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江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列反应能用离子方程式表示的是，下列实验操作不合理的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云B．有色玻璃C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体
3．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A．B．
C．D．
5．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．25℃，，中含有的原子数为
B．在常温常压下，含有的分子数为
C．常温下，和CO混合气体中原子个数为
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
6．下列反应能用离子方程式表示的是
A．溶液与溶液混合B．和稀盐酸的反应
C．溶液与NaOH溶液混合D．溶液与KOH溶液混合
7．下列实验操作不合理的是
A．切割金属钠B．过氧化钠与水反应
C．铜丝在氯气中燃烧D．收集
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．还原产物只有
B．氧化剂是和
C．每消耗11个，反应转移120个电子
D．氧化产物与还原产物的个数之比为5：6
10．与足量混合后于密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是
A．B．NaOH、
C．、D．、、NaOH
11．向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是
A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．BaCl2溶液
12．下列对钠与水反应实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
二、填空题（共58分）
15．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)写出①溶于水的电离方程式
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式
16．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为 。
17．现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为 同学更好，理由是 。
18．二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：
(1)稀土化合物中的化合价为 。
(2)在反应①中体现 (填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式 。
(3)由反应②可知氧化性： (填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当消耗转移电子的物质的量为 ml。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式 。
(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为 (保留一位小数)。
标准答案
1．B
A．“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确；
B．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误；
C．墨滴”是碳分散于水中形成得一种分散系，C正确；
D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确；
故选B。
2．C
A．云属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A；
B．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．氯化铁溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故选C；
D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；
选C。
3．B
A．中Cl元素为+1，Cl2中为Cl元素为0价，需要使用还原剂，故A不符合题意；
B．中Na由最低价升高，需加氧化剂，故B符合题意；
C．可由分解得到，故C不符合题意；
D．可由溶于水得到，故D不符合题意；
故答案选B。
4．B
A．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确；
B．氧化还原反应中同种元素归中时化合价不能交叉，所以双线桥表示的电子转移方向和数目错误，正确的表示应该是H2S中S元素失去2e-转化为S，浓硫酸中S元素得到2e-转化为SO2，B错误；
C．氯化铁中铁元素化合价降低，得到2e-转化为氯化亚铁，Cu失去12e-转化为氯化铜，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到15e-，5个HCl失去5e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，D正确；
故选B。
5．A
A．，中含有的分子数为，二氧化硫为三原子分子，因此中含有的原子数为，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml，含有的分子数不是，故B错误；
C．和CO混合气体中物质的量为1ml，和CO混合气体中分子个数为，和CO混合气体中原子个数为2NA，故C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体的构成原子数却不同，故D错误；
故选A。
6．D
A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误；
B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误；
C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误；
D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确；
故选C。
7．D
A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确；
B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确；
D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。
故选D。
8．C
A．是化合反应，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．是氧化还原反应，属于置换反应，B不符合题意；
C．是氧化还原反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，C符合题意；
D．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
9．D
P4→Cu3P，P4→H3PO4，P4中P元素由0价部分降低到-3价，部分升高到+5价，则P4既作氧化剂又作还原剂，H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P，CuSO4中Cu元素由+2价降低到+1价，则CuSO4作氧化剂，Cu3P为还原产物。
A．根据分析，还原产物只有Cu3P，A正确；
B．根据分析，氧化剂是P4和CuSO4，B正确；
C．由化学方程式可知，消耗11mlP4，反应转移120ml电子，则每消耗11个，反应转移120个电子，C正确；
D．根据分析，H3PO4为氧化产物，Cu3P为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为24:20=6:5，D错误；
故选D。
10．A
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠，答案选A。
11．D
A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；
B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；
C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；
D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；
故答案为：D。
12．C
A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；
B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；
故选C。
13．B
A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确；
C．漂白粉放置在空气中容易变质，是次氯酸钙和二氧化碳、水发生反应，氯化钙和水、二氧化碳不反应，Ⅰ对，Ⅱ错，故C错误；
D．除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳、HCl和碳酸钠均反应，Ⅰ错误，D错误；
故选B。
14．D
A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确；
B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确；
C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；
D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。
答案为：D。
15．(1)①③⑦ ①②⑤ ④⑥
(2)
(3)3:1 1:3
(4)
16．(1)分液漏斗 在装置F后接一个尾气处理装置
(2) ③
(3)AC
(4)
17．(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7)乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
18．(1)+4
(2)还原性
(3)> 1∶2 4
(4)
(5)95.6%
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向包有的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧
与的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的与空气中的、反应产生
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和溶液
可与HCl反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云B．有色玻璃C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体
3．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A．B．
C．D．
5．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．25℃，，中含有的原子数为
B．在常温常压下，含有的分子数为
C．常温下，和CO混合气体中原子个数为
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
6．下列反应能用离子方程式表示的是
A．溶液与溶液混合B．和稀盐酸的反应
C．溶液与NaOH溶液混合D．溶液与KOH溶液混合
7．下列实验操作不合理的是
A．切割金属钠B．过氧化钠与水反应
C．铜丝在氯气中燃烧D．收集
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．还原产物只有
B．氧化剂是和
C．每消耗11个，反应转移120个电子
D．氧化产物与还原产物的个数之比为5：6
10．与足量混合后于密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是
A．B．NaOH、
C．、D．、、NaOH
11．向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是
A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．BaCl2溶液
12．下列对钠与水反应实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
二、填空题（共58分）
15．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)写出①溶于水的电离方程式
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式
16．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为 。
17．现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为 同学更好，理由是 。
18．二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：
(1)稀土化合物中的化合价为 。
(2)在反应①中体现 (填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式 。
(3)由反应②可知氧化性： (填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当消耗转移电子的物质的量为 ml。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式 。
(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为 (保留一位小数)。
标准答案
1．B
A．“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确；
B．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误；
C．墨滴”是碳分散于水中形成得一种分散系，C正确；
D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确；
故选B。
2．C
A．云属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A；
B．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．氯化铁溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故选C；
D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；
选C。
3．B
A．中Cl元素为+1，Cl2中为Cl元素为0价，需要使用还原剂，故A不符合题意；
B．中Na由最低价升高，需加氧化剂，故B符合题意；
C．可由分解得到，故C不符合题意；
D．可由溶于水得到，故D不符合题意；
故答案选B。
4．B
A．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确；
B．氧化还原反应中同种元素归中时化合价不能交叉，所以双线桥表示的电子转移方向和数目错误，正确的表示应该是H2S中S元素失去2e-转化为S，浓硫酸中S元素得到2e-转化为SO2，B错误；
C．氯化铁中铁元素化合价降低，得到2e-转化为氯化亚铁，Cu失去12e-转化为氯化铜，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到15e-，5个HCl失去5e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，D正确；
故选B。
5．A
A．，中含有的分子数为，二氧化硫为三原子分子，因此中含有的原子数为，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml，含有的分子数不是，故B错误；
C．和CO混合气体中物质的量为1ml，和CO混合气体中分子个数为，和CO混合气体中原子个数为2NA，故C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体的构成原子数却不同，故D错误；
故选A。
6．D
A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误；
B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误；
C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误；
D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确；
故选C。
7．D
A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确；
B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确；
D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。
故选D。
8．C
A．是化合反应，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．是氧化还原反应，属于置换反应，B不符合题意；
C．是氧化还原反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，C符合题意；
D．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
9．D
P4→Cu3P，P4→H3PO4，P4中P元素由0价部分降低到-3价，部分升高到+5价，则P4既作氧化剂又作还原剂，H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P，CuSO4中Cu元素由+2价降低到+1价，则CuSO4作氧化剂，Cu3P为还原产物。
A．根据分析，还原产物只有Cu3P，A正确；
B．根据分析，氧化剂是P4和CuSO4，B正确；
C．由化学方程式可知，消耗11mlP4，反应转移120ml电子，则每消耗11个，反应转移120个电子，C正确；
D．根据分析，H3PO4为氧化产物，Cu3P为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为24:20=6:5，D错误；
故选D。
10．A
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠，答案选A。
11．D
A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；
B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；
C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；
D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；
故答案为：D。
12．C
A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；
B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；
故选C。
13．B
A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确；
C．漂白粉放置在空气中容易变质，是次氯酸钙和二氧化碳、水发生反应，氯化钙和水、二氧化碳不反应，Ⅰ对，Ⅱ错，故C错误；
D．除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳、HCl和碳酸钠均反应，Ⅰ错误，D错误；
故选B。
14．D
A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确；
B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确；
C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；
D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。
答案为：D。
15．(1)①③⑦ ①②⑤ ④⑥
(2)
(3)3:1 1:3
(4)
16．(1)分液漏斗 在装置F后接一个尾气处理装置
(2) ③
(3)AC
(4)
17．(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7)乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
18．(1)+4
(2)还原性
(3)> 1∶2 4
(4)
(5)95.6%
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向包有的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧
与的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的与空气中的、反应产生
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和溶液
可与HCl反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
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