江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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(满分：100分 时长：75分钟)
可能用到的分子量：Cr：52 O：16 Cu：64
单选题：本题包括13小题，每小题4分，共计52分。
1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是
A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污
B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
C. 用明矾可以对自来水杀菌消毒
D. 含氟牙膏可以有效防止龋齿
2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B. 常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D. 相同浓度盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml/L的溶液中：Na+、、Cl-、
B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、
C. 加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D. 无色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+
4. 已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是
A. 增加 X 的用量，对反应速率没有影响
B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C. 达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化
D. 0.1 ml X 和 0.2 ml Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 ml
5. 哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
A. 该反应在低温下能自发进行，则
B. 选用高效催化剂，可降低该反应的
C. 其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率
D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
6. 对下列图示实验描述正确的是
A. 图1所示的实验：制取FeCO3
B. 图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸
C. 图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3
D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应
7. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示t2时刻向CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)恒温恒容体系中通入CO2，其浓度的变化
B. 图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0
C. 图丙表示0.1 000ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
8. 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是
A. 酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率
B. 调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀
C. 沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O=NiC2O4↓
D. 煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A 实验1混合溶液中=5.0×104
B. 实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
C. 实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D. 实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓
11. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100ml•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
B. c(Na+)=0.100 ml•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O)
C. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 ml•L﹣1+c(HC2O)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)< 2c(C2O)
12. 三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是
A. a点无ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20
D. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小
13. CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·ml-1
在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是
A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B. a>0
C. 平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D. 200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
二、非选择题(本题包括3题，共48分。)
14. 以工业废铜渣(主要含CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备CuCl，并测定其纯度。其制备过程可表示为
已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
（1）焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为_______。
（2）酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是_______。
（3）除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe3+)=0.1 ml·L-1，c(Cu2+)=2 ml·L-1.向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe3+，则需调节溶液pH范围为____。已知：Fe3+完全沉淀后其浓度应小于1×10-6 ml·L-1。
（4）沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为_______。
②相同条件下，CuCl沉淀率随的变化如下图所示。大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因_______。
15. 工业废水中常含有一定量的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液并放于暗处充分反应，其中转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 ml·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：()
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是_______。
（2）滴定达到终点时的实验现象是_______。
（3）以下操作会造成废水中含量测定值偏小的是_______(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
E．步骤Ⅱ中“放于暗处反应”，若未放于暗处
（4）步骤Ⅲ中a的读数如下图所示，则的含量为_______g·L(写出计算过程)。
16. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
则(aq)＋2O2(g)=(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH=_______kJ·ml-1
（2）近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。
①图甲中A极应于图乙中_______(请填“C”或“D”)极相连。
②该电解池的阳极反应式为_______。
③该电解池(图乙)中离子交换膜为_______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4)_______ml。
（3）纳米颗粒发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
①容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的活化能。
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
（4）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
①测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______。选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小
HClO的酸性弱于
B
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色
C
向0.1 HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化
镁与盐酸反应放热
D
取5mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
和的反应有一定的限度
实验次数
第一次(mL)
第二次(mL)
第三次(mL)
溶液原始读数
1.02
2.00
0.20
溶液终点读数
19.03
1999
a