2022高考化学一轮复习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含解析

这是一份2022高考化学一轮复习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含解析，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

专练11　氧化还原反应方程式的配平和计算
一、单项选择题
1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1molI2转移电子2mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2

2．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是(　　)
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－

3．[2021·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是(　　)
A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1

4．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋

5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是(　　)
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1
B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　)
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)
＋＋―→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol

8．[2021·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　)
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:1
B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

10．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是(　　)
A．氧气是还原产物
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子


二、不定项选择题
11．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成
B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28
C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体
D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子

12．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 (　　)
A．反应①中CS2作还原剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C．反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

13．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是(　　)
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44L
C．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g

14．[2021·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋
B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1mol水时，转移1.25mol电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成

15．[2021·湖南名校联考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是(　　)
A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－):c(Br－)＝1:1
D．0.2

三、非选择题
16．[2021·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A．水 B．泡沫灭火器
C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO＋bCl－＋cH2O方程式中e:f的值为________(填选项标号)。
A．1 B．1/2
C．2 D．不能确定
(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200mL(设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1)进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________________________________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。

17．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ.MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)
Ⅱ.MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是________。
A．MnO是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:8
C．每生成1molSO，反应转移电子的物质的量为10mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为________。
(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________________
____________________________________________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

18．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：__________________________________
___________________________________________________________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________15NNO＋H2O。






专练11　氧化还原反应方程式的配平和计算
1．B　A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
2．C　由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。
3．B　还原性Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－.溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.1mol/L，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1mol/L，若Fe2＋全部被氧化，说明溶液中的c(Br－)＝0.2mol/L。而c(Br－)＝0.3mol/L，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3mol/L计算原溶液的浓度为0.15mol/L，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.05mol/L故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3mol/L，故D错误。
4．D　Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
5．A　LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3g·mol－1，故A项错误，C项正确；LiAlH4在125℃完全分解，方程式为：2LiAlH4===2LiH＋3H2↑＋2Al,2molLiAlH4分解，转移6mol电子，1molLiAlH4分解，转移3mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。
6．B　高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强于氧化产物FeO，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
7．C　Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子转移守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。
8．D　Na2S中S化合价为－2价，SO2中S为＋4价，生成物Na2S2O3中S为＋2价，所以硫元素既被氧化又被还原，A错误；根据题意可知溶液中发生的反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；根据方程式可知生成3molNa2S2O3转移8mol电子，因此，每生成1molNa2S2O3，转移mol电子，C错误；根据方程式可知SO2与CO2体积比为4:1，所以，相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，D正确。
9．A　根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4:1，A不正确；若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。
10．C　根据电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑；反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；此反应中AgCl既是还原产物，又是氧化产物，O2是氧化产物则还原产物与氧化产物的物质的量之比为4:5，故B错误；反应物中有水，由反应方程式4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.6mol电子，故D错误；答案为C。
11．BD　稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2价铁，硝酸的量不足，也不会有Fe(NO3)2生成，A错误；根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B正确；若有0.1molHNO3被还原，则生成0.1molNO，未指明标况，体积不一定是2.24L，C错误；23.2g磁性氧化铁物质的量为0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子，D正确。
12．AB　反应①，CS2中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A正确；反应②，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；反应①，产物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1molS2Cl2转移6mol电子，故C错误；反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。
13．D　往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96LH2S的物质的量为0.4mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，Fe2＋总物质的量恰好为1.2mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3＋没有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，需要通入0.6molCl2,0.6molCl2在标准状况下体积为13.44L，B不正确；若将上述8.96L标准状况下的H2S换成0.4molNa2S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4molFe2O3,0.4molFe2O3的质量为64g，D正确。
14．CD　该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原性：Fe2＋>Mn2＋，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO，还原产物是Mn2＋，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝＝1.25mol，故C正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。
15．B　a＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，故A正确；当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2＋＋8I－＋5Br2===2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B错误；溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)===c(Br－)＋c(OH－)，故D正确。
16．(1) D　(2) ①NaHCO3　②B
(3)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O　②80%
解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；
(2)①NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN＋5H2O2===N2↑＋2NaHCO3＋4H2O；
②由CN－离子中碳与氮原子之比为1:1，而碳氮转化为CNO－和N2以及CO，又因为CNO－离子碳氮之比为1:1，所以N2和CO两微粒之比为1:2，所以e:f＝1:2；
(3)①根据题意可知，酸性条件下CNO－与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O；
②二氧化碳的质量为1.408g，物质的量为＝0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN－的物质的量为n(CN－)＝n(CO2)＝0.032mol，原溶液中CN－的物质的量为0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，所以该实验中测得CN－被处理的百分率为×100%＝80%。
17．(1)①C　②3:2
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O　②KHCO3
解析：(1)①Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:5＝2:1，故B错误；每生成1molSO，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确。
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，则可氧化molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为:＝3:2；
(2)①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；
②C应被氧化为＋4价，结合质量守恒可知，方程式为4KMnO4＋3C＋H2O===4MnO2＋2KHCO3＋K2CO3，因此X的化学式为KHCO3。
18．(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③2H2O＋4NH3＋O2＋2SO2===2(NH4)2SO4
④×100%
(2)①BaO　②8:1
③3O2＋415NO＋4NH3415NNO＋6H2O
解析：(1)①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑。
②NH3在催化作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。
③SO2在O2的作用下会与氨气和水发生反应，生成硫酸铵，在此反应中，SO2是还原剂，O2是氧化剂，根据电子守恒和原子守恒定律，反应的化学方程式为2H2O＋4NH3＋O2＋2SO2===2(NH4)2SO4。
④吸收NH3的硫酸的物质的量为＝×10－3mol，尿素的物质的量为×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是
×100%＝×100%。
(2)①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原生成N2，则储存NOx的物质是BaO。
②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成氨气，1mol的Ba(NO3)2反应生成氨气，转移16mol电子，根据电子守恒，参与反应的氢气的物质的量为8mol，则消耗的H2和Ba(NO3)2的物质的量之比为8:1。
③反应物有15NO和NH3，结合产物中有水，可知还有一个反应物O2，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒与原子守恒可得此反应的化学方程式为3O2＋415NO＋4NH3415NNO＋6H2O。