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高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的量 阿伏加德罗常数精品一课一练
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的量 阿伏加德罗常数精品一课一练，文件包含同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--121物质的量阿伏加德罗常数学生版docx、同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--121物质的量阿伏加德罗常数教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数
【教师】给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？
（设计目的：从熟悉的生活情境，引导学生定量地研究物质。）
【学生】称质量、量体积……
【教师】这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个数来计量行不行？
（设计目的：引导宏微结合认识物质。）
【学生】……
【教师】直接数个数肯定做不到，但如果知道了这杯水的质量和，要想知道这杯水中水分子的个数，你还需要什么数据？
【学生】每个水分子的质量。
【教师】称一个水分子的质量我们是做不到的。（展示一张纸）你怎么量出这张纸的厚度？
（设计目的：引导学生通过类比产生思路，通过化小为整的方法，体现化学研究转化的思想。）
【学生】可以先量出一包纸（500张）的厚度，就能算出一张纸的厚度了。
【教师】好的，这节课我们就给水分子“打包”，这个“包”就是物质的量。（板书：物质的量）
学习聚焦
知识精讲
知识点01 物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol
说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。②摩尔是单位，不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指明微粒的种类，如，不能说“1摩尔氢”，只能说“1摩尔氢原子”，或“1摩尔氢分子”，或“1摩尔氢离子”。
【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【解析】选项A，摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错。选项B，物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错。选项C，物质的量不是物质的质量，C错。选项D，物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确。答案为D。
知识点02 阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol精确包含6.022 140 76×1023个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（NA）。
3. 符号：NA
4. 单位：mol-1 （每摩尔）
5. 表达式：NA≈6.02×1023 mol-1
6. 计算公式：N＝n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。②国际上曾规定，0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行定义的。虽是常数，也有单位。
【即学即练2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数有单位
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【解析】选项A，阿伏加德罗常数的精确值是6.022 140 76×1023，6.02×1023是它的近似值为，A说法错误。选项B，阿伏伽德罗常数曾经的定义就是0.012kg12C含有的碳原子数，B说法正确。选项C，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，只不过一般不必写出来，C说法正确。选项D，1mol氨气的原子个数约为1mol × 4 × 6.02 × 1023 mol-1= 2.408×1024，故D说法正确。答案为A。
知识点03 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g∙mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
5. 计算公式：m＝ n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
【即学即练3】填写下表：
物质
物质的量/mol
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/g·mol-1
H2O
2
H2SO4
3.01×1022
N2
14
【答案】
物质
物质的量/mol
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/g·mol-1
H2O
2
1.204×1024
6NA
36
18
H2SO4
0.05
3.01×1022
0.35NA
4.9
98
N2
0.5
3.01×1023
NA
14
28
知识点04 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练4】在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），在一定条件下充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比是 。
【答案】1∶4
【解析】发生反应的F2为7.5 mol－4.5 mol = 3 mol，所以反应的Xe与F2的物质的量之比为1∶2，则所得无色晶体中氙与氟的原子个数比为1∶4。
知识点05 物质的量应用于化学式的计算
在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物中氮元素的化合价为
A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5
【答案】B
【解析】令氮元素为7 g，则氧元素4 g，它们的物质的量为n(N)=7/14=0.5 mol，n(O) =4/16=0.25 mol，n(N)∶n(O)= 0.5 mol∶0.25 mol=2∶1，该化合物的化学式为N2O，氮元素的化合价为+1。答案为B。
常见考法
常见考法一 与物质的量相关的概念辨析
【例1】下列叙述错误的个数是
①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【解析】①中，1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误。②中，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误。③中，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1，错误。④中，H的摩尔质量为1g/mol，错误。⑤中，摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，单位不同，错误。答案为D。
必杀技
物质的量是联系宏观与微观的桥梁，与之相关的概念很多，如：摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、微粒的种类与个数，还有后面将要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度等。
【同步练习1】下列说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
【答案】C
【解析】选项A，物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误。选项B，物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误。选项C，物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确。选项D，物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。答案为C。
常见考法二 阿伏伽德罗常数的表达方式
【例2】（上海市曹杨中学期中）22 g CO2 含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为
A．2x B． C． D．x
【答案】C
【解析】22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含原子的物质的量为1.5 mol，NA==。答案为C。
必杀技
根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。
【同步练习2】（上海市松江一中期中）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为
A. a B. 2a C. 18a D. 360a
【答案】D
【解析】1滴水为0.05 mL，即0.05 g，其物质的量为0.05/18 mol，所以NA ===360a。答案为D。
常见考法三 阿伏伽德罗常数的相关计算
【例3】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】（1）3.01×1023（或0.5NA） （2）1.806×1024（或3NA） （3）1.806×1024（或3NA）
（4）0.2 mol （5）8×6.02×1023（或8NA）
【解析】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
（2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
（5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
必杀技
主要使用N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系，
【同步练习3】（上海市市八中学期中）下列物质中含原子数最多的是
A．6.02×1023个H2SO4 分子 B．0.4 mol NH3
C．10 g氖气 D．4℃时5.4 mL水
【答案】A
【详解】分别计算出这些物质中所含原子的物质的量。选项A，n =7NA；选项B，n =1.6NA；n =0.5NA；n =0.9NA；答案为A。
常见考法四 摩尔质量的相关计算
【例4】（上海市七宝鑫都期中）已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是
A. 63 g ·mol-1 B. 122 g ·mol-1 C. 126 g ·mol-1 D. 144 g ·mol-1
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为63g/0.5 mol=126 g ·mol-1。答案为C。
必杀技
1． 计算公式：m＝ n· M
2．l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
【同步练习4】（上海市扬波中学期末）40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1
【答案】D
【解析】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为40.5 g/0.3 mol=135 g·mol-1，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1。答案为D。
常见考法五 化学计量综合考查
【例5】下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1mol氧
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1 mol任何物质含有的微粒数都相同
【答案】C
【解析】选项A，1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，A错误。选项B，CH4的摩尔质量为16 g⋅mol−1，B错误。选项C，32 g SO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确。选项D，由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误。答案为C。
必杀技
常用的公式：N＝n · NA m＝ n· M
【同步练习5】（上海市松江二中期中）下列说法正确的是
A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g/mol
【答案】C
【解析】选项A，“微粒”的指代不明，A错。选项B，摩尔质量的单位错了，B错。选项C是正确的。选项D，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，与物质的量无关，D错。答案为C。
常见考法六 化学方程式和化学式的计算
【例6】（上海市市南中学期中）0.2 mol A2和0.6 mol B2完全反应生成0.4 mol的化合物C，则C的化学式为
A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4
【答案】C
【解析】由于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以该反应的化学方程式为A2+3B2=2C。根据质量守恒定律，C的化学式为AB3。答案为C。
必杀技
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
【同步练习6】（上海市曹杨中学期中）1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.60 mol AClx，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【解析】根据氯元素的守恒，1.2×2=0.60×x，得x=4。答案为D。
分层提分
题组A 基础过关练
1．（上海市奉贤致远高中）下列关于摩尔的说法中正确的是
A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位
【答案】B
2．（上海市市西中学期中）Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1 B．71 g·mol-1 C．35.5g·mol D．71 g·mol
【答案】B
3．（上海市奉贤致远高中）与12.8 g SO2所含有原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
【答案】C
【解析】设NO为x g，则，解得x=9.0。答案为C。
4．（上海市进才中学期中）一个27Al原子的质量约为
A．27g B．27×6.02×1023g
C．27×6.02×10—23g D．27×g
【答案】D
【解析】铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，所以一个27Al原子的质量=27/NA，答案为D。
5．（上海市奉贤致远高中）在0.3 mol NO2中，含有的原子数为
A．0.2NA B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA
【答案】D
6. （上海市市八中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol
C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D．2 mol NaCl中含离子数2NA
【答案】B
【解析】选项A，摩尔是单位，不是基本物理量，A错。选项B是正确的。选项C，NA表达的是具体微粒，不表示元素，C错。选项D，2 mol NaCl中含离子数为4NA，D错。答案为B。
7．（上海市松江一中期中）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质，下列有关1 mol的含义叙述中错误的是
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C. 4mol H2O中含有8molH和4molO
D. 1molNe中含有6.02×1024个电子
【答案】A
【解析】选项A，物质不一定都是由分子构成的。答案为A。
8．（上海市七宝鑫都期中）下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是
A. 0.4 mol H2O2 B. 0.2 mol H2SO4 C. 0.8 mol CO2 D. 0.3 mol HNO3
【答案】A
9．（上海市上师大嘉定期中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【解析】选项A，32 g O2所含的原子数目为2NA。答案为A。
10．（上海市上师大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol
【答案】D
【解析】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.500 mol，则硫酸的物质的量是0.500 mol/4=0.125 mol。答案为D。
11. （上海市上音实验附中期中） 0.5 mol O2中所含的氧原子数目为
A．3.01×1023个 B．6.02×1023 个 C．0.5个 D．1个
【答案】B
12. （上海市闵行协和双语教科期中）光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是
A．SiO2的摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol-1
【答案】C
13．（上海市向明中学期中）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
【答案】B
【解析】1g水的物质的量为1/18 mol，含氢原子为1/9 mol，则阿伏加德罗常数为=9n。答案为B。
14. （上海市松江二中期末）（1）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是_______________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3 mol HF中所含质子数与_____个CH4中所含质子数相等。
【答案】（1）44 g•mol-1 （2）0.3NA
题组B 能力提升练
15．（上海市敬业中学期中）1个O原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为NA,下列表示1个C原子质量
A．16/NA 克 B．m/12 克 C．3m/4 克 D．m NA 克
【答案】C
【解析】O和C的摩尔质量分别为16 g·mol-1 和12 g·mol-1，设1个C原子质量为x g，则：
mNA﹕xNA=16﹕12，解得x=3m/4。答案为C。
16. （上海市七宝鑫都期中）MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀2.87 g，则MgCl2·xH2O晶体中x的数值为
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
【答案】C
【解析】根据MgCl2·xH2O~2AgCl，2.87 g AgCl的物质的量为0.02 mol，则MgCl2·xH2O的物质的量为0.01 mol，MgCl2·xH2O的摩尔质量为203 g·mol-1，所以95+18x=203，x=6。答案为C。
17．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
【答案】B
【解析】选项A，22 g CO2的物质的量是0.5 mol，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 mol，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误。选项B，1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 mol，故两种微粒中所含电子数相等，B正确。选项C，NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误。选项D，H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误。答案为B。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO3-的数目为
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
【答案】A
【解析】一个Ba(NO3)2含有2个NO3-，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1mol NO3-，数目为NA。故答案为A。
19．若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．16x B．x/16 C．32x D．x/32
【答案】C
【解析】1g氧气的物质的量为n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C选项符合题意。答案为C。
20．9.03×1023个CH4中，含________mol碳原子，________mol氢原子，________mol质子，________mol电子。与________个NH3含有相同数目的氢原子。
【答案】1.5 6 15 15 1.204×1024
【解析】n(CH4)= ==1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。
21． （1）1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
（2）4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
（3）乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％
【分析】（1）1 mol H2SO4中含1 mol×4=4 mol O 。4 mol NH4NO3与4 mol ×3/4=3 mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。
（2）4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。
（3）溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。
22．5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数比是________；原子数比是________；电子数比是_________。
【答案】5:8 5:8 55:128
【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子，每个二氧化硫分子中含有32个电子，故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。
题组C 培优拔尖练
23．（上海市南洋中学期中）117号元素（Ts）元素的摩尔质量为M g·mol-1，1个12C原子的质量为a g，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为 B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知 D．的摩尔质量为
【答案】C
【解析】对于选项C，设一个Ts原子的质量为x g，则x﹕a=M﹕12，得x= aM/12，所以阿伏加德罗常数NA=M/x=12/ a。答案为C。
24. （上海市松江二中期中）为了检验某含有 NaHCO3 杂质的Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 克样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（已知：Na2CO3 受热难分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，加热后减少的质量是CO2和H2O的质量之和，不妨把CO2和H2O看成一个整体，其物质的量为(w1-w2)/62 mol，则NaHCO3的物质的量为(w1-w2)/62 mol×2 = (w1-w2)/31 mol，质量为84(w1-w2)/31 g。所以样品中Na2CO3的质量为w1-84(w1-w2)/31，其质量分数经化简处理后为。答案为A。
25．（1）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，则该化合物的摩尔质量为_______。
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。
（3）_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。
【答案】135 g·mol-1 不相等 不相等 相等 22
【解析】（1）由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300 mol，因此M(MCl2)==135 g·mol-1；
（2）0.3 mol氨气的质量为，0.4 mol二氧化碳的质量为，两者质量不相等；由知所含分子数不相等；所含原子数分别为、，相等；
（3）所含分子数相等，则物质的量相等，则，m=22g，故答案为：22。
26．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
【答案】17 g·mol－1 g·mol－1 bNA g·mol－1
【解析】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bNA g/mol。
27．（上海市格致中学期中）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是________ mol。
（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O 8·mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果）。中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平____片。
（3）为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可以表示为2CuO·CO2·H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：_________。
（4）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3·nH2O。已知：取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L—1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0 mL时正好反应完全。
① x=________。
② 该碱式盐的摩尔质量是____________，n的值为________。
【答案】（1）0.0119 （2）4 （3）2MgO·3SiO2·mH2O （4）2 602 g·mol-1 4
【解析】（1）2片小苏打片含1.00 g NaHCO3，NaHCO3的物质的量为1/84 mol，根据
NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O，盐酸中HCl的物质的量是1/84 mol，即0.0119 mol。
（2）6片小苏打片可消耗盐酸1/84 mol×6/2=1/28 mol，根据Al(OH)3~2HCl，0.245 g Al(OH)3可水泵盐酸=9.42×10-3 mol，二者之比为3.79，四舍五入后，相当于4片胃舒平。
（3）改写时，一般把金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面，水写在最后。
（4）根据化合物中的正负化合价相等，得3x+2×6=16+2，得x=2。
设Al2Mg6(OH)16CO3·nH2O为a mol，与盐酸反应后，生成的含氯的化合物为AlCl3和MgCl2。则生成的AlCl3为2a mol，MgCl2为6a mol，根据氯元素的守恒，得2a×3+6a×2=2.0×0. 045，得a=5×10-3。该碱式盐的摩尔质量为3.01/5×10-3=602 g·mol-1。
按化学式的计算，27×2+24×6+17×16+12+16×3+18n=602，得n=4。
1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数
【教师】给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？
（设计目的：从熟悉的生活情境，引导学生定量地研究物质。）
【学生】称质量、量体积……
【教师】这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个数来计量行不行？
（设计目的：引导宏微结合认识物质。）
【学生】……
【教师】直接数个数肯定做不到，但如果知道了这杯水的质量和，要想知道这杯水中水分子的个数，你还需要什么数据？
【学生】每个水分子的质量。
【教师】称一个水分子的质量我们是做不到的。（展示一张纸）你怎么量出这张纸的厚度？
（设计目的：引导学生通过类比产生思路，通过化小为整的方法，体现化学研究转化的思想。）
【学生】可以先量出一包纸（500张）的厚度，就能算出一张纸的厚度了。
【教师】好的，这节课我们就给水分子“打包”，这个“包”就是物质的量。（板书：物质的量）
学习聚焦
知识精讲
知识点01 物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol
说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。②摩尔是单位，不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指明微粒的种类，如，不能说“1摩尔氢”，只能说“1摩尔氢原子”，或“1摩尔氢分子”，或“1摩尔氢离子”。
【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【解析】选项A，摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错。选项B，物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错。选项C，物质的量不是物质的质量，C错。选项D，物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确。答案为D。
知识点02 阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol精确包含6.022 140 76×1023个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（NA）。
3. 符号：NA
4. 单位：mol-1 （每摩尔）
5. 表达式：NA≈6.02×1023 mol-1
6. 计算公式：N＝n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。②国际上曾规定，0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行定义的。虽是常数，也有单位。
【即学即练2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数有单位
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【解析】选项A，阿伏加德罗常数的精确值是6.022 140 76×1023，6.02×1023是它的近似值为，A说法错误。选项B，阿伏伽德罗常数曾经的定义就是0.012kg12C含有的碳原子数，B说法正确。选项C，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，只不过一般不必写出来，C说法正确。选项D，1mol氨气的原子个数约为1mol × 4 × 6.02 × 1023 mol-1= 2.408×1024，故D说法正确。答案为A。
知识点03 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g∙mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
5. 计算公式：m＝ n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
【即学即练3】填写下表：
物质
物质的量/mol
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/g·mol-1
H2O
2
H2SO4
3.01×1022
N2
14
【答案】
物质
物质的量/mol
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/g·mol-1
H2O
2
1.204×1024
6NA
36
18
H2SO4
0.05
3.01×1022
0.35NA
4.9
98
N2
0.5
3.01×1023
NA
14
28
知识点04 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练4】在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），在一定条件下充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比是 。
【答案】1∶4
【解析】发生反应的F2为7.5 mol－4.5 mol = 3 mol，所以反应的Xe与F2的物质的量之比为1∶2，则所得无色晶体中氙与氟的原子个数比为1∶4。
知识点05 物质的量应用于化学式的计算
在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。
【即学即练5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物中氮元素的化合价为
A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5
【答案】B
【解析】令氮元素为7 g，则氧元素4 g，它们的物质的量为n(N)=7/14=0.5 mol，n(O) =4/16=0.25 mol，n(N)∶n(O)= 0.5 mol∶0.25 mol=2∶1，该化合物的化学式为N2O，氮元素的化合价为+1。答案为B。
常见考法
常见考法一 与物质的量相关的概念辨析
【例1】下列叙述错误的个数是
①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【解析】①中，1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误。②中，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误。③中，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1，错误。④中，H的摩尔质量为1g/mol，错误。⑤中，摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，单位不同，错误。答案为D。
必杀技
物质的量是联系宏观与微观的桥梁，与之相关的概念很多，如：摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、微粒的种类与个数，还有后面将要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度等。
【同步练习1】下列说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
【答案】C
【解析】选项A，物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误。选项B，物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误。选项C，物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确。选项D，物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。答案为C。
常见考法二 阿伏伽德罗常数的表达方式
【例2】（上海市曹杨中学期中）22 g CO2 含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为
A．2x B． C． D．x
【答案】C
【解析】22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含原子的物质的量为1.5 mol，NA==。答案为C。
必杀技
根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。
【同步练习2】（上海市松江一中期中）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为
A. a B. 2a C. 18a D. 360a
【答案】D
【解析】1滴水为0.05 mL，即0.05 g，其物质的量为0.05/18 mol，所以NA ===360a。答案为D。
常见考法三 阿伏伽德罗常数的相关计算
【例3】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】（1）3.01×1023（或0.5NA） （2）1.806×1024（或3NA） （3）1.806×1024（或3NA）
（4）0.2 mol （5）8×6.02×1023（或8NA）
【解析】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
（2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
（5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
必杀技
主要使用N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系，
【同步练习3】（上海市市八中学期中）下列物质中含原子数最多的是
A．6.02×1023个H2SO4 分子 B．0.4 mol NH3
C．10 g氖气 D．4℃时5.4 mL水
【答案】A
【详解】分别计算出这些物质中所含原子的物质的量。选项A，n =7NA；选项B，n =1.6NA；n =0.5NA；n =0.9NA；答案为A。
常见考法四 摩尔质量的相关计算
【例4】（上海市七宝鑫都期中）已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是
A. 63 g ·mol-1 B. 122 g ·mol-1 C. 126 g ·mol-1 D. 144 g ·mol-1
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为63g/0.5 mol=126 g ·mol-1。答案为C。
必杀技
1． 计算公式：m＝ n· M
2．l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
【同步练习4】（上海市扬波中学期末）40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1
【答案】D
【解析】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为40.5 g/0.3 mol=135 g·mol-1，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1。答案为D。
常见考法五 化学计量综合考查
【例5】下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1mol氧
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1 mol任何物质含有的微粒数都相同
【答案】C
【解析】选项A，1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，A错误。选项B，CH4的摩尔质量为16 g⋅mol−1，B错误。选项C，32 g SO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确。选项D，由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误。答案为C。
必杀技
常用的公式：N＝n · NA m＝ n· M
【同步练习5】（上海市松江二中期中）下列说法正确的是
A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g/mol
【答案】C
【解析】选项A，“微粒”的指代不明，A错。选项B，摩尔质量的单位错了，B错。选项C是正确的。选项D，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，与物质的量无关，D错。答案为C。
常见考法六 化学方程式和化学式的计算
【例6】（上海市市南中学期中）0.2 mol A2和0.6 mol B2完全反应生成0.4 mol的化合物C，则C的化学式为
A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4
【答案】C
【解析】由于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以该反应的化学方程式为A2+3B2=2C。根据质量守恒定律，C的化学式为AB3。答案为C。
必杀技
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
【同步练习6】（上海市曹杨中学期中）1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.60 mol AClx，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【解析】根据氯元素的守恒，1.2×2=0.60×x，得x=4。答案为D。
分层提分
题组A 基础过关练
1．（上海市奉贤致远高中）下列关于摩尔的说法中正确的是
A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位
【答案】B
2．（上海市市西中学期中）Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1 B．71 g·mol-1 C．35.5g·mol D．71 g·mol
【答案】B
3．（上海市奉贤致远高中）与12.8 g SO2所含有原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
【答案】C
【解析】设NO为x g，则，解得x=9.0。答案为C。
4．（上海市进才中学期中）一个27Al原子的质量约为
A．27g B．27×6.02×1023g
C．27×6.02×10—23g D．27×g
【答案】D
【解析】铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，所以一个27Al原子的质量=27/NA，答案为D。
5．（上海市奉贤致远高中）在0.3 mol NO2中，含有的原子数为
A．0.2NA B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA
【答案】D
6. （上海市市八中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol
C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D．2 mol NaCl中含离子数2NA
【答案】B
【解析】选项A，摩尔是单位，不是基本物理量，A错。选项B是正确的。选项C，NA表达的是具体微粒，不表示元素，C错。选项D，2 mol NaCl中含离子数为4NA，D错。答案为B。
7．（上海市松江一中期中）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质，下列有关1 mol的含义叙述中错误的是
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C. 4mol H2O中含有8molH和4molO
D. 1molNe中含有6.02×1024个电子
【答案】A
【解析】选项A，物质不一定都是由分子构成的。答案为A。
8．（上海市七宝鑫都期中）下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是
A. 0.4 mol H2O2 B. 0.2 mol H2SO4 C. 0.8 mol CO2 D. 0.3 mol HNO3
【答案】A
9．（上海市上师大嘉定期中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【解析】选项A，32 g O2所含的原子数目为2NA。答案为A。
10．（上海市上师大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol
【答案】D
【解析】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.500 mol，则硫酸的物质的量是0.500 mol/4=0.125 mol。答案为D。
11. （上海市上音实验附中期中） 0.5 mol O2中所含的氧原子数目为
A．3.01×1023个 B．6.02×1023 个 C．0.5个 D．1个
【答案】B
12. （上海市闵行协和双语教科期中）光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是
A．SiO2的摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol-1
【答案】C
13．（上海市向明中学期中）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
【答案】B
【解析】1g水的物质的量为1/18 mol，含氢原子为1/9 mol，则阿伏加德罗常数为=9n。答案为B。
14. （上海市松江二中期末）（1）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是_______________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3 mol HF中所含质子数与_____个CH4中所含质子数相等。
【答案】（1）44 g•mol-1 （2）0.3NA
题组B 能力提升练
15．（上海市敬业中学期中）1个O原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为NA,下列表示1个C原子质量
A．16/NA 克 B．m/12 克 C．3m/4 克 D．m NA 克
【答案】C
【解析】O和C的摩尔质量分别为16 g·mol-1 和12 g·mol-1，设1个C原子质量为x g，则：
mNA﹕xNA=16﹕12，解得x=3m/4。答案为C。
16. （上海市七宝鑫都期中）MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀2.87 g，则MgCl2·xH2O晶体中x的数值为
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
【答案】C
【解析】根据MgCl2·xH2O~2AgCl，2.87 g AgCl的物质的量为0.02 mol，则MgCl2·xH2O的物质的量为0.01 mol，MgCl2·xH2O的摩尔质量为203 g·mol-1，所以95+18x=203，x=6。答案为C。
17．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
【答案】B
【解析】选项A，22 g CO2的物质的量是0.5 mol，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 mol，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误。选项B，1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 mol，故两种微粒中所含电子数相等，B正确。选项C，NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误。选项D，H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误。答案为B。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO3-的数目为
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
【答案】A
【解析】一个Ba(NO3)2含有2个NO3-，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1mol NO3-，数目为NA。故答案为A。
19．若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．16x B．x/16 C．32x D．x/32
【答案】C
【解析】1g氧气的物质的量为n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C选项符合题意。答案为C。
20．9.03×1023个CH4中，含________mol碳原子，________mol氢原子，________mol质子，________mol电子。与________个NH3含有相同数目的氢原子。
【答案】1.5 6 15 15 1.204×1024
【解析】n(CH4)= ==1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。
21． （1）1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
（2）4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
（3）乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％
【分析】（1）1 mol H2SO4中含1 mol×4=4 mol O 。4 mol NH4NO3与4 mol ×3/4=3 mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。
（2）4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。
（3）溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。
22．5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数比是________；原子数比是________；电子数比是_________。
【答案】5:8 5:8 55:128
【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子，每个二氧化硫分子中含有32个电子，故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。
题组C 培优拔尖练
23．（上海市南洋中学期中）117号元素（Ts）元素的摩尔质量为M g·mol-1，1个12C原子的质量为a g，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为 B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知 D．的摩尔质量为
【答案】C
【解析】对于选项C，设一个Ts原子的质量为x g，则x﹕a=M﹕12，得x= aM/12，所以阿伏加德罗常数NA=M/x=12/ a。答案为C。
24. （上海市松江二中期中）为了检验某含有 NaHCO3 杂质的Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 克样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（已知：Na2CO3 受热难分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，加热后减少的质量是CO2和H2O的质量之和，不妨把CO2和H2O看成一个整体，其物质的量为(w1-w2)/62 mol，则NaHCO3的物质的量为(w1-w2)/62 mol×2 = (w1-w2)/31 mol，质量为84(w1-w2)/31 g。所以样品中Na2CO3的质量为w1-84(w1-w2)/31，其质量分数经化简处理后为。答案为A。
25．（1）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，则该化合物的摩尔质量为_______。
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。
（3）_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。
【答案】135 g·mol-1 不相等 不相等 相等 22
【解析】（1）由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300 mol，因此M(MCl2)==135 g·mol-1；
（2）0.3 mol氨气的质量为，0.4 mol二氧化碳的质量为，两者质量不相等；由知所含分子数不相等；所含原子数分别为、，相等；
（3）所含分子数相等，则物质的量相等，则，m=22g，故答案为：22。
26．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
【答案】17 g·mol－1 g·mol－1 bNA g·mol－1
【解析】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bNA g/mol。
27．（上海市格致中学期中）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是________ mol。
（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O 8·mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果）。中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平____片。
（3）为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可以表示为2CuO·CO2·H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：_________。
（4）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3·nH2O。已知：取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L—1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0 mL时正好反应完全。
① x=________。
② 该碱式盐的摩尔质量是____________，n的值为________。
【答案】（1）0.0119 （2）4 （3）2MgO·3SiO2·mH2O （4）2 602 g·mol-1 4
【解析】（1）2片小苏打片含1.00 g NaHCO3，NaHCO3的物质的量为1/84 mol，根据
NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O，盐酸中HCl的物质的量是1/84 mol，即0.0119 mol。
（2）6片小苏打片可消耗盐酸1/84 mol×6/2=1/28 mol，根据Al(OH)3~2HCl，0.245 g Al(OH)3可水泵盐酸=9.42×10-3 mol，二者之比为3.79，四舍五入后，相当于4片胃舒平。
（3）改写时，一般把金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面，水写在最后。
（4）根据化合物中的正负化合价相等，得3x+2×6=16+2，得x=2。
设Al2Mg6(OH)16CO3·nH2O为a mol，与盐酸反应后，生成的含氯的化合物为AlCl3和MgCl2。则生成的AlCl3为2a mol，MgCl2为6a mol，根据氯元素的守恒，得2a×3+6a×2=2.0×0. 045，得a=5×10-3。该碱式盐的摩尔质量为3.01/5×10-3=602 g·mol-1。
按化学式的计算，27×2+24×6+17×16+12+16×3+18n=602，得n=4。
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