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福建省福州屏东中学等2023-2024学年下学期九年级4月多校联考化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份福建省福州屏东中学等2023-2024学年下学期九年级4月多校联考化学试卷（原卷版+解析版），文件包含福建省福州屏东中学等2023-2024学年下学期九年级4月多校联考化学试卷原卷版docx、福建省福州屏东中学等2023-2024学年下学期九年级4月多校联考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(每一小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)
1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果：2.9~3.3B. 橘子：3.0~4.0C. 葡萄：3.5-4.5D. 玉米粥：6.8~8.0
2. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 高锰酸钾——KMnO4B. 硫酸分子——H2SO4
C. 2个汞原子——2HgD. Al3+——表示铝的化合价为+3价
4. 某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水D. 测量稀盐酸pH
5. 在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是
A. 萘胺属于有机物
B. 一个萘胺分子的质量为143g
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小
D. 萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2
6. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
A. AB. BC. CD. D
7. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是
A ①通过蒸发溶剂可获得晶体
B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液不一定是饱和溶液
D. ④说明铁的金属活泼性比铜强
8. 利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是盐酸滴入NaOH溶液中
B. A点对应溶液的溶质仅有NaCl
C. 反应进行到B点放出的热量最多
D. B到C的过程中NaCl逐渐增加
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B. a、b、c、d四点处的溶质成分相同
C. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
11. “化说”春节习俗。
（1）二十四——扫房子，洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精具有_______作用。
（2）二十五——做豆腐，豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）二十八——贴春联，用墨汁书写春联、字迹不容易褪色的原因是_______。
（4）二十九——蒸馒头，制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的_______(填化学式，下同)，同时生成的_______有助于蒸熟的馒头疏松多孔。
（5）三十儿——闹一宿，烟花爆竹的主要成分中含有镁粉，镁在空气中燃烧的化学方程式为_______。
12. 2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！
（1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体，丙烷中碳元素与氢元素的原子个数比为_______。
（2）吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。羊毛属于_______(填“天然纤维”或“合成材料”)。
（3）奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能。有关钒元素的信息如图：x=_______，钒原子失去2个电子后形成的钒离子为_______(填离子符号)。
（4）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是_______(用化学方程式表示)，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。
（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，牛肉为运动员提供的营养素主要是_______。
13. 卓筒井是手工制盐的活化石，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。
（1）上述步骤中，“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂。CH4完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______之后(选填“II”、“III”或“IV”)，“晒卤”在化学上称之为_______。
（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为_______(列式即可)。
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_______。
③20℃时，100g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾的质量为1.00g，蒸发掉水大于_______g，开始有氯化钠析出。
14. “碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
I.CO2的捕集(图1)
（1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。CaC2O4•H2O分解的化学方程式为CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是_______；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是_______。
（2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在_______(填“650”或“750”)℃为宜。
Ⅱ.CO2的资源化利用
合成淀粉：利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类，糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。
（3）下列叙述不正确的是_______。
a.从二氧化碳合成淀粉不需要补充氢元素
b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素
c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机
d.该人工合成实现了从无机物到有机物的转化
（4）淀粉[(C6H10O5)n]的相对分子质量为_______。
15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题
（1）步骤①发生反应的化学方程式是________。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）
A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B. 步骤②溶液中的水参加了反应
C. 易溶于水D. 俗名是纯碱
（3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是__________。
（4）步骤③发生反应的反应类型是_______。
16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
17. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认瓶中溶液的溶质成分，并判断是否变质，化学小组的同学进行了如表的探究活动：
【查阅资料】I.BaCl2溶液呈中性；
Ⅱ.常温下，有关物质的溶解度如表：
（1）从表可知，同学们认为该瓶溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_______。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则该瓶溶液中的溶质一定不是_______(填化学名称)。
（3）同学们另取样品继续进行实验，实验过程如图：
①写出生成白色沉淀A的化学方程式_______。
②通过实验现象可以判断该瓶无色溶液中含有的溶质有_______。
【获得结论】
（4）实验完成后，最终得到的结论：该瓶溶液原来的溶质是_______且已经变质。变质的原因是_______(用化学方程式表示)。
【拓展应用】
（5）①下列试剂能替代如图2实验中的无色酚酞试液，通过相应的现象也能达到实验目的的是_______。(填序号)
A.CuCl2 B.HNO3 C.CO2 D.CuO
②要除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可选择滴加适量的_______(填序号)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀盐酸
三、计算题
18. 过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2•H2O2，简称UP，相对分子质量94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下。
2CO(NH2)2•H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。
计算该洗涤剂中UP的质量分数。
选项
A
B
C
D
甲
浓氨水
浓硫酸
稀盐酸
浓盐酸
乙
\
水
石灰石
锌粒
丙
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液
选项
实验目的
实验方法
A
检验某一物质中是否含有铵根
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别羊毛和棉线
取样，灼烧闻气味
C
鉴别Fe粉、CuO、C三种黑色固体粉末
取样，加入稀硫酸
D
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
【溶液配制】
①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸_______g。
【气体制备】
②实验室制取二氧化碳气体用A装置作为发生装置，大理石应装在内_______(填仪器名称)，才能起到随时控制反应的发生与停止的作用。
③用装置收集二氧化碳气体，验满方法：用燃着的木条放在导管口_______(填“”或“”)处，木条熄灭则已满
【气体制备】
①化学方程式_______
②用装置E收集氧气的依据是_______
【分离生成物】
③若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰(难溶于水)，需进行的实验操作是：溶解、_______、洗涤、干燥
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(每一小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)
1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果：2.9~3.3B. 橘子：3.0~4.0C. 葡萄：3.5-4.5D. 玉米粥：6.8~8.0
2. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 高锰酸钾——KMnO4B. 硫酸分子——H2SO4
C. 2个汞原子——2HgD. Al3+——表示铝的化合价为+3价
4. 某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水D. 测量稀盐酸pH
5. 在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是
A. 萘胺属于有机物
B. 一个萘胺分子的质量为143g
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小
D. 萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2
6. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
A. AB. BC. CD. D
7. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是
A ①通过蒸发溶剂可获得晶体
B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液不一定是饱和溶液
D. ④说明铁的金属活泼性比铜强
8. 利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是盐酸滴入NaOH溶液中
B. A点对应溶液的溶质仅有NaCl
C. 反应进行到B点放出的热量最多
D. B到C的过程中NaCl逐渐增加
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B. a、b、c、d四点处的溶质成分相同
C. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
11. “化说”春节习俗。
（1）二十四——扫房子，洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精具有_______作用。
（2）二十五——做豆腐，豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）二十八——贴春联，用墨汁书写春联、字迹不容易褪色的原因是_______。
（4）二十九——蒸馒头，制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的_______(填化学式，下同)，同时生成的_______有助于蒸熟的馒头疏松多孔。
（5）三十儿——闹一宿，烟花爆竹的主要成分中含有镁粉，镁在空气中燃烧的化学方程式为_______。
12. 2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！
（1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体，丙烷中碳元素与氢元素的原子个数比为_______。
（2）吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。羊毛属于_______(填“天然纤维”或“合成材料”)。
（3）奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能。有关钒元素的信息如图：x=_______，钒原子失去2个电子后形成的钒离子为_______(填离子符号)。
（4）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是_______(用化学方程式表示)，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。
（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，牛肉为运动员提供的营养素主要是_______。
13. 卓筒井是手工制盐的活化石，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。
（1）上述步骤中，“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂。CH4完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______之后(选填“II”、“III”或“IV”)，“晒卤”在化学上称之为_______。
（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为_______(列式即可)。
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_______。
③20℃时，100g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾的质量为1.00g，蒸发掉水大于_______g，开始有氯化钠析出。
14. “碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
I.CO2的捕集(图1)
（1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。CaC2O4•H2O分解的化学方程式为CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是_______；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是_______。
（2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在_______(填“650”或“750”)℃为宜。
Ⅱ.CO2的资源化利用
合成淀粉：利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类，糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。
（3）下列叙述不正确的是_______。
a.从二氧化碳合成淀粉不需要补充氢元素
b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素
c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机
d.该人工合成实现了从无机物到有机物的转化
（4）淀粉[(C6H10O5)n]的相对分子质量为_______。
15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题
（1）步骤①发生反应的化学方程式是________。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）
A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B. 步骤②溶液中的水参加了反应
C. 易溶于水D. 俗名是纯碱
（3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是__________。
（4）步骤③发生反应的反应类型是_______。
16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
17. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认瓶中溶液的溶质成分，并判断是否变质，化学小组的同学进行了如表的探究活动：
【查阅资料】I.BaCl2溶液呈中性；
Ⅱ.常温下，有关物质的溶解度如表：
（1）从表可知，同学们认为该瓶溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_______。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则该瓶溶液中的溶质一定不是_______(填化学名称)。
（3）同学们另取样品继续进行实验，实验过程如图：
①写出生成白色沉淀A的化学方程式_______。
②通过实验现象可以判断该瓶无色溶液中含有的溶质有_______。
【获得结论】
（4）实验完成后，最终得到的结论：该瓶溶液原来的溶质是_______且已经变质。变质的原因是_______(用化学方程式表示)。
【拓展应用】
（5）①下列试剂能替代如图2实验中的无色酚酞试液，通过相应的现象也能达到实验目的的是_______。(填序号)
A.CuCl2 B.HNO3 C.CO2 D.CuO
②要除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可选择滴加适量的_______(填序号)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀盐酸
三、计算题
18. 过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2•H2O2，简称UP，相对分子质量94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下。
2CO(NH2)2•H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。
计算该洗涤剂中UP的质量分数。
选项
A
B
C
D
甲
浓氨水
浓硫酸
稀盐酸
浓盐酸
乙
\
水
石灰石
锌粒
丙
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液
选项
实验目的
实验方法
A
检验某一物质中是否含有铵根
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别羊毛和棉线
取样，灼烧闻气味
C
鉴别Fe粉、CuO、C三种黑色固体粉末
取样，加入稀硫酸
D
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
【溶液配制】
①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸_______g。
【气体制备】
②实验室制取二氧化碳气体用A装置作为发生装置，大理石应装在内_______(填仪器名称)，才能起到随时控制反应的发生与停止的作用。
③用装置收集二氧化碳气体，验满方法：用燃着的木条放在导管口_______(填“”或“”)处，木条熄灭则已满
【气体制备】
①化学方程式_______
②用装置E收集氧气的依据是_______
【分离生成物】
③若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰(难溶于水)，需进行的实验操作是：溶解、_______、洗涤、干燥
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
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