； （2）防止了钛、镁在高温时被氧化
（二）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）平衡气压 和水反应并放出大量热，促进NH3逸出。
（3）吸收更多的CO2，提高碳酸氢钠的产率；防止氨气逸散，污染空气
（4）① 5 ； ② 44.2% ； ③
【分析】
【小问1详解】
（1）A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水化合生成氢氧化钙，步骤I通过两步反应实现，故选项说法错误；
B、步骤Ⅱ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ⅲ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，Ⅳ中氯化镁溶液经蒸发结晶得到氯化镁，故选项说法正确；
C、步骤Ⅲ中是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故选项说法正确，故选：A；
（2）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，故氩气的作用是防止了钛、镁在高温时被氧化；
【小问2详解】
（1）故装置B中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）C中长颈漏斗除了可以添加饱和食盐水以外，还可以起到平衡气压的作用，使二氧化碳和氨水容易进入瓶中； D装置为氨气的发生装置，因为生石灰可以和水反应并放出大量热，把浓氨水滴在生石灰上可以促进NH3逸出。
（3）氨气溶于水显碱性，可以吸收更多的CO2，提高碳酸氢钠的产率； 浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有稀硫酸的棉花吸收氨气。
（4）①根据表中数据可知，第一次计入氯化钙产生沉淀的质量是2g，第二次加入氯化钙沉淀的质量又增加了2g，第三次加入氯化钙沉淀的质量增加了1g，说明已经完全反应沉淀的总质量不在增加，故n=5；
②设碳酸钠的质量为xx=5.3g碳酸钠质量分数为：答：碳酸钠质量分数为44.2% ；
③碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着反应的进行，碳酸钠被消耗，pH减小，当碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，根据表中数据可知，此时正好加入100g的氯化钙，刚好生成5g的碳酸钙沉淀，如图：
25.【答案】探究一（1）导热性 （2）加快铁的锈蚀；
探究二（1）FeOOH 中含有氢、氧元素 （2）FeOOH 可循环利用；
探究三（1）1.8~2.0 ； CaSO4（MgSO4、Na2SO4） （2） 廉价易得
（3）加入少量BaCl2溶液，若无明显现象
探究四：
【分析】
【小问1详解】
（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性；
（2）铁在有氯化钠的环境中生锈速度会加快，所以氯化钠在铁生锈的过程中的作用是：加快铁的锈蚀；
【小问2详解】
（1）化学反应前后元素的种类不变，FeOOH 中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水。
（2）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用。
【小问3详解】
（1）根据题中提供的信息黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8~2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠；
（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2，原因是资源丰富，廉价易得；
（3）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净；
【小问4详解】
（1）该装置需要测量生成气体的质量，故该装置不能漏气，故填：检查装置的气密性；
（2）【结论】实验后D装置增加的质量是，故填：2.4；
根据质量守恒定律反应前后元素质量不变，9.70gNaFex（SO4）y（OH）z中氢元素、铁元素、硫元素质量分别等于生成的水中氢元素，氧化铁中铁元素，三氧化硫和硫酸钠中硫元素质量，氢元素质量：；铁元素质量：；硫元素质量：；
则，故填：；
（3）【反思】若该实验过程中缺少C装置，C内装有浓硫酸用于吸收水，若实验过程中缺少C装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置，导致测定生成水的质量偏大，则求出的氢元素质量偏大，导致x与z的比值偏小，故填：偏小。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过足量NaOH溶液
B
除去NaCl溶液中混有少量的BaCl2
加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
蛋白质/g
脂肪/ g
糖类/g
矿物质/ mg
能量/J
钠
磷
钙
6.4
5.7
44.0
460
94
21
1058
加入氯化钙溶液质量/g
40
40
40
40
沉淀的总质量/g
2
4
5
n
NaFex(SO4)y(OH)z
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.6
2.0
8.1
沉淀完全的pH
1.8
3.2
9.4