广东梅州五华县中英文实验学校2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东梅州五华县中英文实验学校2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东梅州五华县中英文实验学校2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题原卷版docx、广东梅州五华县中英文实验学校2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 红外光谱常用于分析有机物相对原子量
B. 质谱仪常用于检测有机物分子中化学键和官能团
C. X射线衍射可测青蒿素晶体的结构
D. 邻羟基苯甲醛在水中的溶解性高于对羟基苯甲醛
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 次氯酸的电子式为
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为
C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D. F-的结构示意图为
3. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ）
A. NC键中含有2个σ键和1个π键
B. 分子中含有3个σ键和4个π键
C. NC键的键长小于CC键的键长
D. 分子中只含有极性键
4. 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
A. B.
C. D.
5. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是
A. 三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
B. 三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C. 该反应的四种物质的分子均能形成氢键
D. 除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2
6. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7. 以下说法正确的是
①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体
②乙烯和乙炔互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
8. 下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是
A. 中B原子采取杂化，为平面三角形结构
B. 中P原子采取杂化，为正四面体形结构
C. 中Be原子采取sp杂化，为V形结构
D. 中N原子采取杂化，为V形结构
9. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A. Fe3O4没有参与该循环历程
B. HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C. NO是NO催化还原过程催化剂
D. 在整个历程中，每1mlH2可还原1 ml NO
10. Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 元素电负性：
C. 第一电离能：D. 简单离子半径：
11. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( )
A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
12. 由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是
A. 2号原子坐标为(，，)
B. X晶体的化学式为HgGe2Sb2
C. 设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm
D. X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8
13. 2017年中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 每个T-碳晶胞中含32个碳原子
B. T-碳中C-C的最小夹角约为109°28′
C. T-碳属于共价晶体
D. T-碳的密度为g·cm-3
14. 下列关于、、三种物质的说法中错误的是
A. 在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B. 和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. 为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低
D. 在水中溶解度很大是由于分子有极性，分子能与水分子形成氢键
15. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A. CHCl3为非极性分子B. H2O2的电子式为
C. H2O2、H2O分子间均能形成氢键D. COCl2中电负性最小的元素是Cl
16. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B. 氢化物稳定性：EC. 的空间构型为V形
D. 电负性：
二、解答题，共四小题56分。
17. X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。
（2）Y元素名称为___________，其基态原子的轨道表示式为___________。
（3）Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；
（4）Q其简单离子的结构示意图为___________。Q单质在CO2中燃烧的化学方程式___________
（5）T的基态原子的价层电子排布式为___________；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。
18. 硅和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点
（1）①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
（2）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
①中P的杂化类型是______。
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
（3）①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________。
（2）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①的空间构型为___________。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___________、___________。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___________。
（3）具有双钙钛矿型结构晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________。②该晶胞的化学式为___________。
20. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）CaCl2晶体属于___________晶体。
（2）微粒之间以共价键结合而形成晶体的是___________(填写晶体名称)。
（3）冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
（4）NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是___________。
（5）GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为___________g·cm-3(用a、NA表示，近似相对原子量：Ga70；N14)
元素
信息
X
基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y
基态原子的L层上有2个空轨道
Z
基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q
基态原子的价层电子排布式为3sn3p2n-4
T
正三价离子的3d能级为半充满状态
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7