2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点二氧化还原反应的计算微考点一确定元素化合价或物质的组成

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C．0.90
[解析] FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均化合价为＋eq \f(2,x)价，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112 mL Cl2的物质的量为0.005 ml。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3－\f(2,x)))×x，即0.005 ml×2＝eq \f(1.52,56x＋16)×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3－\f(2,x)))×x，解得x＝0.80。故选A。
2．(2024·广西高三检测)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( C )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1
[解析] 根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)最小为6∶5，故6∶52∶1，A错误；由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10.00 ml·L－1＝0.3 ml，根据氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 ml，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 ml，B错误；根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 ml×eq \f(1,2)×1＝0.15 ml，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mI×eq \f(5,6)×1＝0.25 ml，则0.15【对点训练】
1．(2024·山东青岛高三检测)24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与16 mL浓度为0.03 ml·L－1的KRO4溶液完全反应。已知Na2SO3可被KRO4氧化为Na2SO4，则元素R在还原产物中的化合价为( A )
A．＋2价
C.＋4价
B．＋3价 D.＋5价
[解析] 假设反应后R元素化合价为＋x价，根据化合物中元素化合价升降数目相等可知，24 mL×10－3 L·mL－1×0.05 ml·L－1×(6－4)＝16 mL×10－3 L·mL－1×0.03 ml·L－1×(7－x)，解得x＝2，故合理选项是A。
2．(2024·广东高三检测)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( A )
A．60 mL B.45 mL
C．30 mL D.15 mL
[解析] 由题意可知，HNO3eq \(,\s\up7(Cu),\s\d5(O2))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(NO2,N2O4,NO))，则Cu失去的电子总数与O2得到的电子总数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq \f(1.68 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 ml，则V(NaOH溶液)＝eq \f(0.3 ml,5 ml·L－1)＝0.06 L＝60 mL。