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    2022届高考化学一轮复习同步练习:氧化还原反应方程式的配平和计算
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    2022届高考化学一轮复习同步练习:氧化还原反应方程式的配平和计算

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    这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习:氧化还原反应方程式的配平和计算,共18页。

    A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
    2.(2021·茂名五校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是( )
    A.Na2O2只作氧化剂
    B.1 ml FeSO4可还原2 ml Na2O2
    C.转移0.8 ml电子时生成33.2 g Na2FeO4
    D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
    3.(2021·蚌埠模拟) 酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:
    MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是( )
    A.被氧化的元素是Cu和S
    B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
    D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 ml
    4.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广,高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法:
    步骤一:H3(CNO)3+2NaOH+2Cl2===
    H(CNO)3Cl2+2NaCl+2H2O;
    步骤二:H(CNO)3Cl2+NaOH===
    Na(CNO)3Cl2+H2O。
    下列说法正确的是( )
    A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应
    B.该制备方法中,H3(CNO)3是还原剂,Cl2是氧化剂
    C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
    D.转移1 ml电子,消耗11.2 L Cl2(标准状况)
    5.(2021·福州模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
    (1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为________。
    (2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
    ______CuSO4+______PH3+______H2O===______Cu3P↓+______H3PO4+______H2SO4
    有0.4 ml电子转移时被氧化的PH3的物质的量为________ml。
    (3)工业制备PH3的流程如图所示。
    ①次磷酸属于________元酸。
    ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
    ____________________________________________________________________
    ___________________________________________________________________。
    ③若起始时有1 ml P4参加反应,则整个工业流程中共生成________ml PH3。
    6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )
    A.浸出过程中需要不断补充铁盐
    B.温度越高,ZnS浸出速率越快
    C.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S
    D.理论上反应Ⅰ中每消耗1.12 L O2可浸出6.5 g Zn2+
    7.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2
    下列关于该反应的叙述不正确的是( )
    A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
    B.当反应中有1 ml电子转移时,被还原氯气物质的量为 ml
    C.每产生1 ml O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 ml
    D.参加反应的水有被氧化
    8.(2021·南昌模拟)臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为KI+O3+H2O―→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是( )
    A.O3在反应中被还原为O2
    B.1 ml O3在反应中得到2 ml电子
    C.该反应的还原产物为I2
    D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
    9.(2021·宜昌模拟)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
    A.①转化中N2H4是还原剂
    B.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
    C.1 ml N2H4可处理水中1.5 ml O2
    D.③中发生反应后溶液的pH增大
    10.工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是( )
    A.过程Ⅰ每溶解120 g FeS2,理论上消耗6 ml Fe3+
    B.过程Ⅱ每生成1 ml SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 转移8 ml e-
    C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +15Fe2++16H+
    D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
    11.(2021·德州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se,发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)===2SO2+SeO2+2H2O ②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )
    A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
    B.②中KI是还原剂,SeO2是氧化剂
    C.每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
    D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
    12.(2021·佛山模拟)碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
    (1)利用“氯化浸出­还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
    ①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3,则浸出渣的主要成分为________(填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是________(填物质名称)。
    ②已知HAuCl4是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
    ③欲得到64 g碲,则“二级还原”过程中至少需通入____________ml SO2。
    (2)“氧化碱浸­电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。
    ①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为_____________。
    ②电解过程中,阴极的电极反应式为____________________________。
    ③与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是______________________(任写一点)。
    13.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
    A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
    B.原溶液中FeI2的物质的量为2 ml
    C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
    D.当通入2 ml Cl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+
    4Cl-
    14.铜是重要的工业原材料,现有Cu、Cu2O组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g 混合物加入0.5 L 3.4 ml·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 ml·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。
    (1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
    ____________________________________________________________________
    ___________________________________________________________________。
    (2)混合物中,n(Cu)=______;n(Cu2O)=______。
    (3)所加NaOH溶液的体积a L=
    __________________________________________________________________ L。
    解析
    1.(2021·吉林模拟)2020年8月初,黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸,该爆炸是储存在仓库的2 750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解:4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O↑,则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )
    A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
    解析:选A。在4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O↑的反应中,反应前有四个-3价的氮原子,化合价升高被氧化,四个+5价的氮原子化合价降低被还原,则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1。
    2.(2021·茂名五校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是( )
    A.Na2O2只作氧化剂
    B.1 ml FeSO4可还原2 ml Na2O2
    C.转移0.8 ml电子时生成33.2 g Na2FeO4
    D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
    解析:选B。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。A.根据分析,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.反应2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2 ml FeSO4发生反应时,共有2 ml×4+1 ml×2=10 ml电子转移,6 ml Na2O2有5 ml作氧化剂、1 ml Na2O2作还原剂,其中2 ml FeSO4还原4 ml Na2O2,即1 ml FeSO4还原2 ml Na2O2,故B正确;C.由方程式转移10 ml电子生成2 ml Na2FeO4,转移0.8 m1电子时生成 eq \f(0.8 ml,10 ml) ×2×166 g·ml-1=26.56 g Na2FeO4,故C错误;D.6 ml Na2O2有5 ml作氧化剂、1 ml Na2O2作还原剂,2 ml FeSO4作还原剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5,故D错误。
    3.(2021·蚌埠模拟) 酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:
    MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是( )
    A.被氧化的元素是Cu和S
    B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
    D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 ml
    解析:选C。反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由-2升到+4,只有硫元素被氧化,A项错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS> Mn2+,B项错误;氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为x ml, CuS为y ml,根据电子守恒:x×(7-2)=y×[4-(-2)],x∶y=6∶5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C正确;二氧化硫物质的量为0.1 ml,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1× eq \f(6,5) =0.12 ml,反应中锰元素化合价由+7降低为+2,故转移电子为0.12 ml×(7-2)=0.6 ml,D项错误。
    4.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广,高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法:
    步骤一:H3(CNO)3+2NaOH+2Cl2===
    H(CNO)3Cl2+2NaCl+2H2O;
    步骤二:H(CNO)3Cl2+NaOH===
    Na(CNO)3Cl2+H2O。
    下列说法正确的是( )
    A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应
    B.该制备方法中,H3(CNO)3是还原剂,Cl2是氧化剂
    C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
    D.转移1 ml电子,消耗11.2 L Cl2(标准状况)
    解析:选C。A.步骤二是非氧化还原反应,A错误;B.由步骤一可知,Cl2既是氧化剂,也是还原剂,B错误;C.Cl2被氧化生成H(CNO)3Cl2,被还原生成NaCl,则被氧化的Cl2与被还原Cl2的物质的量为1∶1,C正确;D.Cl2中氯原子由0价转化为+1价和-1价,因此1 ml Cl2反应,转移1 ml电子,即转移1 ml电子,消耗标准状况下22.4 L Cl2,D错误。
    5.(2021·福州模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
    (1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为________。
    (2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
    ______CuSO4+______PH3+______H2O===______Cu3P↓+______H3PO4+______H2SO4
    有0.4 ml电子转移时被氧化的PH3的物质的量为________ml。
    (3)工业制备PH3的流程如图所示。
    ①次磷酸属于________元酸。
    ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
    ____________________________________________________________________
    ___________________________________________________________________。
    ③若起始时有1 ml P4参加反应,则整个工业流程中共生成________ml PH3。
    解析:(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,根据元素守恒,该反应的另一种产物是Al(OH)3。
    (2)该反应中Cu的价态由+2→+1,P的价态由-3→+5,根据化合价升降总数相等,Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3,则CuSO4的系数是24,H2SO4系数是24,根据元素守恒,配平得24CuSO4+11PH3+12H2O===8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反应中P的价态由-3→+5,因此当有0.4 ml电子转移时,被氧化的PH3的物质的量为 eq \f(0.4 ml,(+5)-(-3)) =0.05 ml。
    (3)①根据图示信息:白磷和过量烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2,说明NaH2PO2不能与氢氧化钠反应,因此次磷酸(H3PO2)属于一元酸。②白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2,反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O===PH3↑+3NaH2PO2。③根据图示,发生的反应有P4+3NaOH+3H2O===PH3↑+3NaH2PO2;2H3PO2===PH3↑+H3PO4等,因此P4~2.5PH3,若起始时有1 ml P4参加反应,则整个工业流程中共生成2.5 ml PH3。
    答案:(1)Al(OH)3
    (2)24 11 12 8 3 24 0.05
    (3)①一
    ②P4+3NaOH+3H2O===PH3↑+3NaH2PO2
    ③2.5
    6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )
    A.浸出过程中需要不断补充铁盐
    B.温度越高,ZnS浸出速率越快
    C.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S
    D.理论上反应Ⅰ中每消耗1.12 L O2可浸出6.5 g Zn2+
    解析:选C。A.总反应为O2+4H++2ZnS2S+2Zn2++2H2O,不需要补充铁盐,故A错误;B.温度过高,氧化亚铁硫杆菌变性,降低浸出速率,故B错误;C.由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S,故C正确;D.该选项未提到标准状况下,不能用22.4 L·ml-1计算物质的量,故D错误。
    7.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2
    下列关于该反应的叙述不正确的是( )
    A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
    B.当反应中有1 ml电子转移时,被还原氯气物质的量为 ml
    C.每产生1 ml O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 ml
    D.参加反应的水有被氧化
    解析:选B。该反应的氧化剂为的氯气,还原剂为的氯气和的水,A项和D项正确;当反应中有9 ml电子转移时,被还原的氯气为4.5 ml,故当反应中有1 ml电子转移时,被还原的氯气为0.5 ml,B项错误;产生1 ml氧气,氧元素转移4 ml电子,被氧元素还原的氯气为2 ml,C项正确。
    8.(2021·南昌模拟)臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为KI+O3+H2O―→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是( )
    A.O3在反应中被还原为O2
    B.1 ml O3在反应中得到2 ml电子
    C.该反应的还原产物为I2
    D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
    解析:选B。A.氧气和臭氧的化合价都是0,所以臭氧在反应中不被氧化,臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中,故A错误;B.该反应中1 ml O3反应中得到1 ml×(2-0)=2 ml电子,故B正确;C.该反应中氧化产物是碘单质,还原产物是氢氧化钾,故C错误;D.氧化产物是碘单质,还原产物是氢氧化钾,由电子得失守恒可知,物质的量之比为1∶1,故D错误。
    9.(2021·宜昌模拟)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
    A.①转化中N2H4是还原剂
    B.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
    C.1 ml N2H4可处理水中1.5 ml O2
    D.③中发生反应后溶液的pH增大
    解析:选C。A.①转化中N2H4转化为N2,N元素化合价升高,所以N2H4是还原剂,故A正确;B.Na2SO3具有较强还原性,可以和氧气发生氧化还原反应,从而除去溶解氧,故B正确;C.据图可知,整个流程中最终Cu元素的化合价没有发生变化,N2H4中N元素转化为N2,化合价升高2价,所以1 ml N2H4反应时转移4 ml电子,O2中的O元素由0价变为-2价,所以转移4 ml电子时反应1 ml O2,故C错误;D.第②步中加入氨水,溶液呈碱性,③中氧气得电子,碱性溶液中会生成氢氧根离子,导致溶液pH增大,故D正确。
    10.工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是( )
    A.过程Ⅰ每溶解120 g FeS2,理论上消耗6 ml Fe3+
    B.过程Ⅱ每生成1 ml SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 转移8 ml e-
    C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +15Fe2++16H+
    D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
    解析:选B。A.在过程Ⅰ中发生反应,使S eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(2)) 转化为S2O eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ,S元素化合价由反应前-1价变为反应后+2,S元素化合价共升高2×3=6价,失去6 ml电子,每溶解120 g即1 ml FeS2,反应转移6 ml电子,根据电子守恒可知需消耗6 ml Fe3+,A正确;B. 在过程Ⅱ中Fe3+将S2O eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,S元素化合价由反应前的+2价变为反应后的+6价,每1 ml S2O eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 反应产生2 ml SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,元素化合价共升高2×4=8价,则产生1 ml SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 转移4 ml e-,B错误;C.根据示意图可知FeS2与Fe3+及H2O发生反应后最终变为SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 、Fe2+及H+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应总方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +15Fe2++16H+,C正确;D.反应过程中鼓入大量的空气,可以将其中S元素氧化为SO2,将Fe2+氧化为Fe3+,在溶液中Fe3+进一步把SO2氧化为SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,可见鼓入足量空气将促使反应正向进行,有利于反应的进行,D正确。
    11.(2021·德州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se,发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)===2SO2+SeO2+2H2O ②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )
    A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
    B.②中KI是还原剂,SeO2是氧化剂
    C.每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
    D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
    解析:选C。A.①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价,则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂,SO2是还原产物,SeO2是氧化产物,故A正确;B.②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,则KI是还原剂,SeO2是氧化剂,故B正确;C.反应②中I元素化合价由-1价变为0价,每生成0.4 ml I2转移电子物质的量为0.4 ml×2×[0-(-1)]=0.8 ml,故C错误;D.①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2,则氧化性:H2SO4(浓)>SeO2;②中氧化剂是SeO2,而硝酸反应物仅体现酸性,则氧化性:SeO2>HNO3,所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3,故D正确。
    12.(2021·佛山模拟)碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
    (1)利用“氯化浸出­还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
    ①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3,则浸出渣的主要成分为________(填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是________(填物质名称)。
    ②已知HAuCl4是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
    ③欲得到64 g碲,则“二级还原”过程中至少需通入____________ml SO2。
    (2)“氧化碱浸­电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。
    ①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为_____________。
    ②电解过程中,阴极的电极反应式为____________________________。
    ③与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是______________________(任写一点)。
    解析:(1)①Pb和Ag被氧化成Pb2+和Ag+,随后分别与SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 和Cl-形成沉淀PbSO4和AgCl,浸出渣的主要成分为PbSO4和AgCl。NaCl中Cl-与溶液中的氧化得到的少量Au3+络合,形成四氯合金离子([AuCl4]-),促进Au的溶解,同时使Ag+沉淀。NaClO3和NaCl反应生成氯气,故“浸出”过程中需要进行尾气处理的污染性气体是Cl2。
    ②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为[AuCl4]-+3Fe2+===3Fe3++Au↓+4Cl-;
    ③H2TeO3→Te,Te元素化合价变了4价,SO2→SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,硫元素化合价变了2价,根据得失电子守恒有0.5 ml×4=n(SO2)×2(其中64 g的碲为0.5 ml),解得n(SO2)=1 ml。
    (2)①在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3,化学方程式为Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O===Na2TeO3+2Cu(OH)2。
    ②若用惰性电极电解溶液,在阴极上TeO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 得到电子生成Te,电极反应式为TeO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +4e-+3H2O===Te+6OH-。
    ③根据以上分析可知与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是不产生氯气等污染性气体,反应步骤少,简便,成本低等。
    答案:(1)①PbSO4和AgCl 氯气
    ②[AuCl4]- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + Au + 4Cl- ③1 (2)①Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O===Na2TeO3+2Cu(OH)2 ②TeO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +4e-+3H2O===Te+6OH- ③不生成氯气等污染性气体(或工艺简单)
    13.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
    A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
    B.原溶液中FeI2的物质的量为2 ml
    C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
    D.当通入2 ml Cl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+
    4Cl-
    解析:选B。由于Fe2+、I-、Br-的还原性大小为:I->Fe2+>Br-,故向该溶液中通入氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。故a、b、c、d曲线分别表示I-、Fe2+、Fe3+、Br-的变化情况,A项正确;由图象可知,I-为2 ml,故原溶液中FeI2为1 ml,B项错误;由图可以看出Fe2+是4 ml,Br-是6 ml,故原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3,C项正确;当通入2 ml Cl2时,2 ml的I-消耗氯气1 ml,余下的1 ml氯气再与2 ml Fe2+反应,故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,D项正确。
    14.铜是重要的工业原材料,现有Cu、Cu2O组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g 混合物加入0.5 L 3.4 ml·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 ml·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。
    (1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
    ____________________________________________________________________
    ___________________________________________________________________。
    (2)混合物中,n(Cu)=______;n(Cu2O)=______。
    (3)所加NaOH溶液的体积a L=
    __________________________________________________________________ L。
    解析:(1)Cu2O、Cu均与HNO3反应,反应方程式分别为3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ①,3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②。(2)根据方程式和题意可知,生成的NO为0.2 ml,设①中生成x ml NO,则②中生成(0.2-x) ml NO,Cu2O与Cu物质的量之和为 eq \f(3,2) x ml+ eq \f(3,2) (0.2-x) ml=0.3 ml,Cu2O与Cu的质量之和为35.2 g,可以求得n(Cu2O)=0.2 ml,n(Cu)=0.1 ml,共消耗1.2 ml HNO3。(3)根据反应原理,在溶液中加入NaOH溶液后,NaOH先与0.5 ml过量的稀硝酸发生中和反应,消耗0.5 ml NaOH;再与Cu2+反应生成氢氧化铜,Cu2+为0.5 ml,消耗1 ml NaOH,故a= eq \f(0.5+1,2.0) =0.75。
    答案:(1)3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
    (2)0.1 ml 0.2 ml (3)0.75
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