山东省滨州市2023届高三二模化学试题

试卷类型：A

高三化学试题

2023.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4.考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  P 31  Cl 35.5

第I卷  选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是（    ）

A.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为

B.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀

C.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出

D.C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子

2.下列实验仪器的使用或实验操作正确的是（    ）

A.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

B.用氨水清洗做过银镜反应的试管

C.滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热

3.卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是（    ）

A.局部麻醉剂中的氯乙烷有2种同分异构体

B.人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物

C.看台材料中的聚碳酸酯可通过缩聚反应制得

D.运动衣的主要材料，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同

4.整合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸（EDTA）是常见的整合剂之一，其四价阴离子形成的整合物结构如图。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径:O>N>C>H

B.N、C、O的氢化物分子间均存在氢键

C.的配位数为6，配位原子为N和O

D.整合物中每两个氮碳键的夹角均为107.3°

5.下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

6.氧化还原电对的标准电极电势（）可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据（酸性条件）如下。

下列分析错误的是（    ）

A.氧化性：

B.向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为

C.向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色

D.向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色

7.葫芦脲是近年来超分子领域发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]的空腔。

已知

下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是（    ）

A.属于高分子化合物

B.能与4molNaOH发生水解反应

C.由乙二醛和尿素两种有机物合成

D.4-甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔

8.是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用“氧化法”制备的工艺流程如下：

“酸化反应”所得产物有、和KCl。

下列说法错误的是（    ）

A.“升温回流”的目的是使氯气逸出

B.“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl

C.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤

D.还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变

9.将（四氟硝酸锌）溶于[EMIM]（1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐）后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]制备原理如下：

①

②

；；；

已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是（    ）

A.固态[EMIM]的为离子晶体，熔点低

B.分子中的C、N原子均在同一平面

C.为正四面体结构，四个B—F键键长相同

D.中存在大π键

10.水系锌离子电池（AZIBs）应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP（磷酸三甲酯）有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是（    ）

A.在充放电过程中，锌箔侧发生与Zn的沉积或溶解

B.充电过程中，向侧移动

C.放电时正极电极反应可能为

D.TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

12.炼油、石化等工业会产生含硫（价）废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是（    ）

A.转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O

B.转化c是该过程的第一步反应

C.一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处

D.该反应过程的总方程式为：

13.是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为，还含有少量的，FeO和）为原料制备的流程如下：

已知还原焙烧的主要反应为

25℃时相关物质的见下表（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。

下列说法错误的是（    ）

A.“氧化”过程中所加试剂X为，也可以用代替

B.“调pH并过滤”中的pH理论最佳值为2.8

C.“沉锰”过程中，应将溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有生成

D.“反应”中主要发生

14.全钒液流电池储能容量大，使用寿命长，是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池工作原理如图，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵入正极室和负极室中，电池充放电总反应为。

下列说法错误的是（    ）

A.正极电解液和负极电解液所含离子对分别为和

B.充电时正极室的电极反应式为

C.将质子交换膜更换为硫酸根离子交换膜，电极反应式不变

D.当电路中通过n mol电子，两极室溶液质量差为2ng

15.硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收（忽略溶液体积变化），所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。

下列说法正确的是（    ）

A.若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性

B.若“吸收”所得溶液，则溶液中

C.若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为

D.将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中

第II卷（非选择题  共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。

（1）我国科学家制备了一种太阳能电池，其结构示意图如下，其中是光电转换层，ITO玻璃为导电玻璃。

①基态的价电子排布式为______。

②C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为______。

（2）钙钛矿材料是与钛酸钙（）具备相同品体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA（）、FA（）、，等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是______，1molFA中存在______个σ键（表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其三视图如下（重叠处仅画出大的微粒），La的配位数均是12。

图a             图b

①图a晶胞中O的位置为______（填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同）；图b晶胞中O的位置为______。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为______pm。

②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a晶胞的超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为______；掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是______。

17.（12分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。用含锂废渣（主要金属元素有Li、Ni、Ca，Mg）制得，纯化后用其制备电池的正极材料，工艺流程如下：

已知：①EDTA能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。

②滤液1、滤液2中部分离子的浓度（）见下表。

③某些物质的溶解度（S）见下表。

回答下列问题：

（1）为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有______。

（2）滤渣2的主要成分有______和（填化学式）。

（3）“沉锂”中，先加入EDTA，其作用是______；再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出粗的操作是______。

（4）生成纯的离子方程式为______。

（5）纯和足量碳、高温下反应，生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。

18.（12分）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置略去，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。、的熔沸点见下表。

回答下列问题：

（1）A、C中所盛试剂为______，装置中a的作用是______。

（2）实验时，检查装置气密性后，先打开通入，再迅速加入红磷，通入的作用是______。

（3）装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为______，装置E中盛有碱石灰，其作用为______。

（4）实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过______（填操作名称），即可得到较纯净的产品。

（5）纯度测定

步骤I：取ag上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；

步骤II：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入mL溶液（过量），使完全转化为AgCl沉淀（可溶于稀硝酸）；

步骤III：加入少硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的溶液（难溶于水），达到滴定终点时，共用去mLKSCN溶液。

步骤I中发生反应的化学方程式为______，产品中的质量分数为______%，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

19.（12分）有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化，忽略立体化学）。

已知：I.Et代表

II.

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______；B的结构简式为______。

（2）由D生成E的第2步反应类型为______；M中含氧官能团的名称为______。

（3）写出由E生成F反应的化学方程式__________________。

（4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。

①能发生银镜反应；②分子中含有不对称碳原子。

（5）综合上述信息，写出由丙烯，、制备的合成路线（无机试剂任选）。

20.（12分）为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。

（1）在进行低温下消除氯氧化物的机理研究时，某科研团队发现NO在转化过程中存在以下核心历程：

① 

② 

③ 

当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则温度应该______2.4K（填“高于”或“低于”）。

（2）为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数，并绘制和的线性关系如图所示（）。

①   

②   

则反应的______（用、表示）；由图可知该反应的______0（填“>”或“<”），写出推理过程______。

（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表。

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器，不同温度下进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示[已知NO的脱除主要含吸附和化学还原（）两个过程]。

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析其原因可能是______、______。

②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是______。

（4）电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；。373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，此时容器中压强p=______（结果保留两位小数），NO转化率为______。

高三化学试题参考答案

2023.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.C 12.A 13.B 14.BD 15.BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）①（1分）  ②（1分）

（2）（1分）  （1分）

（3）①棱心（1分）  面心（1分）（或278.5）（2分）

②（或）（2分）  Sr原子半径小于La（2分）

17.（12分，每空2分）

（1）研磨、70℃

（2）、

（3）与、、形成稳定的水溶性配合物，防止其生成碳酸盐沉淀  趁热过滤

（4）

（5）

18.（12分）

（1）浓硫酸（1分）  使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出（1分）

（2）赶尽A、B装置中空气，防止被氧化（1分）

（3）水浴加热（1分）

吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解（2分）

（4）蒸馏（1分）

（5）（2分）  （2分）  偏小（1分）

19.（12分）

（1）3-戊酮（1分）  （2分）

（2）取代反应（1分）  酰胺基（1分）

（3）（2分）

（4）9（2分）

（5）（3分）

20.（12分）

（1）低于（1分）

（2）（1分）  <（1分）

T越大，的值越大，即越小，因此该反应为放热反应（2分）

（3）①热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团少（1分）

S-900的比表面积小，吸附能力弱（1分）

②温度升高，反应速率增大（1分）

（4）1.08（2分）  72%（2分）