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海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷（原卷版+解析版）
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这是一份海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷（原卷版+解析版），文件包含海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷原卷版docx、海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题B卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A 用电子天平称取5.0g氯化钠
B. 用50mL量筒量取所需的水
C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
2. 修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是
A. 铝制品表面应经常用钢刷擦洗
B. 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C. 钢轨的硬度小于纯铁的硬度
D. 钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
3. 下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是
A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸
B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸
C. 向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液
D. 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉
4. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说话不正确的是
A. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
B. t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的晶体最多，丙无晶体析出
C. t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙
D. t2℃时，100g甲物质溶于100g水中，所得溶液的质量为200g
5. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时，在 50g 水中加入 15g 甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
7. 某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是
A. a~b段溶液的pH不变
B. b~c段两种沉淀的质量都在减少
C. d点的溶质有两种
D. 该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
8. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是
A. 曲线X对应的U型管为a
B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
9. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是
A. 收集氧气时，先将导管伸入装满水的集气瓶中，再点燃酒精灯
B. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 烧碱B. 食盐C. 酒精D. 植物油
11. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A. 淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量
B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C. 可在食品中大量添加食品添加剂改善食品的品质
D 缺铁会导致老年人骨质疏松
12. 下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C. HCl、AgNO3、HNO3、NaClD. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
13. 某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是
A. 一定含有Ag+B. 一定含有
C. 一定含有Ag+或D. 一定含有
14. 今年 2 月 3 日晚，一列运有危险化学品的货运火车在美国俄亥俄州发生脱轨，5 列装有氯乙烯的有毒化学品车厢出现泄露，给当地环境造成了极大的影响。氯乙烯（化学式： C2H3Cl）属于世界卫生组织公布的一类致癌物质，下列关于氯乙烯说法正确的是
A. 氯乙烯由三种元素组成B. 氯乙烯属于有机物
C. 氯乙烯由 6 个原子构成D. 氯乙烯相对分子质量为 62.5g
二、非选择题(共58分)
15. 如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 ______ g，形成的溶液是 ______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）通过______（“升高”或“降低”）温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。
16. 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将CO2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇(液体)、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇(CH3OH)和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。
（1）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母序号)。
A. 高温、高压B. 高温、低压C. 低温、高压D. 低温、低压
（2）活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是___________。
（3）采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是___。
（4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是___________。
（5）“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为___。
17. 金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A 瓷碗
B 玻璃瓶
C 一元硬币
D 硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是_____________。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和CO炼铁的反应原理是___________（用化学方程式表示）
（3）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入稀盐酸中进行验证。
①若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与___________反应生成的。
②若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与___________（填化学式）溶液反应生成的。
18. 铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。
（1）铁在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较______（填“活泼”或“稳定”）。
（2）利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是______（写一点）。
（3）炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃E处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C处停止加热（装置未拆开），继续通CO；IV…
① 装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为______（写一个）。
② 步骤皿继续通CO目的是______（填标号）。
a．防止灼热的铁被氧化 b．防止石灰水倒吸 c．加快装置的降温
③ 装置E的作用是______。
（4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有______（填化学式）；为提高产率，可采取的措施是______。
19. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
老墙砖上经常会见到一层白霜状的物质，很像是墙上长了“白毛”（如图所示），这些白色物质是怎样形成的呢？
研究表明，墙砖起“白毛”是墙体内因和外因共同作用的结果。地面水分携带着各种可溶性盐类物质，通过毛细作用到达墙砖上，加上我们墙砖中也含有一些可溶性盐。这些墙砖遇到风吹日晒，水分逐渐风干，砖中携带的盐类就会在墙面逐渐析出来，成为晶体。当晶体完全风化时，砖块上也就只留下了白色的盐类物质，这就是我们看到的“白毛”。这些晶体的成分与当地土壤及所用砖头中的所含盐类物质成分有关，一般含有硝酸钾、碳酸钾、硫酸钠等物质。
（1）请写出墙砖“白毛”成分中一种物质的化学式__________；墙砖“白毛”析出的过程属于__________（选填“降温”或“蒸发”）结晶。
（2）硝酸钾在农业中可做肥料，硝酸钾属于化肥中的 （选填代号）。
A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥D. 复合肥
20. 实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后，所得溶液的溶质质量分数变为20%。求：
（1）原氢氧化钠溶液的质量是______克；
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质______克。A
B
C
D
区分的物质
碳酸钠和碳酸钙
石灰水与蒸馏水
氧化铜与木炭粉
一氧化碳和二氧化碳
方案一
观察颜色
通入二氧化碳
加入铁粉
分别通入水中
方案二
加稀盐酸
蒸干
分别通入氢气
分别点燃
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A 用电子天平称取5.0g氯化钠
B. 用50mL量筒量取所需的水
C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
2. 修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是
A. 铝制品表面应经常用钢刷擦洗
B. 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C. 钢轨的硬度小于纯铁的硬度
D. 钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
3. 下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是
A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸
B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸
C. 向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液
D. 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉
4. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说话不正确的是
A. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
B. t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的晶体最多，丙无晶体析出
C. t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙
D. t2℃时，100g甲物质溶于100g水中，所得溶液的质量为200g
5. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时，在 50g 水中加入 15g 甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
7. 某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是
A. a~b段溶液的pH不变
B. b~c段两种沉淀的质量都在减少
C. d点的溶质有两种
D. 该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
8. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是
A. 曲线X对应的U型管为a
B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
9. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是
A. 收集氧气时，先将导管伸入装满水的集气瓶中，再点燃酒精灯
B. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 烧碱B. 食盐C. 酒精D. 植物油
11. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A. 淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量
B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C. 可在食品中大量添加食品添加剂改善食品的品质
D 缺铁会导致老年人骨质疏松
12. 下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C. HCl、AgNO3、HNO3、NaClD. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
13. 某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是
A. 一定含有Ag+B. 一定含有
C. 一定含有Ag+或D. 一定含有
14. 今年 2 月 3 日晚，一列运有危险化学品的货运火车在美国俄亥俄州发生脱轨，5 列装有氯乙烯的有毒化学品车厢出现泄露，给当地环境造成了极大的影响。氯乙烯（化学式： C2H3Cl）属于世界卫生组织公布的一类致癌物质，下列关于氯乙烯说法正确的是
A. 氯乙烯由三种元素组成B. 氯乙烯属于有机物
C. 氯乙烯由 6 个原子构成D. 氯乙烯相对分子质量为 62.5g
二、非选择题(共58分)
15. 如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 ______ g，形成的溶液是 ______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）通过______（“升高”或“降低”）温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。
16. 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将CO2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇(液体)、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇(CH3OH)和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。
（1）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母序号)。
A. 高温、高压B. 高温、低压C. 低温、高压D. 低温、低压
（2）活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是___________。
（3）采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是___。
（4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是___________。
（5）“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为___。
17. 金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A 瓷碗
B 玻璃瓶
C 一元硬币
D 硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是_____________。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和CO炼铁的反应原理是___________（用化学方程式表示）
（3）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入稀盐酸中进行验证。
①若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与___________反应生成的。
②若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与___________（填化学式）溶液反应生成的。
18. 铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。
（1）铁在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较______（填“活泼”或“稳定”）。
（2）利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是______（写一点）。
（3）炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃E处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C处停止加热（装置未拆开），继续通CO；IV…
① 装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为______（写一个）。
② 步骤皿继续通CO目的是______（填标号）。
a．防止灼热的铁被氧化 b．防止石灰水倒吸 c．加快装置的降温
③ 装置E的作用是______。
（4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有______（填化学式）；为提高产率，可采取的措施是______。
19. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
老墙砖上经常会见到一层白霜状的物质，很像是墙上长了“白毛”（如图所示），这些白色物质是怎样形成的呢？
研究表明，墙砖起“白毛”是墙体内因和外因共同作用的结果。地面水分携带着各种可溶性盐类物质，通过毛细作用到达墙砖上，加上我们墙砖中也含有一些可溶性盐。这些墙砖遇到风吹日晒，水分逐渐风干，砖中携带的盐类就会在墙面逐渐析出来，成为晶体。当晶体完全风化时，砖块上也就只留下了白色的盐类物质，这就是我们看到的“白毛”。这些晶体的成分与当地土壤及所用砖头中的所含盐类物质成分有关，一般含有硝酸钾、碳酸钾、硫酸钠等物质。
（1）请写出墙砖“白毛”成分中一种物质的化学式__________；墙砖“白毛”析出的过程属于__________（选填“降温”或“蒸发”）结晶。
（2）硝酸钾在农业中可做肥料，硝酸钾属于化肥中的 （选填代号）。
A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥D. 复合肥
20. 实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后，所得溶液的溶质质量分数变为20%。求：
（1）原氢氧化钠溶液的质量是______克；
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质______克。A
B
C
D
区分的物质
碳酸钠和碳酸钙
石灰水与蒸馏水
氧化铜与木炭粉
一氧化碳和二氧化碳
方案一
观察颜色
通入二氧化碳
加入铁粉
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蒸干
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