初中化学科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后作业题

这是一份初中化学科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后作业题，共16页。试卷主要包含了 盐的定义和性质， 常见的盐， 盐的制备， 盐的用途，6g等内容，欢迎下载使用。

1. 盐的定义和性质：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。盐在水溶液中能发生电离，生成相应的金属离子（或铵根离子）和酸根离子。根据盐在水中的溶解性，可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐等。
2. 常见的盐：
- 氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是一种易溶于水的白色固体，有咸味，溶液呈中性。氯化钠在自然界中分布广泛，主要来源于海水、盐湖、盐井和盐矿。氯化钠的用途很多，如作调味品、参与人的正常生理活动、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，还可以用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，以及融雪（降低冰雪的熔点）。
- 碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，是一种易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性。碳酸钠在化工、轻工、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域都有广泛的应用。
- 碳酸钙（CaCO3）：是大理石和石灰石的主要成分，是一种白色粉末，不溶于水，但能溶于酸。碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳。此外，碳酸钙还与酸反应生成盐、水和二氧化碳（这是实验室制二氧化碳的原理）。
3. 盐的制备：盐的制备方法主要有晒盐、煮盐湖水、煮盐井水、从盐矿开采等。例如，从海水中晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，得到粗盐；煮盐湖水则是通过加热使湖水中的水分蒸发，得到盐晶体。
4. 盐的用途：盐在生活和生产中有着广泛的应用。除了作为调味品外，盐还用于化工、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。例如，在化工领域，盐可以用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；在冶金领域，盐可以用于提取金属等。
一、选择题
1．下列化学方程式的书写及反应类型均正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：（化合反应）
B．铜和硝酸银溶液反应：（置换反应）
C．工业上用赤铁矿炼铁：（复分解反应）
D．水的电解：（分解反应）
2．下列化学用语与所表述的意义不相符的是
①2H——2个氢元素
②3H2O——3个水分子
③CuO——氧化铜
④硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是+4价
⑤AlCl2——氯化铝
⑥钙离子——Ca2+
⑦NaHCO3——苏打
A．②③⑥B．①④⑤⑦C．①④⑤D．①④⑥⑦
3．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是
A．碳酸钙B．碳酸钠C．石灰水D．氢氧化钠溶液
4．下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是
A．B．
C．D．
5．下列关于物质分类正确的是
A．KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物
B．NH3·H2O、NaCl、KNO3都是盐
C．金刚石、液氧、汞都是单质
D．盐酸、生石灰、生铁都是纯净物
6．在托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量，等质量分数的稀盐酸，调节天平平衡。下列情况反应后，天平一定能平衡的是（ ）
A．两边分别加等质量的Al和Fe，且反应后金属无剩余
B．两边分别加一定质量的ZnCO3和ZnO固体至恰好完全反应
C．两边分别加等质量且过量的Mg和MgCO3
D．两边分别加等质量的Na2CO3和CaCO3固体，且反应后CaCO3有剩余
7．下列变化属于化学变化的是
A．①③B．②③C．①④D．②④
8．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．硝酸钡和氯化钾B．硫酸和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钠D．锌和硫酸铜
9．下列图示与相应的文字描述完全符合的是

A．加水稀释NaOH溶液
B．向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中加入KOH溶液
C．加热分解KMnO4固体
D．向饱和石灰水中加入CaO
10．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ca2+、Ba2+、OH-、B．Na+、Mg2+、Cl-、
C．、Fe3+、Cl-、OH-D．H+、K+、MnO、
二、判断题
11．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。( )
12．不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源( )
13．对化学反应A+B=C+D，若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀( )
14．大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( )
15．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液( )
三、综合应用题
16．如图 1 是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
(1)B 装置中仪器 X 的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 。
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2 所示．已知反应：，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶于水。
①请描述实验过程中可观察到的现象 ；
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2的质量 g；
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量 g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）；
④向含有 NaOH 和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式： 、 、 、 。
17．材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到饱和溶液；
②向饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出晶体，过滤，得到。
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。
试回答下列问题：
(1)在实验室中，你选择的制备反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料，写出最经济的制取反应的化学方程式为 。
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_____。
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。
(4)在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了，和的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示，下同。) ；在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。
(5)在时，向含的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有晶体析出，而没有晶体析出？理论上能析出多少克？(友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：；；；)
18．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛。
(1)制作糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称是 。
(2)在用稀硫酸和氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
①该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 （填化学式）。
③当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。
(3)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组将固体混合物加水充分溶解，并设计了下图所示方案进行实验：
①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅲ中试剂Y的名称是 。
(4)实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中滴加硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀氢氧化铜的质量为19.6g。100g该氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？
①溶洞的形成
②霓虹灯通电发光
③熟石灰改良酸性土壤
④干冰升华
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
15.8
21.0
27.0
—
—
8.1
9.6
11.1
12.7
—
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参考答案：
1．B
【详解】A、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、基本反应类型错误，反应不符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，不属于复分解反应，故C不正确；
D、气标符号错误，正确的化学方程式为，故D不正确；
故选B。
2．B
【分析】①根据元素符号前面的数字具有微观含义进行分析；②根据化学式前面的数字具有微观含义进行分析；③根据化合物的化学式的正确书写方法进行分析；④根据化合价代数和为零进行分析；⑤根据铝元素常显+3价，氯元素常显-1价进行分析；⑥根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；⑦根据苏打是碳酸钠进行分析。
【详解】①元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，故意义表述错误；②3H2O表示3个水分子，故意义表述正确；③CuO表示氧化铜，故意义表述正确；④硼酸（H3BO3）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，求得硼元素的化合价为+3价，故意义表述错误；⑤铝元素的化合价是+3价，氯元素的化合价是-1价，故铝元素和氯元素形成的化学式是AlCl3，表示氯化铝，故意义表述错误；⑥Ca2+表示钙离子，故意义表述正确；⑦NaHCO3的俗称是小苏打，苏打的化学式为Na2CO3，故意义表述错误。故选B。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．A
【详解】试题分析：A项碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸反应完，由于碳酸钙为固体不溶于水，所以不会引入新杂质离子，A项正确；B项引入了杂质钠离子，B项错误；C项不加指示剂，石灰水的量不宜控制不足除不尽盐酸，过量引入氢氧根离子，C项错误；D项引入了杂质钠离子，D项错误。故选A.
考点：酸碱中和反应
4．D
【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，但硫酸钡不能转化为硝酸钡，该选项不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，但一氧化碳不能转化为碳，该选项不符合题意；
C、银不能和盐酸反应，则无法转化为氯化银，且氯化银不能转化为硫酸银，该选项不符合题意；
D、氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠沉淀（溶解度比较小）和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、Al2O3、P2O5都是两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、氯化钠、硝酸钾是金属离子和酸根离子构成的盐；NH3•H2O属于碱，不是盐，错误；
C、金刚石、液氧、汞都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙，是一种物质组成的纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液、生铁是含铁碳的合金都是混合物，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、两边分别加等质量的Al和Fe，且反应后金属无剩余，铝与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，等质量的铁与铝生成氢气的质量不同，故天平不平衡，不符合题意；
B、两边分别加一定质量的ZnCO3和ZnO固体至恰好完全反应，碳酸锌与稀盐酸反应：；氧化锌与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，最后两边溶液增加的质量正好是氧化锌的质量，天平平衡，符合题意；
C、两边分别加等质量且过量的Mg和MgCO3，镁与稀盐酸反应：，碳酸镁与稀盐酸反应：，镁和碳酸镁过量，故根据稀盐酸来计算，由于氢气和二氧化碳的相对分子质量不同，故生成氢气和二氧化碳的质量不同，天平不平衡，不符合题意；
D、两边分别加等质量的Na2CO3和CaCO3固体，且反应后CaCO3有剩余，碳酸钠与稀盐酸反应：，碳酸钙与稀盐酸反应：，如果碳酸钠恰好完全反应，碳酸钙有剩余，则生成的二氧化碳质量相等，天平平衡；但如果碳酸钠完全反应，和碳酸钠反应的盐酸有剩余，碳酸钙也有剩余，则碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳多于碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，则最后增加的质量不相同，天平不平衡，不符合题意。故选B。
7．A
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、溶洞的形成是碳酸氢钙与二氧化碳、水和碳酸钙之间发生的转化形成了，该过程中生成了新物质属化学变化；正确；
B、霓虹灯通电发光是电能转化成光能，没有生成新物质属物理变化；错误；
C、熟石灰改良酸性土壤，酸与碱发生了中和反应生成盐和水，生成了新物质属化学变化；错误；
D、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，状态发生变化，没有生成新物质属于物理变化；错误；
故选A。
8．C
【详解】A、硝酸钡和氯化钾不能反应，不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量不变，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体跑出，所以溶液总质量减小，符合题意；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应属于置换反应，不符合题意。故选C。
9．B
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中加入KOH溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，在有硫酸存在时，不能生成氢氧化铜沉淀，至硫酸完全反应后，氢氧化钾开始与硫酸铜反应，开始生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再增加，故选项图像正确；
C、加热分解KMnO4固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但随着生成的氧气的逸出，固体质量随着反应进行先变小后不变，所以固体中锰元素的质量先变大后不变，故选项图像错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，使溶液中溶剂的质量减少，饱和氢氧化钙溶液因溶剂的减小会有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
故选B。
10．B
【详解】A、CO32﹣分别与Ca2+、Ba2+结合成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；
B、四种离子在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明溶液，选项正确；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，所以几种离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
D、含MnO4﹣的溶液呈紫红色，选项错误，故选B。
11．正确
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，故说法正确。
12．正确
【详解】海水、盐湖、盐井和盐矿里都含有大量氯化钠，都是氯化钠的来源，正确。
13．错误
【详解】若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
14．错误
【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。
15．错误
【详解】硝酸钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、硫酸钾等反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以加入的不一定是硫酸。错误。
【点睛】
16．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)b→f→g→d→c→h
(4) 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
7.4
由图可知产生沉淀质量为10g，设当10g碳酸钙中钙元素质量与溶质 Ca（OH）2 的钙元素质量相等时，氢氧化钙质量为x，则，解得x=7.4g
8.8 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
【详解】（1）B 装置中仪器 X 的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故发生装置选D，用排水法收集氧气，故收集装置选A，故实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是AD；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集装置选C，二氧化碳密度比空气大从b端进气，干燥二氧化碳选E，从f端进气，检验二氧化碳选F，故连接顺序为b→f→g→d→c→h；
（4）①实验过中先生成碳酸钙，然后碳酸钙被反应掉生成碳酸氢钙，故可观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失；
②解析见答案；
③开始生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙溶液质量增加，故为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，则是把碳酸钙全部反应完时，故理论上至少应通入 CO2 质量为8.8g；
④通入二氧化碳后，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳先与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，然后二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，故生成盐的先后顺序为CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2。
17．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)AB
(3)取③中色粉末少许于试管中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠（或取③中色粉末少许于试管中加水配成溶液，先加入硝酸银溶液，再滴入足量稀硝酸，若白色沉淀完全消失则证明不含氯化钠，若白色沉淀部分消失则含氯化钠）
(4) 、、Na+、C1- 、Na+/ Na+、 、、Na+、C1- NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(5)设：21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，生成NH4Cl的质量为y。
x≈22.3g
y≈14.2g
20℃时，100g水中最多溶解9.6g NaHCO3，最多溶解37.2g NH4Cl，22.3g>9.6g，则有碳酸氢钠析出，14.2g