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广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题原卷版docx、广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2. 日本核污水含有大量放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是
A. 等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为
B. 锶—90()为第ⅡA元素，得电子能力比强
C. 属于化学变化
D. 碳—14和氮—14互为同位素
3. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
4. 下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
6. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是
A. 镁作负极材料，发生氧化反应
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. 该电池的正极反应式为：
D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
7. 非物质文化遗产是古代劳动人民智慧结晶。下列说法正确的是
A. 蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同， 蒸馏提高酒精度
B. 斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物
D. 桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃
8. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A. 能发生消去反应B. 能形成分子内氢键
C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D. 1ml探针A最多能与4mlNaOH反应
9. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。
A. 装置①中可以盛装碱石灰
B. 氨催化氧化可直接生成NO2
C 装置④中溶液可能会变红
D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2
10. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 一般用石灰或氨水除去工业废气中的c
B. a的沸点比H2O高
C. g和h的阴离子VSEPR模型都是四面体形
D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温下，的溶液中数目为
B. 1 L 0.1 ml·L NaCN溶液中HCN与的总数目为
C. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
D. 0.1 ml 和0.1 ml 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·ml-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·ml-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A. △H1=+113.1kJ·ml-1
B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
15. 常温下，向10mL0.1 ml/L CuCl2溶液中滴加0.1 ml/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10－35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
16. NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电子方向为a→负载→b
B. b极电极反应为：
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
二、解答题
17. 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去)，并测定由TiCl4制备的纳米xTiO2•yH2O的组成。
已知：
I． TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL4；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
（1）TiCl4摩尔质量大于FeCl3，但沸点却低于FeCl3的原因是_______。
（2）写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl4产率降低，改进的方法是_______。
（3）将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
（4）装置E、F的作用为_______。
（5）设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO2•yH2O的化学式为_______。
18. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。
金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。
（1）铬元素的价电子排布式：_______。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm3，求两个Cr原子的最小核间距_______nm。(只写表达式，不计算)
（2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为_______。
（3）“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
（4）已知25℃是；；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
（5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为_______。
（6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。
19. 直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示：
（1）甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。
（2）已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。
（3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示
(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______；
(ii)Kp=_______(写计算表达式)；
（4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。
A. 若反应②正向为自发反应，需满足
B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C. 增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大
D. 反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH)
（5）已知Arrhenius公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。
20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（2）E→F的化学方程式是_______。
（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式
c． 1mlG与1mlHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子
（5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。
已知：①
②
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。
(b)该反应产物的名称为_______A．演示喷泉实验
B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作
C．测稀硫酸的
D．制备氨水
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
蒸馏水、碱石灰
B
盐酸、溶液、二氧化碳
C
溶液、溶液、盐酸
D
酸性溶液
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
TiCl4
FeCl3
CCl4
熔点/℃
23.2
306
23
沸点/℃
136.4
315
768
离子
Cr(VI)
Cr3+
Cu2+
Fe2+
Zn2+
含量mg/L
28.38
12.92
0.34
0.069
0.014
金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cr3+
pH
沉淀完全
6.7
8.3
2.8
8.2
5.6
沉淀开始溶解
—
13.5
14.0
10.5
12.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团(写名称)
反应类型
a
_______
_______
还原反应、加成反应
b
NaOH溶液，加热，酸化
_______
_______
一、单项选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2. 日本核污水含有大量放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是
A. 等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为
B. 锶—90()为第ⅡA元素，得电子能力比强
C. 属于化学变化
D. 碳—14和氮—14互为同位素
3. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
4. 下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
6. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是
A. 镁作负极材料，发生氧化反应
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. 该电池的正极反应式为：
D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
7. 非物质文化遗产是古代劳动人民智慧结晶。下列说法正确的是
A. 蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同， 蒸馏提高酒精度
B. 斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物
D. 桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃
8. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A. 能发生消去反应B. 能形成分子内氢键
C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D. 1ml探针A最多能与4mlNaOH反应
9. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。
A. 装置①中可以盛装碱石灰
B. 氨催化氧化可直接生成NO2
C 装置④中溶液可能会变红
D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2
10. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 一般用石灰或氨水除去工业废气中的c
B. a的沸点比H2O高
C. g和h的阴离子VSEPR模型都是四面体形
D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温下，的溶液中数目为
B. 1 L 0.1 ml·L NaCN溶液中HCN与的总数目为
C. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
D. 0.1 ml 和0.1 ml 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·ml-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·ml-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A. △H1=+113.1kJ·ml-1
B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
15. 常温下，向10mL0.1 ml/L CuCl2溶液中滴加0.1 ml/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10－35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
16. NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电子方向为a→负载→b
B. b极电极反应为：
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
二、解答题
17. 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去)，并测定由TiCl4制备的纳米xTiO2•yH2O的组成。
已知：
I． TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL4；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
（1）TiCl4摩尔质量大于FeCl3，但沸点却低于FeCl3的原因是_______。
（2）写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl4产率降低，改进的方法是_______。
（3）将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
（4）装置E、F的作用为_______。
（5）设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO2•yH2O的化学式为_______。
18. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。
金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。
（1）铬元素的价电子排布式：_______。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm3，求两个Cr原子的最小核间距_______nm。(只写表达式，不计算)
（2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为_______。
（3）“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
（4）已知25℃是；；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
（5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为_______。
（6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。
19. 直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示：
（1）甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。
（2）已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。
（3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示
(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______；
(ii)Kp=_______(写计算表达式)；
（4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。
A. 若反应②正向为自发反应，需满足
B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C. 增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大
D. 反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH)
（5）已知Arrhenius公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。
20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（2）E→F的化学方程式是_______。
（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式
c． 1mlG与1mlHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子
（5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。
已知：①
②
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。
(b)该反应产物的名称为_______A．演示喷泉实验
B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作
C．测稀硫酸的
D．制备氨水
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
蒸馏水、碱石灰
B
盐酸、溶液、二氧化碳
C
溶液、溶液、盐酸
D
酸性溶液
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
TiCl4
FeCl3
CCl4
熔点/℃
23.2
306
23
沸点/℃
136.4
315
768
离子
Cr(VI)
Cr3+
Cu2+
Fe2+
Zn2+
含量mg/L
28.38
12.92
0.34
0.069
0.014
金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cr3+
pH
沉淀完全
6.7
8.3
2.8
8.2
5.6
沉淀开始溶解
—
13.5
14.0
10.5
12.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团(写名称)
反应类型
a
_______
_______
还原反应、加成反应
b
NaOH溶液，加热，酸化
_______
_______
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