浙江省杭州市富阳区场口中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64 Zn—65 S—32 Ba—137
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个正确选项。)
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味B. 可用作宇航乘组的供氧剂
C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料D. 可用作航天器的太阳能电池板
2. 下列化学用语不正确的是
A. 硫离子的离子结构示意图：
B. 甲烷的空间充填模型：
C. 正丁烷的球棍模型：
D. 的电子式：
3. 下列说法不正确的是
A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应一定会伴随能量的变化
D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收能量为，可知石墨比金刚石稳定
4. 下列溶液中：①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D. ①④
5. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A. O2B. NH3C. CO2D. H2S
6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 断裂1 ml A-A键和1 ml B-B键，放出a kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于产物的总能量
D. 该反应吸收的热量为(a-b) kJ·ml-1
8. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是
A. B.
C. D.
9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. 放电时PbO2是电池的负极B. 放电时电子从Pb极流出
C. 放电时PbO2得电子，被氧化D. 充电时，溶液酸性减弱
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量粉与稀硝酸反应：
B. 过量与溶液反应：
C. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D. 将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：
11. 对下列实验过程的评价，正确的是
A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有
C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含
D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有
12. 下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
14. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A. ②>④>①>③B. ③>④>②>①C. ③>②>④>①D. ④>③>②>①
15. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A. ①③⑤B. ③⑤C. ①③D. ①②④
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项。)
16. 无机非金属材料的应用在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是
A. 博物馆中的元青花瓷属于硅酸盐产品
B. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃
C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
17. 粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是
①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管
A. 粗盐研磨溶解：①②⑦B. 去除杂质离子：④⑦⑩
C. 过滤：②⑥⑦D. 蒸发结晶：②⑤⑨
18. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中数目为
B. 2mlSO2与足量O2反应生成的SO3数目为
C. 由与组成的混合物中阴离子总数为
D. 与足量Fe充分反应，转移个电子
19. 下列各变化中属于原电池反应的是
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D. 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
20. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是
A. Li和O2B. NaOH和CO2C. Fe和稀硝酸D. 木炭（C）和CuO
21. 反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：ml·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应描述正确的是
A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125ml·L-1·min-1
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200
22. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/2B. 2/3C. 1/3D. 1/6
23. 恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再变化B. Y与Z的物质的量之比为2：3
C. 气体的压强不再变化D. Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3
24. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为
A. 2∶1B. 3∶1C. 4∶1D. 5∶1
25. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（ ）
A. 该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26. 请回答：
（1）NH3的电子式是___________；金刚砂的化学式___________。
（2）工业制粗硅化学方程式是___________
（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________
27. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1mlCO2同时生成2mlNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为_______。
28. 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。
测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。

（3）碳铵固体应放在____中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。
29. 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00ml•L-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。
（1）该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为___________；
（2）该铜片被氧化的百分数为___________。



A．制取
B．验证的漂白性
C．验证元素非金属性：
D．进行喷泉实验
试管
酸及浓度
温度
锌的状态
①
1 ml/L H2SO4溶液
20°C
粉末状
②
3 ml/L HNO3溶液
40°C
粉末状
③
1 ml/L H2SO4溶液
40°C
大块状
④
2 ml/L HCl溶液
40°C
粉末状
时间/min
0
2
4
6
8
10
200/℃
0.80
055
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
018
0.18