2024年四川省绵竹市九年级第一次诊断考试化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列生活中有关做法不涉及化学变化的是
A. 用小苏打发面B. 葡萄酿酒
C. 活性炭净水D. 洁厕剂除垢
2. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液实验操作正确的是
A. 倾倒溶液B. 吸取少量溶液
C. 读出溶液的体积D. 稀释浓硫酸
3. “宏观－微观－符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是

A. 图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B. 图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C. 图③中X可能为7，也可能为8
D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似
4. 家庭装修中残留甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应B. CH2O由碳原子和水分子构成
C. 此反应有助于减缓温室效应D. 反应中甲和乙的分子数之比为1：1
5. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl
C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
6. 下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是
A. 宏微结合：CO和CO2化学性质不同，是因为二者分子构成不同
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中有氢、氧两种元素
C. 分类观念：生铁、矿泉水、液氧都属于混合物
D. 证据推理：镁、铝、铁均能与盐酸发生置换反应，则所有金属都能与盐酸发生置换反应
8. 现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是
A. 反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g
B. 稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%
C. 固体混合物中金属元素的质量是3.3g
D. 反应结束后溶液中的溶质有两种
二、填空题(本大题包括3个小题，共20分)
9. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是______。
（2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要作用。下列化学肥料属于复合肥料的是______(填字母序号)。
A. NH4NO3B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. KNO3
（3）2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，钛合金属于______材料。
10. 某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如图：
（1）硫酸亚铁中硫元素的化合价为________。
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是______。
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为_____。
11. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。)请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为______。
（2）E与F反应的基本反应类型是______。
（3）E→D反应的化学反应方程式为______。
（4）A→C反应的化学反应方程式为______。
三、实验探究题(每空2分，共12分)
12. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
【实验探究一】实验室制取CO2
（1）上述装置中，仪器I的名称为______。
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂，如需控制反应速率应选用______(填序号)作为气体发生装置，产生CO2反应原理为______(用化学方程式表示)。
（3）小华利用空塑料输液袋收集CO2(如图G所示)，气体应从导管______端(填“a”或者“b”)通入。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
实验室有一包白色固体可能由K2CO3、K2SO4和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，小明进行了如下实验操作：
①取少量该样品于烧杯中，完全溶解，得到一杯无色溶液；
②用一支试管取少量上述溶液，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得的沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，并产生气泡。
（4）由此证明该白色固体的成分是：_______，写出步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为：______。
四、计算题(共4分)
13. 某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化