高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教案配套ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了反应物本身的性质，反应物的浓度，催化剂，接触面积，2实验方案设计，出现浑浊更快，无明显现象，出现大量气泡，随堂演练·知识落实，草酸浓度等内容，欢迎下载使用。

1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力。
Ⅰ.定性研究影响化学反应速率的因素1．科学研究的基本步骤提出问题→收集化学事实与信息→提出假设→设计实验方案→实验探究→得出结论
一、实验探究影响化学反应速率的外界因素
2.化学反应速率的定性描述能体现化学反应速率的反应现象有：颜色_______快慢，产生气泡_______，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。3．定性研究影响化学反应速率的因素(1)实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
首先出现浑浊
Ⅱ.定量研究影响化学反应速率的因素1．原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2．实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 ml·L－1和40 mL 4 ml·L－1的硫酸溶液。
3．实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间)
4.实验拓展探究在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？_________________________________________________________________________________________。(2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_____________________ _____________。(3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？___________________________________________________ ________________________________________________________。
锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确
忽视加入稀硫酸排出气体的体积
在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等
正｜误｜判｜断(1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢。(　　)(2)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较。(　　)(4)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　)
深｜度｜思｜考1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为_________________________。(2)H2O2分解制O2的实验中，在10%H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。加入MnO2粉末，溶液中迅速产生大量气泡，木条立刻复燃；若加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，溶液中产生气泡比较快，木条复燃；若加入1 mL 0.1 ml·L－1CuCl2溶液，溶液中产生气泡比较慢，一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果________________________。
溶液中的Cl－起催化作用
2．控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
回答下列问题：(1)V1＝_____，V2＝_______。(2)设计实验方案①和②的目的是：__________________________ _______________。(3)设计实验方案②和④的目的是：__________________________ ____。(4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：_______________ __________________。
探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的
各实验方案中混合液的体积均相等
应｜用｜体｜验1.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10 s内收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)。下列说法不正确的是(　　)
A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.3 ml·L－1·min－1D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
下列说法不正确的是(　　)A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B．若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008 ml·L－1，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效D．0～t s，实验1中反应平均速率v(Fe3＋)＝0.000 4/t ml·L－1·s－1
1．实验探究的科学方法及思路变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳2．控制变量探究实验题的思维流程
1．浓度增大反应物的浓度，化学反应速率_______；减小反应物的浓度，化学反应速率_______。注意事项　①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
二、外界因素对化学反应速率的影响
2．压强增大压强，引起气体反应物浓度_______，化学反应速率_______；减小压强，引起气体反应物浓度_______，化学反应速率_______。注意事项　压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。
3．温度升高温度，化学反应速率_______；降低温度，化学反应速率_______。注意事项　温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快。
4．催化剂催化剂同等程度的影响正、逆反应速率，正催化剂_______化学反应速率，逆催化剂_______化学反应速率。5．其他因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场、形成原电池等均能影响化学反应速率。注意　实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。
正｜误｜判｜断(1)增加少量固体反应物的质量，化学反应速率增大。(　　)(2)100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变。(　　)(3)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢。(　　)(5)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大。(　　)(6)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大。(　　)
深｜度｜思｜考(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是____________________ _________________。(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_______，原因是________________________________________________________ ___________。
增大反应物的浓度，化学反应速率增大
恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变
(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_______，原因是_______________________________________________________ __________________________。
压强不变，充入氦气，容积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小
应｜用｜体｜验1.下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是(　　)    解析： C项中锌的表面积最大，硫酸的浓度最大，温度最高，故反应速率最快。
2．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0 ℃和80 ℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是(　　)
解析：探究温度对反应速率的影响，即控制的变量是温度，就这一点A、B、C、D都符合要求；气体不再产生的现象作为反应终点，不易控制，A、B不符合题意；D选项KMnO4过量，无法看到溶液完全褪色的现象。故选C。
归纳总结：(1)温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。(2)在温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素中，各因素对反应速率的影响程度不同，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。(3)探究外界因素对化学反应速率的思维模型“实验现象——影响规律——理论解释”，解决实际问题时注意运用证据推理思路和思维认知模型。
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂降低了反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂能加快反应速率，故A、B两项均错误；D项，对于有气体参加的化学反应，改变压强能改变反应速率。
2．500 mL 1 ml·L－1的稀盐酸与锌反应，下列操作能使产生氢气的速率增大的是(　　)A．在忽略接触面积变化的情况下，增加锌的质量B．将500 mL 1 ml·L－1的稀盐酸改为1 000 mL 1 ml·L－1的稀盐酸C．用1 ml·L－1的H2SO4溶液代替1 ml·L－1的稀盐酸D．用浓硫酸代替1 ml·L－1的稀盐酸
解析： 该反应的实质是2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，增大反应物浓度可使反应速率增大，由于纯固体、纯液体的浓度为定值，所以在忽略接触面积变化的情况下，增加锌的质量，不能增大反应速率。而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了溶液的体积，并未改变其浓度，所以反应速率不变。用1 ml·L－1的H2SO4溶液代替1 ml·L－1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增加一倍，所以反应速率增大。浓硫酸与锌反应不产生氢气。
3．足量铁粉与100 mL 0.01 ml·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用50 mL 0.01 ml·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧
解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；②加NaOH固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；⑤加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉又足量，故不改变H2的产量，故选；⑦升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，故选；⑧改用50 mL 0.01 ml·L－1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不改变H2的产量，故选D。
4．草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是_____(填字母)。A．可能明显加快B．可能明显减慢C．几乎无影响，可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)：
①该反应的离子方程式为___________________________________ ______________。②该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_______(用实验序号填空)。
10CO2↑＋8H2O
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________________；②_______________________________________。
产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂
解析：(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强没有引起溶液体积变化，反应物浓度不改变，则对其反应速率几乎无影响，可以忽略，选项C符合题意。