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    江苏省徐州市睢宁县第一中学2024届高三大联考化学试卷(原卷版+解析版)

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    这是一份江苏省徐州市睢宁县第一中学2024届高三大联考化学试卷(原卷版+解析版),文件包含江苏省徐州市睢宁县第一中学2024届高三大联考化学试卷原卷版docx、江苏省徐州市睢宁县第一中学2024届高三大联考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共32页, 欢迎下载使用。

    注意事项:
    考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
    1.本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
    2.答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。上规定的位置。
    3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
    4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
    5.如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 Zn-65
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1. 我国早在“十二五”期间就增加了“脱硝”这一节能减排约束性硬指标。“脱硝”中的“硝”是指
    A. B. C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】脱硝是指将尾气中的氮氧化物转化为氮气和水蒸气的过程,故“硝”是指氮氧化物,故选C。
    2. 反应可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是
    A. NaClO的电子式为B. 与具有相同的电子层结构
    C. 分子中存在D. 为非极性分子
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.NaClO为离子化合物,电子式为,故A错误;
    B.与均为10电子离子,具有相同的电子层结构,故B正确;
    C.分子的结构式为,不存在,故C错误;
    D.NH3中有N、H元素形成的极性键,但结构不对称,属于极性分子,故D错误;
    答案选B。
    3. 下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是
    A. 用装置甲制取氨气
    B 用装置乙制取碳酸氢钠
    C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体
    D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.实验室制取氨气用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热,能达到实验目的,A不符合题意;
    B.根据侯氏制碱法,用装置乙可以制取碳酸氢钠,能达到实验目的,B不符合题意;
    C.用装置丙过滤是分离固液的实验操作,碳酸氢钠溶液达到过饱和后析出晶体,用过滤法能得到碳酸氢钠固体,能达到实验目的,C不符合题意;
    D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱,应改用坩埚加热, D符合题意;
    故选D。
    4. 元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是
    A. 原子半径:B. 第一电离能:
    C. BN、、均为共价晶体D. 可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.同主族元素,原子半径随核电荷数增大而增大,原子半径:,故A错误;
    B.同主族元素,第一电离能随核电荷数增大而减小,,故B错误;
    C.AlCl3、Ga2S3均为分子晶体,故C错误;
    D.Al位于金属和非金属分界线附近,因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料,故D正确;
    故选D。
    5. 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中,工业常通过电解NaCl饱和溶液制备,可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收,BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列有关说法正确的是
    A. 是非极性分子
    B. 二氯化二硫()分子结构和类似
    C. 和的中心原子杂化轨道类型均为
    D. NaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.ClO2为V形结构,正负电荷重心不重合,为极性分子,A错误;
    B.S2Cl2与H2O2的分子结构相似,都是半开书页形,B正确;
    C.中Cl的价层电子对数为3+=4,中Cl的价层电子对数为4+=4,两者杂化轨道类型都是sp3杂化,C错误;
    D.以顶点的钠离子为例,其周围最近且等距的钠离子位于面心,一个面上有4个这样的钠离子,共有三个这样的面,因此钠离子周围最近且等距的钠离子数为12,D错误;
    故答案选B。
    6. 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中,工业常通,过电解NaCl饱和溶液制备,可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收,BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种二次电池正极界面反应机理如图所示,下列化学反应表示正确的是
    A. 电池正极放电时的电极反应有:
    B. 用溶液吸收:
    C. BrCl与反应:
    D. 氯气制氯化氢:
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.电池正极放电时是由得到电子生成,然后继续得电子生成,第一步放电的电极反应为:,A正确;
    B.用溶液吸收的方程式前后没有原子守恒,正确的离子方程式为,B错误;
    C.BrCl与反应类似于卤素单质和水反应,因此反应方程式为:,C错误;
    D.氯气制氯化氢反应方程式为:,由题可知反应物和生成物化学键的键能,因此= 反应物的键能 – 生成物的键能 = ,D错误;
    故选A。
    7. 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中,工业常通,过电解NaCl饱和溶液制备,可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收,BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
    A. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
    B. 溶液具有酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
    C. BrCl和IBr中Br所带的电性不同,BrCl和IBr与水反应的产物不同
    D. 易升华,可用于检验淀粉的存在
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,用于漂白纸张为漂白性,表现性质不同,故A不选;
    B.FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂,该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,与溶液的酸性无关,故B不选;
    C.在IBr中,I表现为+1价,Br表现为-1价,故与水反应生成HBr、HIO,在BrCl中,Br表现为+1价,Cl表现为-1价,故与水反应生成HCl、HBrO,故C选;
    D.与淀粉变蓝,可用于检验淀粉的存在,与其易升华无关,故D不选;
    故选C。
    8. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
    A.
    B.
    C.
    D.
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀,煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁,故A符合题意;
    B.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应,生成硫酸根和氯离子,故B不符合题意;
    C.铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁,且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体,故C不符合题意;
    D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜,但是蔗糖中不含醛基是非还原糖,无法用新制氢氧化铜检验,故D不符合题意;
    综上所述答案为A。
    9. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可由下列反应制得:
    下列有关X、Y、Z的说法正确的是
    A. X中所有碳原子杂化方式均为杂化
    B. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
    C. Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
    D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.由结构简式可知,X分子中甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化,故A错误;
    B.X中的羧基和羟基均为亲水基团,Y中的酯基和醚键为憎水基,所以Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小,故B正确;
    C.由结构简式可知,Z分子一定条件下与足量氢气发生加成反应生成的有机化合物的结构简式为,生成的有机化合物中含3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子,故C错误;
    D.有机化合物中含有的羧基、酯基和醚键不能与酸性高锰酸钾溶液反应,则X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应所得芳香族化合物不可能相同,故D错误;
    故选B。
    10. 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一、下列说法正确的是
    A. 该反应的,
    B. 该反应的平衡常数
    C. 如图所示的反应机理中,步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞
    D. 反应中每消耗22.24L ,转移电子的数目为
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.该反应反应前后气体体积不变的反应,,A错误;
    B.由方程形式知, ,B错误;
    C.有效碰撞在一定方向上才能发生化学反应,根据图示,步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞,C正确;
    D.未指明标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算,D错误;
    故选C。
    11. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液,Ag+少量,沉淀由白色AgCl变为黄色AgI,说明, A正确;
    B.过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子可催化过氧化氢分解,则不能证明Fe2+能否催化分解H2O2,B错误;
    C.用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH,可以比较溶液pH大小,C错误;
    D.溶液、溶液和溶液都能反应生成白色沉淀,不能取少量久置的溶液向其中滴加溶液来判断溶液是否变质,D错误;
    故选A。
    12. 室温下:,,,。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质,相关实验记录如下:
    下列所得结论正确的是
    A. 实验1溶液中存在:
    B. 由实验2可得
    C. 实验3反应的离子方程式:
    D. 实验4所得上层清液中的
    【答案】D
    【解析】
    【分析】由电离常数可知,弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3>HClO>HCO;由实验1可知,碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势,使溶液呈碱性;由实验2可知,0.10ml•L-1氢氰酸与0.05ml•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液,氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度,使溶液呈碱性。
    【详解】A.溶液中碳酸氢根离子浓度小于钠离子浓度,但远大于碳酸分子浓度;溶液显碱性,说明碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势,故,故A错误;
    B.由分析可知,实验2中0.10ml•L-1氢氰酸与0.05ml•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液,氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度,使溶液呈碱性,则氢氰酸的电离常数Ka(HCN)<,,故B错误;
    C.由分析可知,弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3>HClO>HCO,则次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO,故C错误;
    D.由题意可知,VL0.01ml/L碳酸钠溶液和VL0.03ml/L氯化钙溶液等体积混合反应后溶液中过量的钙离子浓度为ml/L=0.01ml/L,由碳酸钙的溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为,故D正确;
    故选D。
    13. 催化加氢过程中主要发生下列反应:
    反应:
    反应:
    向恒压的容器中充入1ml 和3ml ,若仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。

    下列说法正确的是
    A.
    B. 平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示
    C. 反应状态达A点时,只有使用对反应催化活性更高的催化剂才能提高的选择性
    D. 反应状态达B点时,容器中为1/32ml
    【答案】D
    【解析】
    【分析】反应Ⅱ为放热反应,温度升高,平衡往逆向移动,的选择性下降,则CO的选择性上升,CO的选择性对应曲线①,的选择性对应曲线②,的平衡转化率对应曲线③。据此作答。
    【详解】A.随着温度升高,的选择性下降,CO的选择性上升,300℃前,CO2的平衡转化率下降,则以反应Ⅱ为主,300℃后,CO2的平衡转化率上升,则以反应I为主,说明反应I为吸热反应,A错误;
    B.向恒压的容器中充入1ml 和3ml ,投料比恰好与反应Ⅱ中的系数比相等,所以,300℃前,转化率应该是相同的,故应该与CO2的平衡转化率重叠,B错误;
    C.反应状态达A点时,想提高的选择性,应使平衡向生成更多的方向移动,温度不能改变,只能改变压强或者反应物浓度,若增大H2的浓度,反应I也会正向移动,那么的选择性不一定会被提高;若增大压强,反应I不会移动,反应Ⅱ往正向移动,生成更多的,可以提高的选择性;同时也可以通过改变催化剂来控制反应Ⅱ,使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂也能提高的选择性,C错误;
    D.反应状态达B点时,CO2的平衡转化率25%、的选择性也是25%,根据,则25%=,,D正确;
    故选D。
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14. 钴(27C)的常见化合价有+2、+3等,对应的化合物性质也各有差异。
    (1)利用钴渣(主要含金属钴,还含有铜、铁等金属)可富集钴,流程如下:
    ①“氧化除铁”的化学反应方程式为___________。
    ②S2O的结构如图1所示,用“口”标识出S2O中体现强氧化性的基团:___________。
    (2)六氨合钴(化学式:[C(NH3)6]Cl2)溶液可用于脱除烟气中的NO,用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现[C(NH3)6]2+的再生,维持溶液脱除NO的能力,可能机理如图2所示。
    已知:活性炭表面既有大量的酸性基团,又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<3.5时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
    ①由步骤(ii)可知活性炭表面有大量___________(填“酸性”"或“碱性”)基团。
    ②写出步骤(iii)的离子反应方程式:___________。
    ③一定温度下,pH对再生反应的影响如图3所示。pH过小或过大时,[C(NH3)6]2+的转化率均比较小的原因是___________。
    【答案】(1) ①. ②.
    (2) ①. 酸性 ②. ③. 由于pH越低,活性炭表面所带正电荷越多,与[C(NH3)6]2+静电斥力增加,不利于[C(NH3)6]2+的催化还原,因此当时pH<3.5时,[C(NH3)6]2+的转化率随pH的减小而降低;由于pH增加,[C(NH3)6]2+的解离受到抑制,不利于[C(NH3)6]2+的催化还原,所以当pH>6.5时,[C(NH3)6]2+的转化率随pH的增大而降低
    【解析】
    【分析】钴渣加入硫酸酸浸后滤液加入过氧化氢、氢氧化钠除去铁,滤液加入Na2S2O8、氢氧化钠将钴转化为氢氧化钴沉淀;
    【小问1详解】
    ①“氧化除铁”的化学反应在过氧化氢条件下将二价铁氧化为三价铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀除去,方程式为。
    ②由图可知,S2O的结构中具有氧化性的基团为过氧根:;
    【小问2详解】
    ①由步骤(ⅱ)可知有C3+产生,所以活性炭表面有大量的酸性基团;
    ②步骤(ⅲ)中C3+被还原为C2+,同时生成氧气和氢离子,反应的离子反应方程式为。
    ③由于pH越低,活性炭表面所带正电荷越多,与[C(NH3)6]2+静电斥力增加,不利于[C(NH3)6]2+的催化还原,因此当时pH<3.5时,[C(NH3)6]2+的转化率随pH的减小而降低;由于pH增加,[C(NH3)6]2+的解离受到抑制,不利于[C(NH3)6]2+的催化还原,所以当pH>6.5时,[C(NH3)6]2+的转化率随pH的增大而降低。故一定温度下,pH过小或过大时,[C(NH3)6]2+的转化率均比较小。
    15. 化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂,其合成路线如下:
    注:Et表示
    (1)化合物A的碱性比的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。
    (2)D的分子式为,D的结构简式为___________。
    (3)C→E的反应类型是___________。
    (4)E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl,F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为___________。
    (5)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___________。
    ①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物;
    ②不能和溶液发生显色反应,能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。
    (6)已知:。写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
    【答案】(1)弱 (2)
    (3)取代 (4)
    (5)或 (6)
    【解析】
    【分析】A与PCl5反应生成B,B在碳酸锂、DMF作用下反应生成C,C与D在TEA作用下反应生成E,D的分子式为,可推知为取代反应,D为,同时生成HCl,E与在作用下反应生成F,F为,F在TFA作用下反应生成G,根据其他有机物的结构简式及反应条件进行分析;
    【小问1详解】
    化合物A为,属于酰胺,碱性比胺的弱;
    【小问2详解】
    根据分析,D的分子式为,D的结构简式为;
    【小问3详解】
    根据各物质的结构简式可知,C→E是C与D反应生成E和HCl,反应类型是取代反应;
    【小问4详解】
    E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl,F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为;
    【小问5详解】
    E为,同分异构体满足:①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物,高度对称;②不能和溶液发生显色反应,能和盐酸反应生成对应的盐酸盐,则不含有酚羟基,含氨基,符合条件的有或;
    【小问6详解】
    已知:。以和为原料制备,苯硝化得到硝基苯,硝基苯还原得到苯氨,苯氨与环氧乙烷反应生成,取代得到,与苯氨反应生成,合成路线流程图为: 。
    16. 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时,先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗,再检测其中含有的、、等离子的浓度。
    (1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
    ①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________(用H、Y表示)。
    ②表中最稳定的金属络合物是___________(填化学式)。
    (2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:
    可采用连续滴定法测定、、的浓度,具体步骤如下:
    I.先测定(、不影响Fe3+的滴定):
    请补充完整实验方案:
    ①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如图所示的滴定管中;
    ②___________。(可选用的实验试剂有:磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)
    ③实验测得的浓度偏大,其原因可能是___________。
    II.再测定:在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:___________。
    III.最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________。
    【答案】(1) ①. ②.
    (2) ①. 取10-30mL待测液于锥形瓶中,用氨水及盐酸调节pH至1.5-2.0,加入几滴磺酸水杨酸为指示剂,向锥形瓶中逐滴加入0.01000ml/LEDTA标准溶液,当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色,且半分钟不褪色,记录标准溶液体积,重复实验2-3次 ②. Fe2+被氧化为Fe3+ ③. ④. 在过量EDTA存在情况下,Fe3+于EDTA形成稳定络合物,可以防止Fe3+水解,从而对测定Zn2+不产生干扰
    【解析】
    【小问1详解】
    ①EDTA()中是乙二胺四乙酸根()的简写,由此可推至Y的价态是-4价,则EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为;
    ②反应的平衡常数越大,表示正向进行的程度越大,即表示形成的配合物最稳定,答案为;
    【小问2详解】
    I.根据提示信息,该实验的方案是:取10-30mL待测液于锥形瓶中,用氨水及盐酸调节pH至1.5-2.0,加入几滴磺酸水杨酸为指示剂,向锥形瓶中逐滴加入0.01000ml/LEDTA标准溶液,当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色,且半分钟不褪色,记录标准溶液体积,重复实验2-3次;由于Fe2+容易被氧化为Fe3+,所以会导致实验测得的浓度偏大;
    II. 硫酸铵,轻微摇晃使转化为,反应的离子方程式为:;
    III. 最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,在过量EDTA存在情况下,Fe3+于EDTA形成稳定络合物,可以防止Fe3+水解,从而对测定Zn2+不产生干扰。
    17. 的捕集和利用具有重要意义。
    .的催化氧化
    (1)在表面催化氧化的过程始于与形成的酸性位点(如图所示),并生成金属硫酸盐()中间体。
    ①根据化学键的变化规律,上图所示的反应过程可描述为___________。
    ②写出中间体受热分解产生、的化学方程式:___________。
    (2)一定温度下,恒压密闭容器中发生反应 ,平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
    ①___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。
    ②实际生产中选择图中C点的反应条件,不选择A、B点的理由分别是___________。
    .的催化还原
    (3)催化剂能催化CO还原,反应为。将的混合气体(载气为)匀速通过装有催化剂的反应器,测得催化剂活化(催化剂在活化过程中一般经历反应物的吸附、脱附和催化活化等阶段)前后的X-射线衍射图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同,峰越强,物质含量越多)。
    ①直接影响催化活性的物质是___________(填化学式)。
    ②谱峰4在活化前后也发生了一定变化,即部分转变为,写出对应的化学反应方程式:___________。
    ③实验中反应物的配比设定为3∶1而不是2∶1的可能原因是___________。
    【答案】(1) ①. 水中氢氧键断开,氢原子、羟基分别与V=O上的O和V作用,形成V—OH酸性位点 ②.
    (2) ①. <0 ②. A点温度低,影响催化剂的活性;B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小
    (3) ①. ②. 或 ③. 过量的CO提高SO2的转化率;过量的CO还原CeO2,生成的Ce2O3可将SO2还原为S,形成Ce的氧化还原循环,加快氧原子传递,提高SO2的转化率
    【解析】
    【分析】.的催化氧化根据题中信息作答;.的催化还原,根据题中信息结合相关知识作答。
    【小问1详解】
    根据可以看出反应过程可描述为水中氢氧键断开,氢原子、羟基分别与V=O上的O和V作用,形成V—OH酸性位点;中间体受热分解产生、的化学方程式;
    【小问2详解】
    根据图像知温度升高平衡转化率减小,平衡逆向移动则正反应为放热反应即<0;实际生产中选择图中C点的反应条件,不选择A、B点的理由分别是A点温度低,影响催化剂的活性;B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小;
    【小问3详解】
    根据图像和信息可知活化前没有谱峰5,活化后谱峰5较高,可知直接影响催化活性的物质是;谱峰4在活化前后也发生了一定变化,即部分转变为,写出对应的化学反应方程式或;实验中反应物的配比设定为3∶1而不是2∶1的可能原因是过量的CO提高SO2的转化率;过量的CO还原CeO2,生成的Ce2O3可将SO2还原为S,形成Ce的氧化还原循环,加快氧原子传递,提高SO2的转化率。选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液,观察现象
    B
    向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液,观察气泡产生
    能否催化分解
    C
    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
    是弱电解质
    D
    取少量久置的溶液向其中滴加溶液,观察现象
    溶液是否变质
    实验
    实验操作和现象
    1
    测定溶液的pH约为8
    2
    测定HCN与NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7
    3
    向NaClO溶液中通入少量的,测得pH降低
    4
    向溶液中加入等体积溶液,产生白色沉淀
    络合反应
    (K平衡常数)
    14.3
    16.5
    25.1
    滴定对象
    滴定时溶液pH范围
    1.5~2.0
    指示剂
    磺基水杨酸
    滴定终点现象
    紫红色→亮黄色
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