山东省滨州市沾化实验高级中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份山东省滨州市沾化实验高级中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，可能用到的相对原子质量，利用下列装置，下列离子方程式书写正确的是，下列过程能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Ag 108 I 127 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl 35.5
第I卷（选择题，共40分）
选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。）
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）
A．“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅
B．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
C．利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．（s）
C.
D．
4．碘的一种放射性核素碘-131，因为日本福岛核污水的排放而倍受关注，下列有关说法正确的是（ ）
A．碘-131与互为同素异形体 B．碘-131的原子核内有78个中子
C．碘元素的摩尔质量为D．碘-131位于元素周期表第四周期第VIIA族
5．菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是（ ）
A．灼烧在蒸发皿中进行 B．操作为过滤 C．加入活性炭目的是吸附色素
D．取溶液B向其中加入适量后，滴加溶液可检验铁元素
6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有产生
C．用丙装置验证非金属性： D．用丁装置精炼铜
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．工业上制漂白粉：
B．溶液中滴入过量溴水：
C．用溶液吸收少量
D．向溶液中滴加少量溶液：
8．一种离子液体的阴离子结构如图所示，、、、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，的质子数是的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．的氢化物是弱酸
B．与形成的化合物只有一种
C．的常见化合价有价、价
D．的单质存在同素异形体
9．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
B．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
C．硫酸盐加速电子传递，可能有一定的催化剂作用
D．生成反应的化学方程式为
10．下列过程能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是（ ）
A．具有氧化性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D．液氨作为清洁能源的反应原理是
12．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等 B．
C．途径二使用了作为催化剂
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
13．实验室用如图方法制备。
已知：i．ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清得到溶液。
下列说法错误的是（ ）
A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：
B．过程②中的作用：
C．过程②中通入过量，可增大的产率
D．过程②中加入适量乙醇可增大的溶解度，加快反应速率
14．科学家设计了一种高效、低能耗制备的装置，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为电源的负极
B．该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜
C．阳极区反应为
D．阴极区产生时，参加反应的在标准状况下的体积为
15．金属钛是一种用途广泛的材料．工业上从钛铁矿（主要成分为，含等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾．工艺流程如图：
已知：钛（Ⅳ）比较稳定；水解为难溶的．下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化
B．“物质X”为，可循环使用
C．“共热”中每反应，则转移电子数为
D．“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行
第II卷（非选择题，共60分）
16．（12分）本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．
II．
若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
A．B．
C．D．
（2）甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。
①甲池中通入的电极电极反应方程式为______。
②丙池中总反应的离子方程式为______。
③当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗______（标准状况）。
（3）回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是______（填标号）。
A．反应①中消耗，转移电子数为
B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体
C．与的混合物中所含氧原子数为
D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应
（4）利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。
下列说法错误的是______（填标号）。
A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为的路径中，被氧化为
C．两个转化路径均无非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
17．（12分）无水常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水，并测定其纯度，实验装置如图所示：
（1）装置A中反应的离子方程式为______；装置A中橡皮管的作用为______。
（2）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为（填接口小写字母）。
（3）装置B中药品的作用为______。
（4）氯化锌纯度的测定：将ag试样配成溶液。取，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为。
①配制溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______（用含a、b的代数式表示）。
18．（12分）如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
（1）工业上利用和可以合成又可以进一步制备火箭燃料肼。
①
②
③
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为______。
（2）利用测压法在刚性密闭容器中研究时的分解反应，现将一定量的充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①时，______。
②时，该反应的平衡常数______（提示：为以物质的量分数表示的平衡常数）。
（3）将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应，经过相同时间测得的转化率如图所示，图中段转化率下降的可能原因是（答2条）______。
（4）工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图（图中物质只表示电极上的反应）。
①该装置中的离子交换膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②该电解池发生的阴极反应的化学方程式为______。
19．（12分）实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件原理。时，将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。
（1）溶液吸收时生成两种钠盐，分别为和______。
（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是______。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立；用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中，______（补全实验现象）。
（4）进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
I．遇水时发生反应：a．
b．；
ii．酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
①通过实验______（填编号）对比，说明遇水时发生了反应和
②从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是______ 。
（5）若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。
综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是______（写出两点即可）。
20．（12分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：
已知：① ②
回答下列问题：
（1）反应①应在______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，该反应的离子方程式为______。
（2）在溶液中加入固体的目的是______。
（3）从溶液II中分离出后，还会有副产品，则反应③中发生的离子反应方程式为______；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是______。
（4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：
处理水中悬浮颗粒物的原理是______。
（5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是______（填字母）。
A．B．C．D．
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．B 13.C 14．AD 15．C
三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。)
16.（12分，每空2分）
（1）A
（2）①
②（条件：通电）
③56
CD
AB
17.（12分，每空2分）
（1）
平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
（共2分）
吸收多余的氯气和，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置A
(4)①容量瓶 ②
18.（12分,每空2分）
（1）
（2）①0.20 ②1.25或
（3）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低
（4）①阳 ②
19.(12分，每空2分）
（1） （2）
（3）最终剩余气体小于 （4）①丙和成 ②与碱中和的反应速率大于其分解速率
（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
20．（12分，每空2分）
（1）①温度较低②
（2）与溶液中过量的继续反应，生成更多的，为下一步反应提供碱性环境
（3）①
②酒精挥发时带走水分，易于干燥
（4）与水反应生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物
（5）B
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
石灰乳
B
豆浆
烧碱
C
稀硫酸
石墨
氨气
D
冰水混合物
生石灰
纯碱
选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含有二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C
除去氯气中的氯化氢气体
将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D
制备胶体
将溶液滴加到饱和溶液中
反应时间
0
10
20
30
40
压强
15.00
14.00
13.20
12.50
12.50
编号
现象
甲
活塞自动内移，最终剩余约无色气体
乙
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液