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广东省汕尾市陆河县河田中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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第I卷(选择题)
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分 ，共44分)
1. 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含28g硅的晶体中存在的共价键总数为
B. 标准状况下，2.24L乙烯中含有的键数目为
C. 1ml甲基()中含有电子的数目为
D. 固体含有的阴离子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含28g硅的晶体物质的量为，存在的共价键总数为，故A错误；
B．乙烯中含有1个键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为0.1ml，含有的键数目为，故B正确；
C．中含有9个电子，1ml甲基()中含有电子的数目为，故C错误；
D．中含有1个O，的物质的量为=1ml，含有的阴离子数为，故D错误；
故选B。
2. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；
B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；
故选B。
【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。
3. 下列晶体分类中正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S8属于分子晶体，故B错误；
C．CH3COONa属于离子晶体，水晶(SiO2)属于共价晶体，苯属于分子晶体，故C正确；
D．Ba(OH)2属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选C。
4. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：形
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 基态原子的价电子排布式：
D. 分子的模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Be为sp杂化，空间结构为直线形，A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．镍为28号元素，基态原子的价电子排布式：，C正确；
D．分子中P为sp3杂化，模型为四面体形，D错误；
故选C。
5. 以下能级符号正确的是
A. 1pB. 2dC. 3fD. 4s
【答案】D
【解析】
详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；
答案选D。
6. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 可以用质谱仪测定ZnS晶体结构
B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C. 2号和3号原子之间的距离为nm
D. 2号原子的坐标为()
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，白球大为Zn2+，黑球小为S2-，据此回答问题。
【详解】A．晶体结构用X射线衍射法，故A错误；
B．在该晶胞中含有Zn2+数目是；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 ml，因此含有的晶胞数目为，B错误；
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为√，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子坐标中处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，D错误;
故选C。
7. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是
A. 醇类B. 羧酸
C. 醛类D. 属于芳香烃
【答案】C
【解析】
【详解】A. 名称是苯甲醇，属于醇，官能团是—OH，选项A正确；
B. 名称是2-甲基丙酸，属于羧酸，官能团是—COOH，选项B正确；
C. 属于酯，官能团是，选项C错误；
D. 名称是甲苯，属于芳香烃，选项D正确；
答案选C
8. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．是碳元素的单质分子，属于分子晶体，A不正确；
B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确；
C．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氧三种元素，则其不属于烃类，C不正确；
D．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，D正确；
故选D。
9. SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ）
A. Si原子杂化类型为sp3
B. Si、O的原子个数比为1：4
C. Si原子数目与Si—O键数目比为1：4
D. SiO2晶体中最小环为12元环
【答案】B
【解析】
【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si-O价，则Si原子杂化类型为sp3，故A正确；
B．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故B错误；
C．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si—O键数目比为1:4，故C正确；
D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D正确；
故答案为B。
10. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是
A. 太阳能电池的正极为A极
B. 该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极Ⅱ
C. 催化电极Ⅰ的电极反应：
D. 该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】由电池总反应为：可知，CO2得电子生成CO，电极Ⅰ生成CO得电子为阴极，电极Ⅱ为阳极；
【详解】A．电极I是二氧化碳变为一氧化碳，化合价降低，是阴极，则太阳能电池的负极为A极，故A错误；
B．该装置工作时，电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，根据电解质“异性相吸”得到质子通过交换膜由电极Ⅱ移向电极I，故B错误；
C．根据A选项分析电极I为阴极，得到电子，因此催化电极I的电极反应：，故C错误；
D．根据电池总反应为：，说明该装置不仅还原CO2，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐，故D正确；
答案选D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为，不是双水解反应，A错误；
B．NaOH固体溶于水也放热，不能证明盐酸与NaOH反应为放热反应，B错误；
C．室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，说明Y-水解程度更大，酸性：，C错误；
D．向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，先生成黄色沉淀碘化银，说明，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D. 元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。
【详解】A．根据分析可知第一电离能：，A正确；
B．根据分析可知电负性：，B正确；
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为，D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子
B. 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸分子中，连接羟基的碳原子周围连接了4个不同的基团，属于手性碳，故乳酸分子是手性分子，A项正确；
B．Cl的电负性较强，Cl原子为吸电子基，由于诱导作用使得-OH中O和H的共用电子对偏向O，键极性增强，H更易离去，更易电离出H+，使得酸性增强，故酸性：，B项正确；
C．硫分子是非极性分子，根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，C项正确；
D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间羟基，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D项错误；
答案选D。
14. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是
A. 图1表示碱式滴定管排气泡
B. 图2表示测定中和热
C. 图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D. 图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．图1挤压乳胶管斜向上约45°赶走气泡，表示碱式滴定管排气泡，A正确；
B．图2测定中和热装置，内外烧杯口应相平，减少热量散失，B错误；
C．硝酸铝溶液中存在Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，加热促进水解，硝酸易挥发、分解，因此蒸发结晶无法获得硝酸铝，最终得到氧化铝，C错误；
D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做外加电流的阴极保护法，D错误；
故选A。
15. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C
16. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1的NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5
D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A错误；
B．当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正确；
C．HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2ml/L，所以Ka=1×10-2，即HA-的电离平衡常数数量级为10-2，C错误；
D．当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题
17. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图是几种烃的不同表达式。回答下列问题：
（1）上述结构中属于结构简式的是_______(填序号)，物质A的沸点_______(填“>”或“＜”)物质B的沸点。
（2）上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是_______(填序号)，最简单的烃是_______(填分子式)。
（3）G的同分异构体中一氯代物有四种的为_______(填结构简式)，用系统命名法命名G：_______。
（4）有机物H的分子中含有_______种不同化学环境的氢，1 ml H最多可以与_______发生加成反应。
【答案】（1） ①. H ②. ＜
（2） ①. C ②.
（3） ①. ②. 2，2-二甲基丙烷
（4） ①. 6 ②. 6
【解析】
【分析】由图可知A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为 ，E为CH3CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH(CH3)2，G为C(CH3)4，A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，D为空间充填模型，H为结构简式，据此作答。
【小问1详解】
结构简式就是把结构式中的单键省略之后的简略表达形式，一般省略碳氢单键即可，符合的是H，物质A为CH4，物质B为的CH3CH3，随着碳原子数的增多，沸点会增大，故答案为：H；＜；
【小问2详解】
所有原子共面的非芳香族化合物是C，即乙烯，碳碳双键直连的原子与之共面，因此乙烯中所有共面但并非芳香族化合物；最简单的烃是A，也就是甲烷，故答案为：C；；
【小问3详解】
G为C(CH3)4，其同分异构体中一氯代物有四种的为，用系统命名法命名G为2，2-二甲基丙烷，故答案为：；2，2-二甲基丙烷；
【小问4详解】
有机物H的分子中含有6种不同化学环境的氢，如图：，1 ml H中含有2个苯环，因此最多可以与6发生加成反应，故答案为：6；6。
三、解答题
18. 根据研究有机物的步骤和方法填空：
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为___________。
（2）将5.6 g A在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g。则A的实验式为___________；A的分子式为___________。
（3）将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于___________，若不褪色，则A属于___________。
（4）A的核磁共振氢谱如图：
综上所述，A的结构简式为___________，写出含有相同官能团的同分异构体(所有碳原子在同一平面上)___________。
【答案】（1）70 （2） ①. CH2 ②. C5H10
（3） ①. 烯烃 ②. 环烷烃
（4） ①. ②. （CH3）2C=CHCH3
【解析】
【小问1详解】
A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍，根据公式M=D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量为16×4.375=70；
故答案为：70。
【小问2详解】
由A的燃烧反应知,浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，5.6 g A含m(C)=17.6 g×=4.8 g，m(H)=7.2 g×=0.8 g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，n(C)=，n(H)=，n(C)：n(H)=1:2，故实验式为CH2；设分子式为(CH2)n，则12n＋2n=70，n=5，分子式为C5H10；
故答案为：CH2；C5H10。
小问3详解】
符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃；若不能，则为环烷烃；
故答案为：烯烃；环烷烃。
【小问4详解】
该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意；含有相同官能团的同分异构体(所有碳原子在同一平面上)的结构简式为（CH3）2C=CHCH3，
故答案为：；（CH3）2C=CHCH3。
19. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）的熔点(-25℃)远低于的熔点(377℃)，原因是_______。
（2）常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_______。
②水溶液可制备配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，化学键类型有_______(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（3）TiN晶胞结构如图所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的_______。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则C处Ti原子的坐标为_______。
③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则TiN的密度是_______(列出计算式)。
【答案】（1）TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力
（2） ①. X-射线衍射 ②. Cl和O ③. AC
（3） ①. 顶点和面心 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
和都含有Ti元素，但二者的熔沸点却相差很大，说明两种晶体的晶型不同，TiF4是离子晶体，达到熔沸点破坏的是离子键，TiCl4是分子晶体，达到熔沸点破坏的是分子间作用力，而离子键的作用力远远大于分子间作用力，故TiCl4的熔点远低于TiF4；
【小问2详解】
①区分晶体或非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射；
②中提供孤电子对的原子是氯原子和氧原子；含有的化学键类型有离子键和配位键，故选AC；
【小问3详解】
如果位于晶胞棱心和体心，则位于晶胞的顶点和面心；
B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为；
由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的顶点和面心，故Ti原子的数目为，N原子位于棱心和体心，故N原子的数目为，则的密度=。
20. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。
（1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。
（2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
（4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为___________。
②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸
（2）使完全分解而除去，防止受热分解
（3）
（4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 77.6% ③. CD
【解析】
【分析】浓氨水与生石灰反应制取氨气，利用球形干燥管内碱石灰干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中的CS2、水和催化剂发生反应，由于反应缓慢且高于且高于时易分解，在高于时即分解，所以需要控制温度，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，生成的H2S及未反应完全的氨气可以用酸性硫酸铁溶液吸收，除去尾气。
【小问1详解】
①D中盛装溶液的仪器可使溶液顺利滴下，为恒压滴液漏斗；
②氨气极易溶于水造成溶液倒吸，故E中球形干燥管的作用为防倒吸；
【小问2详解】
根据已知可知，该反应比较缓慢且高于时易分解，故该过程的目的是：使完全分解而除去，防止受热分解；
【小问3详解】
根据分析可知尾气为生成的H2S及未反应完全的氨气，装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是：；
【小问4详解】
①SCN-与Fe3+发生可逆反应：3SCN-+Fe3+⇋Fe(SCN)3，溶液变为血红色，当向溶液中加入硝酸银标准液时，又发生反应：生成白色沉淀，反应消耗SCN-，化学平衡逆向移动，使SCN-浓度的减小，溶液红色变浅，当SCN-与Ag+恰好完全反应时，溶液中不含有SCN-，溶液红色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色；
②第三次数据偏差过大，舍去，平均消耗20.00ml标准溶液，由可知，n(SCN-)=0.1ml/L×20×10-3L=20×10-3ml，所以晶体中KSCN的质量分数为：
③A．量筒精确度较低，不能用量筒量取溶液，A错误；
B．锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，B错误；
C．读数时为防止液体体积读数不准确，读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，使视线最低处与刻度线相平进行读数，C正确；
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会使末次读数偏大，导致测定结果偏高，D正确；
故选CD。选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S8
C
CH3COONa
水晶
苯
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
与发生了双水解反应
B
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温
盐酸与NaOH反应为放热反应
C
室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：
D
向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
第I卷(选择题)
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分 ，共44分)
1. 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含28g硅的晶体中存在的共价键总数为
B. 标准状况下，2.24L乙烯中含有的键数目为
C. 1ml甲基()中含有电子的数目为
D. 固体含有的阴离子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含28g硅的晶体物质的量为，存在的共价键总数为，故A错误；
B．乙烯中含有1个键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为0.1ml，含有的键数目为，故B正确；
C．中含有9个电子，1ml甲基()中含有电子的数目为，故C错误；
D．中含有1个O，的物质的量为=1ml，含有的阴离子数为，故D错误；
故选B。
2. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；
B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；
故选B。
【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。
3. 下列晶体分类中正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S8属于分子晶体，故B错误；
C．CH3COONa属于离子晶体，水晶(SiO2)属于共价晶体，苯属于分子晶体，故C正确；
D．Ba(OH)2属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选C。
4. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：形
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 基态原子的价电子排布式：
D. 分子的模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Be为sp杂化，空间结构为直线形，A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．镍为28号元素，基态原子的价电子排布式：，C正确；
D．分子中P为sp3杂化，模型为四面体形，D错误；
故选C。
5. 以下能级符号正确的是
A. 1pB. 2dC. 3fD. 4s
【答案】D
【解析】
详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；
答案选D。
6. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 可以用质谱仪测定ZnS晶体结构
B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C. 2号和3号原子之间的距离为nm
D. 2号原子的坐标为()
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，白球大为Zn2+，黑球小为S2-，据此回答问题。
【详解】A．晶体结构用X射线衍射法，故A错误；
B．在该晶胞中含有Zn2+数目是；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 ml，因此含有的晶胞数目为，B错误；
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为√，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子坐标中处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，D错误;
故选C。
7. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是
A. 醇类B. 羧酸
C. 醛类D. 属于芳香烃
【答案】C
【解析】
【详解】A. 名称是苯甲醇，属于醇，官能团是—OH，选项A正确；
B. 名称是2-甲基丙酸，属于羧酸，官能团是—COOH，选项B正确；
C. 属于酯，官能团是，选项C错误；
D. 名称是甲苯，属于芳香烃，选项D正确；
答案选C
8. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．是碳元素的单质分子，属于分子晶体，A不正确；
B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确；
C．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氧三种元素，则其不属于烃类，C不正确；
D．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，D正确；
故选D。
9. SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ）
A. Si原子杂化类型为sp3
B. Si、O的原子个数比为1：4
C. Si原子数目与Si—O键数目比为1：4
D. SiO2晶体中最小环为12元环
【答案】B
【解析】
【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si-O价，则Si原子杂化类型为sp3，故A正确；
B．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故B错误；
C．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si—O键数目比为1:4，故C正确；
D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D正确；
故答案为B。
10. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是
A. 太阳能电池的正极为A极
B. 该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极Ⅱ
C. 催化电极Ⅰ的电极反应：
D. 该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】由电池总反应为：可知，CO2得电子生成CO，电极Ⅰ生成CO得电子为阴极，电极Ⅱ为阳极；
【详解】A．电极I是二氧化碳变为一氧化碳，化合价降低，是阴极，则太阳能电池的负极为A极，故A错误；
B．该装置工作时，电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，根据电解质“异性相吸”得到质子通过交换膜由电极Ⅱ移向电极I，故B错误；
C．根据A选项分析电极I为阴极，得到电子，因此催化电极I的电极反应：，故C错误；
D．根据电池总反应为：，说明该装置不仅还原CO2，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐，故D正确；
答案选D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为，不是双水解反应，A错误；
B．NaOH固体溶于水也放热，不能证明盐酸与NaOH反应为放热反应，B错误；
C．室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，说明Y-水解程度更大，酸性：，C错误；
D．向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，先生成黄色沉淀碘化银，说明，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D. 元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。
【详解】A．根据分析可知第一电离能：，A正确；
B．根据分析可知电负性：，B正确；
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为，D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子
B. 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸分子中，连接羟基的碳原子周围连接了4个不同的基团，属于手性碳，故乳酸分子是手性分子，A项正确；
B．Cl的电负性较强，Cl原子为吸电子基，由于诱导作用使得-OH中O和H的共用电子对偏向O，键极性增强，H更易离去，更易电离出H+，使得酸性增强，故酸性：，B项正确；
C．硫分子是非极性分子，根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，C项正确；
D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间羟基，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D项错误；
答案选D。
14. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是
A. 图1表示碱式滴定管排气泡
B. 图2表示测定中和热
C. 图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D. 图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．图1挤压乳胶管斜向上约45°赶走气泡，表示碱式滴定管排气泡，A正确；
B．图2测定中和热装置，内外烧杯口应相平，减少热量散失，B错误；
C．硝酸铝溶液中存在Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，加热促进水解，硝酸易挥发、分解，因此蒸发结晶无法获得硝酸铝，最终得到氧化铝，C错误；
D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做外加电流的阴极保护法，D错误；
故选A。
15. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C
16. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1的NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5
D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A错误；
B．当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正确；
C．HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2ml/L，所以Ka=1×10-2，即HA-的电离平衡常数数量级为10-2，C错误；
D．当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题
17. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图是几种烃的不同表达式。回答下列问题：
（1）上述结构中属于结构简式的是_______(填序号)，物质A的沸点_______(填“>”或“＜”)物质B的沸点。
（2）上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是_______(填序号)，最简单的烃是_______(填分子式)。
（3）G的同分异构体中一氯代物有四种的为_______(填结构简式)，用系统命名法命名G：_______。
（4）有机物H的分子中含有_______种不同化学环境的氢，1 ml H最多可以与_______发生加成反应。
【答案】（1） ①. H ②. ＜
（2） ①. C ②.
（3） ①. ②. 2，2-二甲基丙烷
（4） ①. 6 ②. 6
【解析】
【分析】由图可知A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为 ，E为CH3CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH(CH3)2，G为C(CH3)4，A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，D为空间充填模型，H为结构简式，据此作答。
【小问1详解】
结构简式就是把结构式中的单键省略之后的简略表达形式，一般省略碳氢单键即可，符合的是H，物质A为CH4，物质B为的CH3CH3，随着碳原子数的增多，沸点会增大，故答案为：H；＜；
【小问2详解】
所有原子共面的非芳香族化合物是C，即乙烯，碳碳双键直连的原子与之共面，因此乙烯中所有共面但并非芳香族化合物；最简单的烃是A，也就是甲烷，故答案为：C；；
【小问3详解】
G为C(CH3)4，其同分异构体中一氯代物有四种的为，用系统命名法命名G为2，2-二甲基丙烷，故答案为：；2，2-二甲基丙烷；
【小问4详解】
有机物H的分子中含有6种不同化学环境的氢，如图：，1 ml H中含有2个苯环，因此最多可以与6发生加成反应，故答案为：6；6。
三、解答题
18. 根据研究有机物的步骤和方法填空：
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为___________。
（2）将5.6 g A在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g。则A的实验式为___________；A的分子式为___________。
（3）将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于___________，若不褪色，则A属于___________。
（4）A的核磁共振氢谱如图：
综上所述，A的结构简式为___________，写出含有相同官能团的同分异构体(所有碳原子在同一平面上)___________。
【答案】（1）70 （2） ①. CH2 ②. C5H10
（3） ①. 烯烃 ②. 环烷烃
（4） ①. ②. （CH3）2C=CHCH3
【解析】
【小问1详解】
A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍，根据公式M=D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量为16×4.375=70；
故答案为：70。
【小问2详解】
由A的燃烧反应知,浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，5.6 g A含m(C)=17.6 g×=4.8 g，m(H)=7.2 g×=0.8 g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，n(C)=，n(H)=，n(C)：n(H)=1:2，故实验式为CH2；设分子式为(CH2)n，则12n＋2n=70，n=5，分子式为C5H10；
故答案为：CH2；C5H10。
小问3详解】
符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃；若不能，则为环烷烃；
故答案为：烯烃；环烷烃。
【小问4详解】
该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意；含有相同官能团的同分异构体(所有碳原子在同一平面上)的结构简式为（CH3）2C=CHCH3，
故答案为：；（CH3）2C=CHCH3。
19. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）的熔点(-25℃)远低于的熔点(377℃)，原因是_______。
（2）常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_______。
②水溶液可制备配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，化学键类型有_______(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（3）TiN晶胞结构如图所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的_______。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则C处Ti原子的坐标为_______。
③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则TiN的密度是_______(列出计算式)。
【答案】（1）TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力
（2） ①. X-射线衍射 ②. Cl和O ③. AC
（3） ①. 顶点和面心 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
和都含有Ti元素，但二者的熔沸点却相差很大，说明两种晶体的晶型不同，TiF4是离子晶体，达到熔沸点破坏的是离子键，TiCl4是分子晶体，达到熔沸点破坏的是分子间作用力，而离子键的作用力远远大于分子间作用力，故TiCl4的熔点远低于TiF4；
【小问2详解】
①区分晶体或非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射；
②中提供孤电子对的原子是氯原子和氧原子；含有的化学键类型有离子键和配位键，故选AC；
【小问3详解】
如果位于晶胞棱心和体心，则位于晶胞的顶点和面心；
B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为；
由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的顶点和面心，故Ti原子的数目为，N原子位于棱心和体心，故N原子的数目为，则的密度=。
20. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。
（1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。
（2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
（4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为___________。
②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸
（2）使完全分解而除去，防止受热分解
（3）
（4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 77.6% ③. CD
【解析】
【分析】浓氨水与生石灰反应制取氨气，利用球形干燥管内碱石灰干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中的CS2、水和催化剂发生反应，由于反应缓慢且高于且高于时易分解，在高于时即分解，所以需要控制温度，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，生成的H2S及未反应完全的氨气可以用酸性硫酸铁溶液吸收，除去尾气。
【小问1详解】
①D中盛装溶液的仪器可使溶液顺利滴下，为恒压滴液漏斗；
②氨气极易溶于水造成溶液倒吸，故E中球形干燥管的作用为防倒吸；
【小问2详解】
根据已知可知，该反应比较缓慢且高于时易分解，故该过程的目的是：使完全分解而除去，防止受热分解；
【小问3详解】
根据分析可知尾气为生成的H2S及未反应完全的氨气，装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是：；
【小问4详解】
①SCN-与Fe3+发生可逆反应：3SCN-+Fe3+⇋Fe(SCN)3，溶液变为血红色，当向溶液中加入硝酸银标准液时，又发生反应：生成白色沉淀，反应消耗SCN-，化学平衡逆向移动，使SCN-浓度的减小，溶液红色变浅，当SCN-与Ag+恰好完全反应时，溶液中不含有SCN-，溶液红色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色；
②第三次数据偏差过大，舍去，平均消耗20.00ml标准溶液，由可知，n(SCN-)=0.1ml/L×20×10-3L=20×10-3ml，所以晶体中KSCN的质量分数为：
③A．量筒精确度较低，不能用量筒量取溶液，A错误；
B．锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，B错误；
C．读数时为防止液体体积读数不准确，读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，使视线最低处与刻度线相平进行读数，C正确；
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会使末次读数偏大，导致测定结果偏高，D正确；
故选CD。选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S8
C
CH3COONa
水晶
苯
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
与发生了双水解反应
B
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温
盐酸与NaOH反应为放热反应
C
室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：
D
向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
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