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高教版（2021）医药卫生类第一节 氧化还原反应一等奖课件ppt
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这是一份高教版（2021）医药卫生类第一节 氧化还原反应一等奖课件ppt，文件包含21氧化还原反应课件中职专用高中化学高教版2021医药卫生类pptx、21氧化还原反应练习中职专用高中化学高教版2021医药卫生类原卷版docx、21氧化还原反应练习中职专用高中化学高教版2021医药卫生类解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共29页， 欢迎下载使用。
主题二 化学反应及其规律 2.1 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的相关概念及基本特征，学会从化合价变化角度确认氧化还原反应，强化分类观。2.回顾四大基本反应类型，认识其与氧化还原反应的联系，掌握氧化还原反应的本质是原子间电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂，了解生产、生活中的氧化还原反应，能应用氧化还原反应的知识分析和解释金属腐蚀的原因并提出防护建议。
观察图片，并结合生活常识和所学化学知识，判断这些“锈”是什么物质？想一想金属生锈过程中发生了什么变化？它们属于什么类型的反应？
铁生锈的化学方程式（初中）4Fe+ 3O2==2Fe2O3
观察图片，写出其化学反应方程式，并结合初中学过的四大类基本反应，判断下列反应的类型。
a.复分解反应b.c.化合反应
b.c.属于氧化还原反应
燃烧、金属的锈蚀等都是常见的氧化还原反应
利用初中学过的化学知识，小组合作从得氧失氧角度分析氢气还原氧化铜的反应。
像氢气与氧化铜的反应，就称为氧化还原反应。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
标出氢气还原氧化铜反应中各个元素的化合价，小组讨论：反应前后元素化合价发生了怎样的变化？
氧化还原反应中有元素化合价变化
标出下列反应在反应前后各元素的化合价，讨论总结氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
凡是反应前后元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应。其中化合价升高的反应称为氧化反应，化合价降低的反应称为还原反应。
氧化还原反应不一定有氧的参与。所以从得氧、失氧的角度来分析氧化还原反应有其局限性。
氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化。什么原因导致反应前后元素化合价变化？
结合钠和氯气、氢气和氯气的反应以及H、Na、Cl的原子结构示意图，小组讨论：为什么反应后H、Na元素显+1价，Cl元素显-1价？
达到 8 电子稳定结构
电子转移引起Na元素和Cl元素化合价的变化
共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素化合价从 0 价升高到 +1 价，发生了氧化反应；而氯元素化合价从 0 价降低到 -1 价，发生了还原反应。
氢、氯原子各提供最外层的 1 个电子形成一个共用电子对，使双方都达到稳定结构。氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子要强一些。
氧化还原反应中，电子得失或电子对偏移是导致元素化合价变化的根本原因。且得电子总数等于失电子总数（或者说，化合价降低总数等于化合价升高总数）。
把有电子得失或共用电子对偏移的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应有什么关系？
依据氧化还原反应的定义，小组合作绘制四种化学反应基本类型与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
氧化还原反应与四种化学反应基本类型的关系示意图
观察下列氧化还原反应，找一找哪种反应物中含有化合价升高的元素？哪种反应物中含有化合价降低的元素？小组讨论：应当如何定义这样的反应物？
还原剂，失电子，化合价升高，被氧化；
氧化剂，得电子，化合价降低，被还原。
在有些氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质，这种反应称为“自身氧化还原反应”，又称歧化反应。
KClO3既是氧化剂又是还原剂
利用氧化还原反应的知识分析铁生锈的过程，写出反应方程式，指出其中的氧化剂和还原剂，并结合Fe原子结构，小组讨论：分析预测Fe元素不同价态物质的氧化性和还原性。
1.常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质， 如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子， 如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子， 如：Fe3+、Cu2+
2.常见的还原剂有：①典型的金属单质， 如：K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物， 如：H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； 0 +2 +3 -2 -1 0 S SO32－ SO42－ 0 +4 +6
指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
1．下列叙述涉及氧化还原反应的是A．蜡炬成灰B．水滴石穿C．刻舟求剑D．铁杵成针【答案】A
2．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．还原反应一定先于氧化反应发生D．氧化还原反应一定有电子转移【答案】D
3．下列说法正确的是A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性【答案】A
4.氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂C．CuO作氧化剂D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物【答案】C
5．指出下列反应的氧化剂和还原剂(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。【答案】(1) O2 H2(2) O2 P(3) H2SO4 Fe(4) WO3 H2
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P28，1.2.3
主题二 化学反应及其规律 2.1 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的相关概念及基本特征，学会从化合价变化角度确认氧化还原反应，强化分类观。2.回顾四大基本反应类型，认识其与氧化还原反应的联系，掌握氧化还原反应的本质是原子间电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂，了解生产、生活中的氧化还原反应，能应用氧化还原反应的知识分析和解释金属腐蚀的原因并提出防护建议。
观察图片，并结合生活常识和所学化学知识，判断这些“锈”是什么物质？想一想金属生锈过程中发生了什么变化？它们属于什么类型的反应？
铁生锈的化学方程式（初中）4Fe+ 3O2==2Fe2O3
观察图片，写出其化学反应方程式，并结合初中学过的四大类基本反应，判断下列反应的类型。
a.复分解反应b.c.化合反应
b.c.属于氧化还原反应
燃烧、金属的锈蚀等都是常见的氧化还原反应
利用初中学过的化学知识，小组合作从得氧失氧角度分析氢气还原氧化铜的反应。
像氢气与氧化铜的反应，就称为氧化还原反应。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
标出氢气还原氧化铜反应中各个元素的化合价，小组讨论：反应前后元素化合价发生了怎样的变化？
氧化还原反应中有元素化合价变化
标出下列反应在反应前后各元素的化合价，讨论总结氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
凡是反应前后元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应。其中化合价升高的反应称为氧化反应，化合价降低的反应称为还原反应。
氧化还原反应不一定有氧的参与。所以从得氧、失氧的角度来分析氧化还原反应有其局限性。
氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化。什么原因导致反应前后元素化合价变化？
结合钠和氯气、氢气和氯气的反应以及H、Na、Cl的原子结构示意图，小组讨论：为什么反应后H、Na元素显+1价，Cl元素显-1价？
达到 8 电子稳定结构
电子转移引起Na元素和Cl元素化合价的变化
共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素化合价从 0 价升高到 +1 价，发生了氧化反应；而氯元素化合价从 0 价降低到 -1 价，发生了还原反应。
氢、氯原子各提供最外层的 1 个电子形成一个共用电子对，使双方都达到稳定结构。氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子要强一些。
氧化还原反应中，电子得失或电子对偏移是导致元素化合价变化的根本原因。且得电子总数等于失电子总数（或者说，化合价降低总数等于化合价升高总数）。
把有电子得失或共用电子对偏移的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应有什么关系？
依据氧化还原反应的定义，小组合作绘制四种化学反应基本类型与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
氧化还原反应与四种化学反应基本类型的关系示意图
观察下列氧化还原反应，找一找哪种反应物中含有化合价升高的元素？哪种反应物中含有化合价降低的元素？小组讨论：应当如何定义这样的反应物？
还原剂，失电子，化合价升高，被氧化；
氧化剂，得电子，化合价降低，被还原。
在有些氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质，这种反应称为“自身氧化还原反应”，又称歧化反应。
KClO3既是氧化剂又是还原剂
利用氧化还原反应的知识分析铁生锈的过程，写出反应方程式，指出其中的氧化剂和还原剂，并结合Fe原子结构，小组讨论：分析预测Fe元素不同价态物质的氧化性和还原性。
1.常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质， 如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子， 如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子， 如：Fe3+、Cu2+
2.常见的还原剂有：①典型的金属单质， 如：K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物， 如：H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； 0 +2 +3 -2 -1 0 S SO32－ SO42－ 0 +4 +6
指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
1．下列叙述涉及氧化还原反应的是A．蜡炬成灰B．水滴石穿C．刻舟求剑D．铁杵成针【答案】A
2．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．还原反应一定先于氧化反应发生D．氧化还原反应一定有电子转移【答案】D
3．下列说法正确的是A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性【答案】A
4.氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂C．CuO作氧化剂D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物【答案】C
5．指出下列反应的氧化剂和还原剂(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。【答案】(1) O2 H2(2) O2 P(3) H2SO4 Fe(4) WO3 H2
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P28，1.2.3
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