人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量练习，共4页。试卷主要包含了一种冶炼金属铜的方法如图所示等内容，欢迎下载使用。

2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22．4 L·ml－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算，而n＝eq \f(m,M)的使用不受状况条件限制。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)
常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)
(2)物质状态
22．4 L·ml－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
例如，18 g NHeq \\al(＋,4)含有的电子数为10NA(√)
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSOeq \\al(－,4)构成等。
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)
常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(√)
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(×)
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(×)
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)
1．判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
(5)标准状况下，1 ml H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L( )
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子( )
(7)1 ml·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D．0.1 ml氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA
答案 C
解析 36 g水的物质的量为n(H2O)＝eq \f(36 g,18 g·ml－1)＝2 ml，A错误；常温常压下，不能使用Vm＝22.4 L·ml－1计算1 ml氯气的体积，故B错误；NO2和N2O4的最简式均为“NO2”，92 g NO2和92 g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为n＝eq \f(92 g,46 g·ml－1)＝2 ml，均含有4NA个氧原子，故C正确；还原性：Fe2＋>Br－，0.1 ml氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，Br－未被氧化，故D错误。
3．(2022·深州市校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.1NA
B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NA
D．0.12 ml MnO2与足量0.1 ml·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
答案 B
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素有一半化合价从－1价升高到0价，另一半从－1价降低到－2价，当生成0.1 ml氧气时转移的电子数为0.2NA，故A错误；O2和O3均由O原子构成，可以由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(3.2 g,16 g·ml－1)＝0.2 ml，O原子的物质的量为0.2 ml，则含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；标准状况下22.4 L氯气物质的量为1 ml，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2不能完全反应，则新制氯水中含Cl微粒有Cl－、Cl2、HClO、ClO－，Cl－数小于2NA，故C错误；稀盐酸与MnO2不能发生反应，故D错误。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．0.1 ml MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA
C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 ml·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
答案 C
解析 0.1 ml MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为eq \f(2.3 g,23 g·ml－1)＝0.1 ml，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。
5．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.5 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA
D．反应生成的气体标准状况下为3.36 L
答案 C
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，与100 mL 3 ml·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 ml电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26,2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D错误。
6．(2022·济南高一月考)一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，1 L 0.05 ml·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NA
B．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA
C．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA
D．0.1 ml·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子
答案 B
解析 80 g Fe2(SO4)3的物质的量n＝eq \f(80 g,400 g·ml－1)＝0.2 ml，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.2 ml硫酸铁形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，故B正确；1.84 g CuFeS2的物质的量n＝eq \f(1.84 g,184 g·ml－1)＝0.01 ml，而CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧后生成CuO、Fe2O3和SO2，则0.01 ml CuFeS2反应后转移电子的物质的量为0.01 ml×(1＋2×6)＝0.13 ml，个数为0.13NA，故C错误；溶液体积不明确，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，故D错误。