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浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高一下学期5月教学质量检测化学选考试题Word版含解析docx、浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高一下学期5月教学质量检测化学选考试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. Ca(OH)2B. Na2O2C. SiO2D. CaO
【答案】D
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．Ca(OH)2为碱，不是碱性氧化物，A错误；
B．过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B错误；
C．二氧化硅为酸性氧化物，C错误；
D．氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，为碱性氧化物，D正确；
故答案选D。
2. 实验室中不可以用于加热的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】可以直接加热的仪器有：燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管等；可以加热但要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不可以加热的是：量筒、试剂瓶、集气瓶等，故选B。
3. 下列能使品红溶液褪色的是
A. CO2B. Na2SO3C. Cl2D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】CO2、亚硫酸钠和氯化氢均没有漂白性，不能使品红溶液褪色。氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色。
答案选C。
4. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。
5. 下列表示不正确的是
A. 氯化氢的电子式：B. 水分子的结构式：H—O—H
C. S2-的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式：，A正确；
B．水分子的结构式为：H—O—H，B正确；
C．表示S2-的结构示意图，C正确；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体
B. 乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
C. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体
D. CH3CH(CH3)CH3名称是异丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）含有的官能团个数不同，结构不相似，不能互为同系物，B错误；
C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷，D正确；
答案选B。
7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键
C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定
D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒
【答案】C
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素；
【详解】A．高氯酸的酸性强于硅酸，故A正确；
B．N元素的双原子分子为N2，分子中N原子之间形成3个共价键，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C错误；
D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正确；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
C. 煤中含有苯及甲苯等物质，可以通过干馏进入煤焦油中
D. 蛋白质和糖类在一定条件下都能够发生水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．用于纺织的棉花主要成分是纤维素，蚕丝是蛋白质，A错误；
B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，均为使蛋白质变性，B正确；
C．煤中不含有苯及甲苯等物质，但是可以通过干馏得到，C错误；
D．糖类中的单糖不能水解，D错误；
故选B。
9. 关于某些离子的检验及结论正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+
B. 某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-
C. 某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D. 某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na+，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K+，A错误；
B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，B正确；
C．某溶液中先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入新制氯水，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+，C错误；
D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体可能含有或等，D错误；
故选B。
10. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. v(A)=0.04ml/(L·s)B. v(B)=0.06ml/(L·s)
C. v(C)=0.15ml/(L·min)D. v(D)=0.01ml/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最大的是A；
故选A。
11. 向2L密闭容器里充入2mlM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) ⇌E(g)。当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2ml/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为
A. 小于0.6ml/LB. 大于0.6ml/LC. 等于0.6ml/LD. 大于0.8ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】M的初始浓度为1ml•L‾1，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2ml•L‾1，则0～4min内平均反应速率，随着反应的进行，反应物M的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，反应进行到2min时，0～2min内反应速率，所以反应进行到2min时，消耗的M物质的量浓度大于，则剩余M的物质的量浓度小于，故A项正确。
12. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确；
B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误；
C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误；
D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误；
故选A。
13. 下列说法不正确的是
A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，A正确；
B．钠、钾合金具有良好的导热性，可知做原子反应堆的导热剂，B正确；
C．二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，C错误；
D．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，D正确；
答案选C。
14. 下列离子方程式正确是
A. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2
B. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
C. 往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，A正确；
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：2+SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误；
C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，根据以少定多可知： ，故D错误；
故答案选A。
15. 下列说法正确的是
A. 乙醇能被CuO氧化生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu
B. 用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸
C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D. 油脂属于高分子化合物，是混合物，可用蒸馏的方法分离
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应，互溶不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象各不相同，可鉴别，B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．油脂不是高分子化合物，是混合物，D错误；
故答案选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键
C. 在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键
D. CS2分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔还有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．NaCl溶于水为物理变化，但是破坏离子键，B错误；
C．在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键，分别为共价晶体、分子晶体、分子晶体、共价晶体，C正确；
D．CS2分子中，C、S的最外层都达到了8电子的稳定结构，D正确；
故选B。
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.35NA
B. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含的电子数9NA
C. 6.4gSO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA
D. 14gC2H4和C3H6混合物中，所含原子的总数为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．2.24L(标准状况)O2的物质的量为0.1ml，0.1mlO2完全转化为Na2O2转移0.2mle-，0.1mlO2完全转化为Na2O转移0.4mle-，当为两者混合物时，转移电子数目可能为0.35NA，A正确；
B．常温常压下，17g羟基(-OH)的物质的量为1ml，羟基呈电中性，质子数等于其电子数，所含的电子数9NA，B正确；
C．6.4gSO2的物质的量为0.1ml，在空气中若完全反应，转移的电子数为0.2NA，但SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不能完全反应，所以转移的电子数小于0.2NA，C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式为CH2，14gCH2的物质的量为1ml，所含原子的总数为3NA，D正确；
故选C。
18. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y＞MB. X＞Y＞Z＞M
C. M＞Z＞X＞YD. X＞Z＞M＞Y
【答案】A
【解析】
【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案为A。
【点睛】明确比较金属性强弱的依据，即：①在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；②常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；③依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；④依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；⑤依据金属活动性顺序表(极少数例外)；⑥依据元素周期表；⑦依据原电池中的电极名称。
19. 2X(s)+Y(g)⇌2Z(g) △H=-akJ/ml，一定条件下，将2mlX和1mlY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4ml。下列说法正确的是
A. 10min时，Y的反应速率为0.015ml/(L·min)
B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
C. 10min后Z的浓度为0.6ml/L
D. 10min内，反应放出的热量为0.6akJ
【答案】B
【解析】
【分析】将2mlX和1mlY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4ml。列出三段式可知，，据此分析解答。
【详解】A．根据三段式可知，10min内Y的物质的量改变为0.3ml，所以的平均反应速率为，A错误；
B．气体密度等于气体的总质量与容器体积之比，因为气体的总质量随着反应进行在变化，所以气体的密度是变量，当若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，B正确；
C．根据三段式可知，10min后Z的物质的量为0.6ml，所以其浓度为=0.3ml/L，C错误；
D．10min内，根据三段式可知，转化率为=30%，所以反应放出的热量为0.3akJ，D错误；
故答案选B。
20. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1ml无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A. Q1＜Q2B. Q1>Q2C. Q1 = Q2D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。
【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1ml无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。
21. 已知在100℃、1.01×105Pa下，1ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 1mlH2O(g)分解为2mlH与1mlO时放出930kJ热量
B. H2的标准燃烧热为△H=-245kJ·ml-1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
【答案】C
【解析】
【分析】氢气和氧气反应生成1ml气态水的ΔH=反应物总键能－生成物总键能=436kJ·ml－1＋249kJ·ml－1-930kJ·ml－1=-245kJ·ml－1，据此回答。
【详解】A．由图可知，1mlH2O(g)分解为2mlH与1mlO时吸收930kJ热量，A错误；
B．标准燃烧热对应产物应为液态水，则H2的标准燃烧热，B错误；
C．甲→乙过程，断键吸收能量，则总能量：乙>甲，该反应为放热反应，则总能量：甲＞丙，所以甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙，C正确；
D．因水蒸气变成液态水会放热，则乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ，D错误；
故选C。
22. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为：(黄色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)。下列说法不正确的是
A. 正极反应为+2H++e-===VO2++H2O
B. 负极附近的溶液由紫色逐渐变为绿色
C. 反应每生成1mlH2O时转移电子的物质的量为0.5ml
D. 原电池使用过程中溶液的pH逐渐增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由电池总反应VO (黄色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)可得，VO为正极的活性物质，V2+为负极的活性物质，所以左室为正极室，右室为负极室。正极反应为VO+2H++e-===VO2++H2O，选项A正确；
B．负极反应为V2+-e-===V3+，所以负极附近溶液的颜色由紫色逐渐变为绿色，选项B正确，
C．由电极反应VO+2H++e-===VO2++H2O可知，反应每生成1 ml H2O时转移电子的物质的量为1 ml，选项C错误；
D．由原电池总反应可知，反应过程中H+被不断消耗，所以溶液的pH逐渐增大，选项D正确。
答案选C。
23. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)⇌B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是
①B的体积分数；
②混合气体的压强；
③混合气体的总质量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤2V(B)正=V(C)逆
A. 仅②③B. 仅②③⑤C. 仅①④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①在该反应中只有生成物是气体，每反应产生1 ml B气体，就产生2 ml C气体，所以反应体系中B的体积分数始终保持不变，因此不能根据B的体积分数判断反应是否达到平衡状态，①不符合题意；
②该反应在恒温、恒容密闭容器中，反应物是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量增加，体系的压强增大；若反应逆向进行，则气体的物质的量减小，体系的压强减小，因此当进行混合气体的压强不变时，气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，②符合题意；
③反应混合物不都是气体，若反应正向进行，则混合气体质量增加；若反应逆向进行，则混合气体的质量会减小，若混合气体的总质量不变，则反应达到了平衡状态，③符合题意；
④反应体系中只有生成物B、C是气体，二者的物质的量的比始终是1:2，因此混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，④不符合题意；
⑤2V(B)正=V(C)逆时反应达到平衡状态，⑤符合题意；
综上所述可知：可以判断反应达到平衡状态的序号是②③⑤，合理选项是B；
故选B。
24. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2
D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．2mlH2O(g)的能量高于2mlH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意；
B．1ml S(g)的能量高于1ml S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意；
C．1ml C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意；
D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意；
故答案选B。
25. 某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、、Clˉ、、和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
不考虑水的电离，下列有关该溶液说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在
B. 溶液中至少有4种离子存在
C. Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2ml·L-1
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】该溶液中加入过量NaOH溶液，并加热，有0.02ml气体生成，说明含有0.02ml，红褐色沉淀加热后得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01ml，说明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02ml，滤液与足量BaCl2溶液反应得到4.66g沉淀，说明含有0.02nl，因含有Fe2+或Fe3+，则溶液中不含，根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，且n(Cl-）≥0.02ml，由于原溶液中Fe3+与Fe2+中至少有一种，取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定不含碳酸根离子，A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，B正确；
C．根据分析可知，Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2ml·L-1，C正确；
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 填空。
（1）①写出纯碱的化学式：___________；
②写出二氧化碳的电子式：___________。
（2）①写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________；
②5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②.
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②.
【解析】
【小问1详解】
①纯碱的化学式：Na2CO3；
②二氧化碳的电子式：；
【小问2详解】
①过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
②5.2g乙炔(C2H2)气体物质的量为0.2ml，放出259.9kJ的热量，则热化学方程式为：。
27. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式___________；反应①的反应类型___________；F中所含官能团的名称为___________。
（2）写出反应③的化学方程式___________。
（3）关于化合物G的说法正确的是___________。
A. G与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B. 1mlG完全燃烧可得44.8LCO2
C. 物质的量相同的G和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同
D. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. 醛基、羟基
（2） ＋CH3CH2OH＋H2O （3）CD
【解析】
【分析】A 与乙炔加成生成B，然后与水加成生成C，C连续氧化生成D；淀粉水解生成F葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成G：乙醇， 与乙醇发生酯化反应生成E： 。
【小问1详解】
淀粉的分子式为，由分析可知反应①的反应类型是加成反应，F为葡萄糖，含氧官能团名称是醛基、羟基，故答案为：；加成反应；醛基、羟基。
【小问2详解】
反应③为与乙醇的酯化反应，所以化学方程式为： ＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为： ＋CH3CH2OH＋H2O。
【小问3详解】
A．G为乙醇，乙醇中的O-H键极性比水中的O-H键极性弱，因此水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，A错误；
B．为说明气体的状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．G为乙醇，完全燃烧时的反应为：，，乙烯完全燃烧时的反应为：，，可知物质的量相同的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同，C正确；
D．G为乙醇，可以被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，从而使酸性高锰酸钾褪色，D正确；
故答案选CD。
28. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
（1）上述生产硫酸的总反应式为___________。
（2）b极是___________(填“正”或“负”)极，b极反应为___________。
（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极的电极反应式为___________。电池在放电过程中溶液的pH将___________(填“下降”“上升”或“不变”)。
【答案】（1）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（2） ①. 正 ②. O2+4e-+4H+=2H2O
（3） ①. ②. 下降
【解析】
【分析】根据图象可知，该装置为原电池装置，a为电池的负极，二氧化硫失电子生成硫酸根离子，b为电池的正极，氧气得电子，与H+结合生成水；甲烷燃料电池中，甲烷为电池的负极反应物，氧气为电池的正极反应物，据此回答。
【小问1详解】
根据图可知，上述总反应为二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
小问2详解】
b为电池的正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；
【小问3详解】
甲烷燃料电池中，甲烷为电池的负极反应物，甲烷失电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，负极反应式为：，正极反应式为：2O2+8e-+4H2O =8OH-，两式相加得总反应为：，即反应过程中消耗溶液中的氢氧根离子、生成H2O，c(OH-)减小，溶液碱性减弱、酸性增强，所以pH值下降。
29. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为___________。
（2）A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（4）实验前要向装置中鼓入N2，目的是___________。
（5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液
C. 红色品红溶液D. 紫色酸性高锰酸钾溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）不合理 （4）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中O2的氧化而干扰实验 （5）B
（6）
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫为酸性氧化物，可用蓝色石蕊试液检验，二氧化硫进入C中先与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后用碱液吸收多余的二氧化硫。
【小问1详解】
根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为：；
【小问3详解】
检验装置中A、B两部分的气密性，需进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。
【小问4详解】
氧气、铁离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。
小问5详解】
A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；
D．紫色酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故答案选B。
【小问6详解】
氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为。
30. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式___________，已知1ml液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为___________。
【答案】 ①. ②. -2680kJ/ml
【解析】
【详解】丁烷的热值为50kJ/g，1g的丁烷可以放出50kJ的热量，即丁烷可以放出50kJ的热量，丁烷完全燃烧的热化学方程式：，已知1ml液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则，则反应的ΔH为(-2900+44)=-2680kJ/ml。
31. 无机盐X仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为74.5g·ml-1，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验(实验条件在标准状况下)
请回答：
（1）X中除含氯元素外，还含有的两种元素为___________。
（2）X和浓盐酸反应的化学方程式为___________。
（3）X的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸(H2C2O4，一种有机弱酸)氧化，同时只生成一种常见的阴离子，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1）Cl、O
（2）
（3）
【解析】
【分析】无机盐X仅由三种短周期元素组成，加入足量浓盐酸后产生黄绿色气体单质，则黄绿色气体单质为Cl2，，根据电子得失守恒，可知无机盐X中含有Cl元素；反应后得到的B溶液，焰色为黄色，则无机盐X中含有Na元素，而后加入硝酸银得到白色沉淀为氯化银沉淀，也说明含有Cl元素，无机盐X的摩尔质量为74.5g·ml-1，则剩余的一种元素的相对原子质量为74.5-35.5-23=16，则无机盐X含有的元素为Na、Cl、O，根据无机盐X的摩尔质量可知，三种元素的比值关系为1：1：1，无机盐X为NaClO，据此作答。
【小问1详解】
根据分析可知，无机盐X含有的元素为Na、Cl、O，故答案为：Cl、O。
【小问2详解】
根据分析可知，无机盐X为NaClO，和浓盐酸反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
NaClO的氧化能力很强，可在水溶液中将H2C2O4氧化，同时只生成一种常见的阴离子可知为氯离子，该反应的离子方程式为：，故答案为：。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. Ca(OH)2B. Na2O2C. SiO2D. CaO
【答案】D
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．Ca(OH)2为碱，不是碱性氧化物，A错误；
B．过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B错误；
C．二氧化硅为酸性氧化物，C错误；
D．氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，为碱性氧化物，D正确；
故答案选D。
2. 实验室中不可以用于加热的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】可以直接加热的仪器有：燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管等；可以加热但要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不可以加热的是：量筒、试剂瓶、集气瓶等，故选B。
3. 下列能使品红溶液褪色的是
A. CO2B. Na2SO3C. Cl2D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】CO2、亚硫酸钠和氯化氢均没有漂白性，不能使品红溶液褪色。氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色。
答案选C。
4. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。
5. 下列表示不正确的是
A. 氯化氢的电子式：B. 水分子的结构式：H—O—H
C. S2-的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式：，A正确；
B．水分子的结构式为：H—O—H，B正确；
C．表示S2-的结构示意图，C正确；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体
B. 乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
C. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体
D. CH3CH(CH3)CH3名称是异丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）含有的官能团个数不同，结构不相似，不能互为同系物，B错误；
C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷，D正确；
答案选B。
7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键
C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定
D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒
【答案】C
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素；
【详解】A．高氯酸的酸性强于硅酸，故A正确；
B．N元素的双原子分子为N2，分子中N原子之间形成3个共价键，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C错误；
D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正确；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
C. 煤中含有苯及甲苯等物质，可以通过干馏进入煤焦油中
D. 蛋白质和糖类在一定条件下都能够发生水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．用于纺织的棉花主要成分是纤维素，蚕丝是蛋白质，A错误；
B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，均为使蛋白质变性，B正确；
C．煤中不含有苯及甲苯等物质，但是可以通过干馏得到，C错误；
D．糖类中的单糖不能水解，D错误；
故选B。
9. 关于某些离子的检验及结论正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+
B. 某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-
C. 某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D. 某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na+，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K+，A错误；
B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，B正确；
C．某溶液中先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入新制氯水，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+，C错误；
D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体可能含有或等，D错误；
故选B。
10. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. v(A)=0.04ml/(L·s)B. v(B)=0.06ml/(L·s)
C. v(C)=0.15ml/(L·min)D. v(D)=0.01ml/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最大的是A；
故选A。
11. 向2L密闭容器里充入2mlM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) ⇌E(g)。当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2ml/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为
A. 小于0.6ml/LB. 大于0.6ml/LC. 等于0.6ml/LD. 大于0.8ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】M的初始浓度为1ml•L‾1，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2ml•L‾1，则0～4min内平均反应速率，随着反应的进行，反应物M的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，反应进行到2min时，0～2min内反应速率，所以反应进行到2min时，消耗的M物质的量浓度大于，则剩余M的物质的量浓度小于，故A项正确。
12. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确；
B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误；
C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误；
D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误；
故选A。
13. 下列说法不正确的是
A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，A正确；
B．钠、钾合金具有良好的导热性，可知做原子反应堆的导热剂，B正确；
C．二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，C错误；
D．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，D正确；
答案选C。
14. 下列离子方程式正确是
A. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2
B. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
C. 往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，A正确；
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：2+SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误；
C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，根据以少定多可知： ，故D错误；
故答案选A。
15. 下列说法正确的是
A. 乙醇能被CuO氧化生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu
B. 用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸
C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D. 油脂属于高分子化合物，是混合物，可用蒸馏的方法分离
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应，互溶不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象各不相同，可鉴别，B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．油脂不是高分子化合物，是混合物，D错误；
故答案选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键
C. 在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键
D. CS2分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔还有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．NaCl溶于水为物理变化，但是破坏离子键，B错误；
C．在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键，分别为共价晶体、分子晶体、分子晶体、共价晶体，C正确；
D．CS2分子中，C、S的最外层都达到了8电子的稳定结构，D正确；
故选B。
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.35NA
B. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含的电子数9NA
C. 6.4gSO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA
D. 14gC2H4和C3H6混合物中，所含原子的总数为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．2.24L(标准状况)O2的物质的量为0.1ml，0.1mlO2完全转化为Na2O2转移0.2mle-，0.1mlO2完全转化为Na2O转移0.4mle-，当为两者混合物时，转移电子数目可能为0.35NA，A正确；
B．常温常压下，17g羟基(-OH)的物质的量为1ml，羟基呈电中性，质子数等于其电子数，所含的电子数9NA，B正确；
C．6.4gSO2的物质的量为0.1ml，在空气中若完全反应，转移的电子数为0.2NA，但SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不能完全反应，所以转移的电子数小于0.2NA，C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式为CH2，14gCH2的物质的量为1ml，所含原子的总数为3NA，D正确；
故选C。
18. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y＞MB. X＞Y＞Z＞M
C. M＞Z＞X＞YD. X＞Z＞M＞Y
【答案】A
【解析】
【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案为A。
【点睛】明确比较金属性强弱的依据，即：①在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；②常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；③依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；④依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；⑤依据金属活动性顺序表(极少数例外)；⑥依据元素周期表；⑦依据原电池中的电极名称。
19. 2X(s)+Y(g)⇌2Z(g) △H=-akJ/ml，一定条件下，将2mlX和1mlY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4ml。下列说法正确的是
A. 10min时，Y的反应速率为0.015ml/(L·min)
B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
C. 10min后Z的浓度为0.6ml/L
D. 10min内，反应放出的热量为0.6akJ
【答案】B
【解析】
【分析】将2mlX和1mlY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4ml。列出三段式可知，，据此分析解答。
【详解】A．根据三段式可知，10min内Y的物质的量改变为0.3ml，所以的平均反应速率为，A错误；
B．气体密度等于气体的总质量与容器体积之比，因为气体的总质量随着反应进行在变化，所以气体的密度是变量，当若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，B正确；
C．根据三段式可知，10min后Z的物质的量为0.6ml，所以其浓度为=0.3ml/L，C错误；
D．10min内，根据三段式可知，转化率为=30%，所以反应放出的热量为0.3akJ，D错误；
故答案选B。
20. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1ml无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A. Q1＜Q2B. Q1>Q2C. Q1 = Q2D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。
【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1ml无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。
21. 已知在100℃、1.01×105Pa下，1ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 1mlH2O(g)分解为2mlH与1mlO时放出930kJ热量
B. H2的标准燃烧热为△H=-245kJ·ml-1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
【答案】C
【解析】
【分析】氢气和氧气反应生成1ml气态水的ΔH=反应物总键能－生成物总键能=436kJ·ml－1＋249kJ·ml－1-930kJ·ml－1=-245kJ·ml－1，据此回答。
【详解】A．由图可知，1mlH2O(g)分解为2mlH与1mlO时吸收930kJ热量，A错误；
B．标准燃烧热对应产物应为液态水，则H2的标准燃烧热，B错误；
C．甲→乙过程，断键吸收能量，则总能量：乙>甲，该反应为放热反应，则总能量：甲＞丙，所以甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙，C正确；
D．因水蒸气变成液态水会放热，则乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ，D错误；
故选C。
22. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为：(黄色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)。下列说法不正确的是
A. 正极反应为+2H++e-===VO2++H2O
B. 负极附近的溶液由紫色逐渐变为绿色
C. 反应每生成1mlH2O时转移电子的物质的量为0.5ml
D. 原电池使用过程中溶液的pH逐渐增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由电池总反应VO (黄色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)可得，VO为正极的活性物质，V2+为负极的活性物质，所以左室为正极室，右室为负极室。正极反应为VO+2H++e-===VO2++H2O，选项A正确；
B．负极反应为V2+-e-===V3+，所以负极附近溶液的颜色由紫色逐渐变为绿色，选项B正确，
C．由电极反应VO+2H++e-===VO2++H2O可知，反应每生成1 ml H2O时转移电子的物质的量为1 ml，选项C错误；
D．由原电池总反应可知，反应过程中H+被不断消耗，所以溶液的pH逐渐增大，选项D正确。
答案选C。
23. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)⇌B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是
①B的体积分数；
②混合气体的压强；
③混合气体的总质量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤2V(B)正=V(C)逆
A. 仅②③B. 仅②③⑤C. 仅①④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①在该反应中只有生成物是气体，每反应产生1 ml B气体，就产生2 ml C气体，所以反应体系中B的体积分数始终保持不变，因此不能根据B的体积分数判断反应是否达到平衡状态，①不符合题意；
②该反应在恒温、恒容密闭容器中，反应物是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量增加，体系的压强增大；若反应逆向进行，则气体的物质的量减小，体系的压强减小，因此当进行混合气体的压强不变时，气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，②符合题意；
③反应混合物不都是气体，若反应正向进行，则混合气体质量增加；若反应逆向进行，则混合气体的质量会减小，若混合气体的总质量不变，则反应达到了平衡状态，③符合题意；
④反应体系中只有生成物B、C是气体，二者的物质的量的比始终是1:2，因此混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，④不符合题意；
⑤2V(B)正=V(C)逆时反应达到平衡状态，⑤符合题意；
综上所述可知：可以判断反应达到平衡状态的序号是②③⑤，合理选项是B；
故选B。
24. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2
D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．2mlH2O(g)的能量高于2mlH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意；
B．1ml S(g)的能量高于1ml S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意；
C．1ml C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意；
D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意；
故答案选B。
25. 某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、、Clˉ、、和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
不考虑水的电离，下列有关该溶液说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在
B. 溶液中至少有4种离子存在
C. Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2ml·L-1
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】该溶液中加入过量NaOH溶液，并加热，有0.02ml气体生成，说明含有0.02ml，红褐色沉淀加热后得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01ml，说明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02ml，滤液与足量BaCl2溶液反应得到4.66g沉淀，说明含有0.02nl，因含有Fe2+或Fe3+，则溶液中不含，根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，且n(Cl-）≥0.02ml，由于原溶液中Fe3+与Fe2+中至少有一种，取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定不含碳酸根离子，A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，B正确；
C．根据分析可知，Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2ml·L-1，C正确；
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 填空。
（1）①写出纯碱的化学式：___________；
②写出二氧化碳的电子式：___________。
（2）①写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________；
②5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②.
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②.
【解析】
【小问1详解】
①纯碱的化学式：Na2CO3；
②二氧化碳的电子式：；
【小问2详解】
①过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
②5.2g乙炔(C2H2)气体物质的量为0.2ml，放出259.9kJ的热量，则热化学方程式为：。
27. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式___________；反应①的反应类型___________；F中所含官能团的名称为___________。
（2）写出反应③的化学方程式___________。
（3）关于化合物G的说法正确的是___________。
A. G与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B. 1mlG完全燃烧可得44.8LCO2
C. 物质的量相同的G和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同
D. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. 醛基、羟基
（2） ＋CH3CH2OH＋H2O （3）CD
【解析】
【分析】A 与乙炔加成生成B，然后与水加成生成C，C连续氧化生成D；淀粉水解生成F葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成G：乙醇， 与乙醇发生酯化反应生成E： 。
【小问1详解】
淀粉的分子式为，由分析可知反应①的反应类型是加成反应，F为葡萄糖，含氧官能团名称是醛基、羟基，故答案为：；加成反应；醛基、羟基。
【小问2详解】
反应③为与乙醇的酯化反应，所以化学方程式为： ＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为： ＋CH3CH2OH＋H2O。
【小问3详解】
A．G为乙醇，乙醇中的O-H键极性比水中的O-H键极性弱，因此水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，A错误；
B．为说明气体的状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．G为乙醇，完全燃烧时的反应为：，，乙烯完全燃烧时的反应为：，，可知物质的量相同的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同，C正确；
D．G为乙醇，可以被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，从而使酸性高锰酸钾褪色，D正确；
故答案选CD。
28. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
（1）上述生产硫酸的总反应式为___________。
（2）b极是___________(填“正”或“负”)极，b极反应为___________。
（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极的电极反应式为___________。电池在放电过程中溶液的pH将___________(填“下降”“上升”或“不变”)。
【答案】（1）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（2） ①. 正 ②. O2+4e-+4H+=2H2O
（3） ①. ②. 下降
【解析】
【分析】根据图象可知，该装置为原电池装置，a为电池的负极，二氧化硫失电子生成硫酸根离子，b为电池的正极，氧气得电子，与H+结合生成水；甲烷燃料电池中，甲烷为电池的负极反应物，氧气为电池的正极反应物，据此回答。
【小问1详解】
根据图可知，上述总反应为二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
小问2详解】
b为电池的正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；
【小问3详解】
甲烷燃料电池中，甲烷为电池的负极反应物，甲烷失电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，负极反应式为：，正极反应式为：2O2+8e-+4H2O =8OH-，两式相加得总反应为：，即反应过程中消耗溶液中的氢氧根离子、生成H2O，c(OH-)减小，溶液碱性减弱、酸性增强，所以pH值下降。
29. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为___________。
（2）A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（4）实验前要向装置中鼓入N2，目的是___________。
（5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液
C. 红色品红溶液D. 紫色酸性高锰酸钾溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）不合理 （4）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中O2的氧化而干扰实验 （5）B
（6）
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫为酸性氧化物，可用蓝色石蕊试液检验，二氧化硫进入C中先与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后用碱液吸收多余的二氧化硫。
【小问1详解】
根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为：；
【小问3详解】
检验装置中A、B两部分的气密性，需进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。
【小问4详解】
氧气、铁离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。
小问5详解】
A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；
D．紫色酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故答案选B。
【小问6详解】
氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为。
30. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式___________，已知1ml液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为___________。
【答案】 ①. ②. -2680kJ/ml
【解析】
【详解】丁烷的热值为50kJ/g，1g的丁烷可以放出50kJ的热量，即丁烷可以放出50kJ的热量，丁烷完全燃烧的热化学方程式：，已知1ml液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则，则反应的ΔH为(-2900+44)=-2680kJ/ml。
31. 无机盐X仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为74.5g·ml-1，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验(实验条件在标准状况下)
请回答：
（1）X中除含氯元素外，还含有的两种元素为___________。
（2）X和浓盐酸反应的化学方程式为___________。
（3）X的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸(H2C2O4，一种有机弱酸)氧化，同时只生成一种常见的阴离子，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1）Cl、O
（2）
（3）
【解析】
【分析】无机盐X仅由三种短周期元素组成，加入足量浓盐酸后产生黄绿色气体单质，则黄绿色气体单质为Cl2，，根据电子得失守恒，可知无机盐X中含有Cl元素；反应后得到的B溶液，焰色为黄色，则无机盐X中含有Na元素，而后加入硝酸银得到白色沉淀为氯化银沉淀，也说明含有Cl元素，无机盐X的摩尔质量为74.5g·ml-1，则剩余的一种元素的相对原子质量为74.5-35.5-23=16，则无机盐X含有的元素为Na、Cl、O，根据无机盐X的摩尔质量可知，三种元素的比值关系为1：1：1，无机盐X为NaClO，据此作答。
【小问1详解】
根据分析可知，无机盐X含有的元素为Na、Cl、O，故答案为：Cl、O。
【小问2详解】
根据分析可知，无机盐X为NaClO，和浓盐酸反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
NaClO的氧化能力很强，可在水溶液中将H2C2O4氧化，同时只生成一种常见的阴离子可知为氯离子，该反应的离子方程式为：，故答案为：。
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