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题型3 阿伏加德罗常数判断应用 2022版高考化学二轮专题冲刺指导方案
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这是一份题型3 阿伏加德罗常数判断应用 2022版高考化学二轮专题冲刺指导方案，共18页。
1．[2021·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
2．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于NA
3．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
5．[2020·浙江7月]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.4MnO4－+5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 ml[4MnO4－＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C.常温下，pH ＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
6．[2018·浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
全国 卷
1．[2021·全国卷甲]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
2．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
3．[2019·全国卷Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5．[2018·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
题型·透解
题型角度1 微粒结构与微粒数目
【例1】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NA
C．14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
练2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，0.1 ml己烷中共价键数目为19NA
题型角度2 气体及反应中体积与微粒数目
【例2】 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
练 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
B．2 L 1.5 ml·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数为3NA
题型角度3 化学反应与电子转移及微粒变化
【例3】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素23592U发生裂变反应：
23592U+01n 裂变 3890Sr+ 54136Xe＋1001n，净产生的中子(10n)数为10NA
练1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml I－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
练2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，增加了2NA个P—Cl键
D．已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
备战高考·要有方案
高考必备基础
一、微粒组成结构分析中的微粒数目
二、化学反应中转移电子数
三、化学反应中微粒数目的变化
四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目
[提升总结] “N”判断中的“四类”模糊题设
模考·精练
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 ml甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D.1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml的 11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分别制得1 ml O2转移的电子数分别为2NA和4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4 g Cu与40 mL 10 ml·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
6．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
题型3 阿伏加德罗常数判断应用
真题·考情
省市卷
1．解析：NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
答案：C
2．解析：22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 ml，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 ml H2和1 ml I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 ml，Cl2的物质的量为1 ml，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 ml·L－1，则c(NH4+)＋c(H＋)>1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
答案：C
3．解析：CHCl3的结构式为，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
答案：A
4．解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H218O分子中含有10个中子，H218O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H218O的物质的量为0.9 ml，则18 g H218O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为11.2 L+22.4 L22.4 L·ml-1×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
答案：D
5．解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。MnO4-中Mn为＋7价，MnO4-～Mn2＋转移5个电子，4 ml MnO4-完全转化为Mn2＋转移20 ml电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。
答案：A
6．解析：A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·ml－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为8 g80 g·ml-1×2NA ml－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。
答案：D
全国卷
1．解析：D2O的摩尔质量为20 g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 ml NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·ml－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42－＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目少于0.1NA，D项错误。
答案：C
2．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
答案：C
3．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
A项，3 g 3He的物质的量为1 ml，其中含有1 ml 中子，即NA个中子；B项，由于PO43-在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 ml·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO43-的物质的量小于0.1 ml，即PO43-数目小于0.1 NA；C项，据关系式K2 eq \(Cr,\s\up7(+6)) O7～2Cr3＋～6e－可知1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g58 g·ml-1＝1 ml，则含有共价键的物质的量为13 ml，即含有13 NA个共价键。
答案：B
4．解析：16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml(92.0 g)甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
答案：B
5．解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 ml O2含有16 ml电子，1 ml O3含有24 ml电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16 ml＝m2ml、m48×24 ml＝m2ml，B项正确；1 ml D2O含有10 ml中子，1 ml H2O含有8 ml中子，C项错误；1 ml CH3—CH3含有7 ml共价键，1 ml CH2===CH2含有6 ml共价键，D项错误。
答案：B
题型·透解
题型角度1
【例1】 解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案：C
练1 解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
答案：D
练2 解析：OH－为10电子微粒，A错误；石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 ml，则混合物中质子总数为6NA，B正确；碳酸氢钠晶体中不含CO32-，C错误；1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 ml己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案：B
题型角度2
【例2】 解析：A项：乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14g/ml＝1 ml，故所含氢原子数为2NA。B项：N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压,催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3小于2 ml，故生成的NH3分子数小于2NA。C项：Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 ml Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项：标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 ml，故含有的共价键数远大于0.4NA。
答案：A
练 解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 ml，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2 L 1.5 ml·L-1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO－少于3 ml，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L(0.25 ml)NO2转移1/6 ml电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案：A
题型角度3
【例3】 解析：60 g丙醇的物质的量是1 ml，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠即
1 ml钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235 g核素 92235U即1 ml发生裂变反应：
92235U+10n裂变, 3890Sr+ 54136 Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为9NA，D错误。
答案：C
练1 解析：A项，1 ml I－只能失去1 ml e－，生成0.5 ml I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2 eq \(O,\s\up6(－1)) ―→ eq \(O,\s\up6(0)) 2，因而生成1 ml O2转移2 ml e－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2⇌N2O4。
答案：C
练2 解析：A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项，PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 ml，P—Cl键增加小于2NA个，错误；D项，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误。
答案：B
高考必备基础
一、× √ √ × √ × × √ × √ √ √ √ √ √
二、× × × × × × × √ × × × ×
三、× × × × ×
四、× × × × √ × × ×
提升总结：× × × × × × × × × × × × ×
模考·精练
1．解析：乙烯中含4条碳氢键，故1 ml乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 ml甲烷燃烧转移8 ml即8NA个电子，故B正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；CO和氮气中均含14个质子，故1 ml CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案：C
2．解析：A对：11B中含有6个中子，0.1 ml 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。
答案：A
3．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 ml FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中SO42-的物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O22-构成，则1 ml Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 ml)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案：D
4．解析：A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 ml铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 ml，错误。
答案：D
5．解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
答案：B
6．解析：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2分子中含有22个电子，则1 ml CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；10.1 g N(C2H5)3的物质的量为10.1 g101g/ml＝0.1 ml，1个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键，则0.1 ml N(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46 g，物质的量为1 ml，故含2NA个氧原子；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确。
答案：D
考情分析
考向
考点
考情1
微粒的结构
分子、原子的组成
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数、价键数
考情2
物质的量浓度溶液中反应程度和微粒数变化
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
考情3
转移电子数目
教材基本氧化还原反应分析
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
考情4
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
阿伏加德罗定律推论的应用
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
化学
键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
④0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
(2)未标明标准状况与非标准状况
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
(3)不能完全反应
①50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
(4)盐类水解、弱电解质的电离程度
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
③2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
1．[2021·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
2．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于NA
3．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
5．[2020·浙江7月]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.4MnO4－+5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 ml[4MnO4－＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C.常温下，pH ＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
6．[2018·浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
全国 卷
1．[2021·全国卷甲]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
2．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
3．[2019·全国卷Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5．[2018·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
题型·透解
题型角度1 微粒结构与微粒数目
【例1】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NA
C．14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
练2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，0.1 ml己烷中共价键数目为19NA
题型角度2 气体及反应中体积与微粒数目
【例2】 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
练 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
B．2 L 1.5 ml·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数为3NA
题型角度3 化学反应与电子转移及微粒变化
【例3】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素23592U发生裂变反应：
23592U+01n 裂变 3890Sr+ 54136Xe＋1001n，净产生的中子(10n)数为10NA
练1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml I－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
练2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，增加了2NA个P—Cl键
D．已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
备战高考·要有方案
高考必备基础
一、微粒组成结构分析中的微粒数目
二、化学反应中转移电子数
三、化学反应中微粒数目的变化
四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目
[提升总结] “N”判断中的“四类”模糊题设
模考·精练
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 ml甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D.1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml的 11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分别制得1 ml O2转移的电子数分别为2NA和4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4 g Cu与40 mL 10 ml·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
6．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
题型3 阿伏加德罗常数判断应用
真题·考情
省市卷
1．解析：NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
答案：C
2．解析：22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 ml，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 ml H2和1 ml I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 ml，Cl2的物质的量为1 ml，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 ml·L－1，则c(NH4+)＋c(H＋)>1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
答案：C
3．解析：CHCl3的结构式为，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
答案：A
4．解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H218O分子中含有10个中子，H218O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H218O的物质的量为0.9 ml，则18 g H218O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为11.2 L+22.4 L22.4 L·ml-1×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
答案：D
5．解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。MnO4-中Mn为＋7价，MnO4-～Mn2＋转移5个电子，4 ml MnO4-完全转化为Mn2＋转移20 ml电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。
答案：A
6．解析：A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·ml－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为8 g80 g·ml-1×2NA ml－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。
答案：D
全国卷
1．解析：D2O的摩尔质量为20 g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 ml NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·ml－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42－＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目少于0.1NA，D项错误。
答案：C
2．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
答案：C
3．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
A项，3 g 3He的物质的量为1 ml，其中含有1 ml 中子，即NA个中子；B项，由于PO43-在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 ml·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO43-的物质的量小于0.1 ml，即PO43-数目小于0.1 NA；C项，据关系式K2 eq \(Cr,\s\up7(+6)) O7～2Cr3＋～6e－可知1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g58 g·ml-1＝1 ml，则含有共价键的物质的量为13 ml，即含有13 NA个共价键。
答案：B
4．解析：16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml(92.0 g)甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
答案：B
5．解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 ml O2含有16 ml电子，1 ml O3含有24 ml电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16 ml＝m2ml、m48×24 ml＝m2ml，B项正确；1 ml D2O含有10 ml中子，1 ml H2O含有8 ml中子，C项错误；1 ml CH3—CH3含有7 ml共价键，1 ml CH2===CH2含有6 ml共价键，D项错误。
答案：B
题型·透解
题型角度1
【例1】 解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案：C
练1 解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
答案：D
练2 解析：OH－为10电子微粒，A错误；石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 ml，则混合物中质子总数为6NA，B正确；碳酸氢钠晶体中不含CO32-，C错误；1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 ml己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案：B
题型角度2
【例2】 解析：A项：乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14g/ml＝1 ml，故所含氢原子数为2NA。B项：N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压,催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3小于2 ml，故生成的NH3分子数小于2NA。C项：Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 ml Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项：标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 ml，故含有的共价键数远大于0.4NA。
答案：A
练 解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 ml，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2 L 1.5 ml·L-1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO－少于3 ml，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L(0.25 ml)NO2转移1/6 ml电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案：A
题型角度3
【例3】 解析：60 g丙醇的物质的量是1 ml，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠即
1 ml钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235 g核素 92235U即1 ml发生裂变反应：
92235U+10n裂变, 3890Sr+ 54136 Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为9NA，D错误。
答案：C
练1 解析：A项，1 ml I－只能失去1 ml e－，生成0.5 ml I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2 eq \(O,\s\up6(－1)) ―→ eq \(O,\s\up6(0)) 2，因而生成1 ml O2转移2 ml e－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2⇌N2O4。
答案：C
练2 解析：A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项，PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 ml，P—Cl键增加小于2NA个，错误；D项，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误。
答案：B
高考必备基础
一、× √ √ × √ × × √ × √ √ √ √ √ √
二、× × × × × × × √ × × × ×
三、× × × × ×
四、× × × × √ × × ×
提升总结：× × × × × × × × × × × × ×
模考·精练
1．解析：乙烯中含4条碳氢键，故1 ml乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 ml甲烷燃烧转移8 ml即8NA个电子，故B正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；CO和氮气中均含14个质子，故1 ml CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案：C
2．解析：A对：11B中含有6个中子，0.1 ml 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。
答案：A
3．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 ml FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中SO42-的物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O22-构成，则1 ml Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 ml)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案：D
4．解析：A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 ml铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 ml，错误。
答案：D
5．解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
答案：B
6．解析：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2分子中含有22个电子，则1 ml CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；10.1 g N(C2H5)3的物质的量为10.1 g101g/ml＝0.1 ml，1个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键，则0.1 ml N(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46 g，物质的量为1 ml，故含2NA个氧原子；而水的质量为54 g，物质的量为3 ml，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确。
答案：D
考情分析
考向
考点
考情1
微粒的结构
分子、原子的组成
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数、价键数
考情2
物质的量浓度溶液中反应程度和微粒数变化
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
考情3
转移电子数目
教材基本氧化还原反应分析
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
考情4
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
阿伏加德罗定律推论的应用
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
化学
键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
④0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
(2)未标明标准状况与非标准状况
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
(3)不能完全反应
①50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
(4)盐类水解、弱电解质的电离程度
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
③2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
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