2023届山东省滨州市高三二模化学试题

这是一份2023届山东省滨州市高三二模化学试题，共16页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回，3°，77等内容，欢迎下载使用。




高三化学试题

试卷类型：A


2023.5


本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分100分，考试时间
90分钟.
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形
码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2.第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区城内，
在试卷上答题不得分。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5
第I 卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是
A. 量子通信的光纤和超算"天河一号"的芯片主要材料均为 SiO₂
B.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
C. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H:
D.C919 民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子
2.下列实验仪器的使用或实验操作正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
B.用氮水清洗做过银镜反应的试管
C.滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶
D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热

3.卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”,下列有关描述正确的是
A. 局部麻醉剂中的氯乙烷(C₂H₅Cl) 有2种同分异构体
B.人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物
C.看台材料中的聚碳酸酯 可通过缩聚反应制得
D.运动衣的主要材料 ,其两种单体的核磁
共振氢谱峰数、峰面积均相同
4.螯合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定螯合物，从而治疗与急性或慢性中毒相
关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA) 是常见的鳌合剂之一，其四价阴
离子形成的整合物结构如图。下列说法正确的是
A. 原子半径：0>N>C>H
B.N、C、O 的氢化物分子间均存在氢键
C.M"+ 的配位数为6,配位原子为 N 和 0
D. 螯合物中每两个氮碳键(N-C) 的夹角均为107.3°
5.下列装置能达到相应实验目的的是

A. 测定 KI 溶液的浓度 B.探究 Cl-、SOi - 对 Fe³+ 与 S₂O- 反应速率的影响


C. 检验乙醇消去反应的产物 D.制备无水氯化镁

6.氟化还原电对的标准电极电势(q°)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸
性条件)如下。

氧化还原电对
(氧化剂/还原剂)

电极反应式

φ'/V
Fe³+/Fe²+
Fe³++e-=Fe²+
0.77
I2/I-
I+2e⁻=-2I-
0.54
Cr₂O;-/Cr'+
Cr₂O=+6e-+14H+==2Cr³++7H₂O
1.36
Brz/Br"
Br2(1)+2e⁻ 2Br
1.07
Co³+/Co²+
Co³++e⁷=Co²+
1.84



下列分析错误的是
A.氧化性：Cr₂Oj->Br₂ >Fe³+
B. 向 K₂Cr₂O, 溶液滴加CoCl₂ 溶液，反应的离子方程式为
Cr₂Oj-+6Co²++14H+=—2Cr³++6Co¹++7H₂O
C. 向淀粉 KI 溶液中滴加 CoCl, 溶液，溶液变蓝色
D. 向含有 KSCN 的 FeBr₂ 溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
7.葫芦脲是近年来超分子领域发展迅速的大环主体分子之一，
具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位
取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔。

下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是
A.属于高分子化合物
B. 能与4mol NaOH 发生水解反应
C. 由乙二醛和尿素两种有机物合成
D.4 一甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔














葫芦[6]脲

8.KIO, 是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用
“KCIO, 氧化法”制备 KIO, 的工艺流程如下：
I
KCiO₃一 酸化反应 H₂O
结晶过滤
滤液
系列操作 →K10,
H₂O

溶解
升温回流
调pH

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂ 、Cl ₂ 和 KCl。
下列说法错误的是
A. “升温回流”的目的是使氯气逸出
B. “结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl
C.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤
D.KIO, 还可以通过电解 KI 溶液制备，电解前后溶液的pH 不变
9.将Zn(BF₁)₂ (四氟硼酸锌)溶于[EMIM]BF,(1- 乙基-3一甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成 的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。 [EMIM]BF, 制
备原理如下：
①
②
R=-C₂Hs;X=Br⁷;M≠Na+;A=BFT
已知 是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是
A. 固态的[EMIM]BF₄ 为离子晶体，熔点低
B. 分子中的C、N原子均在同一平面
C.BF, 为正四面体结构，四个B-F 键键长相同
D. 中存在π大π键


高三化学试题 第4页(共12页)

10.水系锌离子电池(AZIBs) 应用前景广阔， 一种
AZIBs 电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于
Zn²+的扩散及嵌入/脱出，常被用做 AZIBs 正极材
料，TMP (磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽
的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错
误的是
A.在充放电过程中，锌箔侧发生 Zn²+与 Zn 的沉积或溶解
B.充电过程中，Zn²+ 向 V₆O 侧移动
C.放电时正极电极反应可能为VsO+xZn²++2xe-—Zn₈V₄Oμ
D.TMP 促进了水系锌离子电池宽温城范围内的应用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符含题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素

B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，紫色褪
去
该补铁口服液中有
Fe²+

C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂ 的CCl溶液，溶
液变无色

气体中含有不饱和烃

D
分别测浓度均为0.1mol · L- ¹CH₃COONH,和NaHCO₃
溶液的pH,后者大于前者
Ka(CH₃COOH)>
Ka(H₂CO₃)
12.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。 一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过
程如图，其中MnO₂ 为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是
O 吸附态氧原子


Mn(H₂PO₄)₂ ·2HO
A. 转化a 中化合价发生变化的元素仅有S 和 O
B. 转化c 是该过程的第一步反应
C.一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的 S 覆益在催化剂表面或进入催化剂
空位处
D. 该反应过程的总方程式为：
13.Mn(H₂PO₄)₂ ·2H₂O 是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿
(主要成分为MnO₂, 还含有少量的Fe₂O₃、FeO和 Al₂O₃) 为原料制备Mn(H₂PO₄)₂ ·2H₂O
的流程如下：
Na₂CO₃
溶液 MnSO₄
溶液 沉锰
滤液
调pH 并过滤

滤渣1
BaCO₃
净化
滤渣2
木炭
还原焙烧
试剂X
氧化
硫酸
浸 取
软锰矿 煤粉
磷酸
反应
浓缩 结晶

已知还原焙烧的主要反应为
时，可认
25℃时相关物质的Kp 见下表(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-⁵mol ·L- ¹
为该离子沉淀完全)。


物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH),
Mn(OH)₂
K
1×10-16.3
1×10-35.6
1×10=32.
1×10-12.1
下列说法错误的是
A. “氧化”过程中所加试剂 X 为 H₂O₂, 也可以用MnO₂ 代替
B.“调pH 并过滤”中的pH 理论最佳值为2.8
C. “沉锰”过程中，应将Na₂CO, 溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能
会 有 Mn(OH)₂ 生成
D. “反应”中主要发生MnCO,+2H₃PO——Mn(H₂PO,)₂+CO₂↑+H₂O
14.全钒液流电池储能容量大，使用寿命长，是电化学储能领域研究热点。 一种简单钒液流
电池工作原理如图，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵人正极室和负极室中，电
池充放电总反应为
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下列说法错误的是

负载


正极室 负极室

正极电解液
负极电解液



质子交换膜

A.正极电解液和负极电解液所含离子对分别为VOt/VO²+ 和 V³+/V²+
B.充电时正极室的电极反应式为VOt+2H++e-—-VO²++H₂O
C.将质子交换膜更换为硫酸根离子交换膜，电极反应式不变
D. 当电路中通过nmol 电子，两极室溶液质量差为2ng
15.硫酸工业中用 NaOH 溶液吸收 SO₂ 尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用 0.1mol ·L-¹NaOH 溶液吸收 SO₂ (忽略溶液体积变化),所得溶液中含硫物种的浓度
ca=c(H₂SO₃)+c(HSO3)+c(SO3-)。 室温下， Ka(H₂SO₃)=1.4×10-²,

K.(H₂SO₃)=6.0×10-8,K(BaSO₄)=1×10- 1°。

SO₂
吸收 氧化 硫酸盐
NaOH溶液

下列说法正确的是
A.若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度ca=0.07mol ·L-¹, 则溶液呈酸性
B.若“吸收”所得溶液pH=3, 则溶液中
c(H+)+c(Na+) C.若“吸收”所得溶液pH=6, 则“氧化”时主要反应的离子方程式为
2HSO;+O₂=2SOi-+2H+
D. 将“氧化”所得溶液用0.1mol ·L-'NaOH 溶液调节至pH=7, 再与0. 1mol ·L-'
BaCl₂ 溶液等体积混合，最终溶液中c(SO²-)=2×10-⁹mol ·L-1
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第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三 、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。
(1)我国科学家制备了一种ZnPe-C 太阳能电池，其结构示意图如下，其中ZnPc-Cw
是光电转换层，ITO 玻璃为导电玻璃。






ITO玻璃

① 基态 Zn²+的价电子排布式为
② C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为 .
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃) 具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在
太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为 ABX₃,A 代表“大半径阳离子”,B 代表“金属
阳离子”,X 代表“阴离子”。常见的
Cs+、Rb+ 等，其中MA 中 N原子的杂化轨道类型是 1mol FA 中存在
个。键(N、 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体 LaCrO3有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微
粒),La 的配位数均是12。
La OCr oo
图a 图b
①图 a 晶胞中O 的位置为 (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”,下同);图b 晶胞中o 的位置为 。图a 的晶胞参数为393.9pm,则 O 与O 的最小核间距为 pm。 ② 晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a 晶胞的2×2×2超晶胞中一个La 原子 被 Sr代替，则掺杂后晶体化学式为 ;掺杂 Sr后 O 与 O 的最小核间距略有减
小，其可能的原因是 .
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足量碳、FePO₄
17. (12分)磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。用含锂废渣(主要金属元素有 Li、Ni、Ca、Mg)制得 Li₂CO₃, 纯化后用其制备电池的正极材料 LiFePO, 工艺流程
如下：
稀硫酸
70℃
浸出

滤渣1 滤渣2
共热 LiOH 电解 粗Li₂CO₃

适量NHHCO 溶液 盐酸
过滤 调pH 沉锂
①EDTA
②炮和Na₂CO₂溶液
滤液1 滤液2
— 纯Li₂CO₃
含锂. 废渣
LiFePO₄
研磨
NaOH

巳知：①EDTA 能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。
② 滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g ·L-') 见下表。


Li+
Ni²+
Ca²+
Mg²+
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×10=1
0.08
7.8×10-3
③某些物质的溶解度(S) 见下表。

T/℃
20
40
60
80
100
S(Li₂CO,)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li₂SO₄)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
回答下列问题：
(1)为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有 .
(2)滤渣2的主要成分有 和 Ca(OH)₂ (填化学式)。
(3)“沉锂”中，先加入 EDTA, 其作用是 ;再加入饱和 Na₂CO, 溶液，控制温度
在95℃充分反应后，分离出粗 Li,CO, 的操作是 .
(4)生成纯 Li₂CO, 的离子方程式为 .
(5)纯Li₂CO, 和足量碳、FePO, 高温下反应，生成LiFePO, 和一种可燃性气体，该反应
的化学方程式为
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18. (12分)PCl,是重要的化工原料。实验室利用红磷制取粗 PCl,的装置如图，夹持装置略 去。已知红磷与少量Cl₂ 反应生成PCl₃,与过量Cl:反应生成PCls;PCl,遇水会强烈水
解生成H₃PO₃, 遇O₂ 会生成POCl₃ 。PCl ₃ 、POCl, 的熔沸点见下表。

物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl,
-112.0
75.5
POCl;
1.3
105.3

回答下列问题：
(1)A、C 中所盛试剂为 ,装置中 a的作用是 .
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开k: 通入CO₂, 再迅速加入红磷。通入 CO₂ 的作 用是 .
(3)装置B 中的反应需要65～70℃,较适合的加热方式为 。装置E 中盛有碱石 灰，其作用为 .
(4)实验结束后，装置B 中制得的PCl, 粗产品中常混有 POCl;、PCl;等。加入过量红磷 加热可将 PCls 转化为 PCl₃,通过 (填操作名称),即可得到较纯净的PCl;产品。
(5)PCl,纯度测定
步骤I: 取 ag 上述所得PCl₃ 产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水
解液配成250mL 溶液；
步骤Ⅱ:取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸， 一段时间后再加入
V₁mLc₁mol ·L-¹AgNO₃ 溶液(过量),使Cl- 完全转化为 AgCl 沉淀(Ag;PO₄ 可溶于
稀硝酸);
步骤Ⅲ:加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用
c₂mol ·L-¹KSCN 溶液滴定过量的 AgNO; 溶液(AgSCN 难溶于水),达到滴定终点
时，共用去V₂mL KSCN 溶液。
步骤I 中发生反应的化学方程式为 ,产品中 PCl; 的质量分数为 %,若测
定过程中没有加入硝基苯，则所测PCl, 的含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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19. (12分)有机药物合成中常利用羰基α-H 活泼性构建碳骨架。 M 是一种药物中间体，
其合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。


已知：I.Et 代 表 —C₂H₅
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ;B 的结构简式为 。
(2)由D 生成E 的第2步反应类型为 M 中含氧官能团的名称为 ·
(3)写出由 E 生成 F 反应的化学方程式 。
(4)在 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。
①能发生银镜反应；②分子中含有不对称碳原子。
(5)综合上述信息，写出由丙烯、CH₂(COOC₂H₅)₂ 、(NH₂)₂CS 制备 的合 成路线(无机试剂任选)。
20. (12分)为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。
(1)在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，某科研团队发现 NO 在转化过程中存在
以下核心历程：
①e'+NO=N+0+e⁻ △H₁<0
②N0+N==0+N; △H₂>0
③NO+O==NO₂ △H₃<0
当温度为2.4K 时，反应最终产物中c(N₂)=7c(NO₂), 若使反应最终产物中
则温度应该 2.4K (填“高于”或“低于”)。
(2)为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压

强平衡常数K,, 并绘制pK,-T 和 pKα-T 的线性关系如图所示(pK,=-lgK,)。
①3N:H,(1)=4NH;(g)+N₂ (g)△H;K
②4NH3(g)=2N₂ (g)+6H₁ (g) △H₂ K
则反应3N₂H,(1)=3N₂ (g)+6H₂ (g) 的 K,=
( 用 K、K 表示);由图可知该反应
的 AH 0(填“>”或“<”),写出推理过
程 。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO 的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的
煤焦分别用S-500、S-900 表示，相关信息如下表。


煤焦
元素分析(%)

比表面积(cm² · g⁻ ¹)
C
H
S-500
80.79
2.76
105.69
S—900
84.26
0.82
8.98
将 NO 浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下进行多组平行实验， 测定相同时间内NO 的出口浓度，可得 NO 的脱除率与温度的关系如下图所示[已知
NO 的脱除主要含吸附和化学还原(△H<0) 两个过程]。




反应器
①已知煤焦表面存在的官能团有利于 NO 的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密 切相关。由图可知，相同温度下，S-900 对 NO 的脱除率比S-500 的低，结合表格数据 分析其原因可能是 、
②350℃后，随着温度升高，NO 的脱除率增大的原因是 .
(4)电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理： 4NH₃(g)+502(g)=4NO(g)+6H₂O(g);4NH3(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)
+6H₂O(g)。373℃ 下，在容积固定的密闭容器中通入 lmol NH₃ 、1mol NO 和0 . 7mol
O₂, 初始压强为o, 达到平衡后测得NH, 转化率为88%,体系中n(N₂):n(NO)=20:7,
此时容器中压强p= po(结果保留两位小数),NO 转化率为 。
2023.5
高三化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.C 12.A 13.B 14.BD 15.BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)
(1)①3d¹(1 分 ) ② F>N>O>C(1 分 )
(2)sp³(1 分 ) 7N(1 分 )
(3)①棱心(1分) 面心(1分) .9(或278.5)(2分)

②Lao,₅Sr₀₅CrO₃ ( 或 La₇SrCr₈O₂₄)(2 分 ) Sr 原子半径小于 La(2 分 )
17. (12分，每空2分)
(1)研磨、70℃
(2)Mg(OH)₂ 、Ni(OH)₂
(3)与Ni²+ 、Ca²+ 、Mg²+形成稳定的水溶性配合物，防止其生成碳酸盐沉淀 趁热过滤



18. (12分)
(1)浓硫酸(1分) 使 F 与 D 压强相同，便于浓盐酸顺利滴出(1分)
(2)赶尽A 、B装置中空气，防止PCl₂ 被氧化(1分)
(3)水浴加热(1分)
吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使 PCl: 发生水解(2分)
(4)蒸馏(1分)
(5)PCl3+3H₂O==H₃PO₂+3HCl(2 分 ) 偏小(1分)



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19. (12分)


(1)3一戊酮(1分)


(2)取代反应(1分)




酰胺基(1分)




(3)



(4)9(2分)
(5) (3分)
20. (12分)
(1)低于(1分)
(2)Kp ·K(1 分) <(1分)
T 越大，pK,=pKp+pK 的值越大，即K, 越小，因此该反应为放热反应(2分)
(3)①热解温度高，煤焦 H/C 比值小，表面官能团少(1分) S-900 的比表面积小，吸附能力弱(1分)
②温度升高，反应速率增大(1分)
(4)1.08(2分) 72%(2分)
























高三化学试题答案 第2页(共2页)