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广东省韶关实验中学2023-2024学年高一下学期3月份月考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钻木取火是机械能转化为热能，故A不符合题意；
B．电炉取暖是通电条件下电阻发热，电能转化为热能，故B不符合题意；
C．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，故C符合题意；
D．手机充电时是电能转化为化学能，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. SB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在K2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. B. C. HClOD.
【答案】A
【解析】
【详解】一般的活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。
A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根中O-O原子之间存在非极性键，故A正确；
B．Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根中O-H原子之间存在极性键，故B错误；
C．HClO分子中原子之间只存在极性键，故C错误；
D．H2O2中H与O之间存在极性键，O与O之间存在非极性键，故D错误；
故选A。
4. 下列关于的叙述正确的是
A. 与NaOH溶液反应生成B. 是无色、无臭、有毒的气体
C. 有毒，不能用作食品添加剂D. 能使紫色的KMnO溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成，A错误；
B． 是无色、有刺激性气味、有毒的气体，B错误；
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，例如红酒中可添加极少量的二氧化硫作抗氧化剂，故SO2能用作食品添加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，C错误；
D． 具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故能使紫色的KMnO溶液褪色，D正确；
答案选D。
5. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
【答案】B
【解析】
【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误；
故选：B
6. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是
A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”
C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，选项A正确；
B．大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”理念，选项B正确；
C．半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，不是二氧化硅，选项C正确；
D．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，选项D正确；
答案选C。
7. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选；
B．、与、反应，不能大量共存，B不选；
C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选；
D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
8. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。下列叙述不正确的是
A. H2通入负极区
B. O2通入正极区
C. 负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O
D. 正极发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据燃料电池工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。
【详解】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。
故选：D。
9. 下列关于的叙述错误的是
A. 在雷雨天，空气中的与可反应生成NO
B. 既可作氧化剂又可作还原剂
C. 1ml 可与3ml 完全反应生成2ml
D. 氮的固定是将转化成含氮的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温条件下，氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；
B．N2中，氮元素的化合价0价处于中间价，这样的单质既有氧化性(0→-3)如生成氨气，又有还原性(0→+2)，如生成NO等，故B正确；
C．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 ml N2可与 3 ml H2完全反应生成 NH3物质的量小于2 ml，故C错误；
D．将氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故D正确；
故选：C。
10. 在与水的反应中
A. 只是还原剂B. 氮元素的化合价不发生变化
C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 只是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂；
选C。
11. 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
12. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1ml降到0.6ml，则反应速率）为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1ml降到0.6ml，则反应速率；
选A。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g中含有的电子数为
B. 1ml中，含有的阴离子数为
C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D. 加热条件下，1ml与足量铁粉充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1ml，含有的电子数为，故A错误；
B．由2个钠离子和1个组成，1ml中，含有阴离子数为，故B错误；
C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05ml，所含共价键的数目为，故C正确；
D．与铁反应最终转化为氯离子，1ml转移2ml电子，转移电子数目为：，故D错误；
故选：C。
14. 下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．火焰呈黄色不能判断溶液中是否含，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，A错误；
B．铜与硫酸的反应会有大量硫酸剩余，不能直接向其中加水，否则易产生暴沸现象，应将反应液注入水中， B错误；
C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，故加热氯化铵固体不可以制备氨气，可以通过氯化铵与石灰加热法制备氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C错误；
D．烧杯壁变凉说明该反应吸收了热量，使外界温度降低，因此为吸热反应， D正确；
答案选D。
15. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是
A. 图①可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3
B. 图②可用于实验室制取C12
C. 图③可用于收集NO
D. 图④可用于收集NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①为固体与固体加热制备气体的装置，可用于固体氯化铵与固体碱石灰加热生成氨气，故A项正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制取C12需要加热，图②没有加热仪器，故B项错误；
C．一氧化氮能够与氧气反应，且密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故C项错误；
D．NH3极易溶于水，不能用排饱和食盐水的方法收集，故D项错误；
答案选A。
16. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片以增大固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意；
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，B不合题意；
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，C不合题意；
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。
【答案】（1） ①. 甲 ②. 有无色气体产生 ③. ＞ ④. 铜 ⑤. NA
（2） ①. 负极 ②.
【解析】
【分析】甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，锌比较活泼，反应中失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故铜片上有无色气体产生；乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故乙中氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，两烧杯中的反应均为；
甲烷碱式燃料电池中，通入CH4的一极为负极，CH4失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，在KOH溶液中，负极电极反应式为，正极电极反应式为O2 ＋2H2O＋4e- ＝4OH-；
【小问1详解】
①据分析能实现化学能转变为电能的烧杯为甲，该烧杯中铜片上的现象为有无色气体产生。
②原电池能加快反应速率，则在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙。
③原电池工作时，还原剂在负极失去电子，即电子从负极流出，沿着导线流向正极，则形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向铜。
④按可知，溶液质量增重63g(即65g-2g)时，消耗1ml Zn，电极上转移2ml电子，则当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为NA。
【小问2详解】
据分析，通入CH4的一极为负极，电极反应式为。
18. Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
（2）我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 1、2和4 ②. 接触面积越大
（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率
（4）0.02ml/(L·min)
（5）
【解析】
【分析】根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据形成原电池加快反应速率分析；根据题中图示，由v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答；
【小问1详解】
实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；
【小问2详解】
根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快；
【小问3详解】
若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；
【小问4详解】
反应开始至2 min时，Z的物质的量增加了=0.2ml，所以Z的平均反应速率是v(Z)==0.02 ml/(L•min)；
【小问5详解】
根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化量分别是0.1ml、0.3ml、0.2ml，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1ml：0.3ml：0.2ml=1：3：2，所以其方程式为。
19. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：______。
（2）回答下列关于的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理是______（填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______。
A． B．
C． D．
（3）下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______。
【答案】（1）
（2） ①. ADE ②. ③. A
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
图中，X为+5价氮的氧化物， X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应，即过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、NO和水，离子方程式：。
【小问2详解】
①A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，固体溶解放热促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，A合理；
B．氨气极易溶于水，稀溶液中氮元素含量低，则将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中不适合制氨气，B不合理；
C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，故加热氯化铵固体不可以制备氨气，C不合理；
D．加热浓氨水，促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，D合理；
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中，固体溶解放热促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，E合理；
选ADE。
②氨气催化氧化的化学方程式：。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该物质表示的反应速率与其化学计量数之比最大者反应速率最快。
A．，则；B．，则
C．则 D．，则；
综上，选A。
【小问3详解】
①汽车排气管上装有催化转化器，可将汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体即氮气和二氧化碳排放，写出相关反应的化学方程式：。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，该反应为氧化还原反应，生成一种正盐为亚硝酸钠，写出相关反应的化学方程式：。
20. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。
（2）“冷凝”后，所得“气体”的成分有和______（填化学式）。
（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是______；取少量滤液于试管中，______（实验操作及现象），证明已完全沉淀。
（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由制Al需发生两步反应，写出第一步得到的化学方程式______。
（5）写出A1的一种用途______。
【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应
（2）
（3） ①. 分离出Al元素(或除去，使Al离子完全转化为) ②. 滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)
（4）
（5）制备合金硬铝、制易拉罐等
【解析】
【分析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯化石墨、、、，冷凝除去的，再利用过量NaOH溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到Al；
【小问1详解】
一般情况下，实验开始前通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；
【小问2详解】
依据题目信息①（氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物），氯化出来的物质有、、、；结合题目信息②（的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃），且冷凝温度为80℃，、变回固体，所以所得“气体”成分有和；
【小问3详解】
溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量NaOH溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用KSCN溶液与的反应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加NaOH溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；故答案为分离出Al元素(或除去，使完全转化为)；滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)；
小问4详解】
加热氢氧化铝可得到，化学方程式为；
【小问5详解】
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等。A
B
C
D
选项
实验操作
现象
推论
A
用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
溶液中不含
B
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水
溶液呈现蓝色
产物有
C
加热氯化铵固体
产生大量有刺激性气味的气体
该反应可以制备氨气
D
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应是吸热反应
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
25
100
2
50.0
2.0
颗粒
25
70
3
50.0
2.0
颗粒
35
35
4
50.0
2.0
粉末
25
45
5.0
5
50.0
6.0
粉末
35
30
6
50.0
8.0
粉末
25
16.1
7
50.0
10.0
粉末
25
16.1
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钻木取火是机械能转化为热能，故A不符合题意；
B．电炉取暖是通电条件下电阻发热，电能转化为热能，故B不符合题意；
C．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，故C符合题意；
D．手机充电时是电能转化为化学能，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. SB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在K2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. B. C. HClOD.
【答案】A
【解析】
【详解】一般的活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。
A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根中O-O原子之间存在非极性键，故A正确；
B．Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根中O-H原子之间存在极性键，故B错误；
C．HClO分子中原子之间只存在极性键，故C错误；
D．H2O2中H与O之间存在极性键，O与O之间存在非极性键，故D错误；
故选A。
4. 下列关于的叙述正确的是
A. 与NaOH溶液反应生成B. 是无色、无臭、有毒的气体
C. 有毒，不能用作食品添加剂D. 能使紫色的KMnO溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成，A错误；
B． 是无色、有刺激性气味、有毒的气体，B错误；
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，例如红酒中可添加极少量的二氧化硫作抗氧化剂，故SO2能用作食品添加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，C错误；
D． 具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故能使紫色的KMnO溶液褪色，D正确；
答案选D。
5. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
【答案】B
【解析】
【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误；
故选：B
6. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是
A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”
C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，选项A正确；
B．大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”理念，选项B正确；
C．半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，不是二氧化硅，选项C正确；
D．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，选项D正确；
答案选C。
7. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选；
B．、与、反应，不能大量共存，B不选；
C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选；
D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
8. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。下列叙述不正确的是
A. H2通入负极区
B. O2通入正极区
C. 负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O
D. 正极发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据燃料电池工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。
【详解】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。
故选：D。
9. 下列关于的叙述错误的是
A. 在雷雨天，空气中的与可反应生成NO
B. 既可作氧化剂又可作还原剂
C. 1ml 可与3ml 完全反应生成2ml
D. 氮的固定是将转化成含氮的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温条件下，氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；
B．N2中，氮元素的化合价0价处于中间价，这样的单质既有氧化性(0→-3)如生成氨气，又有还原性(0→+2)，如生成NO等，故B正确；
C．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 ml N2可与 3 ml H2完全反应生成 NH3物质的量小于2 ml，故C错误；
D．将氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故D正确；
故选：C。
10. 在与水的反应中
A. 只是还原剂B. 氮元素的化合价不发生变化
C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 只是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂；
选C。
11. 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
12. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1ml降到0.6ml，则反应速率）为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1ml降到0.6ml，则反应速率；
选A。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g中含有的电子数为
B. 1ml中，含有的阴离子数为
C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D. 加热条件下，1ml与足量铁粉充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1ml，含有的电子数为，故A错误；
B．由2个钠离子和1个组成，1ml中，含有阴离子数为，故B错误；
C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05ml，所含共价键的数目为，故C正确；
D．与铁反应最终转化为氯离子，1ml转移2ml电子，转移电子数目为：，故D错误；
故选：C。
14. 下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．火焰呈黄色不能判断溶液中是否含，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，A错误；
B．铜与硫酸的反应会有大量硫酸剩余，不能直接向其中加水，否则易产生暴沸现象，应将反应液注入水中， B错误；
C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，故加热氯化铵固体不可以制备氨气，可以通过氯化铵与石灰加热法制备氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C错误；
D．烧杯壁变凉说明该反应吸收了热量，使外界温度降低，因此为吸热反应， D正确；
答案选D。
15. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是
A. 图①可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3
B. 图②可用于实验室制取C12
C. 图③可用于收集NO
D. 图④可用于收集NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①为固体与固体加热制备气体的装置，可用于固体氯化铵与固体碱石灰加热生成氨气，故A项正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制取C12需要加热，图②没有加热仪器，故B项错误；
C．一氧化氮能够与氧气反应，且密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故C项错误；
D．NH3极易溶于水，不能用排饱和食盐水的方法收集，故D项错误；
答案选A。
16. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片以增大固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意；
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，B不合题意；
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，C不合题意；
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。
【答案】（1） ①. 甲 ②. 有无色气体产生 ③. ＞ ④. 铜 ⑤. NA
（2） ①. 负极 ②.
【解析】
【分析】甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，锌比较活泼，反应中失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故铜片上有无色气体产生；乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故乙中氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，两烧杯中的反应均为；
甲烷碱式燃料电池中，通入CH4的一极为负极，CH4失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，在KOH溶液中，负极电极反应式为，正极电极反应式为O2 ＋2H2O＋4e- ＝4OH-；
【小问1详解】
①据分析能实现化学能转变为电能的烧杯为甲，该烧杯中铜片上的现象为有无色气体产生。
②原电池能加快反应速率，则在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙。
③原电池工作时，还原剂在负极失去电子，即电子从负极流出，沿着导线流向正极，则形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向铜。
④按可知，溶液质量增重63g(即65g-2g)时，消耗1ml Zn，电极上转移2ml电子，则当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为NA。
【小问2详解】
据分析，通入CH4的一极为负极，电极反应式为。
18. Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
（2）我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 1、2和4 ②. 接触面积越大
（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率
（4）0.02ml/(L·min)
（5）
【解析】
【分析】根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据形成原电池加快反应速率分析；根据题中图示，由v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答；
【小问1详解】
实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；
【小问2详解】
根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快；
【小问3详解】
若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；
【小问4详解】
反应开始至2 min时，Z的物质的量增加了=0.2ml，所以Z的平均反应速率是v(Z)==0.02 ml/(L•min)；
【小问5详解】
根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化量分别是0.1ml、0.3ml、0.2ml，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1ml：0.3ml：0.2ml=1：3：2，所以其方程式为。
19. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：______。
（2）回答下列关于的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理是______（填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______。
A． B．
C． D．
（3）下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______。
【答案】（1）
（2） ①. ADE ②. ③. A
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
图中，X为+5价氮的氧化物， X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应，即过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、NO和水，离子方程式：。
【小问2详解】
①A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，固体溶解放热促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，A合理；
B．氨气极易溶于水，稀溶液中氮元素含量低，则将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中不适合制氨气，B不合理；
C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，故加热氯化铵固体不可以制备氨气，C不合理；
D．加热浓氨水，促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，D合理；
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中，固体溶解放热促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，适合制氨气，E合理；
选ADE。
②氨气催化氧化的化学方程式：。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该物质表示的反应速率与其化学计量数之比最大者反应速率最快。
A．，则；B．，则
C．则 D．，则；
综上，选A。
【小问3详解】
①汽车排气管上装有催化转化器，可将汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体即氮气和二氧化碳排放，写出相关反应的化学方程式：。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，该反应为氧化还原反应，生成一种正盐为亚硝酸钠，写出相关反应的化学方程式：。
20. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。
（2）“冷凝”后，所得“气体”的成分有和______（填化学式）。
（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是______；取少量滤液于试管中，______（实验操作及现象），证明已完全沉淀。
（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由制Al需发生两步反应，写出第一步得到的化学方程式______。
（5）写出A1的一种用途______。
【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应
（2）
（3） ①. 分离出Al元素(或除去，使Al离子完全转化为) ②. 滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)
（4）
（5）制备合金硬铝、制易拉罐等
【解析】
【分析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯化石墨、、、，冷凝除去的，再利用过量NaOH溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到Al；
【小问1详解】
一般情况下，实验开始前通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；
【小问2详解】
依据题目信息①（氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物），氯化出来的物质有、、、；结合题目信息②（的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃），且冷凝温度为80℃，、变回固体，所以所得“气体”成分有和；
【小问3详解】
溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量NaOH溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用KSCN溶液与的反应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加NaOH溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；故答案为分离出Al元素(或除去，使完全转化为)；滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)；
小问4详解】
加热氢氧化铝可得到，化学方程式为；
【小问5详解】
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等。A
B
C
D
选项
实验操作
现象
推论
A
用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
溶液中不含
B
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水
溶液呈现蓝色
产物有
C
加热氯化铵固体
产生大量有刺激性气味的气体
该反应可以制备氨气
D
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应是吸热反应
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
25
100
2
50.0
2.0
颗粒
25
70
3
50.0
2.0
颗粒
35
35
4
50.0
2.0
粉末
25
45
5.0
5
50.0
6.0
粉末
35
30
6
50.0
8.0
粉末
25
16.1
7
50.0
10.0
粉末
25
16.1
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