2022届高考化学一轮复习同步练习：氧化还原反应方程式的配平和计算

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：氧化还原反应方程式的配平和计算，共18页。

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
2．(2021·茂名五校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．1 ml FeSO4可还原2 ml Na2O2
C．转移0.8 ml电子时生成33.2 g Na2FeO4
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
3．(2021·蚌埠模拟) 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D．若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
4．优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2===
H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；
步骤二：H(CNO)3Cl2＋NaOH===
Na(CNO)3Cl2＋H2O。
下列说法正确的是( )
A．步骤一和步骤二均为氧化还原反应
B．该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂
C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D．转移1 ml电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)
5．(2021·福州模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
______CuSO4＋______PH3＋______H2O===______Cu3P↓＋______H3PO4＋______H2SO4
有0.4 ml电子转移时被氧化的PH3的物质的量为________ml。
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③若起始时有1 ml P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ml PH3。
6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.浸出过程中需要不断补充铁盐
B.温度越高,ZnS浸出速率越快
C.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S
D.理论上反应Ⅰ中每消耗1.12 L O2可浸出6.5 g Zn2+
7.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B.当反应中有1 ml电子转移时,被还原氯气物质的量为 ml
C.每产生1 ml O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 ml
D.参加反应的水有被氧化
8．(2021·南昌模拟)臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．O3在反应中被还原为O2
B．1 ml O3在反应中得到2 ml电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
9．(2021·宜昌模拟)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1 ml N2H4可处理水中1.5 ml O2
D．③中发生反应后溶液的pH增大
10.工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 ml Fe3＋
B.过程Ⅱ每生成1 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转移8 ml e－
C.总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋15Fe2＋＋16H＋
D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
11．(2021·德州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se，发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2＋SeO2＋2H2O ②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂
C．每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3
12．(2021·佛山模拟)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出­还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为________(填化学式)；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是________(填物质名称)。
②已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
③欲得到64 g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____________ml SO2。
(2)“氧化碱浸­电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为_____________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为____________________________。
③与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是______________________(任写一点)。
13.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 ml
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋
4Cl－
14．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g 混合物加入0.5 L 3.4 ml·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。
(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)混合物中，n(Cu)＝______；n(Cu2O)＝______。
(3)所加NaOH溶液的体积a L＝
__________________________________________________________________ L。
解析
1．(2021·吉林模拟)2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是储存在仓库的2 750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
解析：选A。在4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑的反应中，反应前有四个－3价的氮原子，化合价升高被氧化，四个＋5价的氮原子化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1。
2．(2021·茂名五校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．1 ml FeSO4可还原2 ml Na2O2
C．转移0.8 ml电子时生成33.2 g Na2FeO4
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
解析：选B。该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A.根据分析，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，化合价升高的元素有Fe，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 ml FeSO4发生反应时，共有2 ml×4＋1 ml×2＝10 ml电子转移，6 ml Na2O2有5 ml作氧化剂、1 ml Na2O2作还原剂，其中2 ml FeSO4还原4 ml Na2O2，即1 ml FeSO4还原2 ml Na2O2，故B正确；C.由方程式转移10 ml电子生成2 ml Na2FeO4，转移0.8 m1电子时生成 eq \f(0.8 ml,10 ml) ×2×166 g·ml－1＝26.56 g Na2FeO4，故C错误；D.6 ml Na2O2有5 ml作氧化剂、1 ml Na2O2作还原剂，2 ml FeSO4作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5，故D错误。
3．(2021·蚌埠模拟) 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D．若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
解析：选C。反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由－2升到＋4，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS> Mn2＋，B项错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为x ml, CuS为y ml，根据电子守恒：x×(7－2)＝y×[4－(－2)]，x∶y＝6∶5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；二氧化硫物质的量为0.1 ml，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1× eq \f(6,5) ＝0.12 ml，反应中锰元素化合价由＋7降低为＋2，故转移电子为0.12 ml×(7－2)＝0.6 ml，D项错误。
4．优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2===
H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；
步骤二：H(CNO)3Cl2＋NaOH===
Na(CNO)3Cl2＋H2O。
下列说法正确的是( )
A．步骤一和步骤二均为氧化还原反应
B．该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂
C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D．转移1 ml电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)
解析：选C。A.步骤二是非氧化还原反应，A错误；B.由步骤一可知，Cl2既是氧化剂，也是还原剂，B错误；C.Cl2被氧化生成H(CNO)3Cl2，被还原生成NaCl，则被氧化的Cl2与被还原Cl2的物质的量为1∶1，C正确；D.Cl2中氯原子由0价转化为＋1价和－1价，因此1 ml Cl2反应，转移1 ml电子，即转移1 ml电子，消耗标准状况下22.4 L Cl2，D错误。
5．(2021·福州模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
______CuSO4＋______PH3＋______H2O===______Cu3P↓＋______H3PO4＋______H2SO4
有0.4 ml电子转移时被氧化的PH3的物质的量为________ml。
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③若起始时有1 ml P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ml PH3。
解析：(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，该反应的另一种产物是Al(OH)3。
(2)该反应中Cu的价态由＋2→＋1，P的价态由－3→＋5，根据化合价升降总数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，则CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，配平得24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4，反应中P的价态由－3→＋5，因此当有0.4 ml电子转移时，被氧化的PH3的物质的量为 eq \f(0.4 ml,（＋5）－（－3）) ＝0.05 ml。
(3)①根据图示信息：白磷和过量烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，说明NaH2PO2不能与氢氧化钠反应，因此次磷酸(H3PO2)属于一元酸。②白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2。③根据图示，发生的反应有P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2；2H3PO2===PH3↑＋H3PO4等，因此P4～2.5PH3，若起始时有1 ml P4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 ml PH3。
答案：(1)Al(OH)3
(2)24 11 12 8 3 24 0.05
(3)①一
②P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2
③2.5
6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.浸出过程中需要不断补充铁盐
B.温度越高,ZnS浸出速率越快
C.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S
D.理论上反应Ⅰ中每消耗1.12 L O2可浸出6.5 g Zn2+
解析：选C。A.总反应为O2+4H++2ZnS2S+2Zn2++2H2O,不需要补充铁盐,故A错误;B.温度过高,氧化亚铁硫杆菌变性,降低浸出速率,故B错误;C.由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnSZn2++2Fe2++S,故C正确;D.该选项未提到标准状况下,不能用22.4 L·ml-1计算物质的量,故D错误。
7.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B.当反应中有1 ml电子转移时,被还原氯气物质的量为 ml
C.每产生1 ml O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 ml
D.参加反应的水有被氧化
解析：选B。该反应的氧化剂为的氯气,还原剂为的氯气和的水,A项和D项正确;当反应中有9 ml电子转移时,被还原的氯气为4.5 ml,故当反应中有1 ml电子转移时,被还原的氯气为0.5 ml,B项错误;产生1 ml氧气,氧元素转移4 ml电子,被氧元素还原的氯气为2 ml,C项正确。
8．(2021·南昌模拟)臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．O3在反应中被还原为O2
B．1 ml O3在反应中得到2 ml电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
解析：选B。A.氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；B.该反应中1 ml O3反应中得到1 ml×(2－0)＝2 ml电子，故B正确；C.该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；D.氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1∶1，故D错误。
9．(2021·宜昌模拟)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1 ml N2H4可处理水中1.5 ml O2
D．③中发生反应后溶液的pH增大
解析：选C。A.①转化中N2H4转化为N2，N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，故A正确；B.Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，故B正确；C.据图可知，整个流程中最终Cu元素的化合价没有发生变化，N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1 ml N2H4反应时转移4 ml电子，O2中的O元素由0价变为－2价，所以转移4 ml电子时反应1 ml O2，故C错误；D.第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，故D正确。
10.工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 ml Fe3＋
B.过程Ⅱ每生成1 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转移8 ml e－
C.总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋15Fe2＋＋16H＋
D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
解析：选B。A.在过程Ⅰ中发生反应，使S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 转化为S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，S元素化合价由反应前－1价变为反应后＋2，S元素化合价共升高2×3＝6价，失去6 ml电子，每溶解120 g即1 ml FeS2，反应转移6 ml电子，根据电子守恒可知需消耗6 ml Fe3＋，A正确；B. 在过程Ⅱ中Fe3＋将S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，S元素化合价由反应前的＋2价变为反应后的＋6价，每1 ml S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应产生2 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，元素化合价共升高2×4＝8价，则产生1 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转移4 ml e－，B错误；C.根据示意图可知FeS2与Fe3＋及H2O发生反应后最终变为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe2＋及H＋，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应总方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋15Fe2＋＋16H＋，C正确；D.反应过程中鼓入大量的空气，可以将其中S元素氧化为SO2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在溶液中Fe3＋进一步把SO2氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可见鼓入足量空气将促使反应正向进行，有利于反应的进行，D正确。
11．(2021·德州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se，发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2＋SeO2＋2H2O ②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂
C．每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3
解析：选C。A.①中S元素化合价由＋6价变为＋4价、Se元素化合价由0价变为＋4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；B.②中Se元素化合价由＋4价变为0价、I元素化合价由－1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B正确；C.反应②中I元素化合价由－1价变为0价，每生成0.4 ml I2转移电子物质的量为0.4 ml×2×[0－(－1)]＝0.8 ml，故C错误；D.①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3，故D正确。
12．(2021·佛山模拟)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出­还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为________(填化学式)；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是________(填物质名称)。
②已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
③欲得到64 g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____________ml SO2。
(2)“氧化碱浸­电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为_____________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为____________________________。
③与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是______________________(任写一点)。
解析：(1)①Pb和Ag被氧化成Pb2＋和Ag＋，随后分别与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Cl－形成沉淀PbSO4和AgCl，浸出渣的主要成分为PbSO4和AgCl。NaCl中Cl－与溶液中的氧化得到的少量Au3＋络合，形成四氯合金离子([AuCl4]－)，促进Au的溶解，同时使Ag＋沉淀。NaClO3和NaCl反应生成氯气，故“浸出”过程中需要进行尾气处理的污染性气体是Cl2。
②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为[AuCl4]－＋3Fe2＋===3Fe3＋＋Au↓＋4Cl－；
③H2TeO3→Te，Te元素化合价变了4价，SO2→SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，硫元素化合价变了2价，根据得失电子守恒有0.5 ml×4＝n(SO2)×2(其中64 g的碲为0.5 ml)，解得n(SO2)＝1 ml。
(2)①在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，化学方程式为Cu2Te＋2O2＋2NaOH＋H2O===Na2TeO3＋2Cu(OH)2。
②若用惰性电极电解溶液，在阴极上TeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 得到电子生成Te，电极反应式为TeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4e－＋3H2O===Te＋6OH－。
③根据以上分析可知与“氯化浸出­还原法”相比“氧化碱浸­电解法”的优点是不产生氯气等污染性气体，反应步骤少，简便，成本低等。
答案：(1)①PbSO4和AgCl 氯气
②[AuCl4]－ ＋ 3Fe2＋ === 3Fe3＋ ＋ Au ＋ 4Cl－ ③1 (2)①Cu2Te＋2O2＋2NaOH＋H2O===Na2TeO3＋2Cu(OH)2 ②TeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4e－＋3H2O===Te＋6OH－ ③不生成氯气等污染性气体(或工艺简单)
13.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 ml
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋
4Cl－
解析：选B。由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为：I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化情况，A项正确；由图象可知，I－为2 ml，故原溶液中FeI2为1 ml，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4 ml，Br－是6 ml，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2 ml Cl2时，2 ml的I－消耗氯气1 ml，余下的1 ml氯气再与2 ml Fe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。
14．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g 混合物加入0.5 L 3.4 ml·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。
(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)混合物中，n(Cu)＝______；n(Cu2O)＝______。
(3)所加NaOH溶液的体积a L＝
__________________________________________________________________ L。
解析：(1)Cu2O、Cu均与HNO3反应，反应方程式分别为3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ①，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②。(2)根据方程式和题意可知，生成的NO为0.2 ml，设①中生成x ml NO，则②中生成(0.2－x) ml NO，Cu2O与Cu物质的量之和为 eq \f(3,2) x ml＋ eq \f(3,2) (0.2－x) ml＝0.3 ml，Cu2O与Cu的质量之和为35.2 g，可以求得n(Cu2O)＝0.2 ml，n(Cu)＝0.1 ml，共消耗1.2 ml HNO3。(3)根据反应原理，在溶液中加入NaOH溶液后，NaOH先与0.5 ml过量的稀硝酸发生中和反应，消耗0.5 ml NaOH；再与Cu2＋反应生成氢氧化铜，Cu2＋为0.5 ml，消耗1 ml NaOH，故a＝ eq \f(0.5＋1,2.0) ＝0.75。
答案：(1)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)0.1 ml 0.2 ml (3)0.75