山东省滨州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

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试卷类型：A
2024.1
高 二 化 学 试 题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时
间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形
码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，
在试卷上答题不得分。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl35.5 V51 I127
第I 卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同
B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放NaHCO₃ 浓溶液，铁筒中盛放 Al₂(SO₄)₃ 浓溶液
C. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuSO₄ 溶液洗胃
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素
2.观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是
A. 烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关
B. 舞台上干冰升华与共价键断裂有关
C.美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
D.苯分子的正六边形完美对称结构与大π键有关
高二化学试题 第1页(共10页)
3.下列化学用语表示正确的是
A.H₂O 的 VSEPR 模型：
B.NaCl 的电子式：
C. 甲醛分子中π键的电子云轮廓图：
D. 基态 Fe²+ 价电子排布式： 3d+4s²
4.H₂O₂ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 H₂O₂ 原理如下：
H₂~ Ni
0
乙基蒽醌
H₂O₂
乙基蒽醇
OH
₂
OH
下列说法正确的是
A.镍元素位于元素周期表的 ds 区
B.H₂O₂ 是含极性键和非极性键的非极性分子
C. 乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子
D. 乙基蒽醇能形成分子间氢键
5.下列有关滴定实验的说法正确的是
A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或 NaOH 溶液
C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D.滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na₂S 除去废水中的 Hg²+:Hg²++S²---HgS↓
B.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液与少量 Ba(OH)₂ 溶液反应：SOY-+Ba²+=--BaSO₄√ C. 向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中滴加 Na₂CO₃ 溶液：2Al³++3CO3==Al₂(CO₃)₃√
D. 向 AgNO₃ 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH₃·H₂O==AgOH↓+NH
高二化学试题 第2页(共10页)
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
3滴蒸馏水
0
.3滴1ml·L-1
FeCl₃溶液
。
厚
号
2mL5%H₂O₂溶液
2mL5%H₂O₂ 溶液
A.模拟侯氏制碱法获得 NaHCO₃
B.探究催化剂对反应速率的影响
D. 测定 NaClO 溶液的 pH
C. 检验 Na₂SO₃ 溶液是否变质
8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。 X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依 次增大的短周期元素，X 元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同
主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Q>W>M>X
B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C. 第一电离能：W>Z>Y
D. 相同条件下，在水中的溶解度：W₃>W₂
9.NO±、NOZ、N₂O、NO3 都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是
A.NO≠ 与 CS₂ 互为等电子体 B.NOz 中心原子采取 sp² 杂化
C. 键角：NO≠>NOz>NOZ D.N₂O 的空间结构为角形
10.一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)—H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-48.97 kJ·ml-'。
向 2 L 恒温恒容密闭容器中充入1 ml CO₂
和 3 ml H₂,在两种不同催化剂作用下建立平
衡，CO₂ 的转化率[a(CO₂)] 随时间(t) 的变化曲
线如图。下列说法错误的是
高二化学试题 第3页(共10页)
A. 该反应的活化能：过程Ⅱ>过程I
B. 过程 I,t₃ 时刻改变的反应条件可能是升高温度
C. 过程Ⅱ ,t₁~t₂ 时段的化学反应速率
D. 过程Ⅱ ,t₃ 时刻向容器中再充入1 ml CO₂ 和 3 ml H₂,平衡后 CO₂ 的转化率大
于80%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.室温下，用含少量 Ca²+的 FeSO₄ 溶液制备 FeCO₃ 的过程如图。
NH₄F溶液 NH₄HCO₃溶液
₄. 除钙 沉铁 →FeCO₃
已知：①室温下，K(CaF₂)=5.3×10-⁹,K 。(HF)=6.3×10-⁴;
②当c(M+)≤1.0×10-5ml·L-1, 可认为M叶离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A. 配制 FeSO₄ 溶液时需加盐酸抑制Fe²+ 水解
B.NH₄F 溶液中：c(F-)=c(NH)+c(H+)+c(NH₃·H₂O)
C.为确保 Ca²+沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为√5.3×10-2 ml·L-1
D. “沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe²++2HCO₃=-FeCO₃↓+CO₂^+H₂O
12.由实验操作和现象所得结论正确的是
高二化学试题 第4页(共10页)
选项
实验操作和现象
结论
A
等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，
用温度传感器测得前者温度更低
柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应
B
将盐酸酸化的CuCl₂溶液加水稀释，溶液颜色由
黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中[CuCl₁]?-浓度减小，
[Cu(H₂O)₄]²+浓度增大
C
压缩NO₂和N₂O₄ 的混合气体，气体颜色变深
反应2NO₂ (g) —N₂O₄ (g)的平衡
逆向移动
D
向 2 m L 1 m l · L - ¹ N a O H 溶 液 中 加 入 1 m L
0.1 ml·L-¹MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入
1 mL0.1 ml·L-1 FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀
K[Mg(OH)₂]>K.[Fe(OH)₃]
C₃H₈ 的平衡转化率/%
13.氮氧化物(NO₄) 是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。 一种以沸石笼为
载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是
A. 过程I 中有σ键和π键形成 B. 过程Ⅱ中[Cu(NH₃)₄]2+ 只做还原剂
C. 沸石笼可降低该反应的△H
14.丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备：C₃Hg(g) —C₃H;(g)+H₂(g)
△H=+125kJ·ml-1 。 若总压恒定为100 kPa, 向密闭容器中通入C₃Hg 和 N₂ 的混
合气体(N₂ 不参与反应),t ℃时 ，C₃Hg 的平衡转化率与通入气体中CH₈ 物质的量分
数的关系如图。下列说法正确的是
A.当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平
衡状态
B.平衡后，通入N₂ 可提高C₃H₈ 的平衡转化率
C. 选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡
通入气体中C₃H₈的物质的量分数
产率
D.t ℃时，丙烷脱氢反应的平衡常数 K,=20.0 kPa(用平
衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
15.已知SrF₂ 是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用 HCl 调节 SrF₂ 浊液的 pH, 测得体系
中 1gc(X)X 为 S= 或 F- 与 ]的关系如图。
下列说法错误的是
A.L₂ 代表-lg(F)与k[]的变化曲线
B.Ka(HF) 的数量级为10-4
C.a 点，2c(Sr²+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.c 点 ，c(Cl-)>c(Sr²+)=c(HF)>c(H+)
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第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
(1)在催化剂作用下，CO₂ 可实现如下转化：
甲 乙
基态锌原子价电子轨道表示式为 ,其在周期表中的位置为 ,乙中碳
原子的杂化方式有 种。
(2)工业上以CO₂ 为碳源可以合成乙醇和二甲醚(CH₃OCH₃), 乙醇的沸点高于二甲
醚，试解释原因 。
(3)光气(COCl) 是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ;若 把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测 F—C-F 键角 Cl-C-Cl 键角(填
“>”“<”或“=”)。
(4)N- 甲基咪唑(: )的离子液体有利于CO₂ 水合物生成，该物质中大π键可表
示为 (大π键可用π”表示，m、n 分别代表参与形成大π键的电子数和原子
数);N—甲基咪唑 (填“①”或“②”)号N 原子更容易形成配
位键。
17.(12分)含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)NH₃ 能与Cu²+形成具有对称空间结构的[Cu(NH₃)₄]2+ 。 若[Cu(NH₃)₄]²+ 中两
个NH₃ 分别被Cl- 取代，能得到 a、b两种不同结构的Cu(NH₃)₂Cl₂:
a b
①a、b 在水中的溶解度； b(填“>”“<”或“=”)。
②[Cu(NH₃)₄]2+ 的空间结构为 ,1ml[Cu(NH₃)₄]²+ 中含有配位键的数目为
( 用NA 表示)。
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(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂) 是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃ 时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数δ与溶液pOH[pOH =-lgc(OH-)] 的
关系如图。
①H₉NCH,CH,NH, 在水中的第二步电离方程式为 ;乙二胺一级电离平衡常
数Ku=
②C 点的pOH=
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH 由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度 (填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”);n(HCl)=n(H₂NCH₂CH₂NH₂) 时，
溶液中c(H₂NCH,CH 。NH 。) c([H₃NCH₂CH₂NH₃]²+) (填">""<"或"=")。
18.(12分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl₂Na,M=220g·ml-1] 是一种高效广谱杀菌消毒 剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH 溶液通入Cl₂ 产生高浓度
NaClO 溶液，再与氰尿酸[(CNO)3H₃] 吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。
该反应为放热反应。
已知：2NaClO+(CNO)₃H₃==(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O,
回答下列问题：
(1)装置 A 中 a 的作用为 ,装置C 中试剂可选用
(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中 NaOH 的利用率降低，改进方法是 。
的吡啶溶液，反应过
(3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H₃
程中仍需不断通入Cl₉,原因是
高二化学试题 第7页(共10页)
(4)反应结束后，B中浊液经过滤、 、干燥得到粗产品。
(5)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
(CNO)₃Cl₂+H++2H₂O==(CNO)₃H₃+2HCIO
HClO+2I-+H+===I₂+Cl-+H₂O
I₂+2S₂O3-==-S₄O2-+2I-。
准确称取mg 粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100 mL 溶液；取25.00 mL 溶液于碘量瓶
中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min; 加入淀粉溶液作指示剂，用
c ml·L-¹Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃ 标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为 % (用含m、c、V的代数式表示)。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度
(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
19.(12分)V₂O₅ 是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有 V₂O₃·FeO, 还含
有少量 SiO₂ 、P₂O₅ 等杂质)制备 V₂O₅ 的流程如图。
纯碱 MgSO₄溶液 (NH)₂SO₄溶液
钒炉渣一 →焙烧- →水浸→除硅、磷→沉钒→NHVO₃△v:O;
空气 浸出渣 滤渣
回答下列问题：
(1)为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有 (写一条即可),“焙烧”的目的
是将 VO₄·FeO 转化为可溶性的NaVO₂, 写出该反应的化学方程式
(2)“水浸”后，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是MgSiO₃ 、Mg₃(PO₄)₂, 常温下，MgSiO₃ 、Mg₃(PO₄)2
的沉淀溶解平衡曲线如图。
①若混合溶液中 Na₂SiO₃ 和 Na₃PO₄ 的浓度相等，则滴加
MgSO₄ 溶液时，先产生的沉淀为 (填化学式)。
②“除硅、磷”后，若滤液中c(SiO3-)=1.0×10-³ml·L-¹,
则该滤液中 c(PO3-)= ml·L-1。
-1gc(SiO3)或-1gc(PO}-)
高二化学试题 第8页(共10页)
固体残留率/%
C0.的平衡转化率/%
(4)“沉钒”时的离子方程式为
。
(5)在焙烧NH₄VO₃ 的过程中，固体残留率( )能温度变化的曲线
如图。210 ℃时，剩余固体物质的化学式为 ;产生气体的空间结构为
20.(12分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH₄ 发生反应，体系中含碳气体平衡分
压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为 (填化学式)
Ⅱ.二氧化碳加氢制乙烯
反应 i(主反应):2CO₂ (g)+6H₂ (g)—C₂H₄ (g)+4H₂O(g) △H₁<0
反应 ii(副反应):CO₂ (g)+H₂ (g)—CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
向密闭容器中通入2 ml CO₂ 和 6 ml H₂ 发生反应，在不同压强下，CO₂ 的平衡转化
率随温度的变化如图。
10020030040050060070080090 T/C
(4)p₁ 、ps 、pa 由小到大的顺序为
(5)p, 压强下，650 ℃后 CO, 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
.则 H。的转化率为 (保留
两位有效数字)。该温度下，反应ji的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓
度，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
回答下列问题：
I. 甲烷催化制乙烯
反应 i:2CH₄ (g) —C₂H₂ (g)+3H₂ (g) 反应 ii:C₂H₂(g)+H₂(g) —C₂H₄(g)
反应i:2CH₄(g)—C₂H₄(g)+2H₂(g)
△H₁=+376.4kJ·ml-1
△H₂=-174.4kJ·ml-1
△H₃=+202.0kJ·ml-l
K₁
K₂
K₃
(1)反应 jü 的平衡常数K。= ( 用K1 、K₂ 表示)。
(2)某温度下，反应 i 的 v 正=k正c²(CH₄),v 逆=k逆 c(C₂H₂)·c³(H₂),k
常数。升高温度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
正、k进为速率
高二化学试题 第9页(共10页)
高二化学试题 第10页(共10页)