江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）

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本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量: C-12 O-16 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ge-73
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，负极反应式为
B．铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞的次数
C．TiCl4制备TiO2：
D．甲烷的燃烧热，则
2. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是 （ ）
A．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱
B．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．电负性 D．、同主族，第一电离能
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．在的溶液中：、、、CO32-
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．常温下，水电离出的溶液中：、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为
和的混合物1.1g，含有的质子数为
C 基态Fe原子的价层电子排布式：
D.向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为
5．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是（ ）
A．E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族 B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>A>B
C．D基态原子的价层电子排布图为 D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B
6．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜
C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液
7. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．过渡态1比过渡态2更稳定
B．若该反应生成液态C2H6，则反应的增大
C．催化剂AuF的催化效果比的好
D．该反应的热化学方程式为：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-129.6kJ·ml-1
8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇋4NO(g)+6H2O(g)
△H=-904kJ•ml-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇋4NO(g)+6H2O(g) ,下列有关说法正确的是 （ ）
A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加
D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡
9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 （ ）
10．某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是 （ ）
Pt( I )的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O
B．电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜
C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动
D．若Pt(II )极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 g
11. 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（ ）
过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
B.若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应
C.该反应中只有两种物质能够吸附分子
D. 过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
12．常温下，某废水处理过程中始终保持（二元酸）饱和，即，通过调节pH使和形成NiA、CdA而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为．已知，下列说法正确的是（ ）
A．
B．时，离子浓度大小为
C．a的值为4.9 D．将加入至溶液后溶液显碱性
13．图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是（ ）
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B．中间体①的能量大于中间体②的能量
C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种一元弱酸
B．常温下，的电离常数
C．时，
D．时，溶液中
二．非选择题（4个大题共58分）
15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态N原子能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。Cr原子的价电子排布图为__________，处于元素周期表中________区。
（3）目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能_________(填“>”或“<”)，原因是____________________________。
②比较与的半径大小关系：______。(填“>”或“<”)
(4)基态钒原子核外电子的运动状态有 种
16. 氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，
能量变化如下图。写出该反应的热化学方程式：___________；使用催化剂对a、b数值的影响是___________。
工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的反应历程与能量变化示意图如上图：
①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是___________（写两条）。
（3）工业上利用还原消除氮氧化物对环境的污染，反应原理为
① ②
T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为，占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率___________；该温度下反应②的正反应平衡常数___________(只需列出用p表示的计算表达式即可)。
（4）联氨是长征系列火箭发射的推进剂，若用和反应可生成无毒无污染产物，若消耗，则生成的标准状况下气体产物的体积为___________L。利用联氨和氧气反应生成无毒无污染产物的原理设计的高效高能碱性燃料电池，其负极的电极反应式为_____。
17．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作含锰的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料等。利用软锰矿(主要成分是MnO2还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制备碳酸锰的流程如下图所示：
已知：①氧化能力
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：
(1)“还原焙烧”中，MnO2转化为MnO，如果是在实验室中进行该项操作，装软锰矿的仪器名称是 。
(2)滤渣1的主要成分有木炭、 (3)“调pH”时， pH控制的范围为 。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ； 此步骤需加热， 温度不能太高也不能太低， 原因是 。
(5)中存在过氧键(-O-O-)， 中S的化合价为 ；实验室可以用 溶液来检验 Mn2+是否完全发生反应，写出对应的离子方程式 。
(6)在600~700℃下，将一定量的 MnCO3置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.70%，则该反应中固体产物的化学式为 。
18.一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
已知：①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用(以表示)萃取酸浸液中的铟：。 ②与硫酸反应生成，已知的。 ③与的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：(1)金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为______。
(2)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为______。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为______。(3)加入盐酸作反萃取剂，其原理是______。
(4)与过量氢氧化钠反应的化学方程式为______。“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为______。
(5)为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为____________，样品纯度为____________。(实验条件下，未被氧化)已知：(末配平)；。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO−和HCO的水解常数
分别测定浓度均为0.1ml·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
B
探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用
在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2ml·L−1FeCl3溶液、0.3ml·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快
催化作用：Fe3+＞Cu2+
C
比较AgCl、AgI的溶度积
在含0.1ml的AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
验证Al、Cu的活泼性
将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放人浓硝酸中，铜片不断溶解
活泼性：Al沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时的 pH
7.5
2.7
4.2
8.3
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
7.4
9.8