福建省泉州师范学院附属中学等校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省泉州师范学院附属中学等校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省泉州师范学院附属中学等校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题原卷版docx、福建省泉州师范学院附属中学等校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

满分：100分 考试时间：60 分钟
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题
1. “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A. 采用无毒无害的原料B. 生产工艺对环境友好
C. 产品不含任何化学物质D. 生产的产品有利于环保
【答案】C
【解析】
【详解】A、采用无毒无害的原料符合现代“绿色化学”理念，故A不符合题意；
B、生产工艺对环境友好符合现代“绿色化学”理念，故B不符合题意；
C、任何物质都是化学物质，所以产品不含任何化学物质不符合现代“绿色化学”理念，故C符合题意；
D、生产的产品有利于环保符合现代“绿色化学”理念，故D不符合题意。
故选：C。
2. 2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
【答案】D
【解析】
【详解】乙醇汽油中含有汽油和乙醇两种物质，属于混合物，故选D。
3. 古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 飞流直下三千尺，疑银河落九天
D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A、春江水暖鸭先知，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、爆竹声中一岁除，涉及爆竹燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
C、飞流直下三千尺，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、日照香炉生紫烟，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：B
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 滴加酚酞试液D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选C。
5. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. O3表示3个氧原子
B. NaCl是由Na+和Cl-构成的
C. S-2表示单质硫中硫元素化合价为-2
D. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确；
C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误；
D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
故选B。
6. 2022年底，我国科学家成功开发出海水电解制氢技术。在这个领域走在了世界前列。下列有关说法不正确的是
A. 电解水时正极产生氢气
B. 此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题
C. 此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰
D. 可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时正极产生的是氢气，负极产生的是氧气，说法错误，符合题意；
B、此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题，说法正确，不符合题意；
C、此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰，说法正确，不符合题意；
D、可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7. 2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”。下列有关做法正确的是
A. 家用电器着火，可直接用水浇灭
B. 进入煤矿井前，先进行灯火试验
C. 发现煤气泄漏，在现场拨打电话
D. 逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻
【答案】D
【解析】
【详解】A、家用电器着火，若直接用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，不可直接用水浇灭，故A做法错误；
B、煤矿井内存在大量可燃性气体，不能做灯火实验，否则容易引起爆炸，故B做法错误；
C、煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能在现场拨打电话，防止发生爆炸，故C做法错误；
D、遭遇火灾时，火灾会产生大量的烟尘和有毒气体，用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统，故D做法正确；
故选D。
8. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，如图，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是
A. 企鹅酮中含有氧化物
B. 企鹅酮中碳元素的质量分数最大
C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成
D. 企鹅酮的相对分子质量为134
【答案】B
【解析】
【详解】A、企鹅酮由企鹅酮分子构成，属于纯净物，不含其他物质，说法错误；
B、企鹅酮中含有C、H、O三种元素，三种元素的质量比为，其中碳元素的质量分数最大，说法正确；
C、企鹅酮由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子由10个C原子、14个H原子、1个0原子构成，说法错误；
D、企鹅酮的相对分子质量为，说法错误。
故选B。
9. 下列各组实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
B、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气泡产生；黄金不与稀硫酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
故选：C。
10. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A. 氢氧化钙属于易溶物质
B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度
C. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15%
D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现白色浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度和溶解性的关系如图：，结合溶解度曲线图可知，氢氧化钙属于微溶物质，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，则此温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为＜15%，说法错误，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热使溶液温度升高，由溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则试管中有白色固体析出；氢氧化钠溶于水也会放热使溶液温度升高，则试管中会出现相同的实验现象，故实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现白色浑浊，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、填空与简答
11. 铝是地壳中含量最高的金属，作为材料新秀，薄如蝉認的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔，是因为铝具有很好的____性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的____性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，保护膜的成分是____。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝管作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为___。
已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为__。
（4）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____（填字母）。
A. 稀土的开采与环境、生态问题无关
B. 稀土广泛应用于新材料领域
C. 我国的稀土储量目前居世界第一位
【答案】（1） ①. 延展 ②. 导热
（2）氧化铝##Al2O3
（3） ①. 3、1 ②. +2 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔，是因为铝具有很好的延展性；铝箔用作空调热交换器翅片，是因为铝具有导热性。
【小问2详解】
铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中会与氧气反应并生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，可阻止内部的铝进一步被氧化。
【小问3详解】
原子结构示意图中，圆圈中的数字表示核电荷数，圆圈外的数字表示核外每一层的电子数，核电荷数=原子序数，元素周期表的单元格中，左上角数字表示原子序数，则x=3、y=3-2=1。Li的最外层有1个电子，Li易失去最外层的1个电子，即Li在化合物中一般为+1价，O在化合物中一般为-2价，已知P为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为0-(-2)×4-(+5)×1-(+1)×1=+2。
【小问4详解】
A、稀土的开采与环境、生态问题有关，过度开采会破坏生态环境平衡，错误；
B、稀土已广泛应用于新材料领域，正确；
C、目前，我国的稀土储量居世界第一位，但人均储量较低，正确。
故选BC。
12. 阅读下面科普短文。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，同时释放大量热，产生有害气体。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒：含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。用来烘托气氛。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）燃放烟花时，可以闻到一股刺激性气味，说明分子___________。
（2）结合所学知识，请说出镁在空气中燃烧的现象___________。
（3）镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成金属氧化物和单质，该反应的化学方程式为_______。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是___________(任写一种物质的化学式即可)。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有___________。(写一条即可)
【答案】（1）在不断运动
（2）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
（3）
（4）CuCl2（合理即可）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、使用环保型烟花等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
燃放烟花时，可以闻到一股刺激性气味，说明分子在不断运动，引起刺激性气味的分子不断扩散；
【小问2详解】
镁在空气中燃烧的现象是：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；
【小问3详解】
镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成金属氧化物和单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的金属氧化物是氧化镁，单质为碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
含铜化合物会发出绿色光芒，故灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是：CuCl2；
【小问5详解】
为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、使用环保型烟花等。
13. 电解水能生成氢气和氧气，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。
（1）请在图1的B中将相关粒子的图形补充完整：______。
（2）由图1实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”，其理论依据是______。
（3）图2反应的正确顺序应为______（填序号）；
（4）图2的过程③中，结构被破坏的分子是______（填分子名称），其质子数为______。
（5）图2反应的化学方程式为______。
【答案】（1）反应后B
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变
（3）④③①② （4） ①. 氢分子 ②. 2##二
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后还缺少两个氢原子即一个氢分子，故补充为：；
【小问2详解】
水通电分解生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据反应前后元素种类不变，所以水是由氢氧元素组成的；
【小问3详解】
化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子，故顺序为④③①②；
【小问4详解】
由图可知过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，1个氢原子中含有1个质子，一个氢分子中含有2个氢原子，故氢分子含有2个质子；
【小问5详解】
图2为氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，方程式为：。
14. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是______。
(2)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是____。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
【答案】 ①. B ②. 75 ③. 降温结晶 ④. A>C
【解析】
【分析】由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度随温度的升高增长较慢。
【详解】(1)t1℃时，B 的溶解度最大，A、C的溶解度相同，故A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。
(2)t2℃时，A物质的溶解度为50g，将30gA物质放入50g水中，溶解的溶质的质量为
，充分溶解后所得溶液的质量是。
(3)A物质的溶解度随温度的升高而增大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶解放热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。
【点睛】
15. “碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图，请回答相关问题：
（1）控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓___________。
（2）常温下，氨水的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)。
（3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的目的是___________。
（4）CO2的后续处理包括利用、封存等。CO2被封存在含有氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该过程的化学方程式为___________。
（5）“氨法”捕集流程中可循环利用的物质是___________。
【答案】（1）温室效应
（2）＞ （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（4）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（5）氨水##NH3•H2O
【解析】
【小问1详解】
空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应加剧，所以控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应；
【小问2详解】
氨水显碱性，所以pH＞7；
【小问3详解】
采用“喷淋”的方法，可增加反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问4详解】
CO2被封存在含有氢氧化钙地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
图片可知，NH3•H2O既是反应物，又是生成物，故可循环利用的物质是氨水。
三、实验题
16. 如图是实验室常用来制取气体的实验装盟，请根据要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用氨酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是___________，选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且___________，应将收集满氧气的集气瓶___________(填“正”或“倒”)放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再___________。
（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_________，选择的收集装置是_________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②. 不易溶于水 ③. 正 ④. 熄灭酒精灯
（3）
（4） ①. B ②. C
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置。
选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且不易溶于水。
因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上。
实验结束后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
【小问3详解】
装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置。
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集。
四、科学探究题
17. 金属是现代社会广泛使用的材料。
Ⅰ.人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。
（1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。
Ⅱ.探究金属铁锈蚀的条件。
用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（3）由试管A、B、C中现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等作用的结果。
（4）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。
（5）由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。
Ⅲ.探究盐酸除锈时的反应。
步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】
（6）铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。
（7）请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)_____(实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉)。
【答案】（1）延展性 （2）强
（3）H2O和O2 ##O2和H2O
（4）除去蒸馏水中溶解的氧气
（5）NaCl会加快铁的锈蚀
（6）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（7）取三支试管，分别加入铁钉、氯化铁溶液、等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，过一会儿，再分别向三支试管中加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管中的溶液不变色，第三支试管中的溶液变色，滴加K3[Fe（CN）6]溶液后有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【解析】
【小问1详解】
金属可以做出不同形状，利用金属的延展性，故填延展性；
【小问2详解】
“曾青”指的是铜的化合物，“曾青得铁则化为铜”，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，从而说明铁的金属活动性比铜强，故填强；
【小问3详解】
A中铁只与氧气接触，B中铁只与水接触，C中铁与氧气、水接触，A与C对比说明铁生锈需要与水接触； B与C对比说明铁生锈需要与氧气接触；由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O共同作用的结果。故填O2、H2O；
【小问4详解】
氧气不易溶于水，水中溶解了少量的氧气，氧气的溶解度随温度升高而减小，煮沸并迅速冷却蒸馏水，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气。故填除去蒸馏水中溶解的氧气；
【小问5详解】
C中使用的是蒸馏水，D中使用的是食盐水，D比C生锈快，说明食盐能加快铁的生锈；
【小问6详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问7详解】
已知：K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。要验证猜想二成立，需做对比实验，证明铁钉和氯化铁溶液单独存在时K3[Fe（CN）6]溶液不变色，两者共存时变色，滴加K3[Fe（CN）6]溶液后有蓝色沉淀生成。故填取三支试管，分别加入铁钉、氯化铁溶液、等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，过一会儿，再分别向三支试管中加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管中的溶液不变色，第三支试管中的溶液先变色，后有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
五、计算题
18. 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算：
（1）中镁元素的化合价为_____。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
【答案】（1）+2 （2）解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
x=190t
答：至少需要消耗氯化镁的质量是190t
【解析】
【小问1详解】
氯化镁中氯元素显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
鉴别黄铜（铜锌合金）和真金
加入稀硫酸
C
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别氧气和氮气
用带火星的木条