【分层练习】4.1.3 原子结构与元素的性质高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第一节 原子结构与元素周期表第3课时 原子结构与元素的性质（分层练习）1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化2．下列元素中，非金属性最强的是A．F B．Cl C．Br D．I3．下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是A．从上到下元素的非金属性逐渐增强B．易形成价离子C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外）D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱4．下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是5．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的最高化合价为＋7价C．Ts的同位素原子具有相同的质子数 D．Ts在同族元素中非金属性最强7．下列对碱金属的叙述正确的是①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈9．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸铯是离子化合物C．氢氧化铯是弱碱D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高10．甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，变成橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是A．Cl-、Br-、I- B．Br-、Cl-、I- C．Br-、I-、Cl- D．I-、Br-、Cl-11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质B．Y的氧化物均为碱性氧化物C．W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W＞XD．简单离子半径： W＞Y＞Z12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应13．下列叙述正确的有①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、KMnO4固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：KMnO4>Cl2>I2A．5句 B．4句 C．3句 D．2句14．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物15．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系以下说法不正确的是（ ）A．①中发生的反应是2I-+Cl2= I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+ 6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象16．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B．原子半径：O＜S＜NaC．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．氧化性：Br2＞Cl2＞F217．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是A．氧化物的水化物的酸性：T＞QB．气态氢化物稳定性R＜T＜QC．R与Q的电子数相差26D．非金属性：Z＞T＞X18．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性19．下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________； （7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。20．海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________Br2+________CO32-=________BrO3-+_Br-+_CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水选项叙述I叙述IIA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小RXTZQ①②③④⑤⑥⑦⑧