高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含答案，共9页。试卷主要包含了某反应体系中的物质有等内容，欢迎下载使用。

①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：
CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、
Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
2．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的存在
3．[2021·河北张家口期末]已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是( )
A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
B.反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C.若反应过程中消耗1 ml氯气，则1 ml<转移电子数< eq \f(5,3) ml
D.溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶2
4．[2022·黑龙江哈尔滨期中](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B．45 mL
C.30 mL D．15 mL
5．[2022·重庆二十九中月考](学术探索情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；
MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；
MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋e－―→MnO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。
高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
FeS＋KMnO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C.由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )反应后的产物与溶液的酸碱性有关
D.高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂
6．[2022·黑龙江哈尔滨期中]ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A.浓盐酸在反应中只体现还原性
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.每生成1 ml ClO2，转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
7．[2022·安徽芜湖一中模拟]资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 发生氧化还原反应，转化关系如图：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是( )
A.流程所涉及反应均为氧化还原反应
B.在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质
C.铝在碱性条件下与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D.除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应
8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A.配平后的离子方程式为
2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B.每生成1 ml I2转移电子2 ml
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明氧化性O2>I2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→
FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显＋6价
B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
10．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
eq \x(Au2O3) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ―→ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( )
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1 ml Au2O3完全反应时，转移电子8 ml
11．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A.反应①中CS2作氧化剂
B.反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C.反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
12．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 L
C.若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
13．[2022·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A.水 B．泡沫灭火器
C.干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→
N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A.1 B．1/2
C.2 D．不能确定
专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算
1．C C项，24 ml CuSO4完全反应时，消耗11 ml PH3，但有8 ml PH3未被氧化，被氧化的PH3是3 ml，错误。
2．A 根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 ml氯气需消耗2 ml碘单质，转移20 ml e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的存在，D说法正确。
3．D A项，根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，Na和Cl的物质的量之比为1∶1，则反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2，正确。B项，设反应停止后n(NaCl)＝11 ml、n(NaClO)＝1 ml、n(NaClO3)＝2 ml，反应过程中得失电子守恒，正确。C项，若反应过程中消耗1 ml氯气，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为1 ml×2× eq \f(1,2) ×1＝1 ml；氧化产物只有NaClO3时转移电子数最多，为1 ml×2× eq \f(5,6) ×1＝ eq \f(5,3) ml，则1 ml<转移电子数< eq \f(5,3) ml，正确。D项，根据得失电子守恒，溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比不可能为5∶2，错误。
4．A NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后元素化合价没有发生变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒有n(Cu)×2＝n(O2)×4，即n(Cu)×2＝(1.68/22.4)ml×4，解得n(Cu)＝0.15 ml，所以Cu(NO3)2为0.15 ml，根据Cu2＋～2OH－，则n(NaOH)＝0.15 ml×2＝0.3 ml，则V(NaOH溶液)＝n/c＝0.3 ml/(5 ml·L－1)＝0.06 L，即60 mL。
5．A A项，反应中固体变化为FeS→S，减少的质量为铁的质量，则参加反应的Fe2＋的物质的量为 eq \f(2.8 g,56 g·ml－1) ＝0.05 ml，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 ml，硫元素失电子的物质的量为0.1 ml，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.1NA，错误；B项，反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，由化学方程式可知，当有2 ml KMnO4参加反应，则有10 ml HCl被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，正确；C项，根据题干信息，高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关，正确；D项，二者反应生成氧气，H2O2作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，正确。
6．B A项，浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性，错误；C项，由反应的化学方程式2KClO3＋4HCl===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，错误；D项，每生成1 ml ClO2转移NA个电子，错误。
7．A 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3。流程中A、B之间的转化是非氧化还原反应，A错误；氨气具有还原性，一氧化氮和二氧化氮具有氧化性，在催化剂条件下可发生氧化还原反应4NH3＋6NO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 7N2＋12H2O，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为8Al＋3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋5OH－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 8AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3NH3↑，得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8，C正确；除去气体C中少量杂质E，即除去NO中含有的NO2，利用水除去，二氧化氮会与水发生歧化反应生成NO和硝酸，D正确。
8．B A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 ml I2 转移电子2 ml，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
9．B 高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强于氧化产物FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
10．C Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子转移守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1 ml Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 ml。
11．B 反应①，CS2中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A错误；反应②，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；反应①，产物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1 ml S2Cl2转移6 ml电子，故C错误；反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误。
12．D 往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96 L H2S的物质的量为0.4 ml，由离子方程式可知，反应后可生成0.8 ml Fe2＋和0.8 ml H＋，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8 ml H＋可以溶解0.4 ml Fe再生成0.4 ml Fe2＋，Fe2＋总物质的量恰好为1.2 ml，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3＋没有剩余，所以原溶液中只有0.8 ml Fe3＋。 通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml Fe2＋完全氧化，需要通入0.6 ml Cl2，0.6 ml Cl2在标准状况下体积为13.44 L，B不正确；若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2 ml金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4 ml Fe2O3，0.4 ml Fe2O3的质量为64 g，D正确。
13．(1) D (2) ①NaHCO3 ②B
解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；
(2)①NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：
2NaCN＋5H2O2===N2↑＋2NaHCO3＋4H2O；
②由CN－离子中碳与氮原子之比为1∶1，而碳氮转化为CNO－和N2以及CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，又因为CNO－离子碳氮之比为1∶1，所以N2和CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 两微粒之比为1∶2，所以e∶f＝1∶2。