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精品解析：2020年山东省烟台市福山区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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福山区2020年中考诊断性测试(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 纪录片《我在故宫修文物》让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A.银器用除锈剂见新
B.变形的金属香炉复原
C.古画水洗除尘
D.木器表面擦拭烫蜡
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、银器用除锈剂见新，银器表面的锈和除锈剂发生了反应，属于化学变化；
B、.变形的金属香炉复原，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、古画水洗除尘，无新物质生成，属于物理变化；
D、木器表面擦拭烫蜡，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. “生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，倡导绿色、低碳的生活方式，推动绿色发展。下列做法中，不符合该理念的是
A. 随时携带手帕，减少使用面巾纸 B. 尽量搭乘公交车，减少使用私家车
C. 实验后的废酸液直接倒入下水道 D. 森林公园里的残枝落叶可就地掩埋
【答案】C
【解析】
【详解】A、随时携带手帕，减少使用面巾纸，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
B、尽量搭乘公交车，减少使用私家车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、实验后的废酸液直接倒入下水道，会污染水源，腐蚀管道，符合题意；
D、森林公园里的残枝落叶可就地掩埋，不会产生污染，不符合题意。
故选C。
3. 下列有关化学史的说法不正确的是
A. 道尔顿提出原子论 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
C. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D. 门捷列夫发现了元素周期律
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、道尔顿提出原子论，选项正确；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法改进了制碱技术，制得了纯碱，选项错误；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并做出“空气由氮气和氧气组成”的结论，选项正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并发明了元素周期表，选项正确；
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 测定H2SO4溶液的pH
C. 称取氢氧化钠固体 D. CO2气体的验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，选项A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项B错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误。
D、二氧化碳气体的验满方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，选项D正确。
故选：D。
5. 下列有关水和溶液的说法中错误的是
A. 水在天然循环过程中发生了物理变化 B. 水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水在天然循环过程中只有状态发生了变化，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确；
B、水的净化操作中，蒸馏操作几乎除去了水中的所有杂质，净化程度最高，选项正确；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数还不到1%，而硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液的溶质质量分数能够达到50%以上，选项错误；
D、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，选项正确，故选C。
6. 过氧乙酸易挥发，具有弱酸性和强氧化性，是一种高效消毒剂。疫情期间稀释后的过氧乙酸溶液常用于场地消毒。下列关于过氧乙酸(C2H4O3)说法正确的是
A. 过氧乙酸是氧化物 B. 过氧乙酸的相对分子质量是76g
C. 过氧乙酸由9个原子构成 D. 不可用于金属器械的消毒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
B、过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76，选项错误；
C、由化学式可知，1个过氧乙酸分子由9个原子构成，选项错误；
D、过氧乙酸呈酸性，能够与金属反应，所以过氧乙酸不可用于金属器械的消毒，选项正确，故选D。
7. 关于下列五种粒子结构示意图的说法中错误的是
A. ①④的化学性质相似 B. ③④⑤属于非金属元素
C. ②③均具有稳定结构 D. ④⑤在元素周期表中位于同一横行
【答案】B
【解析】
【详解】A、①④的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
B、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，属于金属元素，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故③属于金属元素，④⑤属于非金属元素，符合题意；
C、②③最外层电子数均为8，均具有稳定结构，不符合题意；
D、④⑤均质子数=核外电子数，表示原子，且核外电子层数相同，在元素周期表中位于同一横行，不符合题意。
故选B。
8. 如下图，科学家们建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应的产物。下列说法正确的是
A. 反应化学方程式为CO2=C+2O
B. 该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子
C. 反应前后碳元素的化合价没变
D. 只有分子能保持物质的化学性质
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在高能真空和紫外线的作用下反应生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，该反应化学方程式为：，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子，符合题意；
C、化学反应前后，碳元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意。
故选B。
9. 根据下图的四个实验，得出的结论不正确的是
A. 下端木条先熄灭，说明通常情况下CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
B. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，燃烧需要与氧气(或空气)接触
C. 塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水
D. 托盘天平向右偏，说明该反应不遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。下端先熄灭说明二氧化碳密度比空气大。正确。
B、铜片上白磷与氧气接触燃烧、水中的白磷虽然达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧。对比说明燃烧需要与氧气(或空气)接触。正确。
C、塑料瓶变瘪，说明气体体积减少，说明二氧化碳能溶于水。正确。
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸出，所以天平右偏。任何化学反应均遵循质量守恒定律。错误。
故选D。
10. 中国传统文化源远流长，对下列划线部分的化学解释不合理的是
A. 《浸铜要略序》“山麓有胆泉(CuSO4)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”—反应原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 《吕氏春秋》“金(铜)柔锡(锡)柔，合两柔则刚”—合金的熔点一般比其组分的熔点高
C. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，发生化学变化
D. 《汉代古火井碑序》“刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐”—利用燃烧反应放热煮盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、“金(铜)柔锡(锡)柔，合两柔则刚”是说明合金比组成它的纯金属的硬度大，符合题意；
C、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、“刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐”，是指燃烧天然气，利用燃烧反应放热，煮盐，使其水分蒸发，得到盐，不符合题意。
故选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)
11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的
A. 分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和溶液
B. a、b、c三种物质均属于易溶物质
C. t℃时40g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成90g溶液
D. a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，a、b、c的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意；
C、t℃时，a的溶解度为60g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合题意；
D、a、b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，符合题意。
故选BD。
12. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A. NaOH、Ba(NO3)2、FeCl3、NaCl B. BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3
C. H2SO4、HCl、Na2CO3、Na2SO4 D. CuSO4、KOH、HCl、CaCl2
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化铁溶液为黄色，将氯化铁分别滴加入剩余试剂，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，硝酸钡和氯化钠加入氢氧化钠不反应，无法鉴别。
B、溶液均为无色。氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成，氯化氢与氢氧化钠反应但无明显现象，与碳酸钠反应会有气泡产生，其它物质之间不反应。两两混合后，有气泡和沉淀生成的是碳酸钠，只有沉淀生成的是氯化钡，只有气泡产生的是氯化氢，都无明显现象的是氢氧化钠，可以鉴别。
C、硫酸、氯化氢与碳酸钠反应均有气泡产生，其它物质之间不反应。两两混合后，无明显现象的是硫酸钠，有2份气泡产生的是碳酸钠，硫酸和氯化氢均有一份气泡产生，无法鉴别。
D、硫酸铜溶液为蓝色，分别加入其他试剂，有蓝色沉淀的是氢氧化钾。向生成的沉淀中加入剩余的试剂，能使沉淀溶解的是氯化氢，不能使沉淀溶解的是氯化钙，可以鉴别。
故选AC。
13. 下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
B. 向等质量的锌和铁中分别加入足量的稀盐酸
C. 向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D. 在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠与稀硫酸反应：，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为：98:80，反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸的质量逐渐减小至零，生成硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向等质量的锌和铁中分别加入足量的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，盐酸恰好完全反应时，pH=7，然后氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，在该反应中，pH始终等于7，待完全反应后，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，符合题意。
故选BD。
14. 下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2气体
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
D
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A.氮气和二氧化碳都无可燃性、无助燃性，如用燃着的木条进行鉴别，木条都会熄灭，不能达到实验目的，选项A符合题意；
B.检验甲烷中含有碳元素和氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯，观察到有水珠产生，说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，选项B符合题意；
C.硫酸铜溶液能和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，除去铜，可以除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，能够达到实验目的，选项C不符合题意；
D.加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾溶液会与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和滤渣中的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸和滤液中过量的碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，分别得到氯化钡溶液和氯化钾溶液，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，能够达到实验目的，选项D 不符合题意。
故选：AB。
15. 小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物15.6g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca(OH)2质量为14.8g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为
A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由质量守恒定律可知，生成的14.8g氢氧化钙中的钙元素来自实验前的碳酸钙，则实验前碳酸钙的质量=14.8g××100%÷×100=20g，碳酸钙分解后生成的二氧化碳的质量=20g−15.6g=4.4g，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量=4.4g××100%÷×100%=10g，实验中未分解的碳酸钙的质量=20g−10g=10g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比=10g：10g=1：1，故选C。
三、理解与应用(本题包括5个小题，共37分)
16. 新冠病毒来袭，全民团结抗疫。
（1）非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是_______。
（2）某同学居家隔离时用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是___。
（3）为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_______性。
（4）“84消毒液”、医用酒精(C2H5OH)等消毒剂可以有效消灭新型冠状病毒。因酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸，所以在室内不要喷洒高浓度酒精。从燃烧的条件分析，明火的作用是_______，酒精完全燃烧的化学方程式是_______。
【答案】（1）维生素 （2）温度升高，原子之间的间隔变大
（3） ① 过滤 ②. 吸附
（4） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
大米饭富含糖类；红烧鱼富含蛋白质、油脂、无机盐；炸鸡腿富含蛋白质、油脂、无机盐、豆腐汤富含蛋白质、水，故还缺少维生素；
【小问2详解】
从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是温度升高，原子之间的间隔变大；
【小问3详解】
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；
活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质。
【小问4详解】
从燃烧的条件分析，明火的作用是使温度达到可燃物的着火点；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17. 近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，烟台已实现全国文明城市“五连冠”。
（1）生活垃圾分类是文明城市创建的一项重要举措，烟台市垃圾分类将于2020年7月1日起实施。下列垃圾中属于有害垃圾的是_______，可回收垃圾的是_______(填入相应的序号)。
①烂苹果 ② 过期涂改液 ③生锈铁钉 ④ 可乐易拉罐和矿泉水瓶。
（2）生态优良是文明城市的标准之一、我国是农业大国，农作物秸秆【主要成分纤维素(C6H10O5)n】的综合利用对于环境保护和节约资源有着重大意义。
①以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于_______(选填“合成有机高分子”“天然有机高分子”或“合金”)材料，纤维素分子中C、H、O原子个数比为_______。
②将秸秆还田可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是____(填字母代号)。
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.NH4H2PO4
③利用秸秆生产的乙醇，可制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，在该反应中乙醇与X的质量比为_______(最简比)。
④一种新型能源转换与利用的模式如下图所示，转换过程中的能源包括生物质能和_______(答出一种即可)。
（3）处理工业废水中的重金属Ti，需在废水中加入NaClO溶液将Ti+转变为Ti3+，同时加入熟石灰，将Ti3+转变为难溶物_______(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。
【答案】（1） ①. ② ②. ③④
（2） ①. 合成有机高分子 ②. 6：10：5 ③. AD ④. 45:22 ⑤. 太阳能
（3）Ti(OH)3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①烂苹果是厨余垃圾。
②过期涂改液含有一些有毒的物质吗，属于有害垃圾；
③生锈铁钉可回收利用，属于可回收垃圾；
④可乐易拉罐和矿泉水瓶回收处理后能够重新使用，属于可回收垃圾。
所以有害垃圾有②，可回收垃圾的是③④。
【小问2详解】
①塑料属于合成有机高分子材料；
由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6：10：5，故填6：10：5。
②A KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，选项正确；
B CO(NH2)2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C NH4NO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确，故填AD。
③由化学方程式可知，反应前出现了6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，由化学方程式的含义可知，该反应中乙醇与X（二氧化碳）的质量比为180：（2×44）=45：22。
④由图可知，反应开始时的太阳能最终转化为生物能存在于物质中，即转换过程中的能源包括生物质能和太阳能等，故填太阳能。
【小问3详解】
Ti3+离子能够与熟石灰中的氢氧根离子结合生成Ti(OH)3沉淀，故填Ti(OH)3。
18. 2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军，这是我军武器装备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。
（1）“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____(写一点)
（2）航母螺旋桨可由铜合金制造，铜合金的硬度比铜_______(填“大”或“小”)。这种性能上的改变是由于合金内部的_______发生了改变。
（3）为了探究航母材料中铁、铜、银三种金属活动性强弱，某同学设计如下A、B两个方案。其中能验证三种金属活动性顺序的方案是_______(填“A”或“B”)。方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_______。
方案A
方案B
（4）“山东舰”的制造用到钛合金，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
①钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(用R表示)，与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_______，该反应需在氩气中进行，其原因是_______。
【答案】（1）硬度大或耐腐蚀
（2） ①. 大 ②. 结构
（3） ①. A ②. 铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象
（4） ①. FeTiO3 ②. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ③. 隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，说明飞行甲板的硬度大，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀，说明飞行甲板耐腐蚀，故填硬度大或耐腐蚀。
【小问2详解】
合金的硬度大于纯金属的硬度，所以铜合金的硬度比铜大，故填大；
合金的性能比纯金属强是因为合金内部的结构与纯金属相比发生了改变，故填结构。
【小问3详解】
方案A中的硫酸铜与银不反应，说明银的金属活动性比铜弱，不能置换铜，硫酸铜与铁反应生成红色固体铜，说明铁的活动性比铜强，能够验证三种金属活动性顺序，方案B中的实验能够说明铁的金属活动性比铜、银都强，但不能说明铜、银金属活动性的强弱，所以能验证三种金属活动性顺序的方案是A，故填A；
方案B中，实验时观察到铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，即证明铁的活动性比铜强的现象是铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，故填铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象。
【小问4详解】
①由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子存在于2R中，则钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，故填FeTiO3。
②TiCl 4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
镁与空气中的氧气在高温的条件下会反应生成氧化镁，该反应在氩气中进行能够隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应，故填隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应。
19. 海洋是巨大的资源宝库，2020年我市将进一步统筹推进海洋经济大市建设，有序推广“蓝色粮仓+蓝色能源”新模式。请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④锰结核 ⑤淡水这些物质，可以从海洋中获取的是(填字母代号)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. 全部
（2）从海水中获得淡水方法很多，反渗透海水淡化法部分流程示意图：
泵入“膜单元”的海水、得到的淡水和浓盐水中，所含氯化钠的质量分数最大的是_______。
（3）从海水中提取镁、制“碱”，流程图(部分操作和条件已略去)如下。
①粗盐中含有、Ca2+和Mg2+等杂质离子，通过步骤I，过滤除去沉淀后，加入适量稀盐酸，得到精盐水。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_______ (填字母序号)。
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式_____。
③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。
【答案】（1）D （2）浓盐水
（3） ①. bac##cba##bca ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ③. 置换反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
海洋中有①石油 、②无机盐、③可燃冰 、④锰结核。含有大量的水资源，可以通过一些方法得到⑤淡水。故选D。
【小问2详解】
海水通过“膜单元”分离成淡水河浓盐水。浓盐酸是海水中的溶剂水减少后得到的，所以含氯化钠的质量分数最大的是浓盐水。
【小问3详解】
①因为加入的药品均为稍过量，碳酸钠和氢氧化钠可以通过稀盐酸除去，过量的氯化钡需要碳酸钠除去，所以氯化钡一定要在碳酸钠之前加入，所以顺序可以为bac，cba，bca。
②氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。
③碳酸氢钠受热变为碳酸钠、水和二氧化碳是一变多的反应，是分解反应。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，是化合反应。
氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁和水，是复分解反应。
氯化镁通电分解为镁和氯气，是分解反应。不涉及置换反应。
【点睛】
20. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氯化镁、氯化钡中的一种或几种组成，为了探究该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品，按下列流程进行实验(假设各步反应均恰好完全进行)。
（1）产生的气体A为_______，白色沉淀D为_______(填写化学式，下同)
（2）滤渣C中一定含有的物质是_______。
（3）该实验能确定样品中一定含有_______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_______。
【答案】（1） ①. NH3 ②. AgCl
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）NH4NO3、MgCl2、CaCO3
（4）MgCl2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气，所以产生气体A为氨气；氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和白色氯化银沉淀，所以白色沉淀为氯化银，故填：NH3；AgCl。
【小问2详解】
滤渣全部溶解，说明一定没有硫酸钡，若只有碳酸钙，产生0.66g气体。
设碳酸钙的质量为x。
所以碳酸钙的质量为1.5g<2g，说明C中含有氢氧化镁。涉及的反应为：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
故填：Mg(OH)2、CaCO3
【小问3详解】
有上述（1）（2）分析可知：能确定样品中一定含有NH4NO3、MgCl2、CaCO3，故填：NH4NO3、MgCl2、CaCO3。
【小问4详解】
部分溶解说明一定含有硫酸钡，有气体产生说明一定含有碳酸钙，综合上述（1）（2）的分析可知：一定含有硫酸钠、硝酸铵、碳酸钡、氯化钡，但是不能确定的是是否含有氯化镁，故填：MgCl2。
四、实验与探究(本题包括3小题，共25分)
21. 利用废铁屑(主要成分是Fe，还有少量铁锈Fe2O3)生产硫酸亚铁的工艺如图所示。
（1）实验室欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸，以下步骤正确的顺序是____(填字母)。
a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签
（2）在反应器中发生的除了①②这两个反应外，还会发生另外一个反应的化学方程式为_______，反应器要加强通风和严禁烟火的原因是_______。
（3）完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__，滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__。
（4）进行操作B之前需要调节滤液M的pH值，适宜加入_______(填序号)。
①Fe ②Cu ③Ca(OH)2
（5）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率，实验小组进行了系列实验数据如下：
编号
空气通入量/L•s﹣1
温度/℃
SO3产率%
a
0.02
850
54.6
b
0.10
810
88.9
c
0.10
850
88.9
d
0.10
890
88.8
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_______。
②根据表数据，生产过程中采用实验_______(填编号)的提取条件最合理。
【答案】（1）bacd
（2） ①. ②. 氢气具有可燃性，遇明火会发生爆炸
（3） ①. 漏斗 ②. H2SO4、FeSO4
（4）① （5） ①. 空气通入量、温度 ②. b
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验室欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸，首先要计算加入的液体的体积，然后量取液体，进行稀释，最后装瓶贴标签，故正确的顺序是bacd。
【小问2详解】
另外一个反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，铁和硫酸反应生成氢气具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，故反应器要加强通风和严禁烟火的原因是氢气具有可燃性，遇明火会发生爆炸。
【小问3详解】
操作A是将固体和液体分离，为过滤操作，完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，反应器中最终生成硫酸亚铁，硫酸过量。则滤液M中肯定含有的溶质是硫酸亚铁、硫酸，化学式是H2SO4、FeSO4。
【小问4详解】
滤液M中主要含有过量的硫酸，进行操作B之前需要调节滤液M的pH值，不能引入杂质，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，没有引入杂质，可以加入，铜和硫酸不反应，不能加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，引入了杂质，故适宜加入的是铁，故填：①。
小问5详解】
①由表格可知，实验是研究空气通入量、温度对SO3产率的影响，故填：空气通入量、温度。
②根据表数据，空气通入量为0.10L•s﹣1、温度为810℃时，SO3产率最高，故生产过程中采用实验b的提取条件最合理。
22. 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究，某化学兴趣小组进行下列系列实验。
【实验一】研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质。
（1）A C中酚酞均变_______色，证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性。
（2）B D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由_______。
【实验二】为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。
（3）能达到实验目的的是试管_______(选填“1”、“2”或“3”) 中的实验。
（4）若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管_______(选填“1”、“2”或“3”)中清液，加入酚酞试剂，若_______，则说明部分变质。
【实验三】
（5）为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案。
实验步骤和数据：
①组装装置，检查气密性(气密性良好)
②加入药品，称量c处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸
③完全反应后称量C处装置质量为cg
④后续处理。
实验分析：
①判断碳酸钠已完全反应的实验现象是_______。
②利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为_______(用字母表示)。
③所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是_______(写出一点即可)。
【答案】（1）红 （2）不能，氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀
（3）2，3 （4） ①. 3 ②. 酚酞变红
（5） ①. 不再产生气泡
②.
③. 空气中的水蒸气和二氧化碳可能进入C装置被吸收
【解析】
【分析】
【小问1详解】
酚酞遇碱性溶液变红，证明溶液呈碱性，所以变为红色。
【小问2详解】
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、和二氧化碳。混合后生成白色沉淀，则有碳酸钙生成，则碳酸钠一定有剩余，但碳酸钠与氯化钙也能生成碳酸钙沉淀，所以不能说明B中有反应物剩余。
【小问3详解】
氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以试管2，3能达到目的。
【小问4详解】
判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，需要将碳酸钠除去，然后检验溶液是否呈现碱性。所以取试管3中清液（2中氢氧化钠先与盐酸反应，一定无氢氧化钠剩余），加入酚酞试剂，若变红，说明溶液呈碱性，有氢氧化钠，则说明部分变质。
【小问5详解】
实验分析：
①碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，所以判断碳酸钠已完全反应的实验现象是不再产生气泡。
②氢氧化钠固体吸收二氧化碳，增加的质量为生成二氧化碳的质量。
设碳酸钠的质量为x
则碳酸钠的质量分数为
③因为空气中的水蒸气和二氧化碳可能进入C装置被吸收，所以可能存在误差。
23. 口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了一系列实验。
【实验一】小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集干燥的氧气。
（1）欲收集干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→C→_______ (填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中_______(填“a”或“b”)端相连。
【实验二】小梅同学连接A→E→F、F→I进行某气体性质的探究实验，实验过程中她发现E中的溶液变白色浑浊，装置I处低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭。
（2）她在装置A中加入的药品组合应为(填字母代号)
A. 生石灰和稀盐酸
B. 石灰石和稀盐酸
C. 熟石灰和稀盐酸
D. 锌粒和稀硫酸
【实验三】小路同学对熔喷布的元素组成进行探究(假设所有发生的化学反应都充分进行)
（3）她选择了“A→C→B→J→E→碱石灰干燥管”的顺序连接如上图(部分连接装置)，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通一段时间氧气后，再点燃B处酒精灯，观察到的实验现象：J中_______，装置E中出现澄清石灰水变浑浊。由上述实验现象可知，熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
（4）装置J和E不能调换位置的理由是_______，碱石灰干燥管的作用_______。
（5）为进一步确定熔喷布的组成，将5.8g该熔喷布在氧气中完全燃烧，装置J、E增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中_______(填“含”或“不含”)氧元素。
【答案】（1） ①. F ②. a
（2）B （3）白色固体变蓝
（4） ①. 如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水 ②. 吸收生成的水分
（5）解：装置J中吸收的水中氢元素的质量:5.4g××100%=0.6g
E中吸收的二氧化碳中碳元素的质量:13.2g××100%=3.6g
碳元素与氢元素的质量和:3.6g+0.6g=4.2g<5.8g
所以该熔喷布的组成中含有氧元素，故填含。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
收集干燥的氧气，将生成的氧气先通过浓硫酸除去含有的水分，再选择向上排空气法，即装置F收集氧气，故填F；
选择浓硫酸干燥气体时，气体应与浓硫酸充分接触，所以气体应从长管，即a管通入浓硫酸中，则发生装置的导管口应与装置C中a端连接，故填a。
【小问2详解】
E中的溶液变白色浑浊，装置I处低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭，则生成的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳时选择的药品是石灰石和稀盐酸，故填B。
【小问3详解】
熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素，其中的氢元素与氧气再加热的条件下反应生成水，气体通过J装置时，无水硫酸铜与水结合生成硫酸铜晶体，观察到J中固体由白色变为蓝色，故填白色固体变蓝。
【小问4详解】
如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水，所以装置J和E不能调换位置，故填如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水；
碱石灰干燥管能够吸收气体中生成的水分，求出水的质量来计算熔喷布中的氢元素，故填吸收生成的水分。
【小问5详解】
见答案
五、计算题(本题包括1个小题，共8分)
24. 某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
（3） ①. 100 ②. 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g−75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
①三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g−75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g−25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。
②见答案
福山区2020年中考诊断性测试(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 纪录片《我在故宫修文物》让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A.银器用除锈剂见新
B.变形的金属香炉复原
C.古画水洗除尘
D.木器表面擦拭烫蜡
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、银器用除锈剂见新，银器表面的锈和除锈剂发生了反应，属于化学变化；
B、.变形的金属香炉复原，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、古画水洗除尘，无新物质生成，属于物理变化；
D、木器表面擦拭烫蜡，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. “生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，倡导绿色、低碳的生活方式，推动绿色发展。下列做法中，不符合该理念的是
A. 随时携带手帕，减少使用面巾纸 B. 尽量搭乘公交车，减少使用私家车
C. 实验后的废酸液直接倒入下水道 D. 森林公园里的残枝落叶可就地掩埋
【答案】C
【解析】
【详解】A、随时携带手帕，减少使用面巾纸，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
B、尽量搭乘公交车，减少使用私家车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、实验后的废酸液直接倒入下水道，会污染水源，腐蚀管道，符合题意；
D、森林公园里的残枝落叶可就地掩埋，不会产生污染，不符合题意。
故选C。
3. 下列有关化学史的说法不正确的是
A. 道尔顿提出原子论 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
C. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D. 门捷列夫发现了元素周期律
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、道尔顿提出原子论，选项正确；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法改进了制碱技术，制得了纯碱，选项错误；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并做出“空气由氮气和氧气组成”的结论，选项正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并发明了元素周期表，选项正确；
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 测定H2SO4溶液的pH
C. 称取氢氧化钠固体 D. CO2气体的验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，选项A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项B错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误。
D、二氧化碳气体的验满方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，选项D正确。
故选：D。
5. 下列有关水和溶液的说法中错误的是
A. 水在天然循环过程中发生了物理变化 B. 水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水在天然循环过程中只有状态发生了变化，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确；
B、水的净化操作中，蒸馏操作几乎除去了水中的所有杂质，净化程度最高，选项正确；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数还不到1%，而硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液的溶质质量分数能够达到50%以上，选项错误；
D、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，选项正确，故选C。
6. 过氧乙酸易挥发，具有弱酸性和强氧化性，是一种高效消毒剂。疫情期间稀释后的过氧乙酸溶液常用于场地消毒。下列关于过氧乙酸(C2H4O3)说法正确的是
A. 过氧乙酸是氧化物 B. 过氧乙酸的相对分子质量是76g
C. 过氧乙酸由9个原子构成 D. 不可用于金属器械的消毒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
B、过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76，选项错误；
C、由化学式可知，1个过氧乙酸分子由9个原子构成，选项错误；
D、过氧乙酸呈酸性，能够与金属反应，所以过氧乙酸不可用于金属器械的消毒，选项正确，故选D。
7. 关于下列五种粒子结构示意图的说法中错误的是
A. ①④的化学性质相似 B. ③④⑤属于非金属元素
C. ②③均具有稳定结构 D. ④⑤在元素周期表中位于同一横行
【答案】B
【解析】
【详解】A、①④的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
B、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，属于金属元素，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故③属于金属元素，④⑤属于非金属元素，符合题意；
C、②③最外层电子数均为8，均具有稳定结构，不符合题意；
D、④⑤均质子数=核外电子数，表示原子，且核外电子层数相同，在元素周期表中位于同一横行，不符合题意。
故选B。
8. 如下图，科学家们建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应的产物。下列说法正确的是
A. 反应化学方程式为CO2=C+2O
B. 该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子
C. 反应前后碳元素的化合价没变
D. 只有分子能保持物质的化学性质
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在高能真空和紫外线的作用下反应生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，该反应化学方程式为：，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子，符合题意；
C、化学反应前后，碳元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意。
故选B。
9. 根据下图的四个实验，得出的结论不正确的是
A. 下端木条先熄灭，说明通常情况下CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
B. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，燃烧需要与氧气(或空气)接触
C. 塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水
D. 托盘天平向右偏，说明该反应不遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。下端先熄灭说明二氧化碳密度比空气大。正确。
B、铜片上白磷与氧气接触燃烧、水中的白磷虽然达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧。对比说明燃烧需要与氧气(或空气)接触。正确。
C、塑料瓶变瘪，说明气体体积减少，说明二氧化碳能溶于水。正确。
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸出，所以天平右偏。任何化学反应均遵循质量守恒定律。错误。
故选D。
10. 中国传统文化源远流长，对下列划线部分的化学解释不合理的是
A. 《浸铜要略序》“山麓有胆泉(CuSO4)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”—反应原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 《吕氏春秋》“金(铜)柔锡(锡)柔，合两柔则刚”—合金的熔点一般比其组分的熔点高
C. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，发生化学变化
D. 《汉代古火井碑序》“刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐”—利用燃烧反应放热煮盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、“金(铜)柔锡(锡)柔，合两柔则刚”是说明合金比组成它的纯金属的硬度大，符合题意；
C、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、“刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐”，是指燃烧天然气，利用燃烧反应放热，煮盐，使其水分蒸发，得到盐，不符合题意。
故选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)
11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的
A. 分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和溶液
B. a、b、c三种物质均属于易溶物质
C. t℃时40g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成90g溶液
D. a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，a、b、c的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意；
C、t℃时，a的溶解度为60g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合题意；
D、a、b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，符合题意。
故选BD。
12. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A. NaOH、Ba(NO3)2、FeCl3、NaCl B. BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3
C. H2SO4、HCl、Na2CO3、Na2SO4 D. CuSO4、KOH、HCl、CaCl2
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化铁溶液为黄色，将氯化铁分别滴加入剩余试剂，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，硝酸钡和氯化钠加入氢氧化钠不反应，无法鉴别。
B、溶液均为无色。氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成，氯化氢与氢氧化钠反应但无明显现象，与碳酸钠反应会有气泡产生，其它物质之间不反应。两两混合后，有气泡和沉淀生成的是碳酸钠，只有沉淀生成的是氯化钡，只有气泡产生的是氯化氢，都无明显现象的是氢氧化钠，可以鉴别。
C、硫酸、氯化氢与碳酸钠反应均有气泡产生，其它物质之间不反应。两两混合后，无明显现象的是硫酸钠，有2份气泡产生的是碳酸钠，硫酸和氯化氢均有一份气泡产生，无法鉴别。
D、硫酸铜溶液为蓝色，分别加入其他试剂，有蓝色沉淀的是氢氧化钾。向生成的沉淀中加入剩余的试剂，能使沉淀溶解的是氯化氢，不能使沉淀溶解的是氯化钙，可以鉴别。
故选AC。
13. 下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
B. 向等质量的锌和铁中分别加入足量的稀盐酸
C. 向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D. 在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠与稀硫酸反应：，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为：98:80，反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸的质量逐渐减小至零，生成硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向等质量的锌和铁中分别加入足量的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，盐酸恰好完全反应时，pH=7，然后氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，在该反应中，pH始终等于7，待完全反应后，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，符合题意。
故选BD。
14. 下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2气体
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
检验甲烷中含有碳元素和氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
D
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A.氮气和二氧化碳都无可燃性、无助燃性，如用燃着的木条进行鉴别，木条都会熄灭，不能达到实验目的，选项A符合题意；
B.检验甲烷中含有碳元素和氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个干净的烧杯，观察到有水珠产生，说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，选项B符合题意；
C.硫酸铜溶液能和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，除去铜，可以除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，能够达到实验目的，选项C不符合题意；
D.加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾溶液会与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和滤渣中的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸和滤液中过量的碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，分别得到氯化钡溶液和氯化钾溶液，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，能够达到实验目的，选项D 不符合题意。
故选：AB。
15. 小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物15.6g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca(OH)2质量为14.8g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为
A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由质量守恒定律可知，生成的14.8g氢氧化钙中的钙元素来自实验前的碳酸钙，则实验前碳酸钙的质量=14.8g××100%÷×100=20g，碳酸钙分解后生成的二氧化碳的质量=20g−15.6g=4.4g，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量=4.4g××100%÷×100%=10g，实验中未分解的碳酸钙的质量=20g−10g=10g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比=10g：10g=1：1，故选C。
三、理解与应用(本题包括5个小题，共37分)
16. 新冠病毒来袭，全民团结抗疫。
（1）非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是_______。
（2）某同学居家隔离时用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是___。
（3）为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_______性。
（4）“84消毒液”、医用酒精(C2H5OH)等消毒剂可以有效消灭新型冠状病毒。因酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸，所以在室内不要喷洒高浓度酒精。从燃烧的条件分析，明火的作用是_______，酒精完全燃烧的化学方程式是_______。
【答案】（1）维生素 （2）温度升高，原子之间的间隔变大
（3） ① 过滤 ②. 吸附
（4） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
大米饭富含糖类；红烧鱼富含蛋白质、油脂、无机盐；炸鸡腿富含蛋白质、油脂、无机盐、豆腐汤富含蛋白质、水，故还缺少维生素；
【小问2详解】
从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是温度升高，原子之间的间隔变大；
【小问3详解】
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；
活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质。
【小问4详解】
从燃烧的条件分析，明火的作用是使温度达到可燃物的着火点；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17. 近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，烟台已实现全国文明城市“五连冠”。
（1）生活垃圾分类是文明城市创建的一项重要举措，烟台市垃圾分类将于2020年7月1日起实施。下列垃圾中属于有害垃圾的是_______，可回收垃圾的是_______(填入相应的序号)。
①烂苹果 ② 过期涂改液 ③生锈铁钉 ④ 可乐易拉罐和矿泉水瓶。
（2）生态优良是文明城市的标准之一、我国是农业大国，农作物秸秆【主要成分纤维素(C6H10O5)n】的综合利用对于环境保护和节约资源有着重大意义。
①以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于_______(选填“合成有机高分子”“天然有机高分子”或“合金”)材料，纤维素分子中C、H、O原子个数比为_______。
②将秸秆还田可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是____(填字母代号)。
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.NH4H2PO4
③利用秸秆生产的乙醇，可制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，在该反应中乙醇与X的质量比为_______(最简比)。
④一种新型能源转换与利用的模式如下图所示，转换过程中的能源包括生物质能和_______(答出一种即可)。
（3）处理工业废水中的重金属Ti，需在废水中加入NaClO溶液将Ti+转变为Ti3+，同时加入熟石灰，将Ti3+转变为难溶物_______(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。
【答案】（1） ①. ② ②. ③④
（2） ①. 合成有机高分子 ②. 6：10：5 ③. AD ④. 45:22 ⑤. 太阳能
（3）Ti(OH)3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①烂苹果是厨余垃圾。
②过期涂改液含有一些有毒的物质吗，属于有害垃圾；
③生锈铁钉可回收利用，属于可回收垃圾；
④可乐易拉罐和矿泉水瓶回收处理后能够重新使用，属于可回收垃圾。
所以有害垃圾有②，可回收垃圾的是③④。
【小问2详解】
①塑料属于合成有机高分子材料；
由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6：10：5，故填6：10：5。
②A KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，选项正确；
B CO(NH2)2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C NH4NO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确，故填AD。
③由化学方程式可知，反应前出现了6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，由化学方程式的含义可知，该反应中乙醇与X（二氧化碳）的质量比为180：（2×44）=45：22。
④由图可知，反应开始时的太阳能最终转化为生物能存在于物质中，即转换过程中的能源包括生物质能和太阳能等，故填太阳能。
【小问3详解】
Ti3+离子能够与熟石灰中的氢氧根离子结合生成Ti(OH)3沉淀，故填Ti(OH)3。
18. 2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军，这是我军武器装备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。
（1）“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____(写一点)
（2）航母螺旋桨可由铜合金制造，铜合金的硬度比铜_______(填“大”或“小”)。这种性能上的改变是由于合金内部的_______发生了改变。
（3）为了探究航母材料中铁、铜、银三种金属活动性强弱，某同学设计如下A、B两个方案。其中能验证三种金属活动性顺序的方案是_______(填“A”或“B”)。方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_______。
方案A
方案B
（4）“山东舰”的制造用到钛合金，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
①钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(用R表示)，与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_______，该反应需在氩气中进行，其原因是_______。
【答案】（1）硬度大或耐腐蚀
（2） ①. 大 ②. 结构
（3） ①. A ②. 铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象
（4） ①. FeTiO3 ②. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ③. 隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，说明飞行甲板的硬度大，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀，说明飞行甲板耐腐蚀，故填硬度大或耐腐蚀。
【小问2详解】
合金的硬度大于纯金属的硬度，所以铜合金的硬度比铜大，故填大；
合金的性能比纯金属强是因为合金内部的结构与纯金属相比发生了改变，故填结构。
【小问3详解】
方案A中的硫酸铜与银不反应，说明银的金属活动性比铜弱，不能置换铜，硫酸铜与铁反应生成红色固体铜，说明铁的活动性比铜强，能够验证三种金属活动性顺序，方案B中的实验能够说明铁的金属活动性比铜、银都强，但不能说明铜、银金属活动性的强弱，所以能验证三种金属活动性顺序的方案是A，故填A；
方案B中，实验时观察到铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，即证明铁的活动性比铜强的现象是铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，故填铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象。
【小问4详解】
①由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子存在于2R中，则钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，故填FeTiO3。
②TiCl 4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
镁与空气中的氧气在高温的条件下会反应生成氧化镁，该反应在氩气中进行能够隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应，故填隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应。
19. 海洋是巨大的资源宝库，2020年我市将进一步统筹推进海洋经济大市建设，有序推广“蓝色粮仓+蓝色能源”新模式。请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④锰结核 ⑤淡水这些物质，可以从海洋中获取的是(填字母代号)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. 全部
（2）从海水中获得淡水方法很多，反渗透海水淡化法部分流程示意图：
泵入“膜单元”的海水、得到的淡水和浓盐水中，所含氯化钠的质量分数最大的是_______。
（3）从海水中提取镁、制“碱”，流程图(部分操作和条件已略去)如下。
①粗盐中含有、Ca2+和Mg2+等杂质离子，通过步骤I，过滤除去沉淀后，加入适量稀盐酸，得到精盐水。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_______ (填字母序号)。
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式_____。
③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。
【答案】（1）D （2）浓盐水
（3） ①. bac##cba##bca ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ③. 置换反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
海洋中有①石油 、②无机盐、③可燃冰 、④锰结核。含有大量的水资源，可以通过一些方法得到⑤淡水。故选D。
【小问2详解】
海水通过“膜单元”分离成淡水河浓盐水。浓盐酸是海水中的溶剂水减少后得到的，所以含氯化钠的质量分数最大的是浓盐水。
【小问3详解】
①因为加入的药品均为稍过量，碳酸钠和氢氧化钠可以通过稀盐酸除去，过量的氯化钡需要碳酸钠除去，所以氯化钡一定要在碳酸钠之前加入，所以顺序可以为bac，cba，bca。
②氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。
③碳酸氢钠受热变为碳酸钠、水和二氧化碳是一变多的反应，是分解反应。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，是化合反应。
氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁和水，是复分解反应。
氯化镁通电分解为镁和氯气，是分解反应。不涉及置换反应。
【点睛】
20. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氯化镁、氯化钡中的一种或几种组成，为了探究该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品，按下列流程进行实验(假设各步反应均恰好完全进行)。
（1）产生的气体A为_______，白色沉淀D为_______(填写化学式，下同)
（2）滤渣C中一定含有的物质是_______。
（3）该实验能确定样品中一定含有_______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_______。
【答案】（1） ①. NH3 ②. AgCl
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）NH4NO3、MgCl2、CaCO3
（4）MgCl2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气，所以产生气体A为氨气；氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和白色氯化银沉淀，所以白色沉淀为氯化银，故填：NH3；AgCl。
【小问2详解】
滤渣全部溶解，说明一定没有硫酸钡，若只有碳酸钙，产生0.66g气体。
设碳酸钙的质量为x。
所以碳酸钙的质量为1.5g<2g，说明C中含有氢氧化镁。涉及的反应为：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
故填：Mg(OH)2、CaCO3
【小问3详解】
有上述（1）（2）分析可知：能确定样品中一定含有NH4NO3、MgCl2、CaCO3，故填：NH4NO3、MgCl2、CaCO3。
【小问4详解】
部分溶解说明一定含有硫酸钡，有气体产生说明一定含有碳酸钙，综合上述（1）（2）的分析可知：一定含有硫酸钠、硝酸铵、碳酸钡、氯化钡，但是不能确定的是是否含有氯化镁，故填：MgCl2。
四、实验与探究(本题包括3小题，共25分)
21. 利用废铁屑(主要成分是Fe，还有少量铁锈Fe2O3)生产硫酸亚铁的工艺如图所示。
（1）实验室欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸，以下步骤正确的顺序是____(填字母)。
a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签
（2）在反应器中发生的除了①②这两个反应外，还会发生另外一个反应的化学方程式为_______，反应器要加强通风和严禁烟火的原因是_______。
（3）完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__，滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__。
（4）进行操作B之前需要调节滤液M的pH值，适宜加入_______(填序号)。
①Fe ②Cu ③Ca(OH)2
（5）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率，实验小组进行了系列实验数据如下：
编号
空气通入量/L•s﹣1
温度/℃
SO3产率%
a
0.02
850
54.6
b
0.10
810
88.9
c
0.10
850
88.9
d
0.10
890
88.8
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_______。
②根据表数据，生产过程中采用实验_______(填编号)的提取条件最合理。
【答案】（1）bacd
（2） ①. ②. 氢气具有可燃性，遇明火会发生爆炸
（3） ①. 漏斗 ②. H2SO4、FeSO4
（4）① （5） ①. 空气通入量、温度 ②. b
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验室欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸，首先要计算加入的液体的体积，然后量取液体，进行稀释，最后装瓶贴标签，故正确的顺序是bacd。
【小问2详解】
另外一个反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，铁和硫酸反应生成氢气具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，故反应器要加强通风和严禁烟火的原因是氢气具有可燃性，遇明火会发生爆炸。
【小问3详解】
操作A是将固体和液体分离，为过滤操作，完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，反应器中最终生成硫酸亚铁，硫酸过量。则滤液M中肯定含有的溶质是硫酸亚铁、硫酸，化学式是H2SO4、FeSO4。
【小问4详解】
滤液M中主要含有过量的硫酸，进行操作B之前需要调节滤液M的pH值，不能引入杂质，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，没有引入杂质，可以加入，铜和硫酸不反应，不能加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，引入了杂质，故适宜加入的是铁，故填：①。
小问5详解】
①由表格可知，实验是研究空气通入量、温度对SO3产率的影响，故填：空气通入量、温度。
②根据表数据，空气通入量为0.10L•s﹣1、温度为810℃时，SO3产率最高，故生产过程中采用实验b的提取条件最合理。
22. 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究，某化学兴趣小组进行下列系列实验。
【实验一】研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质。
（1）A C中酚酞均变_______色，证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性。
（2）B D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由_______。
【实验二】为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。
（3）能达到实验目的的是试管_______(选填“1”、“2”或“3”) 中的实验。
（4）若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管_______(选填“1”、“2”或“3”)中清液，加入酚酞试剂，若_______，则说明部分变质。
【实验三】
（5）为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案。
实验步骤和数据：
①组装装置，检查气密性(气密性良好)
②加入药品，称量c处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸
③完全反应后称量C处装置质量为cg
④后续处理。
实验分析：
①判断碳酸钠已完全反应的实验现象是_______。
②利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为_______(用字母表示)。
③所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是_______(写出一点即可)。
【答案】（1）红 （2）不能，氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀
（3）2，3 （4） ①. 3 ②. 酚酞变红
（5） ①. 不再产生气泡
②.
③. 空气中的水蒸气和二氧化碳可能进入C装置被吸收
【解析】
【分析】
【小问1详解】
酚酞遇碱性溶液变红，证明溶液呈碱性，所以变为红色。
【小问2详解】
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、和二氧化碳。混合后生成白色沉淀，则有碳酸钙生成，则碳酸钠一定有剩余，但碳酸钠与氯化钙也能生成碳酸钙沉淀，所以不能说明B中有反应物剩余。
【小问3详解】
氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以试管2，3能达到目的。
【小问4详解】
判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，需要将碳酸钠除去，然后检验溶液是否呈现碱性。所以取试管3中清液（2中氢氧化钠先与盐酸反应，一定无氢氧化钠剩余），加入酚酞试剂，若变红，说明溶液呈碱性，有氢氧化钠，则说明部分变质。
【小问5详解】
实验分析：
①碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，所以判断碳酸钠已完全反应的实验现象是不再产生气泡。
②氢氧化钠固体吸收二氧化碳，增加的质量为生成二氧化碳的质量。
设碳酸钠的质量为x
则碳酸钠的质量分数为
③因为空气中的水蒸气和二氧化碳可能进入C装置被吸收，所以可能存在误差。
23. 口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了一系列实验。
【实验一】小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集干燥的氧气。
（1）欲收集干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→C→_______ (填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中_______(填“a”或“b”)端相连。
【实验二】小梅同学连接A→E→F、F→I进行某气体性质的探究实验，实验过程中她发现E中的溶液变白色浑浊，装置I处低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭。
（2）她在装置A中加入的药品组合应为(填字母代号)
A. 生石灰和稀盐酸
B. 石灰石和稀盐酸
C. 熟石灰和稀盐酸
D. 锌粒和稀硫酸
【实验三】小路同学对熔喷布的元素组成进行探究(假设所有发生的化学反应都充分进行)
（3）她选择了“A→C→B→J→E→碱石灰干燥管”的顺序连接如上图(部分连接装置)，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通一段时间氧气后，再点燃B处酒精灯，观察到的实验现象：J中_______，装置E中出现澄清石灰水变浑浊。由上述实验现象可知，熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
（4）装置J和E不能调换位置的理由是_______，碱石灰干燥管的作用_______。
（5）为进一步确定熔喷布的组成，将5.8g该熔喷布在氧气中完全燃烧，装置J、E增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中_______(填“含”或“不含”)氧元素。
【答案】（1） ①. F ②. a
（2）B （3）白色固体变蓝
（4） ①. 如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水 ②. 吸收生成的水分
（5）解：装置J中吸收的水中氢元素的质量:5.4g××100%=0.6g
E中吸收的二氧化碳中碳元素的质量:13.2g××100%=3.6g
碳元素与氢元素的质量和:3.6g+0.6g=4.2g<5.8g
所以该熔喷布的组成中含有氧元素，故填含。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
收集干燥的氧气，将生成的氧气先通过浓硫酸除去含有的水分，再选择向上排空气法，即装置F收集氧气，故填F；
选择浓硫酸干燥气体时，气体应与浓硫酸充分接触，所以气体应从长管，即a管通入浓硫酸中，则发生装置的导管口应与装置C中a端连接，故填a。
【小问2详解】
E中的溶液变白色浑浊，装置I处低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭，则生成的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳时选择的药品是石灰石和稀盐酸，故填B。
【小问3详解】
熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素，其中的氢元素与氧气再加热的条件下反应生成水，气体通过J装置时，无水硫酸铜与水结合生成硫酸铜晶体，观察到J中固体由白色变为蓝色，故填白色固体变蓝。
【小问4详解】
如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水，所以装置J和E不能调换位置，故填如果E、J交换位置，气体从J装置中通过时被J的水分湿润，也能使E中无水硫酸铜变蓝，无法证明B中是否生成水；
碱石灰干燥管能够吸收气体中生成的水分，求出水的质量来计算熔喷布中的氢元素，故填吸收生成的水分。
【小问5详解】
见答案
五、计算题(本题包括1个小题，共8分)
24. 某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
（3） ①. 100 ②. 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g−75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
①三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g−75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g−25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。
②见答案
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