2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平，共2页。试卷主要包含了易错辨析，配平下列化学方程式等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。该过程中生成ClO2的反应为歧化反应：3ClOeq \\al(－,2)＋4H＋===2ClO2＋Cl－＋2H2O。( × )
[提示] 应为5ClOeq \\al(－,2)＋4H＋===4ClO2＋Cl－＋2H2O。
(2)NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NOeq \\al(－,3)＋NO。( × )
[提示] 应为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO。
(3)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。( × )
[提示] Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解：2H2O2eq \(=====,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑。
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。( √ )
(5)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq \\al(2－,4)===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。( × )
[提示] 草酸为弱酸，写化学式。
(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。( × )
[提示] 应为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
2．(1)配平下列化学方程式
①eq \x(4)HCl(浓)＋eq \x(1)MnO2eq \(=====,\s\up7(△))eq \x(1)Cl2↑＋eq \x(1)MnCl2＋eq \x(2)H2O
②eq \x(1)(NH4)2Cr2O7eq \(=====,\s\up7(△))eq \x(1)N2↑＋eq \x(1)Cr2O3＋eq \x(4)H2O
(2)根据题给信息写出对应的方程式：
①(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成SOeq \\al(2－,4)和紫色MnOeq \\al(－,4)。用(NH4)2S2O8检验水中的Mn2＋时发生反应的离子方程式为
5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋ 。
②Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为 Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S 。
③在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 ml NaI完全反应转移6 ml电子，写出反应的化学方程式为
NaI＋3Cl2＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O 。
④KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 。
[提示] ①S2Oeq \\al(2－,8)与Mn2＋反应，生成MnOeq \\al(－,4)和SOeq \\al(2－,4)，根据S2Oeq \\al(2－,8)eq \(―――→,\s\up7(得2×e－))2SOeq \\al(2－,4)、Mn2＋eq \(――→,\s\up7(失5e－))MnOeq \\al(－,4)，由得失电子守恒，S2Oeq \\al(2－,8)、Mn2＋的化学计量数之比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋。②Sb2S3与SbCl5生成SbCl3和S，其中还原产物是SbCl3。由锑原子和硫原子得失电子守恒配平反应。③在NaOH的环境中，每1 ml I－完全反应转移6 ml电子生成IOeq \\al(－,3)，Cl2转化为Cl－，由此可写出反应的化学方程式。④锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3)是还原剂，CO2是氧化产物，配平即可。