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2024年广东省广州市增城区中考一模化学试题
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这是一份2024年广东省广州市增城区中考一模化学试题，文件包含2024年广东省广州市增城区中考一模化学试题原卷版docx、2024年广东省广州市增城区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是
A. 丝苗米去谷壳发生了化学变化B. 丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水
C. 丝苗米富含的淀粉属于糖类D. 包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、丝苗米去谷壳过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，错误；
B、丝苗米磨成米浆，只是颗粒变小，不能说明丝苗米易溶于水，错误；
C、丝苗米富含的淀粉，属于糖类，正确；
D、包装丝苗米的尼龙袋是由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料，不属于天然材料，错误。
故选C。
2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目所关联的化学知识对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，所以用成分为碳的墨书写或绘制字画能够保持很长时间，选项错误；
B、铝具有延展性，所以铝块可被制成铝箔，选项正确；
C、氢氧化钠能够与油脂发生化学反应，所以氢氧化钠可用于厨房清洁剂去除油污，选项正确；
D、聚乙烯塑料具有热塑性，所以可用电热式封口机给聚乙烯塑料封口，选项正确；
故选A。
3. 二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是
A. 锆属于非金属元素B. 一个锆原子含40个质子
C. 锆的相对原子质量是91.22gD. 二氧化锆的化学式为Zr2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，是“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，质子数=原子序数，一个锆原子含40个质子，正确；
C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；
D、化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，二氧化锆的化学式为ZrO2，错误。
故选B。
4. 纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质。下列说法错误的是
A. 纳滤膜可除去水中不溶性杂质B. 经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留
C. 纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3D. 经纳滤膜处理后的污水属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纳滤膜的净水原理是对水中颗粒物具有很高的截留率，所以纳滤膜可除去水中不溶性杂质，选项正确；
B、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子具有很高的截留率，所以经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留，选项正确；
C、纳滤膜的净水原理是对水中有机物具有很高的截留率，所以纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3，选项正确；
D、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质，所以经纳滤膜处理后的污水中含有矿物质，属于混合物，选项错误；
故选D。
5. 亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是
A. 点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点B. 零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳
C. 可实现二氧化碳的循环利用D. 可解决氢气高成本储运的难题
【答案】B
【解析】
【详解】A、由燃烧的条件可知，点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点，选项正确；
B、由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，零碳甲醇燃烧可产生二氧化碳，选项错误；
C、二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，即该过程可实现二氧化碳的循环利用，选项正确；
D、该过程将氢气转化为液态的甲醇，可解决氢气高成本储运的难题，选项正确；
故选B。
6. 中国科学家首次从月壤样品中发现嫦娥石[Ca9NaMg(PO4)7]，有关嫦娥石的说法正确的是
A. 由四种元素组成B. Ca、O原子的个数比为9：4
C. 含量最少的金属元素是MgD. P、O元素的质量比为31：64
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该物质是由钙、钠、镁、磷、氧五种元素组成，说法错误；
B、由化学式可知，该物质中Ca、O原子个数比为，说法错误；
C、该物质中钙、钠、镁、磷、氧元素的质量比为，含量最少的金属元素是Na，说法错误；
D、该物质中P、O元素的质量比为，说法正确。
故选D。
7. 探究可燃物燃烧的条件，有关说法正确的是
A. 对比a、b，探究的条件是温度B. 对比a、c，探究的条件是可燃物
C. 对比a、d，探究的条件是氧气D. 对比c、d，探究的条件是氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、a处白磷和b处石头处于同一铜片上，温度相同，a处白磷燃烧，b处石头不燃烧，探究的条件是物质具有可燃性，选项错误；
B、a处白磷和c处的红磷处于同一铜片上，温度相同，红磷和白磷都具有可燃性，则a处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，探究的条件是温度达到可燃物的着火点，选项错误；
C、a处白磷处于同一铜片上，d处白磷处于水下，两者温度相同，a处白磷燃烧，d处白磷不燃烧，原因是d处白磷不与氧气接触，探究的条件是氧气，选项正确；
D、c处红磷不燃烧是因为温度低于可燃物的着火点，d处白磷不燃烧，原因是d处白磷不与氧气接触，选项错误，故选C。
8. 我国研发的国产大飞机C919用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是
A. 高强度钢是纯净的铁
B. 铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高
C. 铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼
D. 将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、高强度钢是铁的合金，不是纯净的铁，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属熔点低，故铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低，不符合题意；
C、铝抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
D、将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛能与硫酸铜反应，说明钛比铜活泼，符合题意。
故选D。
9. 对下列宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物是纯净物，是因为冰和水都是由水分子构成的，选项正确；
B、二氧化碳制成干冰，二氧化碳分子间间隔减小，选项错误；
C、糖在热水中比在冷水中溶解更快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，选项错误；
D、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中存在大量的H+，选项错误；
故选A。
10. 某汽车公司发明一种车辆落水监控专利技术，当车辆落水时会启动预制的电解水装置，并将产生的气体通过不同的管道分别通入车厢内和车辆底部的浮力装置中，从而自救。下列说法错误的是
A. 电解水的化学方程式为：
B. 在此过程中产生的H2和O2的体积比为1 ：2
C. O2进入到车舱内部，可以供给呼吸
D. H2进入车辆底部的浮力装置可以增大汽车的浮力
【答案】B
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法正确；
B、从电解水的化学方程式可知，生成氢气和氧气的体积比为2 ：1，说法错误；
C、氧气进入到车舱内部，为人供氧，可以供给呼吸，说法正确；
D、H2的密度较小，进入车辆底部的浮力装置可以减少车整体的密度，可以增大汽车的浮力，说法正确。
故选B。
11. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g
B. 可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液
C. t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等
D. t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量为：，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故可用升温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C、t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钾和氯化钠的溶质质量分数均不变，故升高温度后溶质质量分数相等，符合题意；
D、t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
12. 科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇(CH3CH2OH)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类和数目均没有变化B. 该反应中共有三种氧化物
C. 参加反应的H2与CO2的质量比为1：22D. 催化剂TiO2在反应前后质量及性质均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，属于化学反应，反应前后原子的种类和数目均没有变化，选项正确；
B、由图可知，该反应中只有水一种氧化物，选项错误；
C、由图可知，CO2和H2在Au和TiO2作催化剂的条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，参加反应的H2与CO2的质量比=（2×6）：（44×2）=3：22，选项错误；
D、催化剂TiO2在反应前后质量及化学性质均不变，选项错误；
故选A
13. 金属锰的活动性位于铝和锌之间，经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表，下列说法错误的是
A. MnCO3能和H2SO4反应生成气泡B. Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀
C. MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得D. MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据酸的通性可知，碳酸盐能与硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，MnCO3能和H2SO4反应生成MnSO4、H2O和CO2，产生气泡，说法正确，不符合题意；
B、根据碱的通性可知，碱不能与金属氧化物发生复分解反应，Mn(OH)2不能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀，说法错误，符合题意；
C、酸与碱反应能生成盐和水，MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得，说法正确，不符合题意；
B、金属锰的活动性位于铝和锌之间，Mn能与ZnSO4发生置换反应，MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去，说法正确，不符合题意。
故选B。
14. 下列实验的现象与结论相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，此选项错误；
B、右侧的铁钉和水和氧气接触，生锈。左侧铁钉和水接触和氧气不接触，不生锈。变量是是否和氧气接触，说明铁锈蚀的条件之一是需要和氧气接触，此选项错误；
C、一氧化碳不与澄清石灰水反应，故一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的是反应生成的二氧化碳。黑色固体氧化铜逐渐变红，说明有一氧化碳与氧化铜反应生成了铜单质和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。故证明原先气体中一定含有一氧化碳，此选项正确；
D、烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素，不一定含有氧元素，因为甲烷燃烧的过程中空气中的氧气参加了反应，此选项错误。
故选C。
第二部分 非选择题(共48分)
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15. 绚丽的烟花给节日带来喜庆欢乐的气氛。一枚完整烟花的化学成分主要为可燃物、氧化剂、显色剂和增亮剂四大部分。
（1）可燃物起到燃烧、提供能量的作用，主要包括木炭粉、硫磺等。爆炸时，发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+SN2↑+K2S +3X↑，则X的化学式为___________。
（2）氧化剂起到助燃、氧化放热的作用，主要有硝酸钾和氯酸钾等。实验室用氯酸钾制取O2的化学方程式为___________。
（3）显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，请推测草酸钠可作为___________显色剂。
（4）增亮剂的作用是使得烟花更加明亮绚丽，主要有镁粉和铝粉。镁粉燃烧的现象是_______。
（5）烟花燃烧会产生大量的CO2、NO2和SO2等气体，以上物质属于空气污染物的有_______，因此，在日常生活中，我们应合理燃放烟花，保护好生态环境。
【答案】（1）CO2 （2）
（3）黄光 （4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，同时放出大量的热
（5）NO2和SO2
【解析】
【小问1详解】
由化学方程式：2KNO3+3C+SN2↑+K2S +3X↑可知，在左边有钾、氮、氧、硫、碳原子的个数分别是2、2、6、1、3，右边有钾、氮、硫原子的个数分别是2、2、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以X的化学式为CO2；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，草酸钠中含有金属元素是钠，推测草酸钠可作为黄光显色剂；
【小问4详解】
镁粉燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，同时放出大量的热；
【小问5详解】
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分；属于空气污染物的有NO2和SO2。
16. 施肥是使农业增产的重要手段。
（1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的___________(填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。
（2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。
①尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成___________才能被植物直接吸收。
②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是___________(列一点)。
【答案】（1）大量 （2） ①. 46.7% ②. 铵态氮肥 ③. ④. 碳酸氢铵溶于雨水流失。
【解析】
【小问1详解】
植物生长必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾，其中氮、磷、钾需要量大，故填大量。
【小问2详解】
①尿素中氮元素的质量分数为，故填46.7%；
由图示可知，尿素和水在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥后，被植物直接吸收，故填铵态氮肥；
②铵态氮肥易分解生成氨气和两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含C和H，因此那两种氧化物是水和二氧化碳，故方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；
由图示可知：雨水造成铵态氮肥肥效降低的原因是碳酸氢铵溶于水，随着雨水流失，故填碳酸氢铵溶于雨水流失。
17. 金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。
（1）钒元素有多种化合价，V2O5读作___________，偏钒酸钠(化学式为NaVO3)中钒元素的化合价为___________。
（2）V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图所示：
①溶解时，V2O5与NaOH溶液反应生成偏钒酸钠的化学方程式为___________；沉钒时，发生的反应为：NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl，该反应属于___________(填基本反应类型) 。
②V2O5在不同pH值条件下以不同形式沉淀，有关pH值和沉淀的颜色如下表所示，pH值对沉钒率的影响如图所示。实验表明，pH=___________时，沉钒率最高，沉淀颜色为___________。
pH值对沉钒率的影响
③当沉钒率为95%，182kg V2O5可制得NH4VO3的质量为___________kg。
【答案】（1） ①. 五氧化二钒 ②. +5
（2） ①. ②. 复分解反应 ③. 8 ④. 白色 ⑤. 222.3
【解析】
【小问1详解】
氧化物读法一般为从后往前读，读作“某化某”，故V2O5读作五氧化二钒。
偏钒酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设偏钒酸钠中钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故偏钒酸钠中钒元素的化合价为+5；
【小问2详解】
①五氧化二钒和氢氧化钠溶液生成偏钒酸钠和水，故化学方程式为：。
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
②如图所示，pH=8.0时，沉钒率最高。
根据pH=8，查表格，显示的沉淀颜色为白色。
③解：设反应生成偏钒酸钠的质量为x
x=244kg
设反应生成偏钒酸铵的质量为y
y=234kg，沉钒率为95%，故可制得偏钒酸铵的质量为：
答：可制得NH4VO3的质量为222.3kg。
18. 用图1装置进行实验，分别将20g溶液先后快速全部推入三颈瓶中，用压强传感器测得一段时间内相对压强变化如图2所示
（1）图1中注射器A内溶液显___________色。
（2）根据图2推测，先推入的溶液是________(写化学式)。________(填“bc”、“cd”或“de”)段说明NaOH溶液与CO2反应停止。ef 段压强增大，发生反应的化学方程式是________。
（3）通过图2数据表明NaOH溶液中NaOH对CO2起吸收作用，通过最终相对压强小于初始相对压强0kPa也表明溶液中的___________也能吸收CO2，且吸收效果前者__________(填“大于”或“小于”)后者。
（4）两种溶液推入三颈瓶后，充分反应，所得溶液的溶质是___________。
【答案】（1）红 （2） ①. NaOH ②. de ③.
（3） ①. 水##H2O ②. 大于 （4）氯化钠、氯化氢
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1中注射器A内溶液显红色；
【小问2详解】
由图2可知，推入溶液后，装置内压强先减小，故先推入的溶液是NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小；
cd段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，de段压强不再变化，说明此时氢氧化钠和二氧化碳已经反应停止；
ef段压强增大，是因为推入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果只有氢氧化钠吸收二氧化碳，最后压强应与初始压强相等，但是最终相对压强小于初始相对压强0kPa，说明溶液中的水也能吸收二氧化碳；
最终相对压强只是略小于初始相对压强0kPa，说明吸收效果前者大于后者；
【小问4详解】
两种溶液推入三颈瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，氢氧化钠和稀盐酸反应：，可得关系式：NaOH～HCl
解：设20g 4%的氢氧化钠溶液完全反应需要消耗HCl的质量为x
x=0.73g
加入HCl的质量为：大于0.73g，则完全反应后，稀盐酸剩余，则所得溶液的溶质是：NaCl、HCl。
19. 某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。
（1）农业上常用___________来中和酸性土壤。
（2）为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是___________。
（3）铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案：
方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由_____。
方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题：
①混合后溶液中发生反应的化学方程式是___________。
②混合后溶液中溶质的组成
假设1：只有K2SO4
假设2： K2SO4 和KOH
假设3：___________。
③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。
④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂___________(填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。
a.稀HNO3 b.Ba(NO3)2溶液 c.Mg(NO3)2溶液
【答案】（1）熟石灰 （2）100mL电解液的质量
（3） ①. 不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境 ②. ③. K2SO4和H2SO4 ④. 加入适量硫酸铜溶液 ⑤. 产生蓝色沉淀 ⑥. ac
【解析】
【小问1详解】
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤；
小问2详解】
电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格，电解液的体积为100mL，则还需要获取的实验数据是100mL电解液的质量；
【小问3详解】
方案一：氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应生成了盐酸，溶液仍然呈酸性，还是会污染环境，故不可行；
方案二：①混合后溶液中发生反应为氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，故假设3：K2SO4、H2SO4；
③结论为假设2成立，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，故可取少量混合后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明假设2成立；
④a、加入适量稀硝酸，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意；
b、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，但是溶液中含氢氧化钾，氢氧化钾碱性较强，该溶液不能作化肥，不符合题意；
c、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意。
故选ac。
20. CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一、
【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。
（1）CuO和CuO2的合成
①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu(OH)2，反应的化学方程式为_____。
②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行________(填操作名称)、洗涤(目的是________)，然后在酸性条件下滴加___________(写化学式)，观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。
③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在___________℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式___________；失重率(固体减少的质量与初始固体的质量之比)为16.6%，与理论值相差___________%，说明产物的纯度比较高。
（2）通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为___________(写化学式)。
【答案】（1） ①. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ②. 过滤 ③. 除去固体表面的过氧化氢 ④. KMnO4 ⑤. 300 ⑥. 2CuO22CuO+O2↑ ⑦. 0.1
（2）C2H4
【解析】
【小问1详解】
①氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
②为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行分离，将固体CuO2与液体分离，该操作为过滤，故填过滤；
洗涤的目的是除去固体表面的过氧化氢，故填除去固体表面的过氧化氢；
在酸性条件下， CuO2能与高锰酸钾溶液发生反应，所以在酸性条件下滴加KMnO4溶液，观察到滴加的溶液颜色变化，故填KMnO4。
③根据图1分析，CuO2在300℃时开始分解得到黑色固体，发生失重，故填300；
在O2气氛下，加热至300℃时，CuO2分解生成氧化铜和氧气，故反应的化学方程式写为：2CuO22CuO+O2↑；
由化学方程式可知，反应中，过氧化铜和氧气的质量比=（96×2）：32=6：1，则理论失重率=×100%≈16.7%，失重率为16.6%，与理论值相差0.1%，故填0.1。
【小问2详解】
由图和质量守恒定律可知，二氧化碳和水CuO作催化剂反应生成C2H4和氢气，即反应中CO2转化为C2H4，故填C2H4。选项
劳动项目
化学知识
A
用墨书写或绘制字画
碳具有可燃性
B
用铝块制成铝箔
铝具有延展性
C
用厨房清洁剂去除油污
氢氧化钠与油脂反应
D
用电热式封口机给聚乙烯塑料封口
聚乙烯塑料具有热塑性
选项
宏观事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
只由一种分子构成
B
二氧化碳制成干冰
分子在不断运动
C
糖在热水中比在冷水中溶解更快
分子间存在间隔
D
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中存在大量的C1-
物质
Mn
Mn(OH)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
难溶于水，灰白色固体
难溶于水的白色沉淀
易溶于水形成肉色溶液
易溶于水形成肉色溶液
难溶于水的粉红色沉淀
实验
现象
紫色石蕊溶液变红
左侧试管中的铁钉不生锈，右侧试管中的铁钉生锈
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠
结论
二氧化碳具有酸性
铁锈蚀的条件之一是需要与水接触
混合气体中可能含有CO
甲烷中含有氢元素和氧元素
选项
A
B
C
D
pH值
2.0~4.0
5.0~7.0
≥8.0
沉淀颜色
砖红色粉末
金黄色
白色
实验操作
现象与结论
取少量混合后的溶液于试管中，___________。
___________，说明假设2成立。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是
A. 丝苗米去谷壳发生了化学变化B. 丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水
C. 丝苗米富含的淀粉属于糖类D. 包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、丝苗米去谷壳过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，错误；
B、丝苗米磨成米浆，只是颗粒变小，不能说明丝苗米易溶于水，错误；
C、丝苗米富含的淀粉，属于糖类，正确；
D、包装丝苗米的尼龙袋是由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料，不属于天然材料，错误。
故选C。
2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目所关联的化学知识对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，所以用成分为碳的墨书写或绘制字画能够保持很长时间，选项错误；
B、铝具有延展性，所以铝块可被制成铝箔，选项正确；
C、氢氧化钠能够与油脂发生化学反应，所以氢氧化钠可用于厨房清洁剂去除油污，选项正确；
D、聚乙烯塑料具有热塑性，所以可用电热式封口机给聚乙烯塑料封口，选项正确；
故选A。
3. 二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是
A. 锆属于非金属元素B. 一个锆原子含40个质子
C. 锆的相对原子质量是91.22gD. 二氧化锆的化学式为Zr2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，是“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，质子数=原子序数，一个锆原子含40个质子，正确；
C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；
D、化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，二氧化锆的化学式为ZrO2，错误。
故选B。
4. 纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质。下列说法错误的是
A. 纳滤膜可除去水中不溶性杂质B. 经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留
C. 纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3D. 经纳滤膜处理后的污水属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纳滤膜的净水原理是对水中颗粒物具有很高的截留率，所以纳滤膜可除去水中不溶性杂质，选项正确；
B、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子具有很高的截留率，所以经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留，选项正确；
C、纳滤膜的净水原理是对水中有机物具有很高的截留率，所以纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3，选项正确；
D、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质，所以经纳滤膜处理后的污水中含有矿物质，属于混合物，选项错误；
故选D。
5. 亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是
A. 点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点B. 零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳
C. 可实现二氧化碳的循环利用D. 可解决氢气高成本储运的难题
【答案】B
【解析】
【详解】A、由燃烧的条件可知，点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点，选项正确；
B、由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，零碳甲醇燃烧可产生二氧化碳，选项错误；
C、二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，即该过程可实现二氧化碳的循环利用，选项正确；
D、该过程将氢气转化为液态的甲醇，可解决氢气高成本储运的难题，选项正确；
故选B。
6. 中国科学家首次从月壤样品中发现嫦娥石[Ca9NaMg(PO4)7]，有关嫦娥石的说法正确的是
A. 由四种元素组成B. Ca、O原子的个数比为9：4
C. 含量最少的金属元素是MgD. P、O元素的质量比为31：64
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该物质是由钙、钠、镁、磷、氧五种元素组成，说法错误；
B、由化学式可知，该物质中Ca、O原子个数比为，说法错误；
C、该物质中钙、钠、镁、磷、氧元素的质量比为，含量最少的金属元素是Na，说法错误；
D、该物质中P、O元素的质量比为，说法正确。
故选D。
7. 探究可燃物燃烧的条件，有关说法正确的是
A. 对比a、b，探究的条件是温度B. 对比a、c，探究的条件是可燃物
C. 对比a、d，探究的条件是氧气D. 对比c、d，探究的条件是氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、a处白磷和b处石头处于同一铜片上，温度相同，a处白磷燃烧，b处石头不燃烧，探究的条件是物质具有可燃性，选项错误；
B、a处白磷和c处的红磷处于同一铜片上，温度相同，红磷和白磷都具有可燃性，则a处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，探究的条件是温度达到可燃物的着火点，选项错误；
C、a处白磷处于同一铜片上，d处白磷处于水下，两者温度相同，a处白磷燃烧，d处白磷不燃烧，原因是d处白磷不与氧气接触，探究的条件是氧气，选项正确；
D、c处红磷不燃烧是因为温度低于可燃物的着火点，d处白磷不燃烧，原因是d处白磷不与氧气接触，选项错误，故选C。
8. 我国研发的国产大飞机C919用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是
A. 高强度钢是纯净的铁
B. 铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高
C. 铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼
D. 将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、高强度钢是铁的合金，不是纯净的铁，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属熔点低，故铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低，不符合题意；
C、铝抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
D、将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛能与硫酸铜反应，说明钛比铜活泼，符合题意。
故选D。
9. 对下列宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物是纯净物，是因为冰和水都是由水分子构成的，选项正确；
B、二氧化碳制成干冰，二氧化碳分子间间隔减小，选项错误；
C、糖在热水中比在冷水中溶解更快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，选项错误；
D、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中存在大量的H+，选项错误；
故选A。
10. 某汽车公司发明一种车辆落水监控专利技术，当车辆落水时会启动预制的电解水装置，并将产生的气体通过不同的管道分别通入车厢内和车辆底部的浮力装置中，从而自救。下列说法错误的是
A. 电解水的化学方程式为：
B. 在此过程中产生的H2和O2的体积比为1 ：2
C. O2进入到车舱内部，可以供给呼吸
D. H2进入车辆底部的浮力装置可以增大汽车的浮力
【答案】B
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法正确；
B、从电解水的化学方程式可知，生成氢气和氧气的体积比为2 ：1，说法错误；
C、氧气进入到车舱内部，为人供氧，可以供给呼吸，说法正确；
D、H2的密度较小，进入车辆底部的浮力装置可以减少车整体的密度，可以增大汽车的浮力，说法正确。
故选B。
11. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g
B. 可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液
C. t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等
D. t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量为：，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故可用升温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C、t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钾和氯化钠的溶质质量分数均不变，故升高温度后溶质质量分数相等，符合题意；
D、t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
12. 科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇(CH3CH2OH)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类和数目均没有变化B. 该反应中共有三种氧化物
C. 参加反应的H2与CO2的质量比为1：22D. 催化剂TiO2在反应前后质量及性质均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，属于化学反应，反应前后原子的种类和数目均没有变化，选项正确；
B、由图可知，该反应中只有水一种氧化物，选项错误；
C、由图可知，CO2和H2在Au和TiO2作催化剂的条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，参加反应的H2与CO2的质量比=（2×6）：（44×2）=3：22，选项错误；
D、催化剂TiO2在反应前后质量及化学性质均不变，选项错误；
故选A
13. 金属锰的活动性位于铝和锌之间，经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表，下列说法错误的是
A. MnCO3能和H2SO4反应生成气泡B. Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀
C. MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得D. MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据酸的通性可知，碳酸盐能与硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，MnCO3能和H2SO4反应生成MnSO4、H2O和CO2，产生气泡，说法正确，不符合题意；
B、根据碱的通性可知，碱不能与金属氧化物发生复分解反应，Mn(OH)2不能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀，说法错误，符合题意；
C、酸与碱反应能生成盐和水，MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得，说法正确，不符合题意；
B、金属锰的活动性位于铝和锌之间，Mn能与ZnSO4发生置换反应，MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去，说法正确，不符合题意。
故选B。
14. 下列实验的现象与结论相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，此选项错误；
B、右侧的铁钉和水和氧气接触，生锈。左侧铁钉和水接触和氧气不接触，不生锈。变量是是否和氧气接触，说明铁锈蚀的条件之一是需要和氧气接触，此选项错误；
C、一氧化碳不与澄清石灰水反应，故一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的是反应生成的二氧化碳。黑色固体氧化铜逐渐变红，说明有一氧化碳与氧化铜反应生成了铜单质和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。故证明原先气体中一定含有一氧化碳，此选项正确；
D、烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素，不一定含有氧元素，因为甲烷燃烧的过程中空气中的氧气参加了反应，此选项错误。
故选C。
第二部分 非选择题(共48分)
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15. 绚丽的烟花给节日带来喜庆欢乐的气氛。一枚完整烟花的化学成分主要为可燃物、氧化剂、显色剂和增亮剂四大部分。
（1）可燃物起到燃烧、提供能量的作用，主要包括木炭粉、硫磺等。爆炸时，发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+SN2↑+K2S +3X↑，则X的化学式为___________。
（2）氧化剂起到助燃、氧化放热的作用，主要有硝酸钾和氯酸钾等。实验室用氯酸钾制取O2的化学方程式为___________。
（3）显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，请推测草酸钠可作为___________显色剂。
（4）增亮剂的作用是使得烟花更加明亮绚丽，主要有镁粉和铝粉。镁粉燃烧的现象是_______。
（5）烟花燃烧会产生大量的CO2、NO2和SO2等气体，以上物质属于空气污染物的有_______，因此，在日常生活中，我们应合理燃放烟花，保护好生态环境。
【答案】（1）CO2 （2）
（3）黄光 （4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，同时放出大量的热
（5）NO2和SO2
【解析】
【小问1详解】
由化学方程式：2KNO3+3C+SN2↑+K2S +3X↑可知，在左边有钾、氮、氧、硫、碳原子的个数分别是2、2、6、1、3，右边有钾、氮、硫原子的个数分别是2、2、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以X的化学式为CO2；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，草酸钠中含有金属元素是钠，推测草酸钠可作为黄光显色剂；
【小问4详解】
镁粉燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，同时放出大量的热；
【小问5详解】
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分；属于空气污染物的有NO2和SO2。
16. 施肥是使农业增产的重要手段。
（1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的___________(填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。
（2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。
①尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成___________才能被植物直接吸收。
②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是___________(列一点)。
【答案】（1）大量 （2） ①. 46.7% ②. 铵态氮肥 ③. ④. 碳酸氢铵溶于雨水流失。
【解析】
【小问1详解】
植物生长必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾，其中氮、磷、钾需要量大，故填大量。
【小问2详解】
①尿素中氮元素的质量分数为，故填46.7%；
由图示可知，尿素和水在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥后，被植物直接吸收，故填铵态氮肥；
②铵态氮肥易分解生成氨气和两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含C和H，因此那两种氧化物是水和二氧化碳，故方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；
由图示可知：雨水造成铵态氮肥肥效降低的原因是碳酸氢铵溶于水，随着雨水流失，故填碳酸氢铵溶于雨水流失。
17. 金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。
（1）钒元素有多种化合价，V2O5读作___________，偏钒酸钠(化学式为NaVO3)中钒元素的化合价为___________。
（2）V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图所示：
①溶解时，V2O5与NaOH溶液反应生成偏钒酸钠的化学方程式为___________；沉钒时，发生的反应为：NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl，该反应属于___________(填基本反应类型) 。
②V2O5在不同pH值条件下以不同形式沉淀，有关pH值和沉淀的颜色如下表所示，pH值对沉钒率的影响如图所示。实验表明，pH=___________时，沉钒率最高，沉淀颜色为___________。
pH值对沉钒率的影响
③当沉钒率为95%，182kg V2O5可制得NH4VO3的质量为___________kg。
【答案】（1） ①. 五氧化二钒 ②. +5
（2） ①. ②. 复分解反应 ③. 8 ④. 白色 ⑤. 222.3
【解析】
【小问1详解】
氧化物读法一般为从后往前读，读作“某化某”，故V2O5读作五氧化二钒。
偏钒酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设偏钒酸钠中钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故偏钒酸钠中钒元素的化合价为+5；
【小问2详解】
①五氧化二钒和氢氧化钠溶液生成偏钒酸钠和水，故化学方程式为：。
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
②如图所示，pH=8.0时，沉钒率最高。
根据pH=8，查表格，显示的沉淀颜色为白色。
③解：设反应生成偏钒酸钠的质量为x
x=244kg
设反应生成偏钒酸铵的质量为y
y=234kg，沉钒率为95%，故可制得偏钒酸铵的质量为：
答：可制得NH4VO3的质量为222.3kg。
18. 用图1装置进行实验，分别将20g溶液先后快速全部推入三颈瓶中，用压强传感器测得一段时间内相对压强变化如图2所示
（1）图1中注射器A内溶液显___________色。
（2）根据图2推测，先推入的溶液是________(写化学式)。________(填“bc”、“cd”或“de”)段说明NaOH溶液与CO2反应停止。ef 段压强增大，发生反应的化学方程式是________。
（3）通过图2数据表明NaOH溶液中NaOH对CO2起吸收作用，通过最终相对压强小于初始相对压强0kPa也表明溶液中的___________也能吸收CO2，且吸收效果前者__________(填“大于”或“小于”)后者。
（4）两种溶液推入三颈瓶后，充分反应，所得溶液的溶质是___________。
【答案】（1）红 （2） ①. NaOH ②. de ③.
（3） ①. 水##H2O ②. 大于 （4）氯化钠、氯化氢
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1中注射器A内溶液显红色；
【小问2详解】
由图2可知，推入溶液后，装置内压强先减小，故先推入的溶液是NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小；
cd段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，de段压强不再变化，说明此时氢氧化钠和二氧化碳已经反应停止；
ef段压强增大，是因为推入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果只有氢氧化钠吸收二氧化碳，最后压强应与初始压强相等，但是最终相对压强小于初始相对压强0kPa，说明溶液中的水也能吸收二氧化碳；
最终相对压强只是略小于初始相对压强0kPa，说明吸收效果前者大于后者；
【小问4详解】
两种溶液推入三颈瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，氢氧化钠和稀盐酸反应：，可得关系式：NaOH～HCl
解：设20g 4%的氢氧化钠溶液完全反应需要消耗HCl的质量为x
x=0.73g
加入HCl的质量为：大于0.73g，则完全反应后，稀盐酸剩余，则所得溶液的溶质是：NaCl、HCl。
19. 某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。
（1）农业上常用___________来中和酸性土壤。
（2）为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是___________。
（3）铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案：
方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由_____。
方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题：
①混合后溶液中发生反应的化学方程式是___________。
②混合后溶液中溶质的组成
假设1：只有K2SO4
假设2： K2SO4 和KOH
假设3：___________。
③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。
④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂___________(填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。
a.稀HNO3 b.Ba(NO3)2溶液 c.Mg(NO3)2溶液
【答案】（1）熟石灰 （2）100mL电解液的质量
（3） ①. 不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境 ②. ③. K2SO4和H2SO4 ④. 加入适量硫酸铜溶液 ⑤. 产生蓝色沉淀 ⑥. ac
【解析】
【小问1详解】
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤；
小问2详解】
电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格，电解液的体积为100mL，则还需要获取的实验数据是100mL电解液的质量；
【小问3详解】
方案一：氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应生成了盐酸，溶液仍然呈酸性，还是会污染环境，故不可行；
方案二：①混合后溶液中发生反应为氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，故假设3：K2SO4、H2SO4；
③结论为假设2成立，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，故可取少量混合后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明假设2成立；
④a、加入适量稀硝酸，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意；
b、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，但是溶液中含氢氧化钾，氢氧化钾碱性较强，该溶液不能作化肥，不符合题意；
c、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意。
故选ac。
20. CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一、
【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。
（1）CuO和CuO2的合成
①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu(OH)2，反应的化学方程式为_____。
②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行________(填操作名称)、洗涤(目的是________)，然后在酸性条件下滴加___________(写化学式)，观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。
③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在___________℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式___________；失重率(固体减少的质量与初始固体的质量之比)为16.6%，与理论值相差___________%，说明产物的纯度比较高。
（2）通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为___________(写化学式)。
【答案】（1） ①. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ②. 过滤 ③. 除去固体表面的过氧化氢 ④. KMnO4 ⑤. 300 ⑥. 2CuO22CuO+O2↑ ⑦. 0.1
（2）C2H4
【解析】
【小问1详解】
①氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
②为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行分离，将固体CuO2与液体分离，该操作为过滤，故填过滤；
洗涤的目的是除去固体表面的过氧化氢，故填除去固体表面的过氧化氢；
在酸性条件下， CuO2能与高锰酸钾溶液发生反应，所以在酸性条件下滴加KMnO4溶液，观察到滴加的溶液颜色变化，故填KMnO4。
③根据图1分析，CuO2在300℃时开始分解得到黑色固体，发生失重，故填300；
在O2气氛下，加热至300℃时，CuO2分解生成氧化铜和氧气，故反应的化学方程式写为：2CuO22CuO+O2↑；
由化学方程式可知，反应中，过氧化铜和氧气的质量比=（96×2）：32=6：1，则理论失重率=×100%≈16.7%，失重率为16.6%，与理论值相差0.1%，故填0.1。
【小问2详解】
由图和质量守恒定律可知，二氧化碳和水CuO作催化剂反应生成C2H4和氢气，即反应中CO2转化为C2H4，故填C2H4。选项
劳动项目
化学知识
A
用墨书写或绘制字画
碳具有可燃性
B
用铝块制成铝箔
铝具有延展性
C
用厨房清洁剂去除油污
氢氧化钠与油脂反应
D
用电热式封口机给聚乙烯塑料封口
聚乙烯塑料具有热塑性
选项
宏观事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
只由一种分子构成
B
二氧化碳制成干冰
分子在不断运动
C
糖在热水中比在冷水中溶解更快
分子间存在间隔
D
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中存在大量的C1-
物质
Mn
Mn(OH)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
难溶于水，灰白色固体
难溶于水的白色沉淀
易溶于水形成肉色溶液
易溶于水形成肉色溶液
难溶于水的粉红色沉淀
实验
现象
紫色石蕊溶液变红
左侧试管中的铁钉不生锈，右侧试管中的铁钉生锈
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠
结论
二氧化碳具有酸性
铁锈蚀的条件之一是需要与水接触
混合气体中可能含有CO
甲烷中含有氢元素和氧元素
选项
A
B
C
D
pH值
2.0~4.0
5.0~7.0
≥8.0
沉淀颜色
砖红色粉末
金黄色
白色
实验操作
现象与结论
取少量混合后的溶液于试管中，___________。
___________，说明假设2成立。
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