吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)
1. 2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是
A. 冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B. 使用FeS固体除去工业污水中、等重金属离子，减少对黄河水污染
C. 水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D. 黄河口大闸蟹配食醋味更美，1ml含有4ml H
2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温
B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内
C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污
3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A 用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+
C. 的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
D. NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
4. 某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？
A. 3B. 4C. 5D. 6
5. 已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. H―I的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
6. 小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B. ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C. c(OH−)：③=①
D. ③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)
7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是
A. 该反应的逆方向高温自发
B. 将炭块粉碎，可提高反应速率
C. 增大的量，可以增大活化分子浓度
D. 升高温度，可以提高的转化率
9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液：、、、
B. 与铝作用放出氢气的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 由水电离出的的溶液：、、、
10. 一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
B. 充电时，电源的负极应与M箔连接
C. 充电时，溶液中通过0.2ml电子时，阳极质量变化2.3g
D. 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
11. 近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是
A. 反应过程中涉及O-H的断裂和生成
B. Ce原子的成键数目发生了改变
C. 基态Ti原子价电子排布式为3d24s2
D. 催化循环的总反应为
12. 化合物[]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 元素的非金属性强弱：
B. 基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C. 简单气态氢化物的还原性：
D. 580℃热分解后得到的固体化合物是
13. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：


在恒压、反应物起始物质量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C. 高于900 K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D. 恒压、800 K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到 点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到点的值
14. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某 Na2CO3溶液体系中满足c()+c()+ c(H2CO3)=0.1ml·L−1，现利用平衡移动原理，分析常 温下Ni2+在不同 pH 的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是
A. lgKa1(H2CO3)=6.37
B. M 点时，溶液中存在：c()C. 某混合液体系中，初始状态为pH=9 、1g[c(Ni2+)]= −5， 当体系达平衡后存在：c()+c()+c(H2CO3)<0.1ml/L
D. 沉淀 Ni2+制备NiCO3 时，选用0.1ml·L−1NaHCO3 溶液比0.1ml·L−1Na2CO3溶液的效果好
二、填空题(4小题，共55分)
16. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题：
（1）a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。
（5）g基态原子的简化电子排布式为_______。
（6）元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)
17. 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是_______；“焙烧”中固体产物为、和，“焙烧”时反应的化学方程式为_______。
（2）水浸时浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉硒”的化学方程式为_______。
18. 作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应i：
反应ii：
（1）若实验测得反应ⅰ：，(其中、为速率常数。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍数。
（2）在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 增大浓度有利于提高的转化率
B. 若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大
C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2ml和10ml，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。已知：的选择性
①用表示0~10min内平均反应速率_______。
②反应ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可)。
19. 是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。
已知：①常温下，
②(无色)
（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液(pH=11.9)，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是___________溶液(填化学式)。
②溶液呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
③装置丙中生成的离子方程式为___________。
④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：___________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。(可使用计)
（2）的性质探究
步骤1.取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。
步骤2.过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。
①步骤1中反应的平衡常数___________。[用含和的式子表示]
②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为___________。
（3）纯度的测定
准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和___________。
②计算样品中的纯度(写出计算过程)___________。A
B
C
D
滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
验证铁析氢腐蚀
用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH
比较与HCOOH酸性的强弱
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液
比较、的大小
a
a能形成一种硬度最大的固体单质
c
c元素基态原子的电子排布式为
d
d基态原子；；；
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2