福建省泉州市永春华侨中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学（原卷版+解析版）

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满分：100分 考试时间：60分钟
班级：______姓名：______座号：______成绩：______
一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
1. 一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
2. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油
【答案】C
【解析】
【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
3. 下列图示的实验操作不正确的是
A. 给液体加热B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与水平方向成45度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A正确；
B、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D正确。故选B。
4. 下列有关酸的说法，正确的是
A. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾
B. 把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
D. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾，稀盐酸没有挥发性，打开瓶盖看不到白雾，故说法错误；
B、铜与稀盐酸不反应，将铜片放入稀盐酸中，不会产生大量气泡，故说法错误；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故说法正确；
D、稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续发生，实验室不能用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳，故说法错误。
故选C。
5. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故错误；
C、苏打是碳酸钠的俗名。碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误；
故选A。
6. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A. 化肥可提高农作物产量
B. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C. 氯化钾（KCl）和磷酸二氢钾（KH2PO4）都属于复合肥料
D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】C
【解析】
【详解】A、化肥能给农作物提供营养素，可提高农作物产量，说法正确；
B、铵态氮肥与熟石灰反应产生氨气，具有刺激性气味，说法正确；
C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，说法错误；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可以加入熟石灰改良土壤的酸性，说法正确。
故选：C。
7. 欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验无意义的是
A. 观察Na2SO4溶液的颜色
B. 加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
C. 向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失
D 向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na2SO4溶液无色，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，故A正确；
B、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中Cu2+和的浓度都减小，但仍有Cu2+又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的无意义，故B错误；
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有，振荡后静置，溶液颜色消失，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，故C正确；
D、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成，故D正确。
故选B。
8. 下列物质的变化不能通过反应一步实现的是
A. NaOH→Cu（OH）2B. CuO→CuCl2
C. NaCl→KClD. Na2CO3→NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜等可溶性铜盐反应生成氢氧化铜沉淀，能通过反应一步实现转化，不符合题意；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过反应一步实现转化，不符合题意；
C、氯化钠不能一步转化为氯化钾，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过反应一步实现转化，不符合题意。
故选：C。
9. 25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是
A. NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液
C. 一定浓度NaOH溶液加水稀释
D. 一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。故选B。
10. 鉴别或提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐水和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故C错误；
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
二、填空题（本大题共7小题，共62分）
11. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）
【答案】 ①. H2SO4或Na2CO3等 ②. NH4Cl等 ③. Na2CO3 或NaHCO3等 ④. 或等
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的物质，且其中一种元素是氧元素，H2SO4或Na2CO3等物质虽然含有氧元素，但该物质不是由两种元素组成的，故不属于氧化物；
盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，铵根离子不含金属元素，但氯化铵属于盐；
与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠，碳酸氢钠等盐；
中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，但或等反应虽然生成盐和水，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。
12. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，反应的化学方程式为______。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______。
（3）实验后某试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【小问1详解】
实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【小问2详解】
稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色，发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以该试管中最初盛有的物质是澄清石灰水；
【小问3详解】
氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其中的氢氧化钙很容易完全反应；向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
13. 如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）若盐酸和A反应后溶液为浅绿色，则A是______。
（2）由B和盐酸反应的性质可知，盐酸在工业上可用于______。
（3）D与盐酸的反应属于______（填基本反应类型）。
（4）若C为碳酸钠：
①碱D______（“能”或“不能”）为KOH；
②将二氧化碳通入C溶液，可发生化合反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）铁##Fe
（2）金属除锈 （3）复分解反应
（4） ①. 不能 ②.
【解析】
【小问1详解】
盐酸和A反应后溶液为浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，则单质A是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；
【小问2详解】
盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸在工业上可用于金属除锈；
【小问3详解】
D属于碱，碱与盐酸反应生成盐和水，所以D与盐酸的反应属于复分解反应；
【小问4详解】
盐酸能与氢氧化钾反应，但碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，所以碳酸钠与氢氧化钾不发生反应，不符合相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应，因此碱D不能为KOH；将二氧化碳通入C溶液，可发生化合反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），说明二氧化碳、水与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。
14. 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是______。
（2）反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有______。
【答案】（1）氯化钙溶液沿导管进入左侧集气瓶，左侧集气瓶中溶液变浑浊
（2）NaOH和NaCl
【解析】
【小问1详解】
推动注射器活塞使NaOH溶液进入充满CO2的集气瓶，发生反应的化学式为，由于CO2被NaOH吸收，使得左侧瓶内压强减小，打开止水夹后，右侧瓶内的CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶，并发生反应，所以左侧集气瓶中溶液变浑浊，故填：氯化钙溶液沿导管进入左侧集气瓶，左侧集气瓶中溶液变浑浊；
【小问2详解】
由于加入NaOH溶液是过量的，同时有NaCl生成，所以滤液中一存在的溶质有NaOH和NaCl，故填：NaOH和NaCl。
15. 在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）滴加稀盐酸前，混合溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”，下同），当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH______7，溶液中的溶质为______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7。
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量为______g。
【答案】（1） ①. ＞ ②. = ③. NaCl ④. ＜
（2） ①. 7.3 ②. 4.4
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠在水溶液中显碱性，故混合溶液的pH ＞7。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，所以烧杯中溶液的 pH =7。
当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7。
【小问2详解】
由图像可知，A点时消耗溶质HCl的质量为73g×10%=7.3g。
设生成二氧化碳的质量为x
故放出CO2的质量为4.4g
16. 粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
（1）写出I中发生反应的化学方程式______。
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是______。
（3）操作a的名称是______，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为______。
（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的______、______（填化学式）。
【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（4） ①. NaOH ②. Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
【小问2详解】
粗盐中含硫酸钠、氯化钙和氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
【小问3详解】
操作a的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质；过滤和蒸发结晶都需要用到的仪器为玻璃棒，作用分别是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅；
【小问4详解】
溶液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入稀盐酸的作用是除去溶液中的：NaOH、Na2CO3。
17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【实验设计】
（1）甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】
（2）你认为实验设计方案不合理的组别是______，理由是______。
（3）探究二：将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
（4）猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【实验探究】
（5）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
（6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______。
【答案】（1） ①. 由红色变为无色 ②. 左 ③. pH试纸 ④. 小于##＜
（2） ①. 乙组 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降
（3）
（4） ①. CaCl2、HCl ②. 盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，两者在溶液中不能共存
（5） ①. 溶液变蓝色 ②. 产生白色沉淀
（6）不含氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠发生反应生成碳酸钙白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，如果溶液由红色变为无色，则说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放热，且氢氧化钠固体溶于水也能放热，温度升高使装置内压强增大，造成U型玻璃管中左边红墨水液面下降；利用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH大于7显碱性，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH小于7，溶液由碱性变为酸性，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；
【小问2详解】
实验设计方案不合理的是乙组，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降；
【小问3详解】
将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
【小问4详解】
猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀盐酸过量时有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有CaCl2、Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，两者在溶液中不能共存；
【小问5详解】
向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙；向反应后的溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙；
【小问6详解】
由题干信息可知猜想Ⅲ正确，则溶液中含有氢氧化钙和氯化钙。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为不含氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠发生反应生成碳酸钙白色沉淀。
三、简答与计算题（本大题共1小题，共8分）
18. 为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
（1）实验中产生的二氧化碳质量为_________。
（2）求该大理石的纯度。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）________
实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_____________,原因是____________________
【答案】 ①. 3.3g ②. 解：设该大理石样品中含有碳酸钙的质量为x，则
解得：x=7.5g
该大理石的纯度=
答：该大理石的纯度为88.2%。 ③. 大 ④. 浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律得到实验中产生的二氧化碳质量为=。故填：3.3g；
（2）计算过程见答案；实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大；原因是浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏高，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大。食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca（OH）2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
选项
物质（括号内的物质为杂质）
选用的试剂及操作方法
A
鉴别食盐水和稀盐酸
加入硝酸银溶液
B
鉴别烧碱溶液和石灰水
通入足量二氧化碳气体
C
除去盐酸中的硫酸
加入过量氯化钡溶液，过滤
D
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
错误观点
否定例证
有单质和化合物生成的一定是置换反应
方程式：CuO+COCu+CO2
含氧元素的化合物一定是氧化物
化学式：______
盐一定含有金属元素
化学式：______
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
化学式：______
生成盐和水的反应一定是中和反应
方程式：______
组别
实验操作
现象
结论
甲组
溶液______。
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
乙组
U型玻璃管中______边
红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙组
用______测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH______7
实验操作
向反应后的溶液中
滴加紫色石蕊试液
向反应后的溶液中通入二氧化碳气体
向反应后的溶液中
滴加碳酸钠溶液
实验现象
______
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
烧杯
大理石
稀盐酸
反应后烧杯及其中物质总质量
质量(克)
90
8.5
50
145.2