2024届山东省滨州市高三二模化学试题+答案（5月8日滨州二模）

这是一份2024届山东省滨州市高三二模化学试题+答案（5月8日滨州二模），共15页。试卷主要包含了5Ti48，00，25106，01013 等内容，欢迎下载使用。

时间 90 分钟。注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．山东文化历史悠久，下列各地出上的文物主要成分与其他三种不属于一类的是（） A．淄博龙形玉璜B．济南唐三彩
C．泰安黄釉葫芦瓶D.潍坊兽面纹铜钺 2．下列化学用语或表述正确的是（）
A． N2F2 的电子式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C． PCl5 为极性分子
3
D． ClO 的空间构型：三角锥形
下列做法错误的是（） A．用聚四氟乙烯塑料瓶储存氢氟酸 B．用氨水去除试管内壁附着的银镜
C．检验Na2SO3 是否被氧化时，先加足量盐酸再加BaCl2 溶液
D．铝热反应非常剧烈，操作时戴上石棉手套和护目镜
一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态 Y 原子每个能级上的电子数相等，Z 与 Y 同周期，基态 W 原子最外层电子数为 1，其内层原子轨道全充满。下列说法错误的是（ ）
第一电离能： W  Y  Z
配体数与配位数之比为1: 2
YZ 与W2 形成配离子时，Z 更易提供孤电子对
X、Y、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物
某有机物具有抗炎、抗病毒等生物活性，其结构如图。下列有关该有机物的说法错误的是（）
可发生加成反应和消去反应
分子中有 4 个不对称碳原子
1ml 该物质最多与 2mlNaOH 发生反应
与溴水反应的原子利用率理论上为 100%
图 1 为某常见金属单质及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是（）
a  f  g  d ， a  c  d 的每步转化均可一步实现
b、c 均可与氢碘酸反应，但反应原理不同
C．h 可同时实现饮用水的消毒与净化
D．向图 2 中 a 极附近滴人铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀
4
SiCl 与N  甲基咪唑（，其中含五元平面环）反应可以得到M ，其结构如图。
下列说法正确的是（）
M2 中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2 、sp3
SiCl4 比CCl4 易水解的因素有Si 有更多的价层轨道
M2 中最多 29 个原子共面
D．N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑
实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。
已知：苯甲酸乙酯的沸点为 212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为 62.1℃。下列说法错误的是（）
“操作 b”为水蒸气蒸馏，“操作 d”为重结晶 B．乙醚不可用丙酮代替
操作 c 需要用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠
铜催化乙炔选择性氢化制备 1，3-丁二烯的反应机理和部分反应历程如图（吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。
下列说法错误的是（）
反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率
增大 Cu 的比表面积，可加快反应速率，但不能提高C2 H2 的平衡转化率
C H* 转化成C H
g 过程中，有非极性键的断裂和形成
2 34 6
若用丙炔为原料，将生成两种分子式为C6H10 的有机物
为吸收工业尾气中的 NO 和SO2 ，同时获得连二亚硫酸钠（ Na2S2O4 ）和 NH4 NO3 ，设计流程如下。
下列说法正确的是（）
装置Ⅰ的作用是吸收 NO 和SO2
23
键角大小： NO  NO
Ce4 从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
2
2
装置Ⅳ中氧化0.1ml L1NO ，至少需要标准状况下1.12LO
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
用如图装置进行实验（夹持及尾气处理装置略去），能达到实验目的的是（）
环己酮肟可通过如图重排反应生成己内酰胺。
下列说法正确的是（） A．环己酮肟存在顺反异构 B．己内酰胺中所有 C、N、O 原子可能共面 C．环己酮肟与己内酰胺可依据红外光谱区分
选项
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
KMnO4
固体
淀粉 KI 溶液
验证氧化性： Cl2  I2
B
浓硫酸
Cu 片
品红溶液
验证SO2 具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3
固体
Na2SiO3 溶液
验证元素非金属性强弱：
N  C  Si
D
饱和 NaCl
溶液
电石
酸性KMnO4
溶液
验证有C2 H2 生成
D．根据题干信息，可发生重排反应生成
我国科学家发明了一种以和MnO2 为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中
a、b、c 三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是（）
充电时，N 电极上发生氧化反应
充电时，外电源的正极连接 M 电极
放电时，b 区溶液中的K 向 a 区迁移
2
2
放电时，N 电极的电极反应式为MnO  4H  2eMn2  2H O
乙二胺四乙酸（简称 EDTA，可用H4Y 表示）在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA 常以
H Y2 、H Y 、H Y 、H Y 、H Y2 、HY3 和Y4 等 7 种形式存在。常温下，EDTA 溶液中上述 7 种
654
32
c Y4 
微粒的分布分数[如 Y4  
含Y微粒浓度和
]与溶液 pH 的关系如左图，右图表示 EDTA 与某金属离子
Mm 形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）
3
曲线 d 代表H Y
6
pH  0.9 时有c H Y2 
c H Y   c H Y
54
pH 减小会降低 EDTA 与金属离子的配位能力
m  4
某有机物 L 可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用 M 表示）与L 存在平衡：
ML
M  L
ML2
ML  L
L 起始浓度c
K1
K2
L  0.02ml L1 ，研究组配制了c
M / c
L 不同的系列溶液，平衡后分别测定其核
0 00
磁共振氢谱。配体 L 上的某个特征 H 在三个物种 L、ML、 ML2 中的化学位移不同，该特征 H 对应吸收峰
的相对峰面积 S 如下表。
c0 M / c0 L
S（L）
S（ML）
SML2 
0
1.00
0
0
a
x
 0.01
0.64
b
 0.01
0.40
0.60
（体系中所有特征 H 的总峰面积计为 1，相对峰面积 S 之比等于吸收峰对应 H 的原子数目之比；“<0．01”表示未检测到。）
当c L  1.0106 ml L1 时，测得平衡时各物种c/ c L 随c M / c
L 的变化曲线如图。
0平000
下列说法正确的是（）
c
L  0.02ml L1 ， c M / c
L  a 时， x  0.36
000
c L  0.02ml L1 ， c M / c L  b 时， c ML  : c
ML  3 : 2
000平2平
c L  1.0105 ml L1 ， c M / c
L  0.51时，M 的平衡转化率约为 98%
000
2
该温度下反应M  2LML 的 K 值为6.25106
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
33
氨硼烷（ NH BH ）是极具潜力的固体储氢材料，分子中与 N 原子相连的 H 呈正电性H   ，与 B
原子相连的H 呈负电性H   。B 原子的杂化方式为，H、B、N 的电负性由大到小的顺序为。与氨硼烷互为等电子体的分子是（写名称），其熔点比 NH3BH3 低，原因是。
8
4
4
南开大学某课题组成功合成FeP 2 ，结构如图。环状P2 结构与苯相似， P2 中的大 键可表示为
m
（分子中的大 键可用 n 表示，其中 m 代表形成大 键的原子数，n 代表形成大 键的电子数）。
TiO2 通过氮掺杂反应生成的TiO2a Nb 可用作高性能超级电容器。四方晶系TiO2 晶胞进行氮掺杂的过程如图。
与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有种， TiO2 晶胞的密度为
2ab
g  cm3 ， TiON 晶体中a : b  。
17．（12 分）从阳极泥（主要成分有 Cu、Ag、Au、Ag2Se 、Cu2S和NiSO4 等）中回收 Se 和金属的部分工艺流程如图。
已知：
①该工艺中萃取原理为： 2RH  M2
2
R M  2H （其中RH 表示萃取剂， M2 表示金属离子）。
2 3
②S O2 在碱性条件下很稳定，常温下可与Ag 络合：
Ag aq  2S O2 aq
AgS O  3 aq
K  3.01013 。
2 3
回答下列问题：
2 3 2 
“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是。
“焙烧”产生的SO2 与SeO2 的混合烟气用水吸收可制得单质Se ，该反应的化学方程式为。
“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有Cu2 、Ni2 ，可使用萃取剂（RH）萃取分离。Cu2 和 Ni2 的萃取率与水相初始pH 、萃取剂浓度的关系如图。
则萃取Cu2 最佳的条件为和；“反萃取剂”最好选用（填化学式）。
已知“溶浸”时发生反应： AgCls  2S O2 aqAgS O  3 aq  Cl aq 。
2 32 3 2 
sp
该反应的平衡常数 K=[已知 K AgCl  2.01010 ]。
研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现Au 的溶浸，其催化机理如图。
该方法总反应的离子方程式为，该过程的催化剂有（填化学式）。
18．（12 分）纳米级TiO2 广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO2 制备纳米 xTiO2  yH2O
并测定其组成（夹持装置略去）。
已知：① TiO2 可发生反应TiO2  2C  2Cl2
1000℃
TiCl4  2CO ；
② TiCl4 易挥发，沸点 136.4℃，极易与水反应，与HCl 气体不反应；
③ PdCl2 在盐酸中的存在形式为PdCl4 2 ，可吸收CO生成黑色颗粒Pd 。 Ⅰ．制备TiCl4
制备TiCl4 时进行操作：（i）组装仪器，检验装置气密性；（ii）添加药品；（iii），，
接通冷凝装置，开始实验。
（2）F 中试剂为，发生反应的离子方程式为。
该实验设计存在的缺陷是。 Ⅱ．制备 xTiO2  yH2O
4
以N2 为载体，用TiCl4 和水蒸气反应得到TiOH ，再控制温度生成纳米 xTiO2  yH2O 。 Ⅲ．测定纳米 xTiO2  yH2O 的组成
224
步骤 i：取纳米 xTiO  yH O 样品 4.54g，用足量稀硫酸溶解得到TiOSO 溶液，再用 Al 将TiO2 全部还
原为Ti3 ，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入 500mL 容量瓶，定容得到待测液。
44 2
步骤 ii：取待测液 25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用0.1000ml L1 标准NH FeSO  溶液滴定，将Ti3 氧化为TiO2 ，指示电极的电位随Ti3 浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。
E 表示指示电极的电位，V 表示标准溶液的体积， E 表示指示电极的电位改变量， V 表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有（填字母）。
三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00mL，计算该样品的组成为（填化学式），若测定过程中加入 Al 不足，则导致 x / y （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（12 分）enzalutamide 是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其中间体 M 的合成路线如图。
已知：① CN H2O/H COOH ；
RNCS 结构为R  N  C  S，可发生反应：。
（1）A 中含氧盲能团的名称为，F 在酸性条件下生成羧酸类物质的名称为（用系统命名法命名）。
（2）D→G 的化学方程式为。
（3）H 的结构简式为；I→M 分两步完成，第二步反应类型为。
（4）W 是比 B 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 W 的同分异构体的结构简式（任写两种）。
①含有苯环，可与NaHCO3 溶液反应产生无色无味的气体；
②核磁共振氢谱表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1:1:1。
（5）根据上述信息，设计以和为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12 分）利用CO2 生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。
CO2 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生如下反应：
i CO2 g  H2 g
COg  H2Og
H  41kJ  ml1
1
COg  2H2 g
CH3OHg
H  90kJml1
2
CO2 g  3H2 g
CH3OHg  H2Og
H3
回答下列问题：
3
反应 iii 的H  kJ ml1 。
将CO2 和H2 的混合气体充入一恒容密闭容器，加入催化剂发生反应．平衡时，CO2 转化率、CH3OH
产率及CH3OH 选择性随温度的变化如图。
3
已知： CH OH 选择性 转化为CH3OH消耗的CO2的量100%
已转化的CO2总量
①图中代表CH3OH 平衡产率随温度变化的曲线为（填“a”或“b”）。
②图中CO2 转化率随温度升高而增大的原因可能是。
②已知反应 i 的正反应速率v正  k正x CO2  x H2  ，逆反应速率v逆  k逆x CO x H2O （ k正 、k逆 为速率常数， x 为物质的量分数）。
T1 温度下，平衡时1.5k正  k逆 ，T2 温度下，平衡时 k正  k逆 。由此推知，T1 T2 （填“>”“<”或
“=”）。
④原料气的平均相对分子质量为 26，270℃时，CH OH 平衡产率为 12．5%，反应 i 的k
 20ml L1 s1 ，
3正
逆x
平衡时反应 i 的v ml L1 s1 （保留三位有效数字）；反应 ii 的 K  。
CO2 催化加氢制备低碳烯烃（2~4 个 C 的烯烃）
某研究小组使用Zn  Ga  O / SAPO  34 双功能催化剂实现了CO2 合成低碳烯烃，其可能的反应历程如图。
H2 在Zn  Ga  O 表面解离产生的H* 参与CO2 的还原过程，SAPO-34 将催化生成的甲醇转化为低碳烯烃
（ Zn  Ga  O 无催化活性，形成氧空位后有助于CO2 的活化）。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上，反应历程中消耗的H*与CO2 的物质的量之比为。
若原料气中H2 比例过低会减弱催化剂活性，原因是。