2024年四川省雅安市中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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（全卷共六道大题，满分90分，80分钟完卷）
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）
1. 下列成语中不涉及化学变化的是
A. 星火燎原B. 披荆斩棘C. 死灰复燃D. 百炼成钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A. 的含量越高空气质量越好B. 排放是导致酸雨的原因之一
C. 稀有气体可用于霓虹灯的制作D. 可充在食品包装中用作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A、PM2.5的含量越高空气质量越差，故A符合题意；
B、引起酸雨的物质有二氧化硫、二氧化氮等，故SO2排放是导致酸雨的原因之一，故B不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯的制作，故C不符合题意；
D、常温时，氮气化学性质稳定，则可作保护气，故D不符合题意。
故选A。
3. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是
A. 生石灰B. 熟石灰C. 纯碱D. 烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A错误；
B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故D错误。
故选C。
4. 下列灭火方法正确的是
A. 电器着火，用水浇灭B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
C. 室内起火，开窗通风D. 炒菜时油锅着火，用灭火器扑灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、电器着火，用水浇灭容易触电，应先关闭电源，A错误。
B、酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭，B正确。
C、室内起火，开窗通风会加剧火势，C错误。
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，D错误。
故选：B。
5. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹
A 食醋（）B. 牛奶（）
C. 食盐水（）D. 肥皂水（）
【答案】D
【解析】
【分析】蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛；
【详解】A、食醋的pH≈2.5
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是将不溶物和溶液分离，故涉及的实验操作是过滤，故填：过滤；
【小问2详解】
铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为，故填：；
【小问4详解】
根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应，说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：Al>Cu>Ag。
四、实验题（7分）
16. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：
观察到试管①③中共同的明显现象是___________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?
【实验探究】
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了___________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________（填字母）。
A Zn B Fe(OH)3 C FeCl3 D AgNO3
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是___________；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________（填化学式）；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________。
【答案】 ①. 难溶性固体溶解 ②. 溶液未变红色 ③. AB ④. 稀盐酸 ⑤. HCl和NaCl ⑥. pH由小变大至≥7
【解析】
【分析】
【详解】试管①，向Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。
（1）取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe(OH)3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；故选AB。
（2）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。
五、科学探究题（20分）
17. 请阅读下面的材料，回答有关问题。
航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的是怎么处理的？
航天员呼出的不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。
通常处理有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（）吸收，与发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
（1）甲烷可以作燃料请写出其燃烧的化学方程式______。
（2）①在溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变______，可证明此溶液显______性。
②对比关于的两种处理方法，方法_____更好，原因是_____，写出吸收的化学方程式______。
③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？______（填“可以”或“不可以”）。
【答案】（1）
（2） ①. 蓝色##蓝 ②. 碱 ③. 二 ④. 能够实现氧气的再生 ⑤. ⑥. 可以
【解析】
【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①在 LiOH 溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝色，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，故证明此溶液显碱性；
②方法一是采用氢氧化锂吸收二氧化碳，该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法；方法二是对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气，故方法二更好，因为方法二能实现氧气的再生；
氢氧化钠与氢氧化锂化学性质相似，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
③在空间站，电解水得到的氢气可以再利用，是因为利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应中需要氢气。
18. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠的质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
【答案】（1）
（2） ①. 加快固体物质的溶解 ②. 硝酸银 ③.
（3） ①. 氧气 ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
（4） ①. 2 ②. 水、氯化钠、活性炭
（5）干燥
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问2详解】
乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
【小问3详解】
由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
【小问4详解】
对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果；
【小问5详解】
工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保干燥。
六、计算题（8分）
19. 镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
（1）生成氢气的质量为___________g；
（2）该镁条中MgO的质量分数为___________。
【答案】（1）0.2 （2）设镁条中镁的质量为x。
x=2.4g
镁条中MgO质量分数=。
答：该镁条中MgO的质量分数为25%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，生成氢气的质量为0.2g；
【小问2详解】
详见答案。方案
药品
1分钟前后氧气
含量变化
1分钟前后
温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠
20.1%-20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃