【分层练习】4.2.1 元素性质的周期性变化规律高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

这是一份第四章第二节 第一课时 元素性质的周期性变化规律（分层练习）-2024-2025学年高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版），文件包含第四章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册原卷版docx、第四章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律（分层练习）1．下列说法正确的是A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】A．第三周期的金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确；B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确；C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确；D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确；故选D。2．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl【答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl原子半径最小；选D项。3．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞dC．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A，非金属性D＞C【答案】A【解析】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径A＞B＞D＞C，A正确；B.根据分析可知原子序数大小关系为：b＞a＞c＞d，B错误；C. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D.A、B在周期表中同周期，A在左B在右，同周期除零族越往左金属性越强，故金属性：A＞B， C、D在同一周期，D在左C在右，同周期除零族越往右非金属性越强，故非金属性： C＞D，D错误；4．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是 24B．气态氢化物化学式是H2SeC．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大【答案】A【解析】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确。答案选A。5．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是 24B．气态氢化物化学式是H2SeC．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大【答案】A【解析】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确。答案选A。6．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W【答案】B【解析】A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。7．下列各组顺序的排列错误的是A．还原性强弱：I->Br->Cl-B．简单离子半径大小：O2->Na+>Mg2+C．酸性强弱：H2SiO3Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】D【解析】A．单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱，故还原性：I->Br->Cl-，故A正确；B．O2−，Na＋，Mg2＋的电子层数相同，核电荷数越多半径越小，则简单离子半径大小O2->Na+>Mg2+，故B正确；C．非金属性Si＜C＜N，最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正确；D．金属性强弱Ca＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，故D错误；故答案选D。8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半径：X2＋＞R3＋＞T2－C．最高价氧化物水化物的碱性：R＞XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z【答案】D【解析】A项，金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈。同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg＞Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg＞Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，错误；B项，X是Mg，R是Al，T是O，它们形成的离子Mg2＋、Al3＋、O2－核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2－＞X2＋＞R3＋，错误；C项，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]＞R[Al(OH)3]，错误；D项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S，T是O，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)＞H2S(Z)，正确。9．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A．碱性：GOH＞XOH B．还原性： HW＞ HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．离子半径：M3-＞W-＞X+【答案】D【解析】A. Na元素的金属性大于Li元素的金属性，则碱性：GOH＜XOH，故A错误；B. 由分析可知，W为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性W＞Z＞Y，则对应氢化物的还原性：HW＜ HZ＜H2Y，故B错误；C. 非金属性：Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；D. N3-、F-、Na+的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3-＞F-＞Na+，故D正确；10．下列各组微粒中，半径依次增大的是A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+【答案】B【解析】A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；B．由上述分析可知，半径：Al3+Mg，因此半径：Al3+Cl->K+>Ca2+，故D项不选；综上所述，半径依次增大的是B项，故答案为B。11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。12．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列有关说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)B．元素X的非金属性比Y的强C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强【答案】D【解析】元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X为C元素；进一步推知Y为F元素，Z为S元素，W为Cl元素。A项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则C(X)的原子半径大于F(Y)的原子半径，即r(X)＞r(Y)，错误；B项，同一周期从左到右元素的非金属逐渐减弱，则元素X的非金属性比Y的弱，错误；C项，同一主族元素的氢化物稳定性由上到下有逐渐减弱，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误；D项，元素Z最高价氧化物对应的水化物为强酸H2SO4，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸H2CO3，故酸性Z比X的强，正确。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．工业上电解熔融YX来制取Y单质C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Zr(Z)> r(W)>r(X)，A错误；B．工业上电解熔融MgCl2而不是YX即MgO来制取Mg，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，因非金属性Z Y > XB．离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY【答案】C【解析】A．X处于Y、Z的下一周期，核电荷数X＞Y＞Z，X比Y和Z多一个电子层，同一周期核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径大小关系X＞Z＞Y，故A错误；B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，故选C15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是【答案】B【解析】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；故合理选项是B。16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 A．A和B只能形成一种常见化合物B．D元素的单质不存在同素异形体C．C的氧化物对应水化物的酸性一定比B的强D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A＞E【答案】D【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有－2价，B有－4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为－1价，根据原子半径可知C是Cl；D有－3、＋5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有＋3价，F有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na。A项，A(O)和B(C)能形成两种常见化合物，即一氧化碳和二氧化碳，错误；B项，D为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，错误；C项，C(Cl)的氧化物对应水化物的酸性不一定比B(C)的强，如HClO的酸性小于H2CO3，错误；D项，A、E的简单离子分别是O2－、Al3＋，离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：A(O2－)＞E(Al3＋)，正确。17．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸（1）根据甲同学设计的实验回答：①仪器a的名称：_______。②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_______。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。①写出A处发生反应的离子方程式_______。②B处的实验现象为_______。【答案】（1）①分液漏斗 ②有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体③NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3（2）①Cl2+2Br－= Br2+2Cl－ ②试纸变蓝【分析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的HCl杂质，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠。浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，氯气通入到浸有NaBr溶液的棉花，置换出溴单质，通入到湿润的淀粉KI试纸中，置换出单质碘，试纸变蓝。（1）根据甲同学设计的实验回答：①根据题中信息得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，由于盐酸易挥发，挥发出的HCl进去到A装置中，HCl和硝酸银反应生成氯化银，因此A中现象是有白色沉淀生成；原因是生成CO2气体中混有HCl气体；故答案为：有白色沉淀生成；生成CO2气体中混有HCl气体。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，由于二氧化碳中含有挥发出的HCl气体且要验证非金属性S＞C＞Si，因此二氧化碳通入到D中前，先将二氧化碳中的HCl气体除掉，常用饱和碳酸氢钠溶液除掉即X是NaHCO3，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，D中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；故答案为：NaHCO3；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。（2）①A处是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其发生反应的离子方程式Cl2+2Br－= Br2+2Cl－；故答案为：Cl2+2Br－= Br2+2Cl－。②B处是置换出了单质碘，单质碘与淀粉变蓝，因此B处的实验现象为试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝。18．同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，_____反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3是_______氢氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），写出Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式_______。（2）向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_______。（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为______。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气(填化学式)。【答案】（1）钠 两性 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（3）分液漏斗 变蓝 NaOH【解析】（1）Na、Mg、Al是同一周期元素，由于原子序数逐渐增大，所以元素的金属性就越弱。则在三种金属中，金属性最强的是Na，元素的金属性越强，其单质与水反应就越强烈，则与水反应最剧烈的是Na；向Al(OH)3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3能够与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3是两性氢氧化物；Al(OH)3与NaOH反应产生Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（2）向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，反应产生的Br2使溶液变为橙黄色，该反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（3）根据装置图可知仪器A的名称为分液漏斗；向浓盐酸加入到盛有KMnO4溶液的锥形瓶中，二者反应产生Cl2，将产生的Cl2通过导气管进入到盛有淀粉碘化钾混合溶液的C试管中，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此若看到C试管中溶液变为蓝色，就证明物质的氧化性：Cl2＞I2，从而说明元素的非金属性：Cl＞I；Cl2有毒，若不进行尾气处理，会导致大气污染。由于Cl2能够与强碱溶液发生反应，所以可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）g在元素周期表中的位置是_______________________。（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为________。（3）在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为___________(填化学式)。（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强（5）f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：__________________________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）eq \o(\s\up 11(14),\s\do 4(6))C（3）钠 Na2O2（4）Cl bc（5）MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－【解析】根据原子序数和原子半径及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为S、h为Cl。（1）G是S，16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素是质量数为14的碳原子，该核素的符号为eq \o(\s\up 11(14),\s\do 4(6))C；（3）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此在H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl元素中，原子半径最大的是钠，钠在氧气中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2；（4）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g与元素h相比，非金属性较强的是Cl；a项，常温下g的单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强弱无关，不符合题意；b项，根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，可得出h非金属性比g强，符合题意；c项，根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属性比g强，符合题意；（5）f、h两种元素组成的化合物为MgCl2，其电离方程式为MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－。20．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中的位置为__________________。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为___________________________。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号) （4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】（1）第三（3）周期，(第)ⅥA族（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（3）Si＞C＞N（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）H2O （6）CD【解析】根据原子序数与A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系图可知，G的最高价为＋6，则G为S；A、F的最高价都是＋4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有－2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为＋1、＋3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素。（1）G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三（3）周期，(第)ⅥA族；（2）元素A(C)与C(O)形成CO2，元素C(C)与D(Na)形成Na2O2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；（3）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大；A(C)，B(N)，F(Si)三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N；（4）D(Na)元素最高价氧化物的水化物为NaOH，E(Al)元素的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是H2O；（6）已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。A项，同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，正确，不符合题意；B项，Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，正确、不符合题意；C项，单质Rb具有很强的还原性，不正确，符合题意；D项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，不正确，符合题意。元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2XYZW事实推测A．12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快B．Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应元素代号ABCDEF化合价－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋1原子半径/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186