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2024届高三化学二轮复习课件：常见无机物质的转化与制备
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这是一份2024届高三化学二轮复习课件：常见无机物质的转化与制备，共42页。PPT课件主要包含了考点梳理，2铁及其化合物，2氮及其化合物，3氯及其化合物，“线”型转化，考点强化，“三角”型转化，对点训练，2主要过程，海带中提取碘等内容，欢迎下载使用。
【复习目标】 1. 能运用化学符号表征物质的转化。2. 能说明化学变化的本质特征和变化规律。3. 能基于“绿色化学”理念设计有关物质制备、转化的方案。4. 能分析评估物质转化过程对环境和资源利用的影响。
1. 常见金属及其化合物的转化关系（1） 钠及其化合物
2. 常见非金属及其化合物的转化关系（1） 硫及其化合物
考点一 常见无机物的转化
[说明] ① S不能通过一步反应转化为SO3。② N2不能通过一步反应转化 为NO2。③ Cl2不能通过一步反应转化为FeCl2。
1. （2023·苏州八校模考）V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂， 是一种橙黄色的片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化 物。有氧条件下，NO在钒基催化剂（V2O5）作用下可被NH3还原为 N2。根据如图所示的反应机理，NO、NH3在有氧条件下反应的总化学 方程式为 。
考点二 常见无机物的制备1. 海水中提取溴（1） 提取流程：
3. 金属冶炼的方法（1） 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系：
① 冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO，原因是MgO的熔点 高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低， 更易熔融。
② 冶炼Al时只能电解Al2O3，不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合 物，熔融态不导电。加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是降低Al2O3的熔化 温度。
③ 用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
例2 （2023·南师附中模考）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分 为铁的氧化物）制备软磁性材料α－Fe2O3，其主要实验流程如图。下列 说法不正确的是（ D ）
2. （2023·南通海安模考）利用高分子树脂吸附I2来提取卤水中的碘（以 I－的形式存在）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
1. （2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正 确的是（ A ）
2. （2023·南京、盐城模考）在指定条件下，下列物质间的转化不能实 现的是（ D ）
3. 硫元素的部分“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ C ）
4. （2022·苏锡常镇二模）将废旧CPU中的Au、Ag和Cu回收的部分流程 如图所示。
5. 在给定条件下，下列金属及其化合物之间的转化均能实现的是 （ A ）
6. （2022·南京、盐城二模）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材 料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如图所 示（粗硅中含少量Fe、Cu）。
下列叙述不正确的是（ A ）
7. （2022·南通四模）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、 As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2（OH）2SO4的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ B ）
8. （2022·南通如东模考）用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂 质）和软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备 PbSO4和Mn3O4的工艺流程如图甲所示。
（1） Mn位于元素周期表中的 区。
（2） “浸取”过程中，MnO2和 PbS 反应生成淡黄色固体，写出该反 应的化学方程式： 。
（3） “趁热抽滤”的目的是 。
（4） 制备Mn3O4。将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液的 pH并维持在8.5左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉 淀生成，过滤，洗涤，真空干燥，得到产品Mn3O4。pH 控制不当，会 导致有碱式锰盐生成。
温度低时，PbCl2易结晶析出，趁热抽
滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离
① 写出制备Mn3O4的反应的化学方程式： 。
② 如图乙，pH在7.5～8.5之间，pH越低时产品Mn3O4纯度越低的原因 是 。
6MnCl2＋O2＋12NH3·H2O
pH越低，氯化锰与氨水形成的碱式锰盐越多，并被四氧化三锰包
9. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺 流程如图所示。
（1） 亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白 剂，主要原因是亚氯酸钠具有 性。
① 移取25.00mL待测液的仪器的名称是 。
② 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含 m 、 c 、 V 的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高，其可能的原因是 。
酸式滴定管（或移液管）
碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
10. （2023·盐城模考）某油脂厂废弃的油脂加氢时使用的镍催化剂主要 含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图甲 所示的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示。
（1） Ni2＋的价层电子排布式为 。
（2） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。
（3） 为了回收金属，向滤液①中通入足量CO2，写出反应生成沉淀的 离子方程式： 。滤 液②中含有的金属离子是 （填离子符号）。
除去油脂，溶解铝及其氧
Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（4） 若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图乙所示，则滤液 ③中可能含有的杂质离子为 （填离子符号）。
（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正 极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式： 。
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－
【复习目标】 1. 能运用化学符号表征物质的转化。2. 能说明化学变化的本质特征和变化规律。3. 能基于“绿色化学”理念设计有关物质制备、转化的方案。4. 能分析评估物质转化过程对环境和资源利用的影响。
1. 常见金属及其化合物的转化关系（1） 钠及其化合物
2. 常见非金属及其化合物的转化关系（1） 硫及其化合物
考点一 常见无机物的转化
[说明] ① S不能通过一步反应转化为SO3。② N2不能通过一步反应转化 为NO2。③ Cl2不能通过一步反应转化为FeCl2。
1. （2023·苏州八校模考）V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂， 是一种橙黄色的片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化 物。有氧条件下，NO在钒基催化剂（V2O5）作用下可被NH3还原为 N2。根据如图所示的反应机理，NO、NH3在有氧条件下反应的总化学 方程式为 。
考点二 常见无机物的制备1. 海水中提取溴（1） 提取流程：
3. 金属冶炼的方法（1） 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系：
① 冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO，原因是MgO的熔点 高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低， 更易熔融。
② 冶炼Al时只能电解Al2O3，不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合 物，熔融态不导电。加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是降低Al2O3的熔化 温度。
③ 用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
例2 （2023·南师附中模考）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分 为铁的氧化物）制备软磁性材料α－Fe2O3，其主要实验流程如图。下列 说法不正确的是（ D ）
2. （2023·南通海安模考）利用高分子树脂吸附I2来提取卤水中的碘（以 I－的形式存在）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
1. （2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正 确的是（ A ）
2. （2023·南京、盐城模考）在指定条件下，下列物质间的转化不能实 现的是（ D ）
3. 硫元素的部分“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ C ）
4. （2022·苏锡常镇二模）将废旧CPU中的Au、Ag和Cu回收的部分流程 如图所示。
5. 在给定条件下，下列金属及其化合物之间的转化均能实现的是 （ A ）
6. （2022·南京、盐城二模）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材 料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如图所 示（粗硅中含少量Fe、Cu）。
下列叙述不正确的是（ A ）
7. （2022·南通四模）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、 As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2（OH）2SO4的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ B ）
8. （2022·南通如东模考）用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂 质）和软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备 PbSO4和Mn3O4的工艺流程如图甲所示。
（1） Mn位于元素周期表中的 区。
（2） “浸取”过程中，MnO2和 PbS 反应生成淡黄色固体，写出该反 应的化学方程式： 。
（3） “趁热抽滤”的目的是 。
（4） 制备Mn3O4。将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液的 pH并维持在8.5左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉 淀生成，过滤，洗涤，真空干燥，得到产品Mn3O4。pH 控制不当，会 导致有碱式锰盐生成。
温度低时，PbCl2易结晶析出，趁热抽
滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离
① 写出制备Mn3O4的反应的化学方程式： 。
② 如图乙，pH在7.5～8.5之间，pH越低时产品Mn3O4纯度越低的原因 是 。
6MnCl2＋O2＋12NH3·H2O
pH越低，氯化锰与氨水形成的碱式锰盐越多，并被四氧化三锰包
9. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺 流程如图所示。
（1） 亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白 剂，主要原因是亚氯酸钠具有 性。
① 移取25.00mL待测液的仪器的名称是 。
② 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含 m 、 c 、 V 的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高，其可能的原因是 。
酸式滴定管（或移液管）
碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
10. （2023·盐城模考）某油脂厂废弃的油脂加氢时使用的镍催化剂主要 含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图甲 所示的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示。
（1） Ni2＋的价层电子排布式为 。
（2） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。
（3） 为了回收金属，向滤液①中通入足量CO2，写出反应生成沉淀的 离子方程式： 。滤 液②中含有的金属离子是 （填离子符号）。
除去油脂，溶解铝及其氧
Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（4） 若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图乙所示，则滤液 ③中可能含有的杂质离子为 （填离子符号）。
（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正 极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式： 。
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－
